高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討會(huì)2

1、1.3.21.3.2關(guān)于考試內(nèi)容要求層次的解讀關(guān)于考試內(nèi)容要求層次的解讀v 以理解為例：以理解為例：v 理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然知其然”，還能，還能“知其所以知其所以然然”。v 例如：例如：“能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算”，就要做到：就要做到：v 領(lǐng)會(huì)領(lǐng)會(huì)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”所表示的含義及其適用條件：所表示的含義及

2、其適用條件：v 這里的這里的“含義含義”是指是指 ： v 任何化學(xué)方程式都要遵循任何化學(xué)方程式都要遵循“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”；v 任何離子方程式都要遵循任何離子方程式都要遵循“質(zhì)量守恒、電荷守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒”；v 任何氧化還原方程式都要遵循任何氧化還原方程式都要遵循“質(zhì)量守恒、電子守恒質(zhì)量守恒、電子守恒”；v 若既是離子方程式又是氧化還原方程式都要遵循若既是離子方程式又是氧化還原方程式都要遵循“質(zhì)量守恒、電荷守質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒恒和電子守恒”v 這里的這里的“適用條件適用條件”就是指反應(yīng)條件：就是指反應(yīng)條件：大多數(shù)反應(yīng)需要一定條件方能進(jìn)大多數(shù)反應(yīng)需要一定條件方能進(jìn)行，這是必須要注

3、意的。大家都有體會(huì)，很多時(shí)候，感覺(jué)寫(xiě)的方程式不行，這是必須要注意的。大家都有體會(huì)，很多時(shí)候，感覺(jué)寫(xiě)的方程式不錯(cuò)，但因漏掉關(guān)鍵條件而扣分錯(cuò)，但因漏掉關(guān)鍵條件而扣分。v 根據(jù)根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”，正確判斷、解釋和說(shuō)，正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題v 正確判斷：不僅要能根據(jù)題目要求會(huì)寫(xiě)方程式，還要會(huì)判正確判斷：不僅要能根據(jù)題目要求會(huì)寫(xiě)方程式，還要會(huì)判斷給定方程式的合理性。斷給定方程式的合理性。v 正確解釋和說(shuō)明：許多題目都有這樣的要求正確解釋和說(shuō)明：許多題目都有這樣的要求“用化學(xué)方程用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋（或說(shuō)明）你的判斷

4、理式或離子方程式及必要的文字解釋（或說(shuō)明）你的判斷理由由”，那就是標(biāo)準(zhǔn)的不僅，那就是標(biāo)準(zhǔn)的不僅“知其然知其然”，還，還“知其所以然知其所以然” ” v 能根據(jù)能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式和離子方程式”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：在正在正確書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)上，找關(guān)系、列比例、運(yùn)算等。確書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)上，找關(guān)系、列比例、運(yùn)算等。 1.41.4考試說(shuō)明考試說(shuō)明和高考的吻合點(diǎn)和高考的吻合點(diǎn) 一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)

5、保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成的同時(shí)生成1 mol NO2【考試說(shuō)明】了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程【考試說(shuō)明】了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K ?！究荚囌f(shuō)明】理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)【考試說(shuō)明】理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。單的計(jì)算。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。）。C

6、O在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)如圖所示。該反應(yīng)H 0（填（填“”或或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在條件控制在250、1.3104kPa左右，左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是選擇此壓強(qiáng)的理由是 ?！究荚囌f(shuō)明】能力要求一：吸收、整合化學(xué)信息的能力【考試說(shuō)明】能力要求一：吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表圖形、圖表的觀察，的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)

7、的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。30（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- Br- 等離子的鹵水為等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水主要原料制備無(wú)水CaCl2和和Br2，流程，流程.（1）操作）操作使用的試劑是使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是，所用主要儀器的名稱是 ?！究荚囌f(shuō)明】了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的

8、基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和【考試說(shuō)明】了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。了解常用化學(xué)儀器的主用用途和使用技能，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。了解常用化學(xué)儀器的主用用途和使用方法。方法。（2）加入溶液）加入溶液W的目的是的目的是 。用。用CaO調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Y的的pH，可以除去。，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是最大范圍是 。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，時(shí)，使用的試劑為使用的試劑為 ?！究荚囌f(shuō)明】能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離、提純，了解常見(jiàn)離子【考試說(shuō)明】能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離、提純，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

9、方法（即的檢驗(yàn)方法（即SO42-的性質(zhì)）。的性質(zhì)）。了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法了解常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)了解常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是合理的是 ?！究荚囌f(shuō)明】掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、【考試說(shuō)明】掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）反應(yīng)原理和收集方法） 繪制和識(shí)別繪制和識(shí)別典型的儀器裝置圖典型的儀器裝置圖（4）常溫下，）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=1.2102 ，Ka2=6.31

10、08，H2 CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=4.5107 ，Ka2=4.71011 ，。某同學(xué)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的，若前者的pH小于后者小于后者pH ，則，則H2SO3酸性酸性強(qiáng)于強(qiáng)于H2 CO3 。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性H2SO3強(qiáng)于強(qiáng)于H2 CO3 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）?，F(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。儀器自選。供選擇的試劑：供選擇的試劑：

11、CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、蒸、蒸餾水、飽和石灰水、酸性餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。溶液、品紅溶液、試紙?！究荚囌f(shuō)明】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，做到設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)【考試說(shuō)明】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，做到設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)方案。分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。必考內(nèi)容：必考內(nèi)容：一、化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)一、化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn) 共三項(xiàng)共三項(xiàng)4點(diǎn)：均為點(diǎn)：均為了解了解?！熬G色化學(xué)綠色化學(xué)” “低碳經(jīng)濟(jì)低碳經(jīng)濟(jì)”二、化學(xué)研究的基本方法二、化學(xué)研究的基本方法 共四項(xiàng)共四項(xiàng)31點(diǎn)：點(diǎn)：10點(diǎn)點(diǎn)了解了解，有，有3點(diǎn)點(diǎn)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)，

12、有，有2點(diǎn)點(diǎn)理解理解，3點(diǎn)點(diǎn)掌握掌握，4點(diǎn)能進(jìn)行點(diǎn)能進(jìn)行計(jì)算計(jì)算，3點(diǎn)能點(diǎn)能書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)，4點(diǎn)點(diǎn)運(yùn)用運(yùn)用。1點(diǎn)點(diǎn)綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用，4點(diǎn)點(diǎn)做到做到（化學(xué)實(shí)驗(yàn)）。（化學(xué)實(shí)驗(yàn)）。三、化學(xué)基本概念和基本理論三、化學(xué)基本概念和基本理論共共6項(xiàng)項(xiàng)57點(diǎn)：其中點(diǎn)：其中42點(diǎn)點(diǎn)了解了解，7點(diǎn)點(diǎn)理解理解，2點(diǎn)點(diǎn)掌握掌握， 5點(diǎn)點(diǎn)能進(jìn)能進(jìn)行行（能進(jìn)行解釋、能進(jìn)行說(shuō)明、能進(jìn)行計(jì)算）（能進(jìn)行解釋、能進(jìn)行說(shuō)明、能進(jìn)行計(jì)算）,1點(diǎn)點(diǎn)綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用。四、常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用四、常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 共三項(xiàng)共三項(xiàng)5點(diǎn)：全部為點(diǎn)：全部為了解了解，要求各部分知識(shí)的綜合，要求各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。應(yīng)用。五、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用五、常見(jiàn)

13、有機(jī)物及其應(yīng)用 共共8點(diǎn)：點(diǎn)：7點(diǎn)為點(diǎn)為了解了解，1點(diǎn)點(diǎn)綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用。強(qiáng)調(diào)六點(diǎn)掌握強(qiáng)調(diào)六點(diǎn)掌握1.理解物質(zhì)的量的含義。理解物質(zhì)的量的含義。2.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用3.理解混合物純凈物、單質(zhì)化合物、金屬、非金屬概念。理解混合物純凈物、單質(zhì)化合物、金屬、非金屬概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。、5.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念6.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。7.理解質(zhì)量守恒定律的含義理解質(zhì)量守恒定律的含義8.理解金屬的發(fā)生電化學(xué)腐蝕原

14、因、危害與防腐措施。理解金屬的發(fā)生電化學(xué)腐蝕原因、危害與防腐措施。9.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。10.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。11.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。12.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。多多點(diǎn)點(diǎn)理理解解八八項(xiàng)項(xiàng)計(jì)計(jì)算算1.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系

15、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2.相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量 。3.能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.氧化還原電子得失的計(jì)算氧化還原電子得失的計(jì)算6.能利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。能利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。7.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。8.能進(jìn)行能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 1.化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn) （1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解

16、化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子分子。 （2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。2.2.必考內(nèi)容解讀必考內(nèi)容解讀 【解讀】【解讀】 STSE這方面的知識(shí)在近幾年的高考中均有明顯的體現(xiàn)，旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注這方面的知識(shí)在近幾年的高考中均有明顯的體現(xiàn)，旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活，養(yǎng)成運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題、思考問(wèn)題的習(xí)慣。社會(huì)、關(guān)注生活，養(yǎng)成運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題、思考問(wèn)題的習(xí)慣。題目題目年度年度題號(hào)題號(hào)A 目前加碘食鹽

17、中主要添加的目前加碘食鹽中主要添加的KIO3B 日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒D 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量高于空氣污染指數(shù)含量高于空氣污染指數(shù)C 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈人和殺菌消毒，兩者的作用原明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈人和殺菌消毒，兩者的作用原理相同理相同0709、12下列敘述合理的是下列敘述合理的是A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和和H2O C水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能水電

18、站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D我國(guó)規(guī)定自我國(guó)規(guī)定自2008年年6月月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少是減少“白色污染白色污染”0809化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， 對(duì)人體無(wú)毒對(duì)人體無(wú)毒C可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體1109提醒關(guān)

19、注的熱點(diǎn)（教學(xué)中遺漏和疏忽的地方）提醒關(guān)注的熱點(diǎn)（教學(xué)中遺漏和疏忽的地方）1、材料問(wèn)題（必修課程）：無(wú)機(jī)非金屬材料（、材料問(wèn)題（必修課程）：無(wú)機(jī)非金屬材料（傳統(tǒng)、新型兩類？傳統(tǒng)、新型兩類？）、）、金屬材料（金屬材料（黑色金屬材料、有色金屬材料、合金黑色金屬材料、有色金屬材料、合金）、有機(jī)高分子材料）、有機(jī)高分子材料（天然高分子材料：棉花、麻、羊毛、蠶絲、天然橡膠等天然高分子材料：棉花、麻、羊毛、蠶絲、天然橡膠等；合成高分子合成高分子材料：塑料、合成橡膠、合成纖維材料：塑料、合成橡膠、合成纖維）、復(fù)合材料（）、復(fù)合材料（基體、增強(qiáng)體基體、增強(qiáng)體）、樓）、樓房外墻保溫材料等。房外墻保溫材料等。如：

20、玻璃鋼和鋼化玻璃？如：玻璃鋼和鋼化玻璃？2、能源問(wèn)題：燃料電池、太陽(yáng)能、乙醇汽油、風(fēng)力發(fā)電、核電站、化、能源問(wèn)題：燃料電池、太陽(yáng)能、乙醇汽油、風(fēng)力發(fā)電、核電站、化石燃料等。石燃料等。 3、消毒液（、消毒液（84消毒液、消毒液、CH3COOOH、ClO2等）、水的凈化（等）、水的凈化（漂白粉、漂白粉、明礬、明礬、Na2FeO4 的凈水原理？的凈水原理？） 4、食品安全：塑料袋（、食品安全：塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯聚乙烯、聚氯乙烯）、食品添加劑（）、食品添加劑（使用？使用？）、）、地溝油等地溝油等5、空氣污染：、空氣污染：pm2.56、低碳經(jīng)濟(jì)、無(wú)碳燃料、煤、石油、天然氣的綜合利用、低碳經(jīng)濟(jì)、無(wú)碳

21、燃料、煤、石油、天然氣的綜合利用 （3）了解在化工生產(chǎn)中遵循）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要思想的重要性。性。 【解讀】【解讀】 綠色化學(xué)是指綠色化學(xué)是指:在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最最好可再生好可再生)原料原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。劑和溶劑。 綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：綠色化學(xué)的

22、核心是：利用利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則理想的化工生產(chǎn)方式是：按照綠色化學(xué)的原則理想的化工生產(chǎn)方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(A+B=C)。綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：1充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；2在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；3提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，提高原子的利用率，力圖使所

23、有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)“零排放零排放”；4生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品?！暗吞嫉吞肌苯?jīng)濟(jì)、節(jié)能減排、科學(xué)發(fā)展觀。經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排、科學(xué)發(fā)展觀。題目題目年度年度題號(hào)題號(hào)C 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品0709D我國(guó)規(guī)定自我國(guó)規(guī)定自2008年年6月月1日起，商家不得日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染白色污染”0809D.在機(jī)動(dòng)車排氣管上加裝在機(jī)動(dòng)車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”是是為了減少有害氣體的排放為了減少有害

24、氣體的排放0909 2.化學(xué)研究的基本方法化學(xué)研究的基本方法 （1）了解）了解定量研究定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法計(jì)量方法。【解讀】【解讀】 這部分是化學(xué)研究的定量研究方法，也是科學(xué)研究的基本方法之這部分是化學(xué)研究的定量研究方法，也是科學(xué)研究的基本方法之一，雖然新高考中對(duì)定量研究的考查在試卷中比例不大，但是一，雖然新高考中對(duì)定量研究的考查在試卷中比例不大，但是定量研定量研究究的思想在每年的高考題中還是均有體現(xiàn)的，這一部分內(nèi)容要求也是的思想在每年的高考題中還是均有體現(xiàn)的，這一部分內(nèi)容要求也是很高的。很高的。

25、理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。【解讀】【解讀】物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量( (摩爾不是物理量！摩爾不是物理量！) )。關(guān)注物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單相關(guān)計(jì)算；計(jì)算時(shí)注意基本定義式的應(yīng)用。關(guān)注物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單相關(guān)計(jì)算；計(jì)算時(shí)注意基本定義式的應(yīng)用。 了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子

26、、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！窘庾x】【解讀】 阿伏加德羅常數(shù)在近年的高考中均進(jìn)行了適當(dāng)?shù)目疾椤＝忸}時(shí)要特阿伏加德羅常數(shù)在近年的高考中均進(jìn)行了適當(dāng)?shù)目疾?。解題時(shí)要特別注意所給的條件，求什么粒子數(shù)，審題要仔細(xì)，這種題型雖然常見(jiàn)也別注意所給的條件，求什么粒子數(shù)，審題要仔細(xì)，這種題型雖然常見(jiàn)也經(jīng)常演練但失分者依然較多，經(jīng)常演練但失分者依然較多，主要失誤在審題不夠仔細(xì)，未關(guān)注到一些主要失誤在審題不夠仔細(xì)，未關(guān)注到一些細(xì)節(jié)細(xì)節(jié)。如物質(zhì)的狀態(tài)；某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)；特別物質(zhì)的摩爾。如物質(zhì)的狀態(tài)；某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)；特

27、別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；氧化還原反應(yīng)中求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；要用到氣體摩爾體積質(zhì)量；氧化還原反應(yīng)中求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；某些離子或原子團(tuán)時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變等等。水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變等等。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的的H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至100mL , H2SO4的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為9.8 % B在在H2O2 Cl2=2HCl O2反應(yīng)中，每生成反應(yīng)

28、中，每生成32g 氧氣，則氧氣，則轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的的CO、C2H4 混合氣體體積約為混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為質(zhì)量為28gD一定溫度下，一定溫度下，1 L0.50molL1NH4Cl 溶液與溶液與2L0.25molL1NH4Cl 溶液含溶液含NH4物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同（水解？）（水解？）081315O和和14O是氧元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是正確的是A15O2和和18O2互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體B16O和和18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與與