人教版化學(xué)復(fù)習(xí)卷-必修二

1、人教版化學(xué)復(fù)習(xí)卷必修二（100分）（10分）1.（2014北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%解析：2H2022H

2、2O+O2，A06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=3.3×102mol/（Lmin），故A正確；B=3.73，=1.88，3.731.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，06min大于610min，故610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin），故B正確；C6min時，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C錯誤；D6min時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C答案：C2.（10分）（2012江蘇）化學(xué)在資源利用、環(huán)

3、境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析：A汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D過度開

4、采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展，會使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來的做法，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D錯誤；故選D答案：D3.（20分）（2014天津）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是_a原子半徑和離子半徑均減?。?b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)； d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2800

5、2050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純） 寫出SiCl4的電子式：_在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

6、離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_解析及答案：（1）a原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，故a錯誤； b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；c最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；d金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即NaMgAlSi（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶

7、體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是SiAlMgSPNaCl2Ar，故d錯誤；故答案為：b；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯

8、化鋁難導(dǎo)電；（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJmol1，故答案為：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJmol1；（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項(xiàng)中不能用濃硫酸干燥的為aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性

9、干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO44.（20分） （2014浙江二模）近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N

10、2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2）在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼在蒸餾過程中不需要的儀器是_（填序號字母）A酒精燈 B長直玻璃導(dǎo)管 C錐形瓶 D冷凝管E牛角管（接液管） F蒸餾燒瓶 G酸式滴定管除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是_（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)

11、量為_g（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeOFe2O3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1黑色粉末是CuO；假設(shè)2黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3_設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_成立為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42

12、+4H2O為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生_現(xiàn)象；若產(chǎn)生_現(xiàn)象，則假設(shè)3成立解析及答案：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） Q 1g aKJ 64g 64aKJ所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H1=64a kJmol1，故答案為：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H1=64a kJmol1；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝器，長導(dǎo)管，牛角管，燒杯在蒸餾過程中不需要的儀器是長直玻璃導(dǎo)管、

13、酸式滴定管；除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)；故答案為：BG； 溫度計(jì)；（3）因Fe3O4可以寫成FeOFe2O3，可知1個Fe3O4中有2個鐵為+3價(jià)，1個鐵為+2價(jià)，所以由Fe2O3形成一個Fe3O4得到1個電子，則每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol； 因由Fe2O3形成一個Fe3O4得到1個電子，1個N2H4（肼）轉(zhuǎn)變成N2得到4個電子，根據(jù)電子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，則m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：8；（4）該物質(zhì)是黑色固體，

14、也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，若假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液顯藍(lán)色，故答案為：溶液顯藍(lán)色；三價(jià)鐵離子與KSCN試劑絡(luò)合成紅色絡(luò)合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價(jià)鐵離子，說明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4，所以假設(shè)2或3都有可能，故答案為：2或3；鐵粉與銅離子發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+Fe=3Fe2+Cu，所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在銅離子，則黑色固體中含有CuO，故假設(shè)3正確；故答案為：有紅色固體析出；如果

15、假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色，故答案為：紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍(lán)色5.（20分） （2014保定二模）海水是寶貴的自然資源利用海水可以得到一系列產(chǎn)品也可以進(jìn)行廢氣處理（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的

16、一系列環(huán)境問題其工藝流程如圖所示天然海水吸收含硫的煙氣后，佑要用氧氣進(jìn)行載化處理其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是_；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是_（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+，Na+，Mg2+系列的加工可制得金屬鎂從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_要利用Mgcl，6H20制得無水氯化鎂應(yīng)采取的措施是_電解熔融的無水氯化鐵所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_（填字母）AAr BCO2 C水蒸氣D.02解析及答案：（1）氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO2，其離子方程式為SO2+

17、OH=HSO3，故答案為：SO2+OH=HSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，故答案為：NaCl；（2）氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：2H2SO3+O22H2SO4；NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；（3）石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，故答案為：沉淀Mg2+或制取Mg（OH）2；鎂離子

18、水解，應(yīng)抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，故答案為：在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解；用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)，故答案為：A6.（20分）（2009天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：_（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、_、_，或H2、_（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程

19、式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_C中液體產(chǎn)生顏色為_為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_解析及答案：（1）從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種；（2）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，若產(chǎn)生的Cl2直接與溶液