上海市普陀區(qū)2016屆高三化學(xué)12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題

1、2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1、本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

2、1、能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是 ANa+ BCl- CHCO3- DFe2+2、已知的相對原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是A氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35B氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35C氯元素的中子數(shù)為18 D氯原子的質(zhì)量為34.9693、水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是AHClO BHNO3 CCa(HCO3)2 DNaNO34、下列對有機物的性質(zhì)描述正確的是A含有羥基的有機物都能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)B氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)D除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應(yīng)5、2015年8月12日天津港國際物流中心內(nèi)某公司的危險品倉庫發(fā)

3、生嚴(yán)重火災(zāi)，涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等。以下滅火方法正確的是A使用大量水 B使用泡沫式滅火器C使用黃沙 D使用干粉（NaHCO3）二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6、能用共價鍵鍵能大小解釋的是A還原性：HIHF B溶解度：HFHIC沸點：HFHI D分解溫度：HFHI7、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實能用勒沙特列原理解釋的是ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化8、下列各組物質(zhì)均屬

4、于分子晶體且均為化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、AlCl3 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O2、Na2S9、其它條件不變時僅升高溫度，一定增大的是A強堿在水中的溶解度 B吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)C化學(xué)平衡常數(shù)K D鹽類水解程度10、對右圖裝置（鐵的防護）的分析正確的是A甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法B乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法C一段時間后甲、乙裝置中pH均增大D甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H+2eH211、Inorganic Syntheses中有一種制備某干燥、純凈氣體的裝置如下。該裝置中所裝藥品應(yīng)該是AA中濃硫酸，B中濃鹽酸 BA中濃鹽酸，B中濃

5、硫酸CA中氫氧化鈉濃溶液，B中濃氨水 DA中濃氨水，B中氫氧化鈉濃溶液Y溶液Z溶液X氣體12、用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是XYZ結(jié)論AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)驗證甲醛的還原性BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)驗證一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)驗證二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)驗證氯氣的強氧化性13、高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理。下列相關(guān)分析正確的是ANa2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌BNa2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌CNa2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3易水解為Fe(

6、OH)3，可以凈水DNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2，可以凈水14、咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是A分子式為C9H8O4B1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)D能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵15、強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知： 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀； 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L-1； 向丙

7、溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A四種物質(zhì)中一定有共價化合物 B四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質(zhì) D丁溶液中含有HCO3-16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子。甲、乙、丙最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B丙與丁形成的化合物能升華C甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性 D簡單離子半徑：丁>乙>丙17、某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石

8、灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18、離子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O不能表示的反應(yīng)有A澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液 B澄清石灰水與碳酸氫銨溶液C氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液 D澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液19、常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：實驗編號c(HA) /mol·L1c(NaOH) /m

9、ol·L1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.19乙c10.27下列判斷不正確的是A甲：反應(yīng)后溶液中 c(Na+) > c(A)> c(OH) > c(H+)B乙：反應(yīng)后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A) C甲中由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 D乙中c1一定大于0.2 mol·L-120、能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克B取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分

10、反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體21、對于圖像的辨析正確的是 A圖表示反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)是吸熱反應(yīng)，吸收能量（E2-E1）kJB圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1C圖是物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純aD圖可表示壓強對反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影響，且乙的壓強大22、天然水因含有Ca2、Mg2、HCO3等離子，煮沸后會形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M 5.78 g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體

11、為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是AM 中一定不含Mg(OH)2 BM中一定含有MgCO3C5.78 g M中含CaCO30.05mol D水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.823四、（本題共12分）CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：23、（1）寫出碳原子最外電子層的軌道表示式 。 （2）鈦（Ti）是22號元素，它是 (選填編號)。a主族元素 b副族元素 c短周期元素 d長周期元素 24、CO2分子的電子式為 ；其熔沸點比CS2低，原因是 。 常溫下，

12、向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度（c）的關(guān)系如右圖所示。25、c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是： 。26、a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) ；b點溶液中c(H+) 1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）。27、能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是。（選填序號）a加水稀釋 b加入少量乙酸鈉固體 c通氯化氫 d加入少量苛性鈉固體五、（本題共12分）根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作為原料。完成下列填空：28、將0.050mol SO2(g)

13、和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，測得n(SO3) 0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為 。 29、在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （選填編號）。a移出氧氣 b降低溫度 c減小壓強 d再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)T10 10 20 30 40 50 60 70t (min)20806040轉(zhuǎn)化率SO2(%)30、在起始溫度T1（673K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化如右圖。請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始

14、溫度為T2（723K）時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。31、（1）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是 。（2）FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-。寫出有關(guān)的離子方程式 。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。六、（本題共12分）為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品（質(zhì)量均為m1g）和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：32、甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖： （1）B

15、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為 。（3）不能提高測定精確度的措施是 。 a向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 b向B內(nèi)滴加酸時不宜過快c在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置d在D后增添盛有堿石灰的干燥管33、乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量 將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）。當(dāng) 時，停止滴定。平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為 。實驗編號待測液體積（mL）消耗鹽酸體積

16、（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0025.02220.000.2028.80320.001.3026.2834、丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示。（1）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為 溶液； （2）若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是 。35、確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用 （限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫）的實驗數(shù)據(jù)為最佳。七、（本題共12分）1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。加料蒸餾回流合成料蒸餾洗滌干燥 料完

17、成下列填空：36、通過步驟獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是 。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟相關(guān)的第37、38小題選擇試劑，并用試劑編號填空：aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cNaHSO3 溶液 dNaBr溶液37、產(chǎn)品的紅棕色可用 除去（填寫試劑編號），相應(yīng)的離子方程式為 。38、選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是 （填寫試劑編號）。39、用濃硫酸（密度1.84 g/mL）洗滌時，采用 （填寫儀器名稱）分離出 （填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。 40、檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是 。八、（本題共10分）阿

18、托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸（ ）和甲醇反應(yīng)制得。完成下列填空：41、寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。 42、工業(yè)上由 經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。（1）請按實際進行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：第一步 ； 第二步 。（2）寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。43、A是比 多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。44、 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。九、（本題共12分）香料G的一種合成工藝如下圖所示。已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子。

19、CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2 CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O完成下列填空:45、A的結(jié)構(gòu)簡式為 。46、D中官能團的名稱為 。47、檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是 。48、E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式 。49、寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）： 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng) 苯環(huán)上的一氯代物有兩種反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物50、以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（ ）。請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示： 。十、（本題共14分）

20、工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計算：51、某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），合 mol；測知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985（雜質(zhì)為O2），則該氣體的密度為 ；陰極產(chǎn)生NaOH mol（保留四位有效數(shù)字，下同）。 52、下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）。陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極：NaCl溶液濃度（g/L）進料液0.30310電解后0.32210若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000

21、kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液 m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水 L。 53、產(chǎn)品之一-漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學(xué)式。2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.12一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。 12345CBD BC二、選擇題

22、（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分。67891011121314151617DABDBBDBDCCD三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。1819202122BBCADCDBD四、（本題共12分）23.（1）（1分）； （2）b d。（1分×2）24. （1分）； 兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。(2分)25. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H

23、CO3)c(H+)（2分）26. 1×10-10 mol/L； 小于 （2分）27.a、d （2分）0 10 20 30 40 50 60 70t ( min)轉(zhuǎn)化率SO2(%)20806040T1T2五、（本題共12分）28. 0.005mol/(L·min)（2分）29. b、d （2分）30、見圖T2（2分）31、（1）Fe2Fe3在溶液中存在水解，保持溶液足夠酸性可抑制Fe2、Fe3的水解。（2分）（2）14Fe3+FeS2+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+ （2分）； 14NA或14×6.02×1023（2分）六、（本題共12分）32、（1）2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O （2分） （2）攪拌B、C中的反應(yīng)物，使反應(yīng)充分進行 （1分）（3）c （2分）33、滴入1