




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)(2013大綱卷)10、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(2013福建卷)10.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí),分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1
2、000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體(2013江蘇卷)5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容 (2013江蘇卷)13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是
3、乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2(2013海南卷)6下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是 Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f(2013海南卷)7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷(2013海南卷)11下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)
4、容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 2013高考重慶卷4按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置(2013上海卷)14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出,洗滌,烘干,稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng),回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成
5、硫酸,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大(2013山東卷)11利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI(2013安徽卷)8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH
6、3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液(2013廣東卷)23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)(2013北京卷)12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是 (2013全國(guó)新課標(biāo)卷1)13、下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原
7、理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 (2013天津卷)4、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入
8、酸中,所測(cè)溫度值偏?。?013浙江卷)13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+(2013全國(guó)新課標(biāo)卷2)26.(15)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3
9、CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集7577餾分,產(chǎn)量2.0g?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由 。(2)加
10、入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤(rùn)濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在 層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095,其原因是 。(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。解析:以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計(jì)算。(1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱,容易
11、濺出傷人。(2)沸石的作用是防止液體暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加,以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。(3)B儀器是分液漏斗,D儀器是直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。(5)因?yàn)檎∪┑拿芏仁?.8017 g·cm-3,比水輕,水層在下層。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095,根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性,主要是為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái),促使反應(yīng)正向進(jìn)行,并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。(7)按反應(yīng)關(guān)系,正丁醛的理論產(chǎn)量是:4.0g×3.9g,實(shí)際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為:×100%=51.3%。(2013北京卷)28.(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與
12、漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。
13、(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 (2013天津卷)9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)
14、方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: 檢查裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封請(qǐng)回答下列問(wèn)題:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是_。操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。裝置B中的冷水浴的作用為_(kāi);裝置C的名稱為_(kāi);裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:_。在虛線框內(nèi)畫
15、出尾氣吸收裝置E并注明試劑。II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)。綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):H2S的原子利用率100%;_。 (2013全國(guó)新課標(biāo)卷1)26. 醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分子質(zhì)量 密度 沸點(diǎn) 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯
16、 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 oC。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是_;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.立即補(bǔ)加 B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需補(bǔ)加 D. 重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)
17、物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.圓底燒瓶 B. 溫度計(jì) C. 吸濾瓶 D. 環(huán)形冷凝管 E. 接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% (2013山東卷)30(15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)Ti
18、Cl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下 有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括: 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l
19、)H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 簡(jiǎn)要工藝流程如下: 硫酸 硫酸 硫酸 硫酸鈦液I 鈦液I 試劑A 鈦液I 試劑A 鈦液I 鈦液I 鈦液I 結(jié)晶FeSO4·7H2O 鈦液II水解、過(guò)濾水解、過(guò)濾酸洗水洗酸洗水洗酸洗水洗 干燥、煅燒TiO2TiO2 試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低,原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2013安徽卷)27.(13
20、分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加
21、硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Cs3),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2013安徽卷)28.(14分) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留
22、空格)。 測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率(Cr3) _ mol·L1·min1 (用代數(shù)式表示)。(4)該課題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al
23、2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論(2013四川卷)9. 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。. AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+ 除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑:KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ,振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2
24、+和Fe2+。.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置B的作用是 。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色; Ag2O可溶于氨水?!咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:.Ag;.Ag2O;.Ag和Ag2O?!緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定
25、固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。(2013上海卷)七、(本題共12分)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下: 完成下列填空:35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ,步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制
26、得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾; ;稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 。2013高考重慶卷9(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。(3)將研究小組分為兩組,按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑
27、色粉末加入鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?,溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 。從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 。17(9分)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定:稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;過(guò)濾并洗滌沉淀;將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐
28、中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。回答下列問(wèn)題:(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= (要求寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。(2013浙江卷)28、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_ _。A去除油污B溶解鍍鋅層C去
29、除鐵銹D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通N2,其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?_(填“能”或“不能”),理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量
30、瓶 膠頭滴管 移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2013廣東卷)33.(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中, (2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)
31、能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的甲裝置示意圖(見(jiàn)圖15),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。(2013江蘇卷)18.(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m
32、83;nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A,用0.04000 mol·L1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗(yàn),現(xiàn)象是 。(3)通過(guò)計(jì)算確
33、定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。(2013江蘇卷)19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是 (填字母),原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)
34、加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng), ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶體。(2013江蘇卷)B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下: 甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/密度(20) / g·cm3溶解性甲醇6
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- DB23-T2920-2021-膠結(jié)土應(yīng)用技術(shù)規(guī)范-黑龍江省
- 叉車倉(cāng)庫(kù)出貨管理制度
- 小店設(shè)置分組管理制度
- 發(fā)現(xiàn)王國(guó)員工管理制度
- 小學(xué)作業(yè)軌跡管理制度
- 路面消方案模板(3篇)
- 基層專干日常管理制度
- 建材商場(chǎng)續(xù)簽方案(3篇)
- DB62T 4335-2021 景天三七生產(chǎn)技術(shù)規(guī)程
- 環(huán)衛(wèi)招標(biāo)優(yōu)化方案(3篇)
- 2025年安全生產(chǎn)考試題庫(kù):安全生產(chǎn)隱患排查治理安全教育培訓(xùn)試題
- 上海韻達(dá)java面試題及答案
- 電競(jìng)店加盟合同協(xié)議書
- 2025年甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)中考二模英語(yǔ)試題
- 2025國(guó)開(kāi)電大《個(gè)人與團(tuán)隊(duì)管理》形考任務(wù)1-10答案
- GB/T 196-2025普通螺紋基本尺寸
- 清掃保潔綠化養(yǎng)護(hù) 投標(biāo)方案(技術(shù)標(biāo) )
- 血橙生產(chǎn)技術(shù)規(guī)程
- GB/T 8626-2007建筑材料可燃性試驗(yàn)方法
- 運(yùn)輸設(shè)備(鐵路車輛、軌道平車)專項(xiàng)安全檢查記錄表
- 《全球衛(wèi)生》課程教學(xué)大綱(本科)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論