第十二單元作業(yè)答案

1、.課時作業(yè)四十1.C解析 A、D項,小黑點只表示概率分布;B項,電子在球體內出現(xiàn)時機多,在球體外也出現(xiàn),但時機較少。2.C解析 A和B兩個選項都是電子排布式,C和D兩個選項都是電子排布圖,其中C選項違犯了洪特規(guī)那么。3.A解析 由于通常看到的吸收光譜中的暗線比線狀光譜中的亮線要少一些,B項錯誤;氣體發(fā)光時,假設是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜,假設是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜,C項錯誤;甲物質發(fā)出的白光通過低溫的乙物質蒸氣后,看到的是乙物質的吸收光譜, D項錯誤。4.D解析 同一周期元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢,但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定,這使得第A族、第A族反常,故第一電離

2、能N>O,Mg>Al,A、B項錯誤;F的電負性最大,沒有正化合價,C項錯誤。5.B解析 A項中電子層上全部為s電子的有H1s1、He1s2、Li1s22s1、Be1s22s2,不一定在同一周期;B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2,只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;C項中最外層為2s22p6的原子為Ne,離子可能為陽離子也可能為陰離子,假設為陽離子不在同一周期,假設為陰離子在同一周期;D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p6

3、3s23p64s2,不一定在同一周期。 6.A解析 由核外電子排布式可知,1s22s22p63s23p1為Al,1s22s22p63s23p3為P,1s22s22p5為F。同周期自左而右,第一電離能增大,但P原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>Al;同主族自上而下第一電離能減弱,故F>Cl,故第一電離能F>P>Al,即>>,故A正確;同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>P>F,即>>,故B錯誤;同周期自左而右,電負性增大,同主族自上而下電負性降低

4、,故電負性>>,故C錯誤;Al最高正化合價為+3,P最高正化合價為+5,F沒有正化合價,故最高正化合價>,故D錯誤。7.D解析 C中,由于p能級有三個軌道,假設有一個未成對電子,意味著p軌道有兩種電子排布情況,即np5或np1,所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。8.C解析 X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,那么X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4,那么Y有3個電子層,最外層有6個電子,那么Y為硫元素;Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍,那么Z有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,那么Z為氧元素。Y為硫元素,Y的價層電子排布式為3s23p

5、4,故A錯誤;Y為硫元素,Z為氧元素,非金屬性O>S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y,故B錯誤;Y為硫元素,Z為氧元素,第一電離能Y<Z,故C正確;X為H、Li或Na,Y為硫元素,H、Li或Na與硫元素形成的硫化氫屬于共價化合物,硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物,故D錯誤。9.D解析 為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為Si,A項正確;為Al,為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,B項正確;同一主族元素,電負性從上到下逐漸減小;同一周期,電負性從左到右呈增大趨勢,C項正確;根據(jù)電離能變化趨勢,最外層應有2個電子,所以與Cl2反響后應呈+2價,D項錯誤。1

6、0.B解析 同一能層中p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量那么比內層p軌道電子能量高,錯誤;基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,根據(jù)洪特規(guī)那么電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)一樣,那么外圍電子排布圖為,正確;N原子的2p軌道處于半滿,第一電離能大于氧原子,錯誤;Fe的外圍電子排布式為3d64s2,位于元素周期表的d區(qū),錯誤。11.B解析 由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大,故最外層有兩個電子,最高正價為+2價,位于第A族,可能為Be或者Mg元素,因此不正確,正確,不確定;短周期第A族ns2np0的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,

7、所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素,正確。12.A解析 除放射性元素外,周期表中元素電負性差異最大的兩種主族元素分別為Cs和F,CsF為離子化合物。13.1C<O<N2Ar3d54s1 3sp324SCN-或N3-其他合理答案也可 5CrNH34H2O2Cl3解析 依題意得X為氫元素,Y的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素,W構造示意圖為,為氧元素,Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間,為氮元素,J是鉻元素。1氮原子2p能級呈半滿狀態(tài),所以第一電離能反常;3乙炔分子為直線形構造,C原子為sp雜化,其中有1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵,1個碳碳三鍵由1個鍵和2個鍵構成,碳氫鍵屬于鍵,所以鍵

8、3個,鍵2個;4該等電子體為陰離子,那么1個氮原子得到1個電子與1個氧原子電子數(shù)一樣,所以與N2O互為等電子體的有N3-;5Z、W的氫化物分別為NH3、H2O,按照要求可以順利寫出該化學式。 14.121s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 314Si2解析 2號元素是Fe,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 3由nsnnpn+1可知n=2,那么該元素是N,其最外層成對電子只有1對。 4第三周期單質熔點最高的元素應是Si;電負性最大的是Cl即圖中的2。課時作業(yè)四十一1.B2.C解析 氨基苯甲酸、羥基丙酮等是含有鍵的物質,可以有效地

9、吸收紫外線,故可使人免受傷害。3.B解析 向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水,生成氫氧化銅藍色沉淀;繼續(xù)添加氨水,氫氧化銅與氨水反響生成CuNH342+配離子,得到深藍色的透明溶液。反響后溶液中存在大量的CuNH342+,那么CuH2O42+數(shù)目減小,錯誤;B正確;CuNH34SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,那么向反響后的深藍色溶液中參加乙醇后會析出藍色晶體,錯誤;在CuNH342+中,NH3是配體,提供孤對電子,Cu2+是中心離子,提供空軌道,錯誤。4.C解析 乙炔分子中C原子之間存在非極性共價鍵、C原子和H原子之間存在極性共價鍵,為共價化合物,A錯誤;KOH中鉀離子和氫氧根離子之

10、間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價鍵,為離子化合物,B錯誤;過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵,C正確;CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,D錯誤。 5.A解析 CO2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,為直線形分子,SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對,為V形分子,NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,所以為三角錐形,A錯誤;CO2是直線形分子、NH3分子為三角錐形分子且含有1個孤電子對、硫化氫為V形分子且含有2個孤電子對,且孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之

11、間的排斥力,所以CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小,B正確;H2O2分子中O原子價層電子對個數(shù)是4、N2H4分子中N原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論知,O、N原子都采用sp3雜化,C正確;同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以C、N、F的電負性依次增大,D正確。6.C解析 NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+12×5-3×1=4,孤電子對數(shù)為1,所以分子空間構型為三角錐形,A正確;原子數(shù)和價電子數(shù)都一樣的微?；榈入娮芋w,N2O與N3-互為等電子體,B正確;疊氮化物與Co3+等形成配合物,如CoN3NH35SO4,配體為N3-和NH3,所以

12、鈷的配位數(shù)為6,C錯誤;離子半徑越大,晶格能越小,鉀離子半徑大于鈉離子,所以NaN3的晶格能大,即NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,D正確。7.A解析 CCl4中4個共價鍵完全一樣,為正四面體構造,CHCl3分子的4個共價鍵不完全一樣,所以不是正四面體,A錯誤;COCl2分子的構造式為,中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵,共3個價層電子對,所以為sp2雜化,B正確;COCl2分子的構造式為,C原子最外層有4個電子,形成4個共用電子對,所以4+4=8,分子中C原子滿足8電子構造;Cl原子最外層7個電子,形成1個共用電子對,所以7+1=8,分子中Cl原子滿足8電子構造;O原子最外層6個電子,形成2

13、個共用電子對,所以6+2=8,分子中O原子滿足8電子構造,C正確; 氯仿變質,有氯化氫生成,參加AgNO3溶液有白色沉淀生成,所以使用前可用AgNO3稀溶液檢驗氯仿是否變質,D正確。8.C解析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知,A是氫元素、B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素、X是硫元素、Y是氯元素。元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性O>S,所以穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯。CA3分子為NH3,NH3分子中N原子有3個鍵,一個孤電子對,所以NH3分子的立體構造為三角錐形,故B錯。N形成的單質為N2,一個氮氣分子中含有一個三鍵,所以氮氣分子中鍵與鍵個數(shù)之比為12,故C正確。

14、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物CH4、NH3和H2O不是等電子體,故D錯。9.1>水分子間存在氫鍵2 解析 五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,而A、B同周期,且A、B原子核外均有兩個未成對電子,那么A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4,故A為C、B為O,B、E同主族,可推知E為S;A、D同主族,故D為Si;C的最外層電子比E的最外層電子少5個,C最外層電子數(shù)為1,原子序數(shù)大于氧,故C為Na。1B、E的氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,水分子之間存在氫鍵,而硫化氫分子間無氫鍵,故水的沸點高于硫化氫的。2含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等,電子式為,含有極性鍵

15、的非極性分子為CO2等,電子式為。10.1Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s12sp分子晶體34氨分子與水分子之間可形成氫鍵且能發(fā)生化學反響解析 由元素在周期表中的位置可知,為Be,為C,為N,為O,為Mg,為Al,為S,為Cl,為Fe,為Cu。1位于ds區(qū)的元素只有,且根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)那么可知Cu基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s1。2和形成的化合物為BeCl2,其中鈹原子連有兩個共價單鍵,不含孤電子對,所以價層電子對數(shù)是2,中心原子以sp雜化成鍵;和形成的化合物為AlCl3,Al與Cl利用共用電子對形成共價鍵,所以AlCl3是共價化合物,其晶體類型為

16、分子晶體。3同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,但由于N的2p能級有3個電子,屬于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以其第一電離能略大于相鄰的兩種元素,因此第一電離能最大的是。 4元素的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,氨氣能與水反響,且能與水分子之間形成氫鍵,所以溶解度比同族其他元素的氫化物大得多。11.13d64s22三角錐形sp3氨分子之間容易形成氫鍵,分子間的作用力增強離子鍵、共價鍵、配位鍵3ClO3-SO32-或PO33-4面心立方堆積23b32a3解析 由題給信息推知,Q為H,X為N,Y為O,Z為Cl,W為Fe。 1Fe的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,

17、故其基態(tài)價層電子排布式為3d64s2。 2Q、X組成的最簡單化合物為NH3,中心原子N的價層電子對數(shù)為4,那么N為sp3雜化,因含有未成鍵的孤對電子,故NH3的空間構型為三角錐形;氨分子之間容易形成氫鍵,分子間的作用力增強,故極易液化;NH5為銨根離子與氫負離子組成的離子化合物NH4H,含有離子鍵,NH4+的4個NH鍵中有一個為配位鍵,故NH5的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。 3Y為O,Z為Cl,兩種元素形成三角錐形構造的陰離子,證明該陰離子中心原子為sp3雜化,那么陰離子為AB3x-,故Y、Z形成的陰離子化學式為ClO3-;ClO3-原子數(shù)為4,總價電子數(shù)為26,為三角錐形構造;符合條

18、件的等電子體的化學式為SO32-或PO33-。4W為Fe,在圖A中為體心立方堆積,其原子配位數(shù)為8,在圖B中為面心立方堆積,其原子配位數(shù)為12,故A、B原子的配位數(shù)之比為812=23;A晶胞的密度為1+8×18NA×56÷a3 g/cm3, B晶胞的密度為6×12+8×18NA×56÷b3 g/cm3。故A、B兩種晶體的密度之比為b32a3。12.1能量最低原理或構造原理ssp雜化直線形2a.3d2b.正四面體形ACD非極性3>解析 1由圖中電子軌道排布可知,3s能級未填滿就填充3p能級,所以違犯能量最低原理;由表中電

19、離能可知,二者都是第三電離能劇增,化合價均為+2價,都為短周期元素,那么A為鈹,B為Mg,Mg的價層電子排布為3s2,處于周期表中s區(qū)。BeCl2分子中Be形成2個鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤電子對,為直線形。2鈦是22號元素,Ti2+核外有20個電子,根據(jù)構造原理知其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,所以Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2;BH4-中B原子價層電子對數(shù)為4+123+1-4×1=4,且沒有孤電子對,所以是正四面體形構造;NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對,所以其價層電子對數(shù)是4,采用sp3雜化,A項正確;一樣

20、壓強時,氨氣分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以NH3沸點比PH3高,B項錯誤;CuNH342+中,N原子提供孤電子對,所以N原子是配位原子,C項正確;CN-的電子式為,D項正確。苯、CS2都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,C60是非極性分子。3根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷根據(jù),將酸寫成HOmROn,n值越大,酸性越強。根據(jù)構造可知,硫酸H2SO4為OH2SO2,高碘酸H5IO6為OH5IO,那么酸性H2SO4>H5IO6。13.12ad三角錐形sp33<能形成分子內氫鍵,使其更難電離出H+解析 1BF五種元素中,因N價電子排布為2s22p3,2p能級為半充滿狀態(tài),

21、較穩(wěn)定,故N第一電離能異常,第一電離能由小到大順序為B<C<O<N<F。2從Q晶體構造可知,無離子鍵和金屬鍵。H3O+與NH3是等電子體,空間構型為三角錐形。陰離子中B為sp3雜化。3由于能形成分子內氫鍵,酚羥基上的氫更難電離,故Ka2水楊酸<Ka苯酚。課時作業(yè)四十二1.A解析 離子晶體的性質:一般熔點較高,固體不導電,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導電,A正確; 熔點10.31 ,低熔點,液態(tài)不導電是共價化合物,是分子晶體,B錯誤;熔點低,能溶于CS2,是分子晶體,C錯誤;固態(tài)能導電,一般為金屬晶體,D錯誤。2.A解析 由于范德華力沒有方向性和飽和性,所以分子

22、在堆積成晶體時假如只有范德華力將采取分子密堆積,A項正確;分子晶體的晶格結點是分子而非原子,B項錯誤;分子晶體的堆積受分子間作用力的影響,與分子內的共價鍵無關,C項錯誤。3.D解析 在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強,斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,A項正確;在離子晶體中,陽離子的半徑越大那么周圍的空間就越大,所以就可同時吸引更多的陰離子,B項正確;通常情況下,陰、陽離子的半徑越小、電荷越多,那么離子之間的作用力就越強,該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,C項正確;氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,D項錯誤。4.D解析 硫酸銨晶體中銨根離子和硫

23、酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內部N和H之間存在共價鍵,硫酸銨晶體屬于離子晶體,不存在分子間作用力,化學式為N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨一樣,所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子,不存在分子間作用力。5.A解析 在立方體的頂面上,有5個I2,4個方向一樣,結合其他面考慮可知,A項正確;每個晶胞中有4個碘分子,B項錯誤;此晶體是分子晶體,C項錯誤;碘原子間只存在非極性共價鍵,范德華力存在于分子與分子之間,D項錯誤。6.C解析 a圖中每個灰色球周圍有6個白色球,而每個白色球為3個灰色球共有,故灰色球與白色球數(shù)目之比=16×13=12,a的化學式為AX2; b圖中每個

24、灰色球周圍有6個白色球,而每個白色球為2個灰色球共有,故灰色球與白色球數(shù)目之比=16×12=13,b的化學式為AX3。7.B解析 由表中數(shù)據(jù)可知,Al2O3為離子晶體,故A正確;表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體,熔點都較低,故B錯誤;C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故C正確;Na和Al不同主族,但對應的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成一樣類型的晶體,故D正確。8.B解析 由于在CsCl晶體中,每個Cs+周圍同時吸引著最近且等間隔 的8個Cl-,同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近且等間隔 的8個Cs+,圖2和圖3都符合條件,B項

25、正確。9.C解析 離子晶體是由離子構成的,熔化時抑制的是離子鍵,產生自由挪動的離子,能導電,而分子晶體、原子晶體熔化時,不能產生自由挪動的離子,不導電,所以CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體,C正確。10.C解析 根據(jù)題意知,圖給構造就是其分子構造,分子中含有的原子數(shù)就是其化學式中含有的原子數(shù),直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可,其分子式為Ti14C13。11.B解析 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個,這6個離子構成一個正八面體,A正確; 氣態(tài)團簇分子不同于晶胞,氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子,4個F原子,那么分子式為E4F4或F4E4,B錯誤;在CO2晶體圖丙中,一個CO2分子周圍等間隔 且最近的CO2個數(shù)=3×8÷2=12,C正確; 碘為分子晶體,分子內存在非極性共價鍵,分子間存在范德華力,D正確。12.131金屬鍵2H8AuCu3 .142313443解析 .1由于是面心立方最密堆積,晶胞內NCu=6×12=3,NAu=8×18=1。2根據(jù)CaF2構造圖可以知道,氫原子在晶胞內白球,數(shù)目是8個,儲氫后