中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)之九

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)之九?1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。為藍(lán)色 FeSO4錯(cuò)誤!鏈接無(wú)效。為淺綠色 Fe2SO43溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑3飽和溶

2、液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：CaOH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：到達(dá)飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：

3、20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類(lèi) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如CaOH21t3時(shí)A的溶解度為 80g2P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣3N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 參加A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A5從A溶液中獲取A晶體可用降溫

4、結(jié)晶 的方法獲取晶體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體7t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A8除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;別離A與B含量少的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物 + 難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分