溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學設計(之五)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學設計（之五）黑龍江省雙城周家二中 吳華榮 郵編：150113一、教學設計思路本課通過學生深入生活和經(jīng)歷市場調(diào)查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。 接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導學生聯(lián)系實際生活，將生活經(jīng)驗遷移到所學知識上來。讓學生從三種不同的經(jīng)歷，即市場調(diào)查、實驗操作、生活經(jīng)驗，來認識溶液組成的表示方法。隨后為學生提供了一個能充分展示自我、張揚個性的平臺，即為所配置的溶液設計標有溶液組成表示方法的標簽。學生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)顯得較為簡單，從而歸納出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式。充分尊重學生自身的認識規(guī)律，體現(xiàn)以人為本

2、的教學理念。接著進行了關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一些應用，使知識得以鞏固和提高。最后通過創(chuàng)設模擬社會現(xiàn)狀的情境，讓學生感受到化學知識的重要性，使其充分認識到知識來源于生活，更要應用于生活。二、教學目標1.知識與技能 ：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，進一步進一步加強天平、量筒的使用技能。2.過程與方法：會分析問題，解決問題，提高解題能力；能找準各量的關系。經(jīng)歷配制溶液和設計標簽的過程，學會配制溶液的簡單方法。3.情感態(tài)度價值觀 了解溶液組成在生活中的應用；經(jīng)歷市場調(diào)查、實驗、設計標簽、討論等多種學習活動，體會多樣化學習方式的價值。 三、教學重點： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算

3、 四、教學難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中，涉及溶液體積的計算。五、教學準備 第一課時【引入新課】 同學們在生活中已有溶液濃稀的概念，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較?。?，這個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村用氨水施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達不到肥效。又如有些反應中，反應物的濃稀關系到反應能不能進行，鋅粒跟稀硫酸作用放出氫氣，但和濃硫酸作用就得不到氫氣。這節(jié)課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。【板書】 一、溶液的組成的表示方法?！景鍟?1含義：在一定量溶液里所含溶質(zhì)的量?！局v解】 溶液組成的表示方法用來定量地表示溶液的濃

4、稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間量的比值?！居懻摗?現(xiàn)有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖，第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖，第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。這三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶質(zhì)量相同，請問哪瓶最濃？哪瓶最?。俊局v解】 因為溶液組成是溶質(zhì)和溶液兩者量的比值，因此要由這兩個量來決定其比值的大小，在這三瓶糖水中，第二瓶最濃，第三瓶最稀。【提問】 在溶質(zhì)和溶劑的量發(fā)生變化時，溶液組成是否發(fā)生變化？【板書】 2溶液和溶質(zhì)的量要選取一定的量的單位來表示。【講解】 溶液和溶質(zhì)的量選用不同的單位就有不同組成的表示法，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，高中還要學習其

5、他表示方法?！景鍟?二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1定義：課本相關內(nèi)容2數(shù)學表達式 【講解】 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量還可以用下式求得：【板書】 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量×（1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）【講解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)和全部溶液的質(zhì)量比不是體積比。例如8的氫氧化鈉溶液表示100份質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉，92份質(zhì)量的水。不是100 mL氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉。（2）因為是質(zhì)量比，可以任何質(zhì)量單位均可使用。它是一個比值，單位為1，但表示時一般用“”符號。（3）溶質(zhì)均指無水物。如5的硫酸銅溶液指在100

6、 g溶液中，含無水硫酸銅5 g，不是含膽礬5 g?！景鍟?三、有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例題1 課本相關部分。【課堂練習】（1）將6 g食鹽溶于94 g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）取出一份向其中加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）向另一份加入2 g食鹽，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（5）若將溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水多少？【分析?此題包括了有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的幾種基本類型?？蓱萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式進行計算。【教學反思】教學中使用閱讀、討論、講解、練習等多

7、種方式、讓學生深入理解溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的有關數(shù)量關系，培養(yǎng)學生思維能力，分析問題，解決問題的能力。 第二課時【復習提問】1什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2什么是溶解度？【講解】 板書有關公式【板書】 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算指導學生閱讀例題：氯化鈉在20 時的溶解度是36 g。計算20 時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】【課堂練習】1在10 時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17.36，求此溫度下硝酸鉀的溶解度?！痉治觥?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液 溶劑 溶質(zhì)（S）10 17.36 100g 82.64g 17.36g 100 g S?（21g）2本章復習題

8、的相關內(nèi)容?！拘〗Y】（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三個量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100S）的關系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度可以互換。（2）從上面計算可知，在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習】1在20 ，“100 g水中溶解36 g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36”對嗎？【講解】 在20 時，食鹽的溶解度是36 g。那

9、么講20 時，100 g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20 時，100 g食鹽溶液中最多含有26.5 g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36 g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關系?！景鍟?計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為1020食鹽溶液來選種。如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？【講解】 有托盤天平、藥

10、匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。【討論】 如何配制250 mL5的食鹽水？（已知5食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！窘狻?50 mL食鹽溶液的質(zhì)量250×1.03257.5 g需食鹽的質(zhì)量257.5×512.9 g水257.512.94244.6 g【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 4有關溶液稀釋的計算?！局v解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。但稀釋

11、前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣?！纠}4】 把50 g質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4溶液，需要水多少克？【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘舛吭O需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則50 g×98（50 gX）×20得：X195 g?！窘馊?根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念分析得：98濃硫酸質(zhì)量是50 g，溶劑5050×981 g溶質(zhì)50×9849 g 20稀H2SO4質(zhì)量（50X水）溶劑量（1X）溶質(zhì)49 g【小結】 這三種解法中【解二】較簡單?！咀鳂I(yè)】 1本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題相關內(nèi)容。2列表比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

12、與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。教案說明在學生已練習溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算題的基礎上；再引導學生比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，這樣有助于提高學生分析比較能力。由于課堂教學內(nèi)容“密度”大，不宜分散教學內(nèi)容的邏緝順序，上述問題宜安排在課尾布置作業(yè)時采用對學生提示、比較的方法，或用討論，評講法解決。為此，教師可用下表進行投影（或事先寫在小黑板上展示）。比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系?！窘虒W反思】 本節(jié)教學應力求使學生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。 第三課時【復習提問】如

13、何配制50 g 5的氯化鈉溶液？【板書】 4關于溶液稀釋的計算【例5】 配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為20H2SO4的溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98H2SO4多少毫升？【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比，不能用體積單位來代替，另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和（一般小于兩者體積之和）。因此，一定要通過密度換算成溶液的質(zhì)量?！景鍟?設需98的濃硫酸V mL。（查對照表）98濃硫酸溶液質(zhì)量1.84V（g）含純硫酸質(zhì)量1.84V×98（g）20稀硫酸溶液質(zhì)量1.14×500（g）含純硫酸質(zhì)量1.14×500×20（g）根據(jù)稀釋前后

14、溶質(zhì)不變則1.84×981.14×500×20 得V63.2（mL）答：需98的濃硫酸63.2 mL?！居懻摗?“將50 g質(zhì)量分數(shù)為10的NaCl溶液稀釋成100 g質(zhì)量分數(shù)為5的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半?！贝苏f法是否正確？如不正確，如何改正。【講解】此題屬溶液混合的計算。相同溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合時，對濃溶液來說叫稀釋，對稀溶液來說叫加濃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)介于濃、稀溶液之同，解這類題的關鍵是：混合后的溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和混合后的溶液質(zhì)量混合前溶液質(zhì)量之和。【并解】 在農(nóng)業(yè)上，醫(yī)療上和化學實驗室里，還常使用

15、體積分數(shù)?！鹃喿x】 課本相關部分【例題】 實驗室常用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來配制15的稀硫酸，求此稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【講解】 此題沒直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，已知15是體積關系，必須轉化為相應的質(zhì)量。為了計算方便，可先把體積數(shù)，設為具體的毫升數(shù)。如取1 mL（或10 mL，100 mL）濃硫酸和5 mL、50 mL、500 mL水混合。這樣就能算出溶質(zhì)的質(zhì)量和稀溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻?設用100 mL硫酸與500 mL水混合。 答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是26.4?！局v解】 很多化學反應都是在溶液中進行，而溶液間的反應實質(zhì)是溶質(zhì)間的反應，溶液發(fā)生

16、反應怎徉計算呢？【板書】 5用于化學方程式的計算?！狙a充例題】 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應，求反應與稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】由于鋅與硫酸恰好完全反應，可根據(jù)鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應后鋅與硫酸都沒有剩余，所得溶液為生成的硫酸鋅溶液。硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式求出。但此題應注意的是有氣體從溶液中逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量，應是參加反應的鋅與硫酸溶液質(zhì)量之和減去生成的氫氣的質(zhì)量；或者原硫酸溶液的質(zhì)量減去反應的硫酸質(zhì)量加上生成的硫酸鋅的質(zhì)量?！窘狻吭O19.5 g鋅可與X g硫酸反應

17、，生成y g硫酸鋅和z g氫氣。Zn H2SO4 ZnSO4 H265 98 161 2 19.5g x y Z659819.5x X29.4（g）6516119.5y y48.3（g）65219.5Z Z0.6（g） 答：反應前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6。反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6。【小結】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用于化學方程式計算中應注意：1.必須正確書寫化學方程式。2.注意溶質(zhì)是否跟水反應，如能跟水反應則溶質(zhì)應是跟水反應后的生成物。3.求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式列比例進行計算求得。如果反應后有氣體或沉淀生成時應從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量?！菊n堂練習】 本章復習題 相關內(nèi)容【作業(yè)】 （略）【教學反思】通過溶質(zhì)