離子方程式正誤判斷

1、離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。因此，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是準(zhǔn)確把握化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的關(guān)鍵。而正確書(shū)寫(xiě)離子方程式須按照合理的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)方式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，一般書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本步驟依次是“寫(xiě)”、“ 拆”、“刪”、“查”。這四個(gè)基本步驟中，“查”是把關(guān)的一步，查的時(shí)候需要判斷書(shū)寫(xiě)的正誤，所以如何判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤是非常重要的。離子方程式正誤的判斷也是化學(xué)考試中常見(jiàn)的一種題型?，F(xiàn)將離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷方法和步驟歸納如下，簡(jiǎn)稱“九看”。1、一看離子方程式是否符合客觀事實(shí) 書(shū)寫(xiě)的離子方程式要與題給條件

2、和實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符合。例如鐵與稀鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)成3Fe6H+2Fe3+3H2就錯(cuò)了，因?yàn)樵摲磻?yīng)只能生成Fe2+。2、二看發(fā)生的反應(yīng)能否用離子方程式表示一般情況下，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如：固體NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3的反應(yīng)，因?yàn)槭枪腆w和固體的反應(yīng)，不是在溶液中，也不是在熔融狀態(tài)下，所以它不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。3、三看各物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的時(shí)候拆寫(xiě)是否正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆寫(xiě)成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿、多元弱酸的酸式酸根)和有機(jī)物不能拆寫(xiě)成離子。但需要注意的是，濃硫酸參與的反應(yīng)一般不能將濃H

3、2SO4拆寫(xiě)成離子。此外，Ca(OH)2作為反應(yīng)物的時(shí)候，如果Ca(OH)2是濁液或固體，如被稱作石灰乳、石灰漿則Ca(OH)2不能拆寫(xiě)成離子；如果Ca(OH)2是溶液，如被稱作澄清石灰水則Ca(OH)2應(yīng)當(dāng)拆寫(xiě)成離子。4、四看生成物中的“”和“”是否標(biāo)注正確離子方程式的書(shū)寫(xiě)要正確的標(biāo)明反應(yīng)生成的沉淀或氣體的符號(hào)，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)規(guī)范。所以在判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應(yīng)當(dāng)考慮這一點(diǎn)。5、五看離子方程式從左到右電荷是否守恒、原子是否守恒在離子反應(yīng)方程式中要滿足反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變的質(zhì)量守恒定律和離子方程式兩邊的離子所帶的正負(fù)電荷的代數(shù)和相等的電荷守恒。如果離子方程式不符合這兩個(gè)

4、守恒，我們就可判定該離子方程式是錯(cuò)誤的。如金屬鈉投入水中的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2其錯(cuò)在于反應(yīng)前后H的數(shù)目不等，違反了質(zhì)量守恒原理。而FeFe3+2Fe2+，F(xiàn)e2+Cl2Fe3+ 2Cl-，Al2H+ Al3+H2這些反應(yīng)都違背了電荷守恒原理。這也是判斷離子方程式正誤的選擇題中最常出現(xiàn)的情況。6、六看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)同一個(gè)離子反應(yīng)，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí)，往往會(huì)容易漏寫(xiě)某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，如果離子方程式只寫(xiě)成Ba2+SO42-=BaSO4，那么就漏寫(xiě)了Cu2+與OH-的反應(yīng)。7、七看離子的配比是否符合事

5、實(shí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候，相同的離子可以合并，所有離子的系數(shù)可以同時(shí)約分，但不能進(jìn)行局部約分，實(shí)際反應(yīng)的離子的配比必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實(shí)際情況。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，正確書(shū)寫(xiě)應(yīng)為Ba2+ 2OH-2H+SO42BaSO42 H2O，而寫(xiě)成Ba2+ OH-H+SO42BaSO4H2O，該方程式和前者相比進(jìn)行了局部約分，這違背了Ba(OH)2和H2SO4的組成。高考離子方程式正誤判斷例子1Ca（ClO）2溶液中通過(guò)量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O3碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2

6、H+ Ba2+CO2+H2O4大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO32H+Ca 2+ +CO2H2O5氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO2-4=BaSO46用碳酸鈉溶液吸收少量SO2： 2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO327NH4HCO3溶液與足量NaOH 溶液混合：NH4+ + HCO3+ 2OH= NH3.H2O + CO32 + H2O8過(guò)量的的CO2通入石灰水中：CO2+OH=HCO39硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO2410用氨水吸收過(guò)量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO312向Ca(OH)2溶液中

7、加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3+2H2O13向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O14碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉：Mg 2+HCO3 +OH-MgCO3H2O15向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO2-3+2H2O16等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2O17澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2O18向Ba(OH

8、)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O19向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O20Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液混合：Ba2+ + HCO3 + OH = BaCO3 + H2O21向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的燒堿液溶：Mg2+2 HCO3- +2OH=MgCO3+2H2O+CO23偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(O

9、H)3+CO32-24向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+25在熱的燒堿溶液中加入鋁箔：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)327用惰性電極電解MgCl2溶液 ： 2C1-+2H2 =C12+H2+2OH-28次氯酸鈣溶液中通入一定量的CO2 ：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 =CaCO3+2HclO29常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH7：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH-30在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3+H2S=F

10、e2+S+2H+31氫氧化鐵溶于碘化氫溶液 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O32FeSO4溶液中加H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O33Fe（NO3）3溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+434FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S35氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS+ S36FeBr2溶液與等摩爾Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr237鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H238向10mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中滴入少量0.09mol/L的氯水：

11、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl39氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO40Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O41FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl42氯化銨溶液中加人氫氧化鈉稀溶液：NH+4+OH-=NH3H2O43將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O44苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-45加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：Mn02+4H+4CI= Mn2+2H20+2C12 46氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-47氟氣通入水中：2F22H2O4F4HO248碳酸電離：H2CO3 =2H+CO3249碳酸鈣電離： CaCO3=Ca2+CO3250氫氟酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH=H2 O51SO2氣體緩慢地通人Na2O2固體粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O252將金屬鈉加入水中 Na+2H2O=Na+2OH+H253次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO54銅和濃H2SO4加熱反應(yīng)：Cu+4H+SO2-4 =