2019屆最后十套：化學(xué)(二)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)

1、絕密 啟用前稀硫酸和 H2O2燒杯、漏斗【最后十套】 2019 屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)（二）注意事項(xiàng)：號(hào)1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自測(cè)定待測(cè)溶液中 Fe2+C的濃度配制 500mL 0.2mol/LDCuSO4 溶液量取 20.00mL 的待測(cè)液，用 0.1mol/L的 KMnO 4 溶液滴定將稱量好的 25.0g CuSO 4·5H 2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻錐形瓶、堿式滴定管、量筒燒杯、玻璃棒、量 筒、500mL 容量瓶、膠頭滴管位己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。封 座11. 中國(guó)科學(xué)院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子

2、電池，大幅提升了電池的能量密度。該電2. 回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑 ，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。池放電時(shí)的總反應(yīng)為：AlLi+CxPF6=Al+ xC+Li+PF6 ，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是3. 回答第卷時(shí)，將答案填寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。密4. 考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16F 19S 32Cl 35.5Co 59號(hào)7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是不場(chǎng)考A 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的

3、濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹訂D 地球上 99%的溴元素以 Br - 形式存在于海水中， 溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上曾是常用作鎮(zhèn)靜劑8. 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N 表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是裝 號(hào)A 2.24L CH 4 中含有的 C H 鍵數(shù)為 0.4NA證B將 1mol Cl 2 通入水中，則 N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - ) 2NA考準(zhǔn)C將 CO 2 通過(guò) Na2O2 使其質(zhì)量增加 a g 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a NA /44只D 3.0g 含甲醛 (HCHO) 的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA9. 下列關(guān)

4、于有機(jī)物的敘述不正確的是 A 分子式為 C4H 8O2 的酯有 4 種結(jié)構(gòu)卷B主鏈含 5 個(gè)碳原子，有甲基、乙基2 個(gè)支鏈的烷烴有 3 種C丙烯分子中最多有7 個(gè)原子共平面名姓D 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷此10. 用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選 )就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A 充電時(shí)， PF6 向陽(yáng)極移動(dòng)B 充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少C放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li +e- =AlLi D 放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁12. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是A X、Y 的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料B

5、 Z 的非金屬性小于WC Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D X 的單質(zhì)可分別與 Z、W 的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)13. 25時(shí)， NH 3·H2O 的電離平衡常數(shù) K b 2×10- 5mol ·L - 1，將 0.5mol (NH 4)2SO4 溶于水中，向所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A除去 KNO 3 中少量的班級(jí)NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒A 滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)B 滴加 a L 氨水后的溶液中， n(NH 4 ) 200n(NH3 ·H

6、2O) 1molaB海帶提碘將海帶剪碎， 加蒸餾水浸泡， 取濾液加試管、膠頭滴管、C所滴加氨水的濃度為0.005mol ·L- 1c(NH)2c(SO)>c(H )44D 滴加 a L 氨水后的溶液中各離子濃度大小為 2+ c(OH - )（ 3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na S O氧化 HCOONa 的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(NaS O )，22522426. (15 分)焦亞硫酸鈉 (Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備：不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO 3 溶液中緩緩?fù)ㄈ?SO2 至反應(yīng)完全；取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH 4.1；將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、

7、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3 和較濃的硫酸制備少量SO2 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。硫酸濃度太大不利于SO2 氣體逸出， 原因是。制備、收集干燥的SO2 氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A 是氣體反應(yīng)的離子方程式為。（ 4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用 TOC 表示， 常采用 Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H 2O2，以 Fe2+ 作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基( ·OH) 來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。其他條件一定時(shí)， n(H 2O2) n(Fe2+)的

8、值對(duì) TOC 去除效果的影響如圖1 所示：當(dāng) TOC 的去除率最大時(shí)， n(H 2O2 ) n(Fe2+ )。在 pH 4.5，其他條件一定時(shí)， H 2O2 的加入量對(duì) TOC 去除效果的影響如圖2 所示，當(dāng) H2O2的加入量大于 40mL·L - 1 時(shí)，TOC 去除率反而減小的原因是 發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍f 。裝置 D 的作用是。27. (14 分 )CO 2 是一種常用的化工原料。 . 以 CO2與 NH 3為 原 料 可 以 合 成 尿 素 CO(NH 2)2 。 合 成 尿 素 的 反 應(yīng) 為2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2 )2(s)+

9、H 2O(g) 。（ 1）在不同溫度及不同y 值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的 H (填“>”、“<”或“ ”，下同 )0，若 y 表示壓強(qiáng)，則 y1 y2，若 y 表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比 n(H 2O) n(CO 2)，則 y1y2。（ 2）步驟反應(yīng)的離子方程式為，合成 Na2S2O5 的總化學(xué)方程式為。（ 2） T時(shí)，若向容積為2L 的恒容密閉容器中加入3mol NH 3 和 1mol CO 2，達(dá)到平衡時(shí)，容器3內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO 2 和 1mol H 2O， NH 3 的轉(zhuǎn)化率4回答下列問(wèn)題：

10、（ 1）在加入鹽酸進(jìn)行 “酸浸 ”時(shí)，能提高 “酸浸 ”速率的方法有(任寫(xiě)一種 )。（ 2） “酸浸 ”后加入Na2SO3 ，鈷的存在形式為Co2+ ，寫(xiě)出產(chǎn)生Co2+ 反應(yīng)的離子方程式將(填“增大 ”、“減小 ”或“不變 ”。) .CO2 與 H 2 反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（ 3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ ·mol - 1、726.5kJ ·mol- 1，則 CO 2 與 H2 反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（ 4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。 。（ 3）溶液 a 中加入 NaClO 的作用為。（ 4）沉淀 A 的成分為，操作 2 的名稱

11、是。（ 5）已知： Ksp(CaF2)5.3 ×10- 9，K sp(MgF 2) 5.2 ×10- 12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，當(dāng) Mg 2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg 2+) 1.0 ×10- 5mol ·L - 1 ，此時(shí)溶液中 c(Ca2+)最大等于 molL·- 1。（ 6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO 2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g， CO 2 的體積為 6.72L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。35. 【選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥

12、生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下 列問(wèn)題：（n1）科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5 ”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的， 5 個(gè) N 排成 “ V”形，每個(gè) N 原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 且含有 2 個(gè)氮氮三鍵； 此后又合成了一種含有“Nn 85 ”化學(xué)式為 “N”的離子晶體，其電子式為，其中的陰離子的空間構(gòu)型為。質(zhì)子交換膜 (只有質(zhì)子能夠通過(guò) )左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol ·L - 1 H 2SO4 溶液。電極 a上發(fā)生的（ 2） 2001 年德國(guó)專家從硫酸銨中檢出一種組成為N 4H4 (SO4)2 的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO244電極反應(yīng)為，磷的

13、N4 和 N4H4 兩種離子的形式存在。 N 4H4 根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白4 當(dāng)電池中有 1mol e- 發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g( 假設(shè)反應(yīng)物耗盡， 忽略氣4 分子，不能被植物吸收。1 個(gè) N4H4 中含有個(gè) 鍵。體的溶解 )。28(14 分)工業(yè)上常用水鈷礦 (主要成分為 Co2O3，還含少量 Fe2O3、Al 2O3、MgO 、CaO 等雜質(zhì) )制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：（ 3）氨 (NH 3)和膦 (PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107 °和 93.6 °，試分析 PH3的鍵角小于 NH 3 的原因。Y( 銥)6

14、16118119805963La( 鑭)538106718504819Ce(鈰)52710471949354736. 【選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15 分)化合物 H 是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A 制備 H 的一種合成路線如下：（ 4） P4S3 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1 所示。 P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為。每個(gè) P4S3 分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為。（ 5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示，該化合物的化學(xué)式為。若晶胞底邊長(zhǎng)為 a nm，高為 c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為 g·cm- 3(用含 a、c 和 NA 的式子表示 )已知： O

15、3 H 2O/ZnRCHO+ R CHO（ 6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超 導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時(shí) Cu3+ 的電子排布式為 Ar；化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是 +3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4 價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)， 判斷最有可能顯示 +4 價(jià)的稀土元素是(填元素符號(hào) )。幾種稀土元素的電離能(單位： kJ·mol - 1) RCHO+ RCHNaOH/H 2O2CHO +H 2O元素I 1I2I3I 4Sc(鈧)633123523897019請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）芳香化合物

16、B 的名稱為，C 的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 2）由 F 生成 G 的第步反應(yīng)類型為。（ 3） X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 4）寫(xiě)出 D 生成 E 的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 5） G 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y ，Y 有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6 2 1 1。（ 6）寫(xiě)出用為原料制備化合物的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選。絕密 啟用前【最后十套】 2019 屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)答案（二）移到容量瓶中定容，膠頭滴

17、管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的實(shí)驗(yàn)，D 正確；答案選 D 。11. 【答案】 A+PF6 =AlLi+C xPF6，則放電時(shí)的總反【解析】 電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al+ xC+Li + 通電7. 【答案】 C應(yīng)為 AlLi+CxPF6=Al+ xC+Li+PF6 ，放電時(shí) AlLi 被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為AlLi 【解析】 A 新能源汽車的推廣與使用，減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A-+，正極 Cx6x6-e =Al+LiPF 得電子被還原，電極反應(yīng)式為C PF +e=xC+PF6 ，充電時(shí)，電極反應(yīng)與正確； B. 肥皂水顯堿性，因此氯氣泄漏時(shí)

18、，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域，B 正確； C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹， C 錯(cuò)誤； D. 地球上 99%的溴元素以 Br - 的形式存在于海水中，溴化鈉和溴化鉀在醫(yī)藥上常用作鎮(zhèn)靜劑， D 正確，答案選 C。8. 【答案】 D【解析】 甲醛 (HCHO) 、冰醋酸 (CH 3COOH) 的最簡(jiǎn)式相同，均為 CH 2O，因此 3.0g 含甲醛的冰醋放電時(shí)的反應(yīng)相反。 A 、充電時(shí)，屬于電解池的工作原理，PF向陽(yáng)極移動(dòng)，故 A 正確； B 、充電時(shí)，66屬于電解池的工作原理，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al+Li +e- =AlLi ，所以鋁電極質(zhì)量增

19、加，故 B 錯(cuò)誤； C、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，正極CxPF6 得電子被還原，電極反應(yīng)式為 CxPF6+e- =xC+PF ，故 C 錯(cuò)誤； D 、放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由鋁沿導(dǎo)線流向石墨，故D 錯(cuò)誤；故選 A 。酸中所含原子總數(shù)為3.0 g30 g/mol×4×NA 0.4NA (或設(shè) HCHO 的質(zhì)量為 a g，則 3.0 g 含甲醛的冰醋酸中所12. 【答案】 C含原子總數(shù)為a30×4×NA +3.0a60×8×NA 0.4NA) ，D 項(xiàng)正確。沒(méi)有指明溫度、壓強(qiáng)，2.24L CH 4

20、的物質(zhì)【解析】 依據(jù)題圖可知元素X、Y 、Z、W 分別為 Mg 、Al 、N、O，氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，都可作耐火材料，A 項(xiàng)正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，O 的非金屬性的量無(wú)法確定，因此其所含CH 鍵的數(shù)目無(wú)法確定， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；將 1mol Cl 2 通入水中，發(fā)生反應(yīng)： Cl 2+H 2 O? HCl+HClO ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒知，N(HClO)+ N(Cl - )+N(ClO - )<2NA ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng) 2Na2 O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2 知，轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí)，Na2O2 質(zhì)量增加 56g，則當(dāng) Na2

21、O2強(qiáng)于 N 的， B 項(xiàng)正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)， D 項(xiàng)正確。13. 【答案】 A56質(zhì)量增加 a g 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 ×a×NA aNA ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。28【解析】 往(NH4)2SO4 溶液中加入的氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，故滴加氨水的過(guò)程中，水9. 【答案】 B的電離平衡逆向移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；滴加 a L 氨水后溶液呈中性， c(H +) c(OH - ) 10- 7 mol ·L - 1，結(jié)合【解析】 選項(xiàng) A ，分子式為 C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與

22、丙醇電荷守恒可知， 溶液中 c(NH 221- 1，4 )2c(SO4 )，設(shè)此時(shí)溶液體積為y L ，則 c(NH 4 ) 2c(SO4 ) y mol ·L形成的酯，甲酸只有1 種結(jié)構(gòu)，丙醇有 2 種結(jié)構(gòu)，則形成的酯有2 種，若為乙酸與乙醇形成的酯，則只有乙酸乙酯 1 種，若為丙酸與甲醇形成的酯，則只有丙酸甲酯1 種，故分子式為 C4H8O2、屬于根 據(jù) 一 水 合 氨 電 離 方 程 式 ： NH3·H2ONH4 +OH- ， 平 衡 常 數(shù) K c(NH 4 ) ·c(OH )c(NH 3 ·H2O)酯類的同分異構(gòu)體共有4 種， A 項(xiàng)正確；選項(xiàng)

23、B ，主鏈含 5 個(gè) C，則乙基只能在中間C 上，甲基有1y mol·×7L 110mol ·L12×10- 5 mol ·L- 1，計(jì)算得到 c(NH 3·H 2O) 1 mol ·L - 1，則滴加 a L 氨水后的c（ NH 3·H2 O）溶液中， n(NH200y- 1，根據(jù)物料守4 ) 200n(NH 3·H 2O) 1mol ，故 B 正確；設(shè)所加氨水的濃度為z mol ·L2 種位置，所以該烷烴有2 種結(jié)構(gòu)：、， B 項(xiàng)恒，滴加 a L 氨水后溶液中 n(NH 32- 1324 )

24、+c(H·H O)+n(NH 4 ) 1mol+ z mol ·L×a L ，聯(lián)立 n(NH 4 ) 200n(NH ·H O)錯(cuò)誤；選項(xiàng) C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一個(gè)氫原子，乙烯基有5 個(gè)原子共平面，甲基中最多有 2 個(gè)原子與乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7 個(gè)原子共平面， C 項(xiàng)正確；選項(xiàng) D，碳 1mol ，計(jì)算得到 z 1200a，故 C 正確；溶液中存在電荷守恒式：c(NH +) c(OH -2)+2 c(SO4 )，44 )>碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1， 2-二溴乙烷，故 D 正確。又溶液呈

25、中性， c(H +) c(OH -)，則 c(NH ) 2c(SO2c(H +) c(OH -)，故 D 正確。+10. 【答案】 D【解析】 A 二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過(guò)濾需要漏斗，則缺少必要的儀器，A 錯(cuò)誤；26. 【答案】（ 1） Na2SO3+H 2SO4 =Na2SO4+SO2+H 2O濃硫酸中只有少量H 2SO4 電離， c(H )很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢decb防止倒吸（ 2） CO 23 +2SO2+H 2O=2HSO3 +CO 2Na2CO 3+2SO2=Na 2S2O5+CO 2B.海帶于坩堝中灼燒，缺少坩堝，B 錯(cuò)誤； C應(yīng)該用酸式滴定管，C 錯(cuò)誤； D在燒杯

26、中溶解后轉(zhuǎn)2O5 +OH（ 3） HCOO - +S2-=CO2 +S O2 +H O發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為 O2+4H +4e- =2H 2O，根據(jù)電極 b 的電極反應(yīng)， 有 1mol e-3242（ 4） 1酸性條件下H2O2 直接與 Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基( ·OH) 濃度減小，使得 TOC 去除率下降【解析】（ 1）實(shí)驗(yàn)室用 Na2SO3 和硫酸制備少量 SO2 氣體時(shí)，若硫酸濃度太大，則c(H +)較小，發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)， 右側(cè)溶液增加的質(zhì)量為32 g ×1mol 8g，因有 1mol H +轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液， 故右側(cè)溶液質(zhì)量共增加 9g，左右

27、兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g。4 mol28. 【答案】（ 1）將水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等(任寫(xiě)一種 )導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢。若硫酸濃度太小，則由于SO2 氣體易溶于水，也不利于SO2 氣體逸出。收（ 2） 2Co3+SO22+SO2 +2H +3 +H 2O=2Co4集 SO2 時(shí)，應(yīng)先干燥，再收集向上排空氣法 (長(zhǎng)進(jìn)短出 )；又因 SO2 易溶于水，要有防倒吸裝置(安（ 3）將溶液中 Fe2+ 氧化成 Fe3+全裝置 )。（ 2）反應(yīng)終止時(shí)溶液的pH 4.1，可推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO 3 而不是 Na2SO3， NaHSO3是弱酸的酸式鹽，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)

28、要注意拆分形式。起始原料是SO2 和 Na2CO3 ，目標(biāo)產(chǎn)物是（ 4） Fe(OH)3、Al(OH) 3過(guò)濾Na2S2O5，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （ 3）書(shū)寫(xiě)該氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定HCOONa3 。（ 4）去除率最高時(shí)， TOC的氧化產(chǎn)物，在強(qiáng)堿性條件下，HCOONa 中+2 價(jià)碳必被氧化為 CO2的含量最低， 由圖 1 可得此時(shí) n(H 2O2)n(Fe2+) 1。當(dāng) H 2O2 的加入量大于 40mL·L - 1 時(shí)，隨著 H 2O2含量增加去除率反而降低，說(shuō)明H2O2 必參加了其他副反應(yīng)。27. 【答案】（ 1） <><（ 5） 0.01

29、( 或 0.0102)煅燒（ 6） 3CoC 2O4+2O 2=Co3O4 +6CO2【解析】（ 1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：將222+水鈷礦石粉碎；充分?jǐn)嚢瑁贿m當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等。（ 2）酸浸時(shí)， Co2O3 轉(zhuǎn)化為 Co3+， 酸浸后，加入 Na 2SO3， Co3+轉(zhuǎn)化為 Co2+，鈷元素化合價(jià)降低，則S 元素化合價(jià)升高， Na2SO3 轉(zhuǎn)化（ 2）減小為 Na2SO4，配平離子方程式為： 2Co3+SO3 +H 2O=2Co+SO4 +2H+。（ 3）NaClO 具有強(qiáng)氧化性，（ 3） CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH

30、(l)+H 2 O(l)H 130.9kJ m·ol - 1因此溶液 a 中加入 NaClO ，可將溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。（ 4）溶液 b 中陽(yáng)離子有 Co 2+、Fe3+、Al 3+、2+、 Ca2+，加入 NaHCO3+、Al 3+與 HCO -（ 4） CH3OH 6e +H 2O=CO2+6H+12Mg3 ，F(xiàn)e3 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3、【解析】（ 1）根據(jù)題圖知， y 一定時(shí)，降低溫度， NH 3 的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡Al(OH) 3，故沉淀 A 的成分為 Fe(OH) 3、Al(OH) 3。溶液 c 經(jīng)操作 2 得

31、到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2移動(dòng)原理，降溫時(shí)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。若 y 表示壓強(qiáng)， y2 y1，為過(guò)濾。（ 5）根據(jù) MgF 2- 15.2 ×10 12的 K sp(MgF) c(Mg 2+) ·c2(F- )，當(dāng) Mg 2+恰好沉淀完全時(shí)， c(F- )K sp（ MgF 2）2 ）2c（ MgNH 3 的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，故y1>y2。根據(jù)平衡1.0 ×105 mol ·L 52 ×10- 4mol ·L - 1， 根 據(jù) CaF2

32、的 K sp(CaF 2) c(Ca2+) ·c2(F- ) ， c(Ca2+) 移動(dòng)原理， 減小水碳比 n(H 2O)，平衡正向移動(dòng)， NH的轉(zhuǎn)化率增大， 若 y 表示水碳比， 則 y <y 。（ 2）Ksp（ CaF ）5.3 ×10 911n(CO 2)3122c2（ F ）（ 52×10 4） 2 mol ·L- 1 0.01mol ·L - 1。（ 6）根據(jù) CoC2O4 的組成， n(Co) 2n(CO 2) 2根據(jù) 2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ，設(shè)平衡時(shí) c(H 2O) x mo

33、lL·- 1，則平衡時(shí) c(NH 3) (1.56.72×mol 0.15mol ，充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，則固體中 n(O) (12.05 0.15 ×59)/16mol 0.2 2x)mol ·L - 1、 c(CO2) (0.5 x)mol ·L- 1 ，則 (1.5 2x+0.5 x+x) ÷(1.5+0.5)34，解得x 0.25，平衡常22.4mol ， n(Co) n(O) 0.15 0.2 3 4，故鈷的氧化物為Co3O4，故煅燒 CoC2O4 的化學(xué)方程式為：數(shù) K 0.2512×0.25 1。若

34、保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2 和 1mol H2O，此時(shí)濃度商 Qc煅燒3CoC 2O4+2O2=Co3O4+6CO 2。0.25 0.5 12×（ 0.25 0.25） 1.5>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故NH 3 的轉(zhuǎn)化率將減小。 （ 3）由氫氣與甲醇35. 【答案】（ 1）直線形的燃燒熱可得： H2(g)+1 2(g)=HO22 O(l)H 285.8kJ m·ol- 1、 CH3OH(l)+3O2 (g)=CO2(g)+ 2（ 2） 102H 2O(l)H 726.5kJ m·ol - 1 ，根據(jù)蓋斯定律， 由 ×3，

35、可得：CO2(g)+3H 2 (g)=CH 3OH(l)+H 2O(l)（ 3）N 的電負(fù)性強(qiáng)于 P，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子H ( 285.8kJ m·ol - 1) ×3 ( 726.5kJm·ol - 1) 130.9kJm·ol- 1。（ 4）根據(jù)題圖知，左側(cè)通入甲醇，對(duì)之間距離更小， 排斥力更大致使鍵角更大， 因而 PH3 的鍵角小于 NH 3(或氮原子電負(fù)性強(qiáng)于磷原子，則 電 極 a 為 負(fù) 極 ， 負(fù) 極 上 甲 醇 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 化 為 CO 2 ， 電 極 反 應(yīng) 式 為 CH3OH PH3 中 P 周圍的電子密度小于NH 3 中 N 周圍的電子密度，故PH 3 的鍵角小于 NH 3)6e- +H2O=CO 2+6H+，根據(jù)電極 a 的電極反應(yīng)， 有 1mol e- 發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)， 左側(cè)溶液減少 44 32g 2g，6（ 4） sp310且有 1mol H +通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，左側(cè)溶液質(zhì)量共減少3 g。電極 b 為正極，正極上O2（ 5） Fe3 N728 3 ×10219a2cNA（ 6） 3d8Ce【解析】（ n1）N5 結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的， 5 個(gè) N 排成 V 形， 5 個(gè) N 結(jié)合后都達(dá)到 8