人教版高中化學選修五全套教案

1、第一節(jié)有機化合物的分類【教學重點】了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。【教學難點】分類思想在科學研究中的重要意義?！窘虒W過程設計】【思考與交流】1什么叫有機化合物？2.怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：含碳化合物。COCO、H2CO及其鹽、氫氰酸（HCN及其鹽、硫氰酸（HSCN、 氰酸（HCNO及其鹽、金屬碳化物等除外。有機物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學反應慢、復雜；一般難溶于水。從化學的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？組成元素：C、H O N、P、S鹵素等有機物種類繁多。（2000多萬種）一、按碳的骨架分類：_有機化合物鏈狀化合物，脂肪環(huán)狀化合物、脂環(huán)化合

2、物.化合物I芳香化合物1.鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH 3 CH2 CH2 CH3CHCHZCH2 CH2oH正丁烷正丁醇（1）脂環(huán)化合物：是2 環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構。它又可分為兩類：類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如:CrOH（2）芳香化合物：O是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：OO苯二、按官能團分類：萘環(huán)戊烷環(huán)己醇什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：是指決定化合物化學特性的原子或原子團.常見的官能團有：P.5表1-1烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代

3、所生成的一系列新的有機化合 物?？梢苑譃橐韵?2種類型：類別官能團典型代表物類別官能團典型代表物烷烴甲烷酚羥基13S-苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習：1.下列有機物中屬于芳香化合物的是（）2.歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關系：變形練習下列有機物中（1）屬于芳香化合物的是 , （2）屬于芳香烴的是,（3）屬于苯的同系物的是 OH OCH = CH3.按官能團的不同對下列有機物進行分類:H O3HCOH CH HO OOHOC2H5 OCooH0HC0QH5H2C = CH COOH4

4、按下列要求舉例：（所有物質均要求寫結構簡式）（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和： ;（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質兩種：；（3）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛： ；（4）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：5.有機物的結構簡式為CH2OOHC乃CooHCH= CH試判斷它具有的化學性質有哪些？（指出與具體的物質發(fā)生反應） 作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第5頁表1-1第二節(jié)有機化合物的結構特點（教學設計）第一課時.有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構型教學內容教學環(huán)節(jié)教學活動設計意圖教師活動學生活動引入有機物種類繁多，有很多有機物的分 子組成相同，但性質卻有很大

5、差異， 為什么？結構決定性質， 結構不同，性質 不同。明確研究有機 物的思路：組成 結構一性質。有機分子的 結構是三維的設置 情景多媒體播放化學史話：有機化合物的 三維結構。思考：為什么范特霍夫和 勒貝爾提出的立體化學理論能解決 困擾19世紀化學家的難題？思考、回答激發(fā)學生興趣， 同時讓學生認 識到人們對事 物的認識是逐 漸深入的。有機物中碳 原子的成鍵 特點交流 與討 論指導學生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯 等有機物的球棍模型并進行交流與 討論。討論：碳原子最 外層中子數(shù)是 多少？怎樣才 能達到8電子 穩(wěn)定結構？碳 原子的成鍵方 式有哪些？碳 原子的價鍵總 數(shù)是多少？什 么叫單鍵、雙通過觀察討論

6、， 讓學生在探究 中認識有機物 中碳原子的成 鍵特點。鍵、叁鍵？什么 叫不飽和碳原 子？有機物中碳 原子的成鍵 特點歸納板書有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原 子含有4個價電子，易跟多種原子形 成共價鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、 碳環(huán)等多種復雜結構單元。3、碳原子價鍵總數(shù)為 4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵 或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù) 目少于4）。師生共同小結。通過歸納，幫助 學生理清思路。簡單有機分 子的空間結 構及碳原子的成 鍵方式與分 子空間構型 的關系觀察 與思 考觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵 方式與分子的空間構型、鍵角有什 么關系？

7、分別用一個甲基取代以上模型中的 一個氫原子，甲基中的碳原子與原結 構有什么關系？分組、動手搭建 球棍模型。填P19表2-1并思 考：碳原子的成 鍵方式與鍵角、 分子的空間構 型間有什么關 系？從二維到三維， 切身體會有機 分子的立體結 構。歸納碳原子 成鍵方式與空 間構型的關系。碳原子的成 鍵方式與分 子空間構型 的關系歸納 分析IC- C=I四面體型平面型Q=C= C9直線型直線型平面型默記理清思路分子空間構 型遷移 應用觀察以下有機物結構：CH 3CH2CH3 C =CXHH(2) H-C C-CH2%(3) C- C C- CH=CF、思考：（1）最 多有幾個碳原 子共面？ （ 2） 最

8、多有幾個碳 原子共線？（3）有幾個不 飽和碳原子？應用鞏固雜化軌道與 有機化合物 空間形狀觀看 動畫軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成 鍵過程及分子的空間構型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助 學生自學，有助 于認識立體異 構。碳原子的成 鍵特征與有 機分子的空 間構型整理 與歸 納1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=CC C、C-H、C-O C-X、C=Q C N C-N、苯環(huán)2、碳原子價鍵總數(shù)為4 (單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為 1、2和 3 )。3、 雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。4、 不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子(所連原 子的數(shù)目少于4)。5、分子的空間

9、構型：(1) 四面體：CH、CHCl、CCI4(2) 平面型：CH=CH、苯(3) 直線型：CH CH師生共同整理 歸納整理歸納學業(yè)評價遷移 應用展示幻燈片：課堂練習學生練習鞏固作業(yè)習題 P28, 1、2學生課后完成檢查學生課堂 掌握情況第二課時思考回憶同系物、同分異構體的定義？(學生思考回答，老師板書)板書二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象、同分異構體的含義同分異構體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同的結構現(xiàn)象， 叫做同分異構體現(xiàn)象。 同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異構體。(同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH原子團的物質互稱為同系物。)知識導航1弓I導學

10、生再從同系物和同分異構體的定義出發(fā)小結上述2答案，從中得出對“同分異構”的理解：(1) “同分'一相同分子式(2)“異構”一一結構不同分子中原子的排列順序或結合方式不同、性質不同。(“異構”可以是象上述與是碳鏈異構，也可以是像與是官能團異構)“同系物”的理解：(1)結構相似 一定是屬于同一類物質；(2) 分子組成上相差一個或若干個CH2原子團一一分子式不同學生自主學習，完成自我檢測1«自我檢測1F列五種有機物中,CH3CH3CH=CH2互為同分異構體； 互為同一物質;互為同系物。CH3ICH3 CH=C 1CH3CH3 CH2=CH- CH CH2=CH- CH=CH ICH

11、3 C=CH CH3知識導航2(1) 由和是同分異構體，得出“異構”還可以是位置異構；(2) 和互為同一物質，鞏固烯烴的命名法；(3) 由和是同系物，但與不算同系物，深化對“同系物”概念中“結構相似”的含義理解。(不僅要含官能團相同，且官能團的數(shù)目也要相同。)(4) 歸納有機物中同分異構體的類型；由此揭示出，有機物的同分異構現(xiàn)象產(chǎn)生的本質原 因是什么？(同分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結合順序和結合方式產(chǎn)生的，這也是有機化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構現(xiàn)象，如順反異構、對映異構將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。)板書二、同分異構體的類型和判斷方法1. 同分異構體的類型

12、：a. 碳鏈異構：指碳原子的連接次序不同引起的異構b. 官能團異構：官能團不同引起的異構c. 位置異構：官能團的位置不同引起的異構小組討論通過以上的學習，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構體？小結抓“同分”一一先寫出其分子式(可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目)看是否“異構”一一能直接判斷是碳鏈異構、官能團異構或位置異構則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學生很容 易就能類比得出）板書2. 同分異構體的判斷方法課堂練習投影鞏固和反饋學生對同分異構體判斷方法的掌握情況，并復習鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質分別是什么關系？

13、CH與CHCH正丁烷與異丁烷金剛石與石墨 O與OJ H與2 H2）下列各組物質中，哪些屬于同分異構體，是同分異構體的屬于何種異構？ CHsCOO和 HCOOCH CHsChlCHO和 CH 3COCHCHsCHCHOH和CHsCHtOCIH1-丙醇和2-丙醇 CH3 CH- CH3和 CH3-CH2-CH2-CHsCHs知識導航3投影戊烷的三種同分異構體啟發(fā)學生從支鏈的多少， 猜測該有機物反應的難易， 從而猜測其沸點的高低。（然后老 師投影戊烷的三種同分異構體實驗測得的沸點。）Il- h Q. 3t-*-l l-i % la». r .f Jk f 4IflHJ It H* 1 -f

14、板書三、同分異構體的性質差異帶有支鏈越多的同分異構體，沸點越低。學生自主學習，完成以下練習 自我檢測3課本P12 2、3、5題第三課時問題導入我們知道了有機物的同分異構現(xiàn)象，那么，請同學們想想，該如何書寫已知分子式的有機物的同分異構體，才能不會出現(xiàn)重復或缺漏？如何檢驗同分異構體的書寫是否重復？你能寫出 己烷（GH4）的結構簡式嗎？（課本P10學與問）學生活動書寫C6H4的同分異構。教師評價學生書寫同分異構的情況。板書四、如何書寫同分異構體1. 書寫規(guī)則四句話：主鏈由長到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團位置由中到邊；排布對、鄰、間。（注：支鏈是甲基則不能放 1號碳原子上；若支鏈是乙基則不能放1和2

15、號碳原子上，依次類推?？梢援媽ΨQ軸，對稱點是相同的。）2. 幾種常見烷烴的同分異構體數(shù)目：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種堂上練習投影下列碳鏈中雙鍵的位置可能有 種。C知識拓展1你能寫出CbHs的同分異構體嗎？2. 提示學生同分異構體暫時學過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構體？按位置異構書寫；按碳鏈異構書寫；）3. 若題目讓你寫出 GH。O的同分異構體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？（提示：還需按官能團異構書寫。）知識導航5來。二氯甲烷可表示為（1）大家已知道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結構拼湊出C71Ol11 .u它們是否屬于同種物質

16、?（是，培養(yǎng)學生的空間想象能力）（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構體？你再拼湊一下。板書注意：二氯甲烷沒有同分異構體，它的結構只有1種。指導學生閱讀課文 P11的科學史話注：此處讓學生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道疑問：是否要求介紹何時為sp3雜化？知識導航6有機物的組成、結構表示方法有結構式、結構簡式，還有“鍵線式”，簡介“鍵線式”的含義。板書五、鍵線式的含義（課本 P10資料卡片）自我檢測3寫出以下鍵線式所表示的有機物的結構式和結構簡式以及分子式。 ； ； ；小結本節(jié)課知識要點自我檢測4（投影）1. 烷烴C5H2的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式。（課本

17、P12、5）2. 分子式為GHu的烷烴在結構式中含有 3個甲基的同分異構體有（）個（A） 2 個（B） 3 個（C） 4 個（D） 5 個3. 經(jīng)測定，某有機物分子中含 2個 一CH，2個 一CH; 個 一CH-; 一個Cl 。試 寫出這種有機物的同分異構體的結構簡式：第三節(jié)有機化合物的命名【教學目標】1 .知識與技能：掌握烴基的概念；學會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。2 .過程與方法：通過練習掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。3 .情感態(tài)度和價值觀：在學習過程中培養(yǎng)歸納能力和自學能力。【教學過程】第一課時教師活動學生活動設計意圖【引入新課】引導學生回顧復習 烷烴的習慣命名方法，結合同分 異

18、構體說明烷烴的這種命名方 式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問題； 積極思考，聯(lián)系新舊知識從學生已知的知識入手， 思考為什么要掌握系統(tǒng) 命名法。自學：什么是“烴基”、“烷基”？ 思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學生看書、查閱輔助資料， 了解問題。通過自學學習新的概念。歸納一價烷基的通式并寫出GH、一 OH的同分異構體。思考歸納，討論書寫。了解烷與烷基在結構上的區(qū)別，學會正確表達烷基結構投影一個烷烴的結構簡式， 指導 學生自學歸納烷烴的系統(tǒng)命名 法的步驟，小組代表進行表述， 其他成員互為補充。自學討論，歸納。培養(yǎng)學生的自學能力和 歸納能力以及合作學習 的精神。投影幾個烷烴的結構簡式，小組 之間競賽命

19、名，看誰回答得快、 準。學生搶答，同學自評。了解學生自學效果，增強 學習氣氛，找出學生自學 存在的重點冋題從學生易錯的知識點出發(fā)，有針 對性的給出各種類型的命名題， 進行訓練。學生討論，回答問題。以練習鞏固知識點，特別 是自學過程中存在的知 識盲點。引導學生歸納烷烴的系統(tǒng)命名 法，用五個字概括命名原則：長、多、近、間、小，并一一 舉例講解。學生聆聽，積極思考，回答。學會歸納整理知識的學 習方法投影練習學生獨立思考，完成練習在實際練習過程中對新 知識點進行升華和提高， 形成知識系統(tǒng)?！菊n堂總結】歸納總結：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和 原則2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法學生

20、回憶，進行深層次的思 考，總結成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、 烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前, 標位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法第二課時二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原則。但不同點是主鏈 必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；2、定編號，近雙鍵（叁鍵）；3、寫名稱，標雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！ ! !三、苯的同系物的命名? 是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。? 有多個取代基時

21、，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標出各取代基的位置。? 有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名? 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。? 醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名? 酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。? 醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。? 醛、羧酸：某醛、某酸。? 酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習題及優(yōu)化設計第三節(jié)練習【補充練習】一選擇題1. 下列有機物的命名正確的是A. 1,2二甲基戊烷C. 3,4二甲基戊烷2. 下列有機物名稱中，A. 3,3 二甲基戊烷C. 3 乙基戊烷B. 2D. 3正確的是B. 2,3D. 2,5,5的是(D )乙基戊烷甲

22、基己烷(AC )二甲基一2乙基丁烷三甲基己烷3. 下列有機物的名稱中，不正確B. 1A. 3,3 甲基一1 丁烯C. 4 甲基一2戊烯4. 下列命名錯誤的是A. 4 乙基一3戊醇C. 2 甲基一1丙醇5. (CfCH)2CHCH勺正確命名是A. 2 乙基丁烷.B. 乙基丁烷6.有機物'D. 2B. 2D. 4(BD )-甲基戊烷-甲基一2 丙烯(AB )甲基一4丁醇甲基一2己醇(D )C. 2 甲基戊烷 的正確命名是D. 3 甲基戊烷BA 3,3 二甲基 4乙基戊烷C 3,4, 4三甲基己烷D3,3, 42,3, 3三甲基己烷三甲基己烷7某有機物的結構簡式為:C-H-(-CH3C CH

23、3B. 2,3D. 3,3,4其正確的命名為(C )A. 2,3 甲基一3乙基丁烷C. 2,3,3 三甲基戊烷& 一種新型的滅火劑叫“ 1211”，其分子式是CHClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序甲基一2乙基丁烷三甲基戊烷分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目 型滅火劑的命名不正確.的是A. CF sBr 1301B. CFC. C 2F4Cl 2 242D. C(末尾的“0”可略去。按此原則，對下列幾種新(B )2Br2 1222ClBr2 2012第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法【教學重點】 蒸餾、重結晶等分離提純有機物的實驗操作 通過具體實例了解某些物理方法如何確定有

24、機化合物的相對分子質量和分子結構 確定有機化合物實驗式、相對分子質量、分子式的有關計算【教學難點】確定有機物相對分子質量和鑒定有機物分子結構的物理方法的介紹第一課時【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行分離提純， 如果要鑒定和研究未知有機物的 結構與性質，必須得到更純凈的有機物。今天我們就來學習研究有機化合物的一般步驟?！緦W生】閱讀課文【歸納】1 研究有機化合物的一般步驟和方法(1) 分離、提純(蒸餾、重結晶、升華、色譜分離)；(2) 元素分析(元素定性分析、元素定量分析)確定實驗式；(3) 相對分子質量的測定

25、(質譜法)確定分子式；(4) 分子結構的鑒定(化學法、物理法)。2 有機物的分離、提純實驗一、分離、提純1. 蒸餾完成演示【實驗1-1】【實驗1-1】注意事項：(1) 安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器(錐形瓶)，即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭”。(2) 若是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置 等。(3) 蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以 1/2容積為宜，不能超過 2/3。不要忘記在蒸餾前加入 沸石。如忘記加入沸石應停止加熱， 并冷卻至室溫后再加入沸石， 千

26、萬不可在熱的溶液中加 入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。(4) 乙醇易燃，實驗中應注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設備時，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！物質的提純的基本原理是利用被提純物質與雜質的物理性質的差異，選擇適當?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質除去。去除雜質時要求在操作過程中不能引進新雜質，也不能與被提純物質發(fā)生化學反應。2 重結晶【思考和交流】1. P18 “學與問”溫度過低，雜質的溶解度也會降低，部分雜質也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑(水)也會結晶，給實驗操作帶來麻煩。2. 為何要熱過濾？【實驗1-2】注意事項：苯甲酸的重結晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯

27、甲酸，一般再加入少量水。2）結晶苯甲酸的濾出應采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時【補充學生實驗】山東版山東版實驗化學第6頁“硝酸鉀粗品的提純”3 .萃取注：該法可以用復習的形式進行，主要是復習萃取劑的選擇。4 .色譜法【學生】閱讀“科學視野”【補充學生實驗1】看人教版實驗化學第 17頁“紙上層析分離甲基橙和酚酞”【補充學生實驗2】看山東版實驗化學第 14頁“菠菜中色素的提取與分離”第三課時【引入】從公元八世紀起，人們就已開始使用不同的手段制備有機物，但由于化學理論和技術條件的限制，其元素組成及結構長期沒有得到解決。直到19世紀中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學說，在建立燃燒理論

28、的基礎上， 提出了用燃燒法進行有機化合物中碳和氫元素定量分析 的方法。準確的碳氫分析是有機化學史上的重大事件，對有機化學的發(fā)展起著不可估量的作用。隨后，物理科學技術的發(fā)展，推動了化學分析的進步，才有了今天的快速、準確的元素 分析儀和各種波譜方法?！驹O問】定性檢測物質的元素組成是化學研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質的元素組成？二、元素分析與相對原子質量的測定1. 元素分析例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗圖1-1碳和氫的鑒定方法而檢出。例如：C2H22O1+24Cu= 12CQ+11fO+24Cu實驗：取干燥的試樣蔗糖 02 g和干燥氧化銅粉末1 g ,在研缽中混勻，裝入

29、干燥的硬 質試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜， 導氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用 酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結論：若導出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學生思考：如何證明其為水滴？），則表明試樣中有氫元素。【教師】講解或引導學生看書上例題，這里適當補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習。 補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納1. 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：GH + (x+ )O2xCQ+ HkO42(1) 燃燒后溫度高于IOOC時，水為氣態(tài):V V后 V前 y= 4時，V = 0,體積不變； y>4時，V >0，體積

30、增大； y<4時，V <0，體積減小。(2) 燃燒后溫度低于100 C時，水為液態(tài):探 無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個數(shù)有關， 而與氫分子中的碳原子數(shù)無關。例:盛有CH和空氣的混和氣的試管， 其中CH占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點燃, 冷卻后倒置在盛滿水的水槽中(去掉試管塞)此時試管中A水面上升到試管的 1/5體積處；B. 水面上升到試管的一半以上；C. 水面無變化；D水面上升。答案：D2. 烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式:C(H/ + (+ - )02- xCQ+ H2O42(1) 相同條件下等物質的量的烴完全燃燒時,(

31、x+ )值越大，則耗氧量越多;4(2) 質量相同的有機物，其含氫百分率(或'值)越大，則耗氧量越多;X(3) 1mol有機物每增加一個 CH,耗氧量多1.5mol ；(4)1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol ；XX(5) 質量相同的CxH/, 值越大，則生成的CQ越多；若兩種烴的值相等，質量相同,yy則生成的CQ和HO均相等。3碳的質量百分含量 C%相同的有機物(最簡式可以相同也可以不同)，只要總質量一定,以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CQ的量總是一個定值。4. 不同的有機物完全燃燒時， 若生成的CQ和HO的物質的量之比相等，則它們分子中的碳 原子和氫原

32、子的原子個數(shù)比相等。2 .質譜法注：該法中主要引導學生會從質譜圖中“質荷比”代表待測物質的相對原子質量以及認識質譜 儀。第四課時三、分子結構的測定1. 紅外光譜注：該法不需要學生記憶某些官能團對應的波長范圍，主要讓學生知道通過紅外光譜可以知道有機物含有哪些官能團。2. 核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了(1) 某有機物分子結構中有幾種不同環(huán)境的氫原子(2) 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。有機物分子式的確定1有機物組成元素的判斷一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：CCO, HH2Q ClHCl。某有機物完全燃燒后若產(chǎn)物只有 CQ和HQ,則其組成元素可能為

33、 C H或C H Q欲判定該有機 物中是否含氧元素，首先應求出產(chǎn)物CQ中碳元素的質量及 H2Q中氫元素的質量，然后將碳、 氫元素的質量之和與原有機物質量比較，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧；否則， 原有機物的組成含氧。2. 實驗式(最簡式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。不能確切表 明分子中的原子個數(shù)。最簡式是一種表示物質組成的化學用語; 無機物的最簡式一般就是化學式； 有機物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質往往不止一種; 最簡式相同的物質， 所含各元素的質量分數(shù)是相同的，若相對分子質量不同， 其分子 式就不同。例如，

34、苯(C6H)和乙炔(C2H2)的最簡式相同，均為 CH故它們所含 C H元素的質 量分數(shù)是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。、I .÷Va.注意:分子式是表示物質組成的化學用語;無機物的分子式一般就是化學式;由于有機物中存在同分異構現(xiàn)象,故分子式相同的有機物,其代表的物質可能有多種;Mr （分子式）ft n 倍,-E 分子式=(最簡式)n。即分子式是在實驗式基礎上擴大3. 確定分子式的方法(1)實驗式法 由各元素的質量分數(shù)求各元素的原子個數(shù)之比(實驗式)相對分子質量求分子式。(2) 物質的量關系法由密度或其他條件 求摩爾質量求Imol分子中所含各元素

35、原3子的物質的量 求分子式。(標況下 M=dgcm3×IO 22.4Lmol )(3) 化學方程式法利用化學方程式求分子式。(4) 燃燒通式法利用通式和相對分子質量求分子式。CXH7÷(x+)0i KCO3+-H3OCHKTO HZ + -I)Oa xC0a÷ IHaO由于x、y、Z相對獨立，借助通式進行計算，解出X、y、乙最后求出分子式。例1 3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCQ和1.92gH2,實驗測得其相對分子質量為 60, 求該樣品的實驗式和分子式。(1)求各元素的質量分數(shù)(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目( N之比(3) 求分子式通過實驗測得其相對分

36、子質量為60,這個樣品的分子式=(實驗式)n。例2實驗測得某烴 A中含碳85.7% ,含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣 體的質量為14g。求此烴的分子式。解：(1)求該化合物的摩爾質量(2)求1mol該物質中碳和氫原子的物質的量例3 6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質量變成 4.36g。這時氫氣的利用率是 80%求該一元醇的分子。例4有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g ;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增

37、加1.08g ;取4.6gA與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L ; A不與純堿反應。通過計算確定A的分子式和結構簡式。說明：由上述幾種計算方法，可得出確定有機物分子式的基本途徑：【練習】1某烴0.1mol ,在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO、7.2gH2O,則該烴的分子式為 C2已知某烴A含碳85.7%,含氫14.3%,該烴對氮氣的相對密度為2,求該烴的分子式。3. 125C時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應后的混合氣體體積仍為10L （相同條 件下），則該烴可能是A. CH 4B. C2H4C. C2H2DGH54. 一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共

38、10g,混合氣密度是相同狀況下 H密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g ,組成該混合氣體的可能是A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷5. 室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少 50mL,再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL,原烴的分子式是A. CH 4B. C2H4C. C 2HDQH6. A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1 : 3.5。若A完全 燃燒，生成CO和H2O的物質的量之比為 1 : 2,試通過計算求出 A、B的分子式。7使乙烷和丙烷的混合

39、氣體完全燃燒后，可得CO 3.52 g , HO 1.92 g ,則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質的量之比為A. 1 : 2B.1 : 1C.2 : 3D.3 : 48兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol ,在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molHO。關于該混合氣的說法合理的是A. 定含甲烷，不含乙烷B. 定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 定含甲烷，但不含乙烯9. 25C某氣態(tài)烴與 Q混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25 J 此時容器內壓 強為原來的一半，再經(jīng) NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空。該烴的分子式可能為A. C2H4B. C2H2C. C 3H3D. C3H

40、310. 某烴7.2g進行氯代反應完全轉化為一氯化物時，放出的氣體通入500mL0.2molL的燒堿溶液中，恰好完全反應，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。11.常溫下某氣態(tài)烷烴IOmL與過量Q85mL充分混合，點燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?70mL,求烴的分子式。12.由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL跟過量 Q完全燃燒。同溫同壓條件下當燃燒產(chǎn)物通過濃 HSO后體積減少了 30mL然后通過堿石灰又減少40mL>這種混合氣的組成可能有幾種？有機物分子式的確定參考答案例1 3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCQ和192gH2,實驗測得其相對分子質量為

41、60,求該樣品的實驗式和分子式。解：(1)求各元素的質量分數(shù)樣品CO2H2O3.26g4.74g1.92gm(Q =m,Ca)'AT(Cj =.74g>- -1.29gArC.)44-×100 =1-X1OO = 39 e¾ 羊品)3.26g2A?m(H) = tn(H1y=1.92gx- = 0.211 Mr (HlO)ISX100 = 0213SXlO0 = 653% m 障品)3.26gW(O) -100%-(39.6%+ 6.53%) - 53 87%(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比53 87¾16=1: 1 98: 1.02 1

42、:2:1KTzr-I- “er Wf 39 6 6 53%N(C): NCEr): N(O) = 12 1=3.30: 6.53: 337這個樣品的實驗式為 CHQ(3) 求分子式通過實驗測得其相對分子質量為60,這個樣品的分子式=(實驗式)n。(CH2O)n = 60(12 + lx2 + 16)r =60 n =2故這個樣品的分子式為 OH<2。答：這個樣品的實驗式為 CHO,分子式為OH4。例2實驗測得某烴 A中含碳85.7% ,含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣 體的質量為14g。求此烴的分子式。解：(1)求該化合物的摩爾質量1M = X 22 4LriTIOl 1

43、1.2L=2 Sg / mol(2)求Imol該物質中碳和氫原子的物質的量nfQ = ol×28golx8¾7¾o112g, mol-1CH) - ±±J - 4mol , mol-1即Imol該化合物中含 2molC原子和4molH原子,故分子式為 C2Hko例36.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應,讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅,氧化銅固體的質量變成4.36g o這時氫氣的利用率是80%求該一元醇的分子。解：設與CUo反應的氫氣的物質的量為 XCUQ計ClJ十¾03Qgm80 - 64g =- 4.36g = 0 64gInL

44、Ol x.64g i-=0.04mQl而這種一元醇反應后生成的氫氣的物質的量為 - " ：l = j ；oM (A)o CTT飽和一元醇的通式為I- -+-,該一元醇的摩爾質量為2CnH2n+1OH 十 2Na H2T ÷2CnH3n+l0bTa2 mol YM(A)ImOl0 O5molIInQI x 6.0gM(A) =-=倫 / InOl2mol 0.05tnol5.0g該一元醇的相對分子質量是60 o根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：12n + 2n + l + 16÷l -60 n -3則飽和一元醇的分子式是GH6Q例4有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓

45、下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是3.06g ;若將燃2o 1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加 1.08g ;取4.6gA與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為168L ; A不與純堿反應。通過計算確定A的分子式和結構簡式。解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時，CO氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質量為3.06g ；若通過濃硫酸時，水蒸氣被吸收，被吸收的質量為108g 。故C和水蒸氣被吸收的物質的量分別為：26"也2亠叫¥圖In(COa) 44g mol "1n (H3O) = E；2 M(H2O) I

46、Sg mol 1Mr(A)-嵌MrZ醇蒸氣 2×46 - 930.06molItnOlH92g mol1v占v* Al 一 XCOa ÷CIeHJ入十儀+彳2a02 2mol20.045mol0.06Inal列方程解之得x=3y=8由題意知A與金屬鈉反應，不與Na2CO反應，可知A含羥基不含羧基（一 COO）4.6gA所含物質的量為-=1-p ,-'0.05iol1 4×24.6gA中取代的H的物質的量為-即ImoIA取代H的物質的量為3mol ,可見1個A分子中含有3個羥基，故A為丙三醇,CH2-CH-CHa結構簡式為：OH OH OH【練習】1. 解析

47、：烴完全燃燒產(chǎn)物為 CO、HO, CO中的C、H2O中的H全部來自于烴。13.2g CO物質的量為132g0.3mol, 72gH2物質的量為72g 0.4mol ,則0.1mol該44gmol18gmol烴中分子含 C: 0.3mol ,含H: 0.4mol X2= 0.8mol （COC HO2H）,所以Imol該烴分子 中含 C3mol、含 H8mol° 答案：GI8。85 7%14 3%2.解析：n(C) : n(H):1: 2 ,即最簡式為 CH、化學式為(CH2)n ,12 1該烴的相對分子質量：M(A) = M(N2) X2= 28X2= 56 , nMr(A)56Mr

48、(CH 2)144,故分子式為GHs。3.解析：任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學方程式：II IV點燃 yGHV + （X +4 ）O 2xCO2 + 2 H2O當溫度高于100C時，生成的水為氣體。若烴為氣態(tài)烴，反應前后氣體的體積不變，即反應消耗的烴和 Q與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。y 1 + (X + 4 )就是說氣態(tài)烴充分燃燒時，當烴分子中氫原子數(shù)等于4時（與碳原子數(shù)多少無關），反應前后氣體的體積不變（生成物中水為氣態(tài)）。答案：A、BO4. 解析：混合氣體的平均摩爾質量為12.5 ×2gmol = 25 g/mol ,則混合氣的物質的量Iogr ；一r = 0.4md為

49、；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質量是28gmol ,故烷烴的摩爾質量一定小于25gmol ,只能是甲烷。當混合氣通過溴水時，由于只有烯烴和溴水反應，因此增重的8.4g為烯烴質量，則甲烷質量為 10g- 8.4g = 1.6g ,甲烷的物質的量為 0.1mol ,8.4e.則烯烴的物質的量為 03mol ,烯烴的摩爾質量為LUmOl,根據(jù)烯烴通式CH2n,即14 n= 28,可求出n = 2 ,即烯烴為乙烯。答案：Co5. 解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為 CO、HO及剩余Q,由于是恢復到室溫， 則通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CQ體積。GH/ + (X +- )O24點燃XCO2

50、 + - H2O2(g)V0.040.05列式計算得：y= 5x 4當: X= 1 y = 1 X = 2 y = 6y 11只有符合。（為什么？）答案:CO6.解析：烴A完全燃燒，C CQH HO產(chǎn)物中nCO2 : nh2o = 1 : 2, 即卩 A 中nc ： nH= 1 : 4 ,只有CHt能滿足該條件,A為甲烷，摩爾質量為 16gmol ;相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質量成正比:MA : MB= 1 : 3.5 ,MB= 3.5MA= 3.5 ×16gmol = 56gmol。設烴 B分子式為 GH ,則：12x + y= 56 y= 56 12x 只有當 X= 4 y

51、= 8 時合理。答案： A： CH; B： GH7. 解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CQ和H2O的質量，從中可以計算出這兩種物質的物質的量，n(CO) = 3.52g ÷ 44gmol = 0.08mol、n(H2O)= 1.92g ÷18gmol = 0.11mol ;進而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質的量，0.11mol × ÷0.08mol = 11/4 ;而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學量分別是，乙烷GH6為3,丙烷GH8為8/3 ;將這些平均量應用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。CH3每含1摩C所含H的物質的量：311/48/3GH3每含1摩C所含H的物質的量：8/33 11/411/4 8/33 11/41: 3混合氣體中乙烷所含 C原子數(shù)混合氣體中丙烷所含的 C原子數(shù)即混合氣體中每含 4molC原子，其中1molC原子屬于CaHs (乙烷物質的量則為 1/2 =0.5mol ), 3molC原子屬于 GH (丙烷物質的量則為 3/3 = 1mol)。所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質的量之比為：n(C2F6