九年級化學質量守恒定律知識點及練習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學方程式 課題1 質量守恒定律1. 參加化學反應的反應物的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質量總和一定等于生成的各物質的相對質量總和。2.在化學反應前后，因為原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3.為使書寫的化學方程式遵守質量守恒定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同，這個過程叫配平。4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有C、H、O元素。1.

2、氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是( )A8克 B.12克 C11克 D無法確定2.Y2+2=4XY中方框里應填寫的化學式為( )AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。3.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為( )A.反應后物質的種類沒有變化B反應后元素的種類沒有變化C反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化D反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。練習：

3、1.對質量守恒定律的正確理解是( )A參加反應的各種物質的質量不變B化學反應前后各物質的質量不變C化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等2.根據(jù)質量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學式用A、B可表示_。3.已知A+B=C+D反應中，生成物C與D質量比為13，若反應物A與B在反應中共耗2.4g，則生成C_g。4.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質量比為_。5.在一個密閉容器內有M、N、X、Y四種物質，在一定條件下反應一段時

4、間后，測得反應前后各物質的質量如下：物質MNXY反應前質量/g8111810反應后質量/g83342下列能正確表示容器中化學變化的表達式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6.在化學反應A+B=2C+D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質為_。7.將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質量比為( )A51 B52 C53 D418.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總

5、質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？11.根據(jù)質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。12.某物質發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：CxHyOz+(x+)O2 xCO2+H2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，313.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質量守恒定律，X的化學式為( )ACH4 BC2H5OH CCH3