中考化學(xué)酸堿鹽難點(diǎn)及突破

1、中考化學(xué)酸堿鹽難點(diǎn)及打破酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是各省市中考考察的重中之重，其題型之多變化之大，讓同學(xué)們常常感到千頭萬(wàn)緒，有點(diǎn)力不從心?；诖?，筆者結(jié)合教學(xué)理論淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。一、有規(guī)律的記憶酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開(kāi)最根底的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的純熟記憶。通過(guò)學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈敏記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為以下圖記憶較好圖表記憶法在此根底上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶變式記憶法。如：1生成鹽和水的規(guī)

2、律，一定是中和反響嗎？2在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過(guò)如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩，可成“方圓記憶住以上規(guī)律就可以純熟應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比方：可根據(jù)不同反響類型來(lái)靈敏記憶有關(guān)反響的條件。歸納如下：例如：寫出以下物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反響規(guī)律和反響發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟

3、落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反響是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反響。由以上可以看出：在判斷的過(guò)程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反響規(guī)律以及反響發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見(jiàn)到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下，可以說(shuō)鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于進(jìn)步其他相關(guān)題型的應(yīng)變才能，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液

4、：A、 NaOH、NaCl溶液、稀HClB、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液D、NaOH、CaOH2溶液、稀HClE、NH4NO3、NH42SO4、Na2CO3、NaCl溶液思路點(diǎn)撥：鑒別題的原那么是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，到達(dá)鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用屢次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過(guò)物質(zhì)

5、分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、 通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸H+產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象，故加鹽酸來(lái)鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸H+產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，故加稀硫酸來(lái)鑒別。D、CaOH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而B(niǎo)a2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加BaOH2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉

6、淀產(chǎn)生的是NH42SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、屢次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)展分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而到達(dá)全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用適宜的方法除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1除去生石灰中的碳酸鈣2除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀3除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉4除去一氧化碳中的二氧化碳5除去氯化鈉溶液中的硫酸銅6除去Cu粉中的Fe粉思路點(diǎn)撥：除雜的原那么是：不增不增加新雜質(zhì)、不減不減少原物質(zhì)的量、不變不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)、易分除雜后易于別離、先物后化物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、

7、沉淀法、吸收法、過(guò)濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：1通過(guò)高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。2可參加適量稀鹽酸充分反響后，再蒸發(fā)。3可采用先加適量水溶解，再過(guò)濾的方法。4可采用通過(guò)熾熱的碳層或通過(guò)燒堿溶液的方法。但顯然通過(guò)燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。5由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。參加適量氫氧化鋇溶液后，過(guò)濾即可得氯化鈉溶液。6由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用參加足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過(guò)濾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過(guò)濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2S

8、O4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，那么該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點(diǎn)撥：推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)藏有如下幾點(diǎn)：1物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。2會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反響。3三種離子硫酸根、碳酸根、氯離子鑒定的正逆推理。4對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解才能。如：“全部溶

9、、“部分溶、“全不溶等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答根據(jù)是物質(zhì)的特征反響和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無(wú)色溶液可知：CuSO4藍(lán)色溶液一定不存在；同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生可知：沉淀有可能來(lái)自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反響生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說(shuō)可能不存在。此題，在練習(xí)過(guò)程中，完全可以略加改動(dòng)。如：假設(shè)“