二輪金屬及其化合物

1、【考試說明要求考試說明要求】常見金屬元素（如常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等） 1.了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。應用。3.了解合金的概念及其重要應用。了解合金的概念及其重要應用。2011年年29（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。2010年年13題：題：A. SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaO

2、H 溶液反應溶液反應B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應產物也相同反應產物也相同2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2 CS22012年年8題：題： 下列與含氯化合物有關的說法正確的是下列與含氯化合物有關的說法正確的是AHClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱電解質是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3膠體膠體CHCl溶液和溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以溶液均通過離子導電，所以HCl和和NaCl均是離子化合物均是離子化合物D電解電解NaCl溶液得到溶液得到22.4

3、L H2（標準狀況），理論上需（標準狀況），理論上需要轉移要轉移NA個電子（個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）表示阿伏加德羅常數(shù)）考點一：鈉及其重要化合物的性質與應用考點一：鈉及其重要化合物的性質與應用 知識點考查：元素化合物知識點考查：元素化合物性質性質，物質的，物質的分類分類Na （2）溶解）溶解 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 過濾過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大氫鈉大（4）NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該陰離子是氯離子白色沉淀產生，該陰離子是氯離子 防止加石灰水防

4、止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀時產生碳酸鈣沉淀 1.鈉在空氣中久置，會發(fā)生哪些變化？鈉在空氣中久置，會發(fā)生哪些變化？ 過氧化鈉呢？過氧化鈉呢？ 2.計算計算 （1）原子守恒）原子守恒 （2）差量法）差量法 步驟：步驟：分析產生差量的原因分析產生差量的原因 寫方程式寫方程式 找差量找差量 列比例、計算列比例、計算2010山東山東29. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出

5、，原因是冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。主線主線 審題審題: : 鋁材（鋁材（Al）和）和 氧化膜氧化膜(A

6、l2O3) 堿洗堿洗 H+、Al3+ 主線主線 AlO2- 沉淀沉淀 Al2O3 Al(OH)3Al元素的存在形式和相互轉化元素的存在形式和相互轉化單質單質氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2與酸與酸反應反應與堿與堿反應反應酸性溶液酸性溶液 中存在中存在堿性溶液堿性溶液 中存在中存在2010山東山東29. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿

7、洗時常有氣泡冒出，原因是冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中的 。aNH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是生沉淀的原因是 。廢電解液中含有廢電解液中含有大量的大量的H+和和Al

8、3+，HCO3和和H+反應反應使使H+濃度降低，濃度降低，OH-濃度增大，濃度增大，產生產生Al（OH）3沉淀沉淀元素化合物：元素化合物：考查的四種形式：考查的四種形式：1.元素化合物知識的元素化合物知識的直接描述或應用直接描述或應用（準確、精煉）（準確、精煉）2.元素化合物知識應用于元素化合物知識應用于化學原理化學原理的闡釋和規(guī)律的推的闡釋和規(guī)律的推斷與運用斷與運用 3.元素知識作為問題的背景和載體，常結合元素知識作為問題的背景和載體，常結合工藝流程工藝流程氧化氧化/還原還原（含電化學）（含電化學）沉淀沉淀/溶解溶解水解行為水解行為電離行為電離行為熟習：物質的性質與轉化熟習：物質的性質與轉化

9、 2010山東山東30.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式 Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，廣泛用于污水處理。實驗室利，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），過程如下：），過程如下： (3)制備綠礬時，向溶液制備綠礬時，向溶液X中加入過量中加入過量_，充分反應，充分反應后，經后，經_操作得到溶液操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。得到綠礬。(4)若溶液若溶液Z的的pH偏小，將導致聚鐵由鐵的質量

10、分數(shù)偏偏小，將導致聚鐵由鐵的質量分數(shù)偏_。原材料原材料目標產物目標產物制備綠礬制備綠礬鞏固練習鞏固練習2：Fe元素的存在形式和相互轉化元素的存在形式和相互轉化單質單質氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3 膠體膠體元素化合物：元素化合物：考查的四種形式：考查的四種形式：1.元素化合物知識的元素化合物知識的直接描述或應用直接描述或應用（準確、精煉）（準確、精煉）2.元素化合物知識應用于元素化合物知識應用于化學原理化學原理的闡釋和規(guī)律的推的闡釋和規(guī)律的推斷與運用斷與運用 3.元素知識作為問題的背景和載體，常結合元素知

11、識作為問題的背景和載體，常結合工藝流程工藝流程4.元素化合物知識應用于元素化合物知識應用于實驗（實驗（含檢驗、配制等含檢驗、配制等）的的設計和操作設計和操作氧化氧化/還原還原（含電化學）（含電化學）沉淀沉淀/溶解溶解水解行為水解行為電離行為電離行為熟習：物質的性質與轉化熟習：物質的性質與轉化1.下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的有下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的有( )A工業(yè)上在高溫下用工業(yè)上在高溫下用CO還原含還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵的鐵礦石煉鐵B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫

12、酸工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑EFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同F(xiàn)Fe與與S混合加熱生成混合加熱生成FeS2 DEF鏈接高考鏈接高考考點考點2.鐵及其化合物直接描述或應用考查鐵及其化合物直接描述或應用考查2011年12題：Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列都是重要的金屬元素。下列說法正確的是說法正確的是A三者對應的氧化物均為堿性氧化物三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中只生成氧化物三者的單質放置在空氣中只生成氧化物C制備制備AlCl3、

13、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接均不能采用將溶液直接蒸干的方法蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依的混合溶液時陰極上依次析出次析出Cu、Fe、Al元素化合物元素化合物性質性質、物質的、物質的分類分類及及化學原理化學原理2009年年13 A明礬明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成在水中能形成Al(OH)3膠體，膠體，可用作凈水劑可用作凈水劑C濃濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應發(fā)生劇烈反應12年年7B：金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物Fe及其重要及其重要化合物的主化合物的主要性質和重要性

14、質和重要應用要應用初中初中Fe燃燒燃燒Fe與酸和鹽溶與酸和鹽溶液反應液反應Fe生銹生銹化學化學1Fe(OH)3膠體膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與與Cl2反應反應Fe與水蒸氣反應與水蒸氣反應鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2、Fe3轉化（轉化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）等）Fe2、 Fe3+的檢驗的檢驗鐵鹽的凈水作用鐵鹽的凈水作用化學化學2FeCl3作作H2O2分解催化劑分解催化劑高爐煉鐵尾氣之謎高爐煉鐵尾氣之謎鐵的冶煉原理（高爐煉鐵鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）和鋁熱法）FeBr3作苯取代反應催化劑作苯取代反應催化劑選修選修5FeCl3與苯與苯酚反

15、應酚反應選修選修4Fe3+與與SCN的絡合平衡的絡合平衡及其影響因素及其影響因素Mg(OH)2與與FeCl3反應反應（沉淀轉化）（沉淀轉化）鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學防護鋼鐵的電化學防護CuCuCuO CuO CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuCu2+2+鹽鹽考點四銅及其化合物的性質考點四銅及其化合物的性質各物質知識點：各物質知識點： 物理性質（色、溶解性等）物理性質（色、溶解性等） 基本化學性質基本化學性質 Cu2+鹽鹽 Cu CuO Cu(OH)2 Cu2O Cu2+鹽鹽1 1、請同學盡可能畫出各類物質之間轉化的箭頭，并寫、請同學盡可能畫出各類

16、物質之間轉化的箭頭，并寫出相應的方程式。出相應的方程式。生產和生活等生產和生活等領域的應用領域的應用電解電解氯化鈉氯化鈉鈉的鈉的性質性質碳酸鈉碳酸鈉性質性質侯氏侯氏制堿制堿鎂的鎂的性質性質海水海水提鎂提鎂工業(yè)工業(yè)生產生產實際實際應用應用性質性質探究探究生產和生活等生產和生活等領域的應用領域的應用電解電解制鋁制鋁鋁鋁氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁 銅銅銅的銅的精煉精煉鐵鐵Fe3+Fe2+鐵的鐵的冶煉冶煉工業(yè)工業(yè)生產生產實際實際應用應用性質性質探究探究鎂的提取：鎂的提?。鹤匀唤缰墟V主要以化合態(tài)的形式存在與地自然界中鎂主要以化合態(tài)的形式存在與地殼和海水中。殼和海水中。1 1、將海邊大量存在的貝殼煅燒成

17、生石灰，并將生石灰、將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳。制成石灰乳。 CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2(煅燒煅燒) ) CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 22 2、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是MgClMgCl2 2），得到），得到氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂沉淀。 MgClMgCl2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2+ CaCl+ CaCl2 23 3、過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸發(fā)生中和反應，、過濾，向氫

18、氧化鎂沉淀中加入鹽酸發(fā)生中和反應，蒸發(fā)、結晶、過濾得蒸發(fā)、結晶、過濾得 到六水合氯化鎂晶體。到六水合氯化鎂晶體。 Mg(OH)Mg(OH)2 2 2HCl = MgCl2HCl = MgCl2 2 + 2H + 2H2 2O O4 4、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。 MgClMgCl2 26H6H2 2O O MgClMgCl2 2 + 6 H + 6 H2 2O O MgCl MgCl2 2 Mg + ClMg + Cl2 2加熱加熱 HCl 電解電解鐵的冶煉鐵的冶煉設備：煉鐵高爐設備：煉鐵高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等原料：鐵礦石、焦

19、炭、石灰石、空氣等反應原理：用還原劑（反應原理：用還原劑（COCO）將鐵從鐵礦石中還原出來）將鐵從鐵礦石中還原出來主要反應：主要反應：C+OC+O2 2 = CO = CO2 2 2C+O2C+O2 2 = 2CO = 2CO （造氣）（造氣） FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 （還原）（還原） CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2 CaO + SiO CaO + SiO2 2 = CaSiO = CaSiO3 3( (造渣造渣) )注意：（注意：（1 1）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個：

20、一是）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個：一是制造（或提供）還原劑制造（或提供）還原劑COCO； 二是作燃料燃燒放出二是作燃料燃燒放出大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。（2 2）煉鐵時加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈）煉鐵時加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈石中的石中的SiOSiO2 2，SiOSiO2 2熔點很高，不能熔化，但石灰石熔點很高，不能熔化，但石灰石在高溫下分解出的在高溫下分解出的CaOCaO能跟能跟SiOSiO2 2反應生成熔點較低反應生成熔點較低的硅酸鈣。的硅酸鈣。點燃點燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫（3）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳24.5的生鐵，將生鐵進