初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納 一、概念：    1、 酸的組成氫離子酸根離子    2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子    3、 鹽的組成金屬離子酸根離子    4、 復(fù)分解反響由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB    5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。    6、 中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。  &#

2、160; 二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣：  正價一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。  負(fù)價負(fù)一價：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價：氧和硫。   可變正價：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。   原子團(tuán)的化合價 負(fù)一價：氫氧根OH，硝酸根NO3，氯酸根ClO3，高錳酸根MnO4； 負(fù)二價：硫酸根SO4，碳酸根CO3，亞硫酸根SO3，錳酸根MnO4； 負(fù)三價：磷酸根PO4； 正一價：銨根NH4。 三、熟記以下反響方程式： 一酸的性質(zhì)1與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 2酸 堿 鹽 水。 3酸 某些金屬氧化物 鹽 水。 4酸

3、活潑金屬 鹽 氫氣。 5酸 鹽 新鹽 新酸。    1、 鋅跟稀鹽酸反響： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。    2、 鋅跟稀硫酸反響： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2    3、 鐵跟稀鹽酸反響： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，    4、 鐵跟稀硫酸反響： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。   5、 鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3

4、H2O 紅色鐵銹逐漸消失，    6、 鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色   7、 氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，    8、 氧化銅跟稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。  二堿的性質(zhì)：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。   2堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水   3堿 酸 鹽 水   4堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿

5、   1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O    3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O    4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁    5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O   

6、 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O    7、 生石灰跟水反響：CaO + H2O =Ca(OH)2   三鹽的性質(zhì)：1鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。   2鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。   3鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿   4鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽    1、 硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色    2、 碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2Na

7、Cl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    4、 石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少    5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生    6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生    7、 氫氧

8、化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生    8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生    9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生    四、金屬活動性順序表：        K   Ca   Na Mg   Al

9、60;  Zn Fe   Sn   Pb   (H)   Cu Hg    Ag Pt Au    五、溶解性表：   1 大多數(shù)酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。   2 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。   3 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨

10、鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。    六、反響條件：    1、 復(fù)分解反響的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成    2、 金屬跟酸反響的條件   1 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。   2 濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。   3 鐵發(fā)生置換反響時，生成2價的鐵的化合物。    3、 金屬跟鹽反響的條件   1在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。   2反響物中的鹽要可溶。   3K、Ca、Na、Ba等金屬

11、跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。    4、 鹽跟鹽反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀。    5、 鹽跟堿反響的條件反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。    七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：    生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3    食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3    小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4    金剛石、石墨 C 干冰CO

12、2 冰 H2O    天然氣甲烷CH4 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH    八、熟記常見物質(zhì)的顏色：    紅色的固體Cu、Fe2O3 、P紅磷    黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2    白色的固體KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4無水硫酸銅、KCl、NaCl等    暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S    藍(lán)色的固體CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀CuOH2    紅褐色絮狀沉淀F

13、eOH3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl    溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀    溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性堿的沉淀    藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液    淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液    黃色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含F(xiàn)e3溶液    九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：    1

14、、 檢驗稀鹽酸或Cl取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。    2、 檢驗稀硫酸或SO42取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。    3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。    4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。    5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入

15、幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。    6、 鑒別CaOH2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體或各滴入幾滴Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是CaOH2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。    補充以下反響方程式：    1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失    2、 氫氧化銅跟稀硫酸反響： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色

16、溶液    3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生    4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生    判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色 顯無色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯

17、藍(lán)色 顯紅色    枯燥劑的選擇：    1、濃硫酸可枯燥：酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 中性氣體如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥堿性氣體如：NH3    2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體如：NH3 中性氣體如：H2、O2、N2、CO 不能枯燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、    3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。初三化學(xué)?酸-堿-鹽?知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽

18、酸HCl、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+ 無色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途 金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離

19、子全部是H+1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 3、三種離子的檢驗 試劑Cl- AgNO3 及HNO3SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水溶解放熱 白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉具有強腐蝕性 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH C

20、aO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2酸性氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3

21、 CaCO3復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物定義 凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì) 1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4 1少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O=

22、 Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反響) (2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH10 7 14酸性增強 中性 堿性增強2pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸雨：正常雨水的pH約為5.6因為溶有CO2pH<5.6的雨水為酸雨?酸-堿

23、-鹽?復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、以下有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 A、實驗室制取氫氣 B、金屬外表除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 A、分解反響 B、 化合反響 C、 置換反響 D、復(fù)分解反響5、能將Ba(OH)2、NaCl、K

24、2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧等碳酸飲料的pH小于7，晃動后翻開瓶蓋，其pH將 A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將以下各組物質(zhì)分別同時參加到水中，得到無色透明溶液的是 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、以下各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl Na