初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

1、初三化學(xué)?酸-堿-鹽-金屬?知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3·H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、

2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反響3金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水中和反響5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸生成物要有氣體或水或沉淀 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強腐

3、蝕性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 放熱用途氫氧化鈉固體作枯燥劑不能枯燥CO2、SO2、HCl化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)21堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2非金屬氧化物+堿 鹽+水 3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu

4、(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀 Fe(OH)3復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。四、金屬一、金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好

5、的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬 6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬9鋰 ：密度最小的金屬 10最早被人類廣泛利用的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低  注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，

6、鈦合金與人體有很好的“相容性因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點：1熔點高、密度小 2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響點燃鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe=Fe3O4 2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前置后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

7、酸中的氫位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Ca、Na四、金屬資源的保護和利用1、煉鐵1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、煉鋼1原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO32防止鐵

8、制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH10 14酸性增強 中

9、性 堿性增強2pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸雨：正常雨水的pH約為5.6因為溶有 CO2 CO2+H2O= H2CO3pH<5.6的雨水為酸雨4人體體液的酸堿性：胃液含有HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.45飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.56酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏六鹽鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物 （一） 各種各樣的鹽氯化鈉 -可食用的鹽 硝酸銀-做膠卷 硫酸鈣-石膏 硫酸鎂瀉藥硫酸鋅-收斂劑

10、硫酸鋇-鋇餐 硫酸銅-制農(nóng)藥波爾多液石灰石、大理石主要成分碳酸鈣-建筑材料 純堿碳酸鈉不是堿而是鹽-可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打碳酸氫鈉用于制作糕點，治療胃酸過多（二） 實驗室制二氧化碳1、 原理 石灰石與稀鹽酸反響 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、 反響發(fā)生裝置：反響物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反響，反響裝置與分解雙氧水制氧氣一樣3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口 (三)

11、鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶 硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。四石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化CaCO3高溫CaO +CO2 CaO +H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O備注：常見物質(zhì)的顏色黑色固體： 四氧化三鐵Fe2O3、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)紅色物質(zhì)： 鐵銹、 銅 溶液顏色： 氯化鐵黃色 氯化亞鐵綠色 硫酸銅藍色?酸-堿-鹽?復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 A、C

12、aO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、以下有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 A、實驗室制取氫氣 B、金屬外表除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 A、分解反響 B、 化合反響 C、 置換反響 D、復(fù)分解反響5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、

13、石蕊試液6、“雪碧等碳酸飲料的pH小于7，晃動后翻開瓶蓋，其pH將 A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將以下各組物質(zhì)分別同時參加到水中，得到無色透明溶液的是 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、以下各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 A、CuSO4 HCl N

14、aOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色12、寫出以下變化的化學(xué)方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu1_2 3 4 5 13、選擇適宜的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2CuCl2 (2)KClCuCl2 (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2O2 14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：1A + FeCl

15、3B紅褐色+C2C + D E白色+ F3F + AgNO3 G白色+ HNO3完成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式： 寫出白色沉淀G的化學(xué)式 ；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據(jù)實驗推斷以下物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反響的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反響是我們學(xué)過的化學(xué)根本反響類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反響發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。1寫出以下反響的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液

16、與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。2你想過上述復(fù)分解反響為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反響物中含有一些“特殊的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反響中，實際參加反響的離子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 那么是“旁觀者，并沒有參加反響。請你分析上述反響中實際參加反響的離子是 ；上述反響中實際參加反響的離子是 。3請根據(jù)你的想象，在以下列圖右邊的容器中畫出表達NaOH溶液和稀HCl反響產(chǎn)物的示意圖。OHNaClH+五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的