江蘇省宿遷市2009屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試(化學(xué))

1、江蘇省宿遷市2009屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化 學(xué) 試 題注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題第14題，共14題）、非選擇題（第15題第21題，共7題。其中第21題為選做題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡和答題紙一并交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡及答題紙上。3.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題紙上的指定位置

2、，在其他位置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與科學(xué)發(fā)展、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A衛(wèi)生部公布的首批非法食品添加劑中的三聚氰胺是一種含氮量很高的蛋白質(zhì)B“神七”飛船返回艙的絕熱層所使用的是耐高溫、抗氧化的新型材料C“碳納米泡沫” 被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，與石墨互為同素異形體D陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品2下列關(guān)于w ww

3、.ks 5u.c om化學(xué)用語(yǔ)或名稱表述正確的是A水分子的比例模型： B 的名稱為：2，2，4三甲基4戊烯CCa原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： D Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3設(shè)NA表w ww.ks 5u.c om示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB1 mol Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、C2H4混合氣體的分子數(shù)約為NAD14 g分子式為CnH2n（n3）的有機(jī)物中一定含有 個(gè)C=C4

4、下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是A二氧化氮和碘蒸氣都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色C飽和(NH4)2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀D常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象5下列說(shuō)法中，正確的是ApH=7的溶液一定是中性溶液B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H<0、S>0C膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象DKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)6利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A排空w ww.ks 5u.c om氣法收集CO2 B構(gòu)成原電池 C量取9.3mL稀鹽

5、酸 D實(shí)驗(yàn)室制乙烯7下列離子組在指定溶液中能大量共存的是ApH=11的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C加入Al能放出H2的溶液：Br、HCO3、Ca2+、NH4+D與Cu反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32-BCuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaSO4C稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑：Fe4H+2NO3Fe3+NO2H2OD氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：OH+ H+ H

6、2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏高的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線B測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并需移動(dòng)游碼使之平衡C中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋D在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量10X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，

7、X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 。下列說(shuō)法不正確的是AY 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧 < X < Z CX與W 可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì) DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 11茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列敘述正確的是A茉莉醛與苯甲醛互為同系物B茉莉醛分子中最多有10個(gè)碳原子位于同一平面C茉莉醛能被高錳酸鉀溶液、溴水等多種氧化劑氧化D在一定條件下，1mol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A0.1 mo

8、lL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)B向含有0.3mol NaOH 的溶液中緩慢通入0.2 mol SO2氣體，充分反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3 )C0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D在飽和氯水中加入NaOH使溶液的pH7： c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)13 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述不正確的是A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B若反應(yīng)為A(g)B(g

9、)C(g)，則t1時(shí)刻平衡移動(dòng)的原因可能是增大壓強(qiáng)C由圖像關(guān)系可以判斷，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K214銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2 現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段時(shí)間后測(cè)得蓄電池消耗了0.72 g H2O（電解池的電極均為惰性電極）。下列敘述不正確的是A該電池負(fù)極反應(yīng)為Ag2O + H2O2e- = 2Ag +2OH-B陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 LC陰極析出銅為2.

10、56gD電解后溶液的 pH= 1（溶液的體積變化忽略不計(jì)）非 選 擇 題15（10分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了乙醇、乙醛的性質(zhì)后，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。試回答以下問(wèn)題：（1）按上圖（夾持裝置儀器已省略）進(jìn)行乙醇在銅催化條件下與氧氣反應(yīng)制乙醛的實(shí)驗(yàn)，安裝好儀器裝置，在加入藥品前，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。C中熱水的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)分液漏斗活塞， 在銅絲部位加熱片刻，然后打開(kāi)止水夾a，在 D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）取反應(yīng)后F中的少量溶液滴入新制的氫氧化銅堿性懸濁液中并加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)認(rèn)為紅色沉淀的成分可能是Cu

11、2O或Cu或Cu2O與Cu的混合物。通過(guò)查閱資料獲知：在酸性條件下，Cu2O2H+Cu2+CuH2O；Cu、CuO在空氣中高溫灼燒均生成Cu2O。為了驗(yàn)證紅色沉淀的成分他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案1 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。方案2 取少量該紅色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。方案3 稱取經(jīng)充分干燥的該紅色沉淀a g，在空氣中高溫灼燒，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直至恒重，稱得固體的質(zhì)量為b g，比較a、b的大小關(guān)系。上述三個(gè)方案中能夠確定該紅色沉淀成分的是 ，其他方案不能確定的原因是 。16（8 分）下圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。圖中所有物質(zhì)含

12、有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知：C、D是單質(zhì)；X是室內(nèi)裝璜材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一；G是由四種元素組成的易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液呈堿性；E是一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。反應(yīng)中還有三種產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式： 、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、E的電子式： 。（2）在實(shí)驗(yàn)室，B通常保存在 試劑瓶中，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（3）反應(yīng)的離子方程式為 。17(10分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)

13、鏈,其關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_。（2）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641 kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)1/2TiCl4(l) H一385 kJ·mol-1則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是 。（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。18（10分）環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)

14、注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素。（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：COHb·O2 O2Hb·CO實(shí)驗(yàn)表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的 1/50，也可造成人的智力損傷。已知t時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò) mol·L-1。（2

15、）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H113kJ·mol1實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100400的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10，反應(yīng)速率約為原來(lái)的3倍，在400450時(shí)，溫度每升高10，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450時(shí)，溫度每升高10，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍。若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是 ；為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t時(shí)，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO (g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示，

16、則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為 ；請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20 min30 min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是 ；（填字母）a加入催化劑b降低溫度c縮小容器體積d增加CO2的物質(zhì)的量當(dāng)25 min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t1，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol ，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。19(12分)某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8和C2H4以及 合成一種藥物K，其合成路線設(shè)計(jì)如下：其中G無(wú)酸性，H、I有酸性；D可與NaHCO3溶液作用生成氣體，并遇FeCl3溶液不顯紫色；K的分子式為(C15H16O6)n。請(qǐng)完成下列各題：（1）反應(yīng)的反

17、應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的條件是 。（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E ，K 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC： 。HI： 。（4）寫(xiě)出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（任寫(xiě)2個(gè)）20 (10分) 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：在800、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO 和H2O。在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以n(O2)n(NH3)表示）的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列各題：（1）若氨氧化率達(dá)到100%，理論上n(O2)n (NH3)為1.25，而實(shí)際生產(chǎn)要將值維持在1.72.2之間, 其原因是 。（2）

18、若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為 (設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)。將1.75的氨、空氣混合氣體通入800、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是 。（3）現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)）最大程度制取NH4NO3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為 g·mL-1的溶液，計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度可能的最大值。21選做題，共計(jì)12分。本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答

19、，將按A題評(píng)分。A已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中B、D、E原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）B元素的單質(zhì)分子中有 個(gè)鍵，與其互為

20、等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為 （任寫(xiě)一種）。（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取 雜化，其晶胞中微粒間的作用力為 。（5）EH3分子的空間構(gòu)型為 ，其沸點(diǎn)與BH3相比 （填“高”或“低”），原因是 。（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。B某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該廠污水處理的設(shè)想?！举Y料獲悉】部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示。沉淀物Fe(OH)2Zn(OH)2Hg(OH)2沉淀完全的pH9.78.05.3沉淀

21、物FeSZnSHgS沉淀完全的pH4.922.722.5KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53 【探究思路】設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+。設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞。【藥 品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)廢水采取以下措施： 甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌。 你認(rèn)為合理的是 （填“甲”、“乙”或

22、“丙”），理由是 。 （2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答：步驟中抽濾的目的是 ，抽濾的主要儀器是 。該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2+4OH-ZnO22-2H2O和 。欲實(shí)現(xiàn)步驟，所需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 、過(guò)濾、 。宿遷市20082009學(xué)年度高三調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共24分。每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1A 2D 3C 4D 5B 6D 7B 8A不定項(xiàng)選擇題：共24分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包

23、括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9AB 10AD 11CD 12AC 13C 14AB15共10分。第（1）題的第2空、第（3）題的第1空各1分，其余每空各2分。（1）檢查裝置的氣密性 產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇蒸氣 （2）變黑的銅絲又變紅，出現(xiàn)交替變化 （3）方案3 方案1的三種情況現(xiàn)象相同，無(wú)法確定；方案2中Cu2O和Cu2O與Cu的混合物在稀硫酸中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，也無(wú)法確定16共8分。每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分。光照（1）Ag(NH3)2OH HCHO 電解（2）棕色 4HNO3 = 4NO

24、2 + O22H2O（3）4Ag+2H2O = 4Ag4H+O2高溫17共10分。每空各2分。（1）2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6CO （2）TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl（3）2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJ·mol1 Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化 （4）518共10分。第（2）題的第題、第題的第2空各1分，其余每空各2分。（1）1.0×10-6 （2）催化劑在400450活性最大 0.4/15 mol·L-1·min-1 （或0.027 mol·L-1·min-1） b 向左19共12分。第（1）、（4）題各2分，其余每空各2分。（1）水解反應(yīng) 濃硫酸、加熱（4）CH2CHCOOCH3