無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn).精品文檔.無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱課程代碼: 11303005課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)英文名稱：Inorganic & Analysis Chemistry Lab總 學(xué) 時(shí)：34總 學(xué) 分：2課程類別: 專業(yè)課適用對象: 生物科學(xué)專業(yè)（本科）先修課程：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、教學(xué)目的無機(jī)及分析化學(xué)是實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，實(shí)踐教學(xué)能夠鞏固基礎(chǔ)知識和基本理論，本課程是無機(jī)及分析化學(xué)課程的重要組成部分。通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)要求學(xué)生正確掌握無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，加深對理論和概念的理解，樹立“量”的概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)事求是的科學(xué)

2、態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中加強(qiáng)理論和實(shí)際的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，為學(xué)習(xí)后繼課程及開展科研打下基礎(chǔ)。二、基本要求1.本課程與講、練、示范、討論的形式進(jìn)行，教學(xué)中輔以一定的現(xiàn)代教學(xué)手段，整個(gè)教學(xué)過程以學(xué)生動手實(shí)踐為主。通過對無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識的講授，加強(qiáng)對學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)和訓(xùn)練，與理論密切配合以確保無機(jī)及分析化學(xué)課程的特點(diǎn)。2.學(xué)生通過本課程的學(xué)習(xí)，可以加深對無機(jī)及分析化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識的理解，正確和較熟練地掌握無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和基本操作，提高分析問題和解決問題的能力。3.實(shí)驗(yàn)前要求學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)，領(lǐng)會實(shí)驗(yàn)原理，了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，做

3、到心中有數(shù)，并寫出預(yù)習(xí)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)中要求認(rèn)真觀察，正確記錄；實(shí)驗(yàn)后作出符合要求的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。4.實(shí)驗(yàn)課后要求學(xué)生完成一定數(shù)量的思考題和練習(xí)題，鞏固實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法和解決實(shí)際問題的能力。三、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容、要求與學(xué)時(shí)編號實(shí)驗(yàn)題目具  體  要  求實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)類別教學(xué)形式1儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥熟悉無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和要求。領(lǐng)取無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格,了解使用注意事項(xiàng)。學(xué)習(xí)并練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。3驗(yàn)證指導(dǎo)2燈的使用,玻璃管操作及塞子鉆孔了解煤氣燈或酒精燈、酒精噴燈的構(gòu)造并掌握正確使用方法。學(xué)會截、彎、拉、熔燒

4、玻璃管。練習(xí)塞子鉆孔的基本操作。學(xué)習(xí)塑料洗瓶的制作。3驗(yàn)證指導(dǎo)3臺秤及分析天平的使用和稱量練習(xí)掌握臺秤、TG328B分析天平的使用及三種稱量方法（直接，差減，指定）。3驗(yàn)證指導(dǎo)4溶液的配制學(xué)習(xí)比重計(jì)、移液管、容量瓶的使方法。掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等一般配制方法和基本操作。了解特殊溶液的配制。3驗(yàn)證指導(dǎo)5酸堿滴定操作練習(xí)掌握酸堿滴定原理。掌握滴定操作，學(xué)會正確判斷滴定終點(diǎn)。3驗(yàn)證指導(dǎo)6醋酸電離度和電離常數(shù)的測定測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。掌握滴定原理,滴定操作及正確判斷滴定終點(diǎn)。學(xué)習(xí)使用PHS-2C型酸度計(jì)。3驗(yàn)證指導(dǎo)7氧化還原反應(yīng)了解原電池的裝置及濃度對電極電勢的影響。

5、熟悉常用氧化劑和還原劑的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)了解濃度、酸度對氧化還原反應(yīng)的影響。3驗(yàn)證指導(dǎo)8鹽酸溶液的配制與標(biāo)定學(xué)會用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的濃度。進(jìn)一步掌握滴定操作。初步了解數(shù)理統(tǒng)計(jì)處理在分析化學(xué)中的應(yīng)用。3驗(yàn)證指導(dǎo)9混合堿分析（雙指示劑法）掌握雙指示劑法測定混合堿的原理及操作。了解強(qiáng)堿弱酸鹽滴定過程中pH的變化，了解酸堿滴定法在堿度測定中的應(yīng)用。3驗(yàn)證指導(dǎo)10KMnO4溶液的配制和標(biāo)定掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液的原理、方法及滴定條件。掌握標(biāo)定方法。3驗(yàn)證指導(dǎo)11分光光度法測定鐵初步掌握光度法測定鐵的原理及方法；了解分光光度計(jì)的性能、結(jié)構(gòu)及使用；學(xué)習(xí)光度法法測定種標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和

6、試樣的測定方法。4驗(yàn)證指導(dǎo)12食醋中酸含量測定在實(shí)際樣品分析中初步掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，分析方法的選擇，實(shí)驗(yàn)條件的確定及分析結(jié)果的正確報(bào)告方法。3設(shè)計(jì)開放13氯化鈉的提純在實(shí)際樣品分析中初步掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，鞏固溶解、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。3設(shè)計(jì)開放14四氧化三鉛組成的測定練習(xí)碘量法操作，學(xué)習(xí)用EDTA測定溶液中的金屬離子，學(xué)習(xí)Pb3O4組成的測定方法。4綜合開放選做實(shí)驗(yàn)        實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)一  儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?1.了解無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的任務(wù)和作用；2.熟悉無機(jī)

7、及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)式的規(guī)則和要求；3.領(lǐng)取無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格，了解儀器使用的簡單注意事項(xiàng)，能初步學(xué)會繪制簡單儀器裝置圖；4.學(xué)習(xí)并練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。實(shí)驗(yàn)原理領(lǐng)取無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格，了解儀器使用的簡單注意事項(xiàng)，能初步學(xué)會繪制簡單儀器裝置圖。實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：量筒、燒杯、研缽等無機(jī)實(shí)驗(yàn)常用儀器一套液體藥品：鉻酸洗液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟一、講解認(rèn)識儀器、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及實(shí)驗(yàn)室安全知識 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課是生物專業(yè)一門重要的基礎(chǔ)課，具有很強(qiáng)的實(shí)踐性，要求學(xué)生的獨(dú)立操作能力及動手能力很強(qiáng)。要做好無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須要全面熟練地掌握相關(guān)理論知

8、識及實(shí)驗(yàn)基本操作技能。實(shí)驗(yàn)有如下具體要求：    考勤：不遲到、早退；不能以任何原因缺席實(shí)驗(yàn)課程。做好預(yù)習(xí)工作，寫好預(yù)習(xí)提綱（報(bào)告），合理安排時(shí)間。嚴(yán)禁在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)吸煙或吃東西。實(shí)行輪流值日制度，值日同學(xué)應(yīng)做好實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的清潔工作，并在所有同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)好所有水、電器及門窗。愛護(hù)儀器，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)小心使用玻璃儀器，若發(fā)生儀器損壞，應(yīng)及時(shí)到準(zhǔn)備室報(bào)告并領(lǐng)取新儀器，同時(shí)承擔(dān)部分費(fèi)用。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)清洗干凈，清點(diǎn)齊備后整齊、有序的放入實(shí)驗(yàn)柜。公用儀器、試劑用完放回原處。實(shí)驗(yàn)課前寫好預(yù)習(xí)報(bào)告，當(dāng)場提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵髮?shí)驗(yàn)原理及主要化學(xué)反應(yīng)式實(shí)驗(yàn)

9、所需主要儀器、試劑、材料及產(chǎn)物的物理常數(shù)等實(shí)驗(yàn)簡單流程圖或?qū)嶒?yàn)裝置圖等實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象記錄數(shù)據(jù)記錄和處理討論關(guān)于討論：對于同一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由于每位同學(xué)對理論知識及實(shí)驗(yàn)操作掌握程度的不同，同時(shí)每人對實(shí)驗(yàn)的理解也存在差異。因此每位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是不完全相同的，都會出現(xiàn)一些獨(dú)有的現(xiàn)象，這需要在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中進(jìn)行分析，總結(jié)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。二、認(rèn)領(lǐng)實(shí)驗(yàn)儀器一套一次完成（實(shí)驗(yàn)室），全班同學(xué)分為為3組，每組1822人，3人合用一個(gè)實(shí)驗(yàn)柜，三名同學(xué)共同認(rèn)領(lǐng)儀器，共同對所領(lǐng)用儀器負(fù)責(zé)，凡損壞儀器設(shè)備均須填寫儀器報(bào)損單，賠償金額為儀器價(jià)值的30100。三、洗滌和干燥儀器1儀器的一般洗滌方法（1）震蕩洗滌（2）毛刷刷洗2玻

10、璃儀器的洗滌：（1）沖洗法：對于塵土或可溶性污物用水來沖洗。（2）刷洗法：內(nèi)壁附有不易沖洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗。（3）化學(xué)試劑洗滌法：對于不溶性物、油污、有機(jī)物等污物，可用藥劑來洗滌。去污粉（堿性）：Na2CO3+白土+細(xì)砂， 鉻酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（濃）特殊物質(zhì)的去除。練習(xí)：洗滌試管2支，燒杯一個(gè)，錐形瓶1個(gè)。請老師檢查。3儀器的干燥方法（1）晾干法：倒置讓水自然揮發(fā)，自然風(fēng)干，適于容量儀器。（2）烤干法：適于可加熱或耐高溫的儀器，如試管、燒杯等。（3）烘干法：在恒溫干燥箱中于105烘半小時(shí)。（4）吹干法：電吹風(fēng)吹干（也可以用少量乙醇潤洗后再吹干）。練習(xí)：用烤干法干

11、燥一只大試管，一只大燒杯。思考題1烤干試管時(shí)為什么試管口要向下傾斜？2舉例說明容器上用普通水洗方法不能除去的污垢，應(yīng)怎樣除去？實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1鉻酸洗液有強(qiáng)烈的腐蝕作用并有毒，勿用手接觸。2洗滌時(shí)，若儀器透明，器壁不掛水珠，表明洗凈。3實(shí)驗(yàn)全過程中應(yīng)勤于思考，仔細(xì)分析，力爭自己解決問題。但遇到疑難問題而自己難以解決時(shí)，可提請教師指點(diǎn)。4在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)保持肅靜,嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室工作規(guī)則。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求要求按一定格式書寫，字跡端正，敘述簡明扼要，實(shí)驗(yàn)記錄、數(shù)據(jù)處理使用表格形式，作圖圖形準(zhǔn)確清楚，報(bào)告本整齊清潔。1實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫，一般分三部分，即：（1）預(yù)習(xí)部分(實(shí)驗(yàn)前完成)，按實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原?扼要)、步驟

12、(簡明)幾項(xiàng)書寫。（2）記錄部分(實(shí)驗(yàn)時(shí)完成)，包括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、測定數(shù)據(jù)，這部分稱原始記錄。（3）結(jié)論部分(實(shí)驗(yàn)后完成)，包括對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、解釋、結(jié)論;原始數(shù)據(jù)的處理、誤差分析、討論。2實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致可分為制備、定量、性質(zhì)、定性分析四大類。四種類型的實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式有所不同。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求：實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋并作出結(jié)論，或根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和計(jì)算，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，交指導(dǎo)教師審閱。若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋、結(jié)論、數(shù)據(jù)、計(jì)算等不符合要求，或?qū)嶒?yàn)報(bào)告寫得草率，應(yīng)重做實(shí)驗(yàn)或重寫報(bào)告。書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)字跡端正，簡明扼要，整齊清潔。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)言老師會列舉出幾種不同類型的實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式，一般報(bào)告依

13、據(jù)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容分為性質(zhì)、測定、制備等內(nèi)容，不同的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容對報(bào)告的要求不同，我們設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)報(bào)告，提供同學(xué)使用，以簡化報(bào)告內(nèi)容。無論什么樣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告中均需給出有關(guān)儀器、實(shí)驗(yàn)裝置和操作的敘述，如能引入示意圖，可簡化文字?jǐn)⑹?，使?nèi)容清晰明了，一目了然。本實(shí)驗(yàn)要求在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上畫出以下儀器圖形，并簡要說明用途及使用注意事項(xiàng)：    試管，酒精燈，吸量管，移液管，錐形瓶，稱量瓶，容量瓶，表面皿，蒸發(fā)皿，漏斗，量筒，燒杯。參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），中山大學(xué)編，高等教育出版社，2003年，

14、第三版。3大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（面向21世紀(jì)課程教材），傅獻(xiàn)彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實(shí)驗(yàn)二  燈的使用，玻璃管操作及塞子鉆孔實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?1了解煤氣燈、酒精燈、酒精噴燈的構(gòu)造并掌握正確使用方法。2學(xué)會截、彎、拉、熔燒玻璃管的操作。3學(xué)習(xí)制作小玻璃管、滴管和洗瓶。4練習(xí)塞子鉆孔的基本操作。實(shí)驗(yàn)原理常用的酒精噴燈有座式和掛式兩種，火焰溫度在8000C左右，最高溫度可達(dá)10000C，每小時(shí)耗用酒精大約400mL左右。簡單的玻璃加工操作通常是指玻璃管或棒的截?cái)唷A口、彎曲、或拉伸。截?cái)嗍怯娩S刀按照正確的方式操作，玻璃管或棒的圓口、彎曲、或拉伸是利用酒精噴燈加熱使玻璃達(dá)到熔點(diǎn)后進(jìn)行

15、的一系列的操作。實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：煤氣燈、酒精噴燈（或酒精燈）、石棉網(wǎng)、銼刀、打孔器、量角器。液體藥品：工業(yè)酒精。材料：火柴、硬紙片、玻璃管、（聚乙烯塑料管）、橡皮膠頭（膠冒）、玻璃管、橡皮賽。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟一、燈的使用1觀察煤氣燈、酒精燈和酒精噴燈等各部分的構(gòu)造。2正確點(diǎn)燃煤氣燈，觀察正?；鹧娴念伾?，把一張硬紙片豎插入火焰中部，12s后取出，觀察紙片被燒焦的部位和程度。觀察到紙片的上部燒焦程度最大，中部次之，下部最弱。說明外焰和內(nèi)焰之間的溫度最高，內(nèi)焰次之，焰芯溫度最低。原因?yàn)楹危空埧聪旅娴膶?shí)驗(yàn)：3用一根玻璃管伸入焰心，用火柴點(diǎn)燃玻璃管另一端逸出的氣體。氣體燃燒，呈淡藍(lán)色火焰，說明焰心有尚

16、未燃繞完全的物質(zhì)，如一氧化碳、甲烷等與空氣的混合物等。4正確關(guān)閉煤氣燈。二、玻璃管的簡單加工及操作要點(diǎn)1玻璃管（棒）的截?cái)啵轰S刀只能向前或向后銼，不能來回銼。 挫出的凹痕應(yīng)與玻璃管（棒）垂直，這樣才能保證截?cái)嗪蟮牟ＡЧ埽ò簦┙孛媸瞧秸?。然后雙手持玻璃管（棒），兩拇指齊放在凹痕背面，并輕輕地由凹痕背面向外推折，同時(shí)兩食指和拇指將玻璃管（棒）向兩邊拉，如此將玻璃管（棒）截?cái)?。如截面不平整，則不合格。2熔光：切割的玻璃管（棒），其截?cái)嗝娴倪吘壓茕h利容易割破皮膚、橡皮管或塞子，所以必須放在火焰中熔燒，使之平滑，這個(gè)操作稱為熔光（或圓口）。將剛切割的玻璃管（棒）的一頭插入火焰中熔燒。熔燒時(shí)，

17、角度一般為45°，并不斷來回轉(zhuǎn)動玻璃管（棒），直至管口變成紅熱平滑為止。熔燒時(shí)，加熱時(shí)間過長或過短都不好，過短，管（棒）口不平滑；過長，管徑會變小。轉(zhuǎn)動不勻，會使管口不圓。灼熱的玻璃管（棒），應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻，切不可直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燒焦臺面，也不要用手去摸，以免燙傷。    3. 彎曲：第一步，燒管。先將玻璃管用小火預(yù)熱一下，然后雙手持玻璃管，把要彎曲的部位斜插入噴燈（或煤氣燈）火焰中，以增大玻璃管的受熱面積（也可在燈管上罩以魚尾燈頭擴(kuò)展火焰，來增大玻璃管的受熱面積），若燈焰較寬，也可將玻璃管平放于火焰中，同時(shí)緩慢而均勻地不斷轉(zhuǎn)動玻璃管，使之受熱

18、均勻。兩手用力均等，轉(zhuǎn)速緩慢一致，以免玻璃管在火焰中扭曲。加熱至玻璃管發(fā)黃變軟時(shí)，即可自焰中取出，進(jìn)行彎管。第二步，彎管。將變軟的玻璃管取離火焰后稍等一兩秒鐘，使各部溫度均勻，用“V”字形手法（兩手在上方，玻璃管的彎曲部分在兩手中間的正下方）緩慢地將其彎成所需的角度。彎好后，待其冷卻變硬才可撒手，將其放在石棉網(wǎng)上繼續(xù)冷卻。冷卻后，應(yīng)檢查其角度是否準(zhǔn)確，整個(gè)玻璃管是否處于同一個(gè)平面上。    120°以上的角度可一次彎成，但彎制較小角度的玻璃管，或燈焰較窄，玻璃管受熱面積較小時(shí)，需分幾次彎制（切不可一次完成，否則彎曲部分的玻璃管就會變形）。首先彎成一個(gè)較大

19、的角度，然后在第一次受熱彎曲部位稍偏左或稍偏右處進(jìn)行第二次加熱彎曲，如此第三次、第四次加熱彎曲，直至變成所需的角度為至。彎管好壞的比較。4制備毛細(xì)管和滴管第一步，燒管。拉細(xì)玻璃管時(shí)，加熱玻璃管的方法與彎玻璃管時(shí)基本一樣，不過要燒的時(shí)間長一些，玻璃管軟化程度更大一些，燒至紅黃色。第二步，拉管。待玻璃管燒成紅黃色軟化以后，取出火焰，兩手順著水平方向邊拉邊旋轉(zhuǎn)玻璃管，拉到所需要的細(xì)度時(shí)，一手持玻璃管向下垂一會兒。冷卻后，按需要長短截?cái)?，形成兩個(gè)尖嘴管。如果要求細(xì)管部分具有一定的厚度，應(yīng)在加熱過程中當(dāng)玻璃管變軟后，將其輕緩向中間擠壓，減短它的長度，使管壁增厚，然后按上述方法拉細(xì)。  第三步，

20、制滴管的擴(kuò)口。將未拉細(xì)的另一端玻璃管口以40°角斜插入火焰中加熱，并不斷轉(zhuǎn)動。待管口灼燒至紅熱后，用金屬銼刀柄斜放入管口內(nèi)迅速而均勻地旋轉(zhuǎn)，將其管口擴(kuò)開。另一擴(kuò)口的方法是待管口燒至稍軟化后，將玻璃管口垂直放在石棉網(wǎng)上，輕輕向下按一下，將其管口擴(kuò)開。冷卻后，安上膠頭即成滴管。    三、塞子的鉆孔及操作要點(diǎn)1練習(xí)塞子鉆孔操作。橡皮賽：選擇外徑稍大于擬插入玻管外徑的打孔器膠木塞：選擇外徑稍小于擬插入玻管外徑的打孔器2根據(jù)自己硬質(zhì)試管的口徑的大小選擇一橡皮塞,按自己所彎制的直角管管徑大小打孔，用于氫氣的制備實(shí)驗(yàn)。3正確選擇塞子和掌握塞子鉆孔的方法 &

21、#160;  容器上常用的塞子有軟木塞、橡皮塞和玻璃磨口塞。軟木塞易被酸或堿腐蝕，但與有機(jī)物的作用較小。橡皮塞可以把容器塞得很嚴(yán)密，但對裝有機(jī)溶劑和強(qiáng)酸的容器并不適用。相反，盛堿性物質(zhì)的容器常用橡皮塞。玻璃磨口塞不僅能把容器塞得緊密，且除氫氟酸和堿性物質(zhì)外，可作為盛裝一切液體或固體容器的塞子。     為了能在塞子上裝置玻璃管、溫度計(jì)等，塞子需預(yù)先鉆孔。如果是軟木塞可先經(jīng)壓塞機(jī)壓緊，或用木板在桌子上碾壓，以防鉆孔時(shí)塞子開裂。常用的鉆孔器是一組直徑不同的金屬管。它的一端有柄，另一端很鋒利，可用來鉆孔。另外還有一根帶柄的鐵條在鉆孔器金屬管的最內(nèi)層管

22、中，稱為捅條，用來捅出鉆孔時(shí)嵌入鉆孔器中的橡皮或軟木。     （1）塞子大小的選擇 塞子的大小應(yīng)與儀器的口徑相適合，塞子塞進(jìn)瓶口或儀器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。（2）鉆孔器大小的選擇 選擇一個(gè)比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點(diǎn)的鉆孔器，因?yàn)橄鹌と袕椥裕椎楞@成后由于收縮而使孔徑變小。    （3）鉆孔的方法，將塞子小頭朝上平放在實(shí)驗(yàn)臺上的一塊墊板上（避免鉆壞臺面），左手用力按住塞子，不得移動，右手握住鉆孔器的手柄，并在鉆孔器前端涂點(diǎn)甘油或水。將鉆孔器按在選定的位置上，沿一

23、個(gè)方向，一面旋轉(zhuǎn)一面用力向下鉆動。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左右擺動，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆至深度約達(dá)塞子高度一半時(shí)，反方向旋轉(zhuǎn)并拔出鉆孔器，用帶柄捅條捅出嵌入鉆孔器中橡皮或軟木。然后調(diào)換塞子大頭，對準(zhǔn)原孔的方位，按同樣的方法鉆孔，直到兩端的圓孔貫穿為止；也可以不調(diào)換塞子的方位，仍按原孔直接鉆通到墊板上為止。拔出鉆孔器，再捅出鉆孔器內(nèi)嵌入的橡皮或軟木。     孔鉆好以后，檢查孔道是否合適，如果選用的玻璃管可以毫不費(fèi)力地插入塞孔里，說明塞孔太大，塞孔和玻璃管之間不夠嚴(yán)密，塞子不能使用。若塞孔略小或不光滑，可用圓銼適當(dāng)修整。（4）玻璃導(dǎo)管與塞子的

24、連接 將選定的玻璃導(dǎo)管插入并穿過已鉆孔的塞子，一定要使所插入導(dǎo)管與塞孔嚴(yán)密套接。     先用右手拿住導(dǎo)管靠近管口的部位，并用少許甘油或水將管口潤濕，然后左手拿住塞子，將導(dǎo)管口略插入塞子，再用柔力慢慢地將導(dǎo)管轉(zhuǎn)動著逐漸旋轉(zhuǎn)進(jìn)入塞子，并穿過塞孔至所需的長度為止。也可以用布包住導(dǎo)管，將導(dǎo)管旋入塞孔。如果用力過猛或手持玻璃導(dǎo)管離塞子太遠(yuǎn)，都有可能將玻璃導(dǎo)管折斷，刺傷手掌。四、實(shí)驗(yàn)用具的制作1小試管的玻璃棒 切取18 cm長的小玻璃棒，將中部置火焰上加熱，拉細(xì)到直徑約  為1.5mm為止，冷卻后用三角銼刀在細(xì)處切斷，并將斷

25、處熔成小球，將玻璃棒另一端熔光，冷卻，洗凈后便可使用。2乳頭滴管切取26cm長（內(nèi)徑約5 mm）的玻璃管，將中部置火焰上加熱，拉細(xì)玻璃管。要求玻璃管細(xì)部的內(nèi)徑為1.5 mm，毛細(xì)管長約7 cm，切斷并將口熔光。把尖嘴管的另一端加熱至發(fā)軟，然后在石棉網(wǎng)上壓一下，使管口外卷，冷卻后，套上橡膠乳頭即制成乳頭滴管（見圖226）。     3. 洗瓶 準(zhǔn)備500 mL聚氯乙烯塑料瓶一個(gè)，適合塑料瓶瓶口大小的橡皮塞一個(gè)，33 cm長玻璃管一根（兩端熔光）。（1）按前面介紹的塞子鉆孔的操作方法，將橡皮塞鉆孔。

26、    （2）按圖119的形狀，依次將33 cm長的玻璃管一端5 cm處在酒精噴燈上加熱后拉一尖嘴，彎成60°角，插入橡皮塞塞孔后，再將另一端彎成120°角（注意兩個(gè)彎角的方向），即配制成一個(gè)洗瓶。    思考題1熄滅煤氣燈與熄滅酒精燈有何不同，為什么?2不正?；鹧嬗袔追N，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)不正常火焰，如何處理?3有人說，實(shí)驗(yàn)中用小火加熱，就是用還原焰加熱，因還原焰溫度相對較低，這種說法對嗎?用還原焰直接加熱反應(yīng)容器會出現(xiàn)什么問題?4當(dāng)把玻璃管插入已打好孔的塞子中時(shí)，要注意什么問題?實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、切

27、割玻璃管、玻璃棒時(shí)要防止劃破手。2、使用液化器噴燈前，必須先準(zhǔn)備一塊濕抹布備用。3、灼熱的玻璃管、玻璃棒，要按先后順放在石棉網(wǎng)上冷卻，切不可直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，防止燒焦臺面；未冷卻之前，也不要用手去摸，防止?fàn)C傷手。4、裝配洗瓶時(shí)，拉好玻璃管尖嘴，彎好60度角后，先裝橡皮塞，再彎120度角，并且注意60度角與120度角在同一方向同一平面上。5、玻璃管彎制時(shí)，先用廢管練習(xí)，然后再用發(fā)給的玻璃管按要求切割、彎制。6、彎制大于90度的玻璃彎管可一次彎成，小于或等于90度的玻璃彎管可多次完成。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求除上述基本內(nèi)容，繪制自己制作的小玻璃棒，滴管，洗氣瓶等本實(shí)驗(yàn)制備產(chǎn)品的簡易裝置，并注明規(guī)格。參考資料1

28、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（面向21世紀(jì)課程教材），傅獻(xiàn)彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實(shí)驗(yàn)三  臺秤及分析天平的使用和稱量練習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?1了解臺秤及分析天平的構(gòu)造及秤量原理2練習(xí)和掌握臺秤的使用方法3初步練習(xí)天平的使用方法，學(xué)會用直接法和差量法進(jìn)行準(zhǔn)確稱量的基本操作4學(xué)會正確使用稱量瓶實(shí)驗(yàn)原理使用杠桿原理制成的分析天平可直接稱取不易吸水，在空氣中穩(wěn)定的試樣的質(zhì)量如金屬、礦石等，也可利用減量法稱取易吸水、易吸收空氣中CO2的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)儀器

29、及用品儀器：臺秤、分析天平、秤量瓶、藥匙、表面皿，已知質(zhì)量的錐形瓶。藥品：食鹽、鋁片實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟一、臺秤的結(jié)構(gòu)及使用介紹1調(diào)零：將游碼歸零、調(diào)節(jié)調(diào)零螺母、使指針在刻度盤中心線左右等距離擺動，表示天平的零點(diǎn)已調(diào)好，可正常使用。    2. 稱量：在左盤放試樣，右盤用鑷子夾入砝碼（由大到小），再調(diào)游碼，直至指針在刻度盤中心線左右等距離擺動。砝碼及游碼指示數(shù)值相加則為所稱試樣質(zhì)量。    3. 恢復(fù)原狀：要求把砝碼移到砝碼盒中原來的位置，把游碼移到零刻度，把夾取砝碼的鑷子放到砝碼盒中。二、用臺秤粗稱稱量瓶的質(zhì)量，初步了解有效數(shù)字的概念。能

30、正確的記錄稱量結(jié)果。三、了解分析天平的結(jié)構(gòu)和使用原則。1預(yù)備和檢查    （1）稱量前取下天平箱上的布罩，疊好后放在天平箱右后方的臺面上。    （2）稱量操作人應(yīng)面對天平端坐，記錄本放在胸前的臺面上。砝碼盒放在天平箱的右側(cè)，接受和存放稱量物的器皿放在天平箱的左側(cè)。    （3）檢查砝碼是否齊全，放置的位置是否正確。檢查砝碼盒內(nèi)是否有移取砝碼的攝子。檢查圈碼是否齊全，是否掛在相應(yīng)的圈碼鉤上，圈碼讀數(shù)盤的讀數(shù)是否在零位。    （4）檢查天平梁和吊耳的位置是否正常，檢查天平是否

31、處于休止?fàn)顟B(tài)。檢查天平是否處于水平位置。如不水平，可調(diào)節(jié)天平箱前下腳的兩個(gè)螺絲，使氣泡水準(zhǔn)器中的氣泡位于正中（要求學(xué)生會調(diào)節(jié)水平）。    （5）察看天平盤上如有粉塵或其他落入的物質(zhì)可用軟毛刷輕輕掃凈。   2. 天平零點(diǎn)的調(diào)節(jié)    零點(diǎn)是指未載重的天平處于平衡狀態(tài)時(shí)指針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度。    檢查天平后，端坐于天平前面，沿順時(shí)針方向輕輕轉(zhuǎn)動旋鈕（即打開天平），使天平梁放下，待指針穩(wěn)定后，若微分標(biāo)牌的“0”刻度與投影屏上的標(biāo)線不重合，當(dāng)位差較小時(shí)，可撥動天平箱底板下的撥桿使其重合；若

32、位差較大時(shí)，在教師指導(dǎo)下，先調(diào)節(jié)天平梁上的平衡螺絲，再調(diào)節(jié)撥桿使其重合。然后沿反時(shí)針方向輕輕旋轉(zhuǎn)旋鈕，將天平梁托起（即關(guān)上天平）。此時(shí)天平的零點(diǎn)（L0）已調(diào)節(jié)為“0”。    四、練習(xí)準(zhǔn)確稱量稱量瓶的質(zhì)量。五、用直接稱量法準(zhǔn)確稱量已知質(zhì)量物的質(zhì)量，和老師稱量的作對比。稱量自己的稱量瓶，并從教師處領(lǐng)取一個(gè)潔爭的錐形瓶，記下其編號。先用托盤天平粗稱，記錄其質(zhì)量（保留一位小數(shù)），再用分析天平準(zhǔn)確稱量。調(diào)節(jié)好分析天平的零點(diǎn)并關(guān)上天平后，把表面皿放在天平左盤的中央，向天平右盤添加粗稱時(shí)質(zhì)量的砝碼。然后慢慢沿順時(shí)針方向轉(zhuǎn)動旋鈕（初始應(yīng)半開天平，防止天平梁傾斜度太大，損壞天平）

33、，若微分標(biāo)尺向右移動得很快，則說明右盤重（微分標(biāo)尺總是向重盤方向移動），關(guān)上天平后減少右盤中的砝碼（用圈碼讀數(shù)盤減少）0.1g。再慢慢打開天平，判斷并加減砝碼（加減砝碼前切記先關(guān)上天平），直至微分標(biāo)尺穩(wěn)定地停在010mg間（此時(shí)，天平應(yīng)打開到最大位置）。當(dāng)天平達(dá)到平衡后，讀取砝碼（整數(shù)）、圈碼（小數(shù)點(diǎn)后第一、二兩位小數(shù)）和投影屏上（小數(shù)點(diǎn)后第三、四位小數(shù)）的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平做好記錄。六、練習(xí)用減量法稱兩份質(zhì)量為0.20.3g的食鹽。用減量稱量法稱取二份試樣，每份0.20.3g。用疊好的紙帶（一般寬1.5cm，長15cm）拿取洗凈烘干的帶蓋稱量瓶一只。用托盤天平粗稱（保留一位小數(shù)）。然后，用

34、紙帶打開稱量瓶蓋子（蓋子打開后仍放在托盤天平左盤上），加0.5g砝碼于托盤天平右盤上。用小藥勺取NaC浪固體分?jǐn)?shù)次加入稱量瓶中，直至托盤天平正好達(dá)到平衡態(tài)，此時(shí)已粗稱0.5g于稱量瓶中。蓋好稱量瓶蓋子，讀取砝碼質(zhì)量，復(fù)核后做好記錄（保留一位小數(shù)）。調(diào)好分析天平的零點(diǎn)并關(guān)上天平后，用紙帶將稱量瓶（內(nèi)裝樣）放在分析天平的左盤中央，在分析天平右盤加上粗稱時(shí)質(zhì)量的砝碼。然后慢慢打開天平（初始應(yīng)半開天平）判斷并加減砝碼（加減砝碼前首先關(guān)上天平），直至天平達(dá)到平衡態(tài)，微分標(biāo)尺穩(wěn)定地停在010mg間（此時(shí)，天平應(yīng)打開到最大位置）。讀取砝碼、圈碼和投影屏上的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平并做好記錄（保留四位小數(shù)）。用紙

35、帶將稱量瓶取出，左手用紙帶操作稱量瓶，右手用紙帶操作稱量瓶的蓋子。把250 mL燒杯放在臺面上，將稱量瓶移到燒杯口上部適宜位置，用蓋子輕輕敲擊傾斜著的稱量瓶上口，使稱量物慢慢落入燒杯中。估計(jì)傾倒出0.20.3g（一半）試樣后，將稱量瓶豎直，仍在燒杯口上部，用稱量瓶蓋子敲擊稱量瓶上口，使稱量瓶邊沿的試樣全部落入稱量瓶中。然后把稱量瓶放回到天平左盤的中央，重新稱量讀取砝碼、圈碼和投影屏上的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平并做好記錄。此時(shí)已稱量出第一份試樣的質(zhì)量（G1），即G1W1W2。     用相同方法反復(fù)操作，可稱量出第二份試樣的質(zhì)量（G2），即G2W2W

36、3，  思考題1什么情況下用直接稱量法？什么情況下用減量稱量法？2使用分析天平時(shí)為什么強(qiáng)調(diào)輕開輕關(guān)天平旋鈕？為什么必須先關(guān)天平，方可取放稱量物和加減砝碼，否則會引起什么后果？3用減量法稱取試樣，若稱量瓶內(nèi)的試樣吸濕，將對稱量結(jié)果造成什么誤差？若試樣傾倒入燒杯內(nèi)以后再吸濕，對稱量是否有影響？實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1不得用天平稱量熱的物品。2藥品不得直接放在天平盤中稱量，須用容器或稱量紙放置后稱量。3砝碼不得用手移動，必須用鑷子夾取移動。4分析天平使用時(shí)要特別注意保護(hù)瑪瑙刀口。取放稱量物，加減砝碼之前必須先關(guān)閉分析天平。5使用完分析天平后，關(guān)上天平，取出稱量物和砝碼，使圈碼讀數(shù)盤恢復(fù)到零位置。檢查

37、天平內(nèi)外是否清潔，若有臟物，用毛刷清掃干凈。關(guān)好天平門，罩好天平箱的布罩，切斷電源，將坐凳放回原位，填寫天平使用登記簿后方可離開天平室。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和處理參照下面示例格式1. 天平性能測試零點(diǎn)0載中靈敏度9.8分度/mg左盤10mg圈碼101分度稱量瓶重/g10.0258空載靈敏度10.1分度/mg瓶身重/g6.5214左盤20g+10mg圈碼,右盤20g98分度瓶蓋重/g3.50422遞減稱量法序次123稱量瓶試樣m121.302121.065320.7872傾出試樣后稱量瓶試樣m221.065320.787220.5318試樣質(zhì)量m1m20.23680.27810.25543

38、指定質(zhì)量稱量法：稱量0.5046g氯化鈉參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（面向21世紀(jì)課程教材），傅獻(xiàn)彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實(shí)驗(yàn)四  溶液的配制 實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等一般配制方法和基本操作。2學(xué)習(xí)比重計(jì)、移液管、容量瓶的使用方法。3了解特殊溶液的配制。4掌握臺秤、量筒、燒杯等儀器的使用。實(shí)驗(yàn)原理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及日常生產(chǎn)中，常常要配制各種一同溶液來滿足不同的要求。根據(jù)實(shí)驗(yàn)對溶液的濃

39、度的準(zhǔn)確性要求的所不同，可采用不同的儀器進(jìn)行配制。若準(zhǔn)確性要求不高，一般利用臺稱、量筒、帶刻度的燒杯等低準(zhǔn)確度的儀器進(jìn)行粗略配制；若對溶液濃度的準(zhǔn)確性要求較高，在配制溶液時(shí)必須采用精確度較高的分析天平、移液管、容量瓶等儀器進(jìn)行準(zhǔn)確配制。無論是精確配制還是粗略配制，都應(yīng)計(jì)算出所用試劑的用量，包括固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積，然后進(jìn)行配制。實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：燒杯(50mL、100mL)、移液管(50mL或分刻度的)、容量瓶(50mL、100mL)、比重計(jì)、量筒(50mL)、試劑瓶、稱量瓶、臺秤、分析天平固體藥品：CuS04.H20、NaC1、KCl、CaC12、NaHC03、SbC13液體藥品

40、：濃硫酸、2.00mol.L-1醋酸、濃鹽酸實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟1用硫酸銅晶體粗略配制50mL0.2mol.L-1的CuS04溶液。2配制鉻酸溶液30mL。3粗略配制50mL3mol·L-1H2S04溶液。4由已知準(zhǔn)確濃度為2.00mol.L一1的HAc溶液配制50mL0.200mol.L-1HAc溶液。5配制50mLNH3-NH4Cl緩沖溶液。思考題1配制時(shí)燒杯中先加水還是先加酸，為什么?2用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要把容量瓶干燥?要不要用被稀釋溶液洗三遍，為什么？3怎樣洗滌移液管？水洗凈后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌，為什么?4某同學(xué)在配制硫酸銅溶液時(shí),用分析天平稱取硫酸銅晶體

41、，用量筒取水配成溶液，此操作正確否？為什么?實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1固體試劑的取用 （1） 用干凈、干燥的藥匙（兩端都可使用）取試劑。應(yīng)專匙專用 （2）注意不要超過指定用量取藥，多取不能放回原瓶。 （3）取一定量固體試劑，可在稱量紙上稱量。腐蝕性或易潮解的固體應(yīng)放在表面皿上或玻璃容器內(nèi)稱量。 （4）往試管中加入固體時(shí)，可用藥匙或紙片伸進(jìn)試管的2/3。加塊狀固體，應(yīng)傾斜試管，使其沿管壁慢慢滑下。 2液體試劑的取用 （1）從滴瓶中取用試劑，不能將滴管伸入所用容器，滴管不能橫放或管口向上傾斜。（2）從細(xì)口瓶中取試劑，用傾注法。瓶蓋倒放，標(biāo)簽向手心。加入燒杯中要用玻璃棒引流。倒入試管中的量不超過其容積的1/3。

42、 3分清是粗略配制還是精確配制，決定采用何種稱量方式，使用何種儀器。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求溶液的配制要有基本過程，試樣質(zhì)量要說明是用臺秤稱量還是分析天平稱量，試樣何種儀器，如燒杯、容量瓶、量筒、移液管等。參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實(shí)驗(yàn)五  酸堿滴定操作練習(xí) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?學(xué)習(xí)掌握滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。2通過練習(xí)滴定操作，掌握滴定管的操作方法，初步掌握甲基

43、橙、酚酞等指示劑終點(diǎn)的正確判斷。3學(xué)會配制HAc和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定溶液；4掌握酸堿滴定的原理。實(shí)驗(yàn)原理以酚酞為指示劑，用0.1mol/LNaOH 滴定 0.1 mol/LHCl當(dāng)指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)，即表示已到達(dá)終點(diǎn)，計(jì)算氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積比，NaOH/HCl。NaOH+HCl NaCl+H2O  計(jì)量點(diǎn)：pH：7.0； 突躍范圍：pH：4.39.7甲基橙（MO）變色范圍：3.1（橙色）4.4（黃色）；酚酞（pp）變色范圍：8.0（無色）9.6（紅色）計(jì)算：C1V1=C2V2，C1/C2=V2/V1實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：燒杯(50mL、100mL)、移液管(50

44、mL或分刻度的)、容量瓶(50mL、100mL)、量筒(50mL)、試劑瓶、稱量瓶、臺秤、分析天平、酸式滴定管、堿式滴定管固體藥品：氫氧化鈉、無水碳酸鈉、重鉻酸鉀液體藥品：濃硫酸、濃鹽酸、甲基橙指示劑、酚酞指示劑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟一、溶液配制：配制0.1mol.L-1 HCl溶液及0.1mol.L-1NaOH溶液。二、酸堿互相滴定1用0.1mol.L-1HCl滴定0.1molL-1NaOH，指示劑：甲基橙從堿式滴定管放20.00mL0.1molL-1NaOH250 mL錐形瓶中加2滴甲基橙指示劑用0.1molL-1HCl滴定終點(diǎn)顏色由黃變橙。2用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HC

45、l，指示劑：酚酞用25 mL移液管準(zhǔn)確移取25.00mL0.1molL-1 HCl250 mL錐形瓶中加2滴酚酞指示劑用0.1molL-1NaOH滴定終點(diǎn)由無色變?yōu)槲⒓t（30s不褪色）。思考題1配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？2HCl和NaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎？為什么？3在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定管、移液管為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗？為什么？實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1移液管、滴定管的洗滌、潤洗和移液操作，包括如何調(diào)零和讀數(shù)（背景的選擇）。每次潤洗滴定管的溶液體積應(yīng)在10mL左右。潤洗移液管的溶液，每次為3mL左右。移液管取放溶液時(shí)

46、，注意尖部緊貼盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候15秒方后轉(zhuǎn)一個(gè)方向，再等候10方可取出移液管。若用濾紙片擦去移液管外壁溶液，必須先擦，再調(diào)零。2滴定操作注意以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：（1）溶液裝入滴定管的方法；（2）酸、堿滴定管下端氣泡排除方法；（3）左手五指掌握滴定管的方法；（4）搖瓶操作；（5）滴定速度控制連續(xù)加，加一滴，加半滴。（6）終點(diǎn)判斷；（7）讀數(shù)和記錄（準(zhǔn)確至0.01ml）。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求1數(shù)據(jù)記錄，結(jié)果表示，有效數(shù)字，相對平均偏差的計(jì)算。2實(shí)驗(yàn)報(bào)告示例NaOH濃度的標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄與計(jì)算，測定次序123HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量25.0025.00

47、60;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量終讀數(shù)   始讀數(shù)   用量   NaOH溶液的濃度 平均值 相對平均偏差 3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)參考評分標(biāo)準(zhǔn)評分參考標(biāo)準(zhǔn)得分優(yōu)良中及格不及格相對平均偏差0.200.300.501.01.50參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實(shí)驗(yàn)六  醋酸電離度

48、和電離常數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。2進(jìn)一步掌握滴定原理,滴定操作及正確判斷滴定終點(diǎn)。3學(xué)習(xí)使用PHS-2C型酸度計(jì)。4鞏固移液管的基本操作，學(xué)習(xí)容量瓶的使用。實(shí)驗(yàn)原理醋酸(CH3COOH或HAc)是弱電解質(zhì),在水溶液中存在以下電離平衡: HAc=H+ + Ac-其平衡關(guān)系式為：Ki=c為HAc的起始濃度，H+、Ac-和HAc分別為H+、Ac-、HAc的平衡濃度，a為電離度，Ki為電離平衡常數(shù)。在純的HAc溶液中，H+=Ac-=ca  HAc= c（1a），則a=×100%  Ki=當(dāng)a5%時(shí)，cH+c, 故Ki=根據(jù)以上關(guān)系,

49、通過測定已知濃度的HAc溶液的pH,就知道其H+,從而可以計(jì)算該HAc溶液的電離度和平衡常數(shù)。實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：堿式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、錐形瓶(250mL)、燒杯(50mL)、pH計(jì)液體試劑：HAc(0.10mol.L1)、0.1 mol.L-1 Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟1配制不同濃度的HAc溶液用移液管和吸量管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL已測得準(zhǔn)確濃度的HAc溶液,把它們分別加入三個(gè)50mL容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻,并計(jì)算出這三個(gè)容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。2測定醋酸溶液的pH，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把

50、以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50mL燒杯中,按由稀到濃的次序在pH計(jì)上分別測定它們的pH,并記錄數(shù)據(jù)和室溫。計(jì)算電離度和電離平衡常數(shù),并將有關(guān)數(shù)據(jù)填入上表中。本實(shí)驗(yàn)測定的K在1.0×10-52.0×10-5范圍內(nèi)合格，(25的文獻(xiàn)值為1.76×10-5)溫度：    溶液編號C(mol·L-)pHH+( mol·L-)a電離平衡常數(shù)k測定值平均值思考題1若所用的醋酸濃度極稀，醋酸的電離度>5%時(shí)，是否還能用式Ki= C(H+)×C(Ac-)/ C(HAc)計(jì)算電離平衡常數(shù)?為什

51、么?2實(shí)驗(yàn)中HAc和Ac-濃度是怎樣測定的?3同溫下不同濃度的HAc的溶液的電離度是否相同?電離平衡常數(shù)是否相同?4燒杯是否必須烘干？還可以作怎樣處理?5測定pH時(shí)，為什么要按從稀到濃的次序進(jìn)行?實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1小燒杯洗凈后，再用去離子水漂洗23次后，最后用烘箱干燥。2溶液濃度要配準(zhǔn)，pH值要讀準(zhǔn)。3看清小燒杯上的標(biāo)簽，不要把溶液裝錯(cuò)。4測定pH值過程中如果指針飄移，讀數(shù)不穩(wěn)定時(shí)，可能有下列幾種原因：（1）復(fù)合電極老化（由實(shí)驗(yàn)室統(tǒng)一處理）（2）電極插頭未完全插入插座或電極未完全浸入溶液中（3）儀器使用時(shí)間過長而“疲勞”（4）電極接線接觸不良。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求以表格的形式完成，可參照下面表

52、格完成。1醋酸溶液濃度的測定以酚酞為指示劑，用一定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HAc溶液的準(zhǔn)確濃度，把結(jié)果見下表。滴定序號NaOH溶液的濃度/mol·L-   HAc溶液的用量/ml   NaOH溶液的用量/ml   HAc溶液的濃度（mol·L-1）測定值   平均值 2配制不同濃度的HAc溶液用移液管和吸量管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL已測得準(zhǔn)確濃度的HAc溶液，把它們分別加入三個(gè)50mL容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻

53、，并計(jì)算出這三個(gè)容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。溶液編號C(mol·L-1)pHH+( mol·L-1)a電離平衡常數(shù)k測定值平均值1      2     3     4     3測定醋酸溶液的pH,計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的次序在pH計(jì)上分別測定它們的pH，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。計(jì)算電

54、離度和電離平衡常數(shù)，并將有關(guān)數(shù)據(jù)填入上表中。參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。 實(shí)驗(yàn)七  氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募耙?學(xué)會裝配原電池；2掌握電極的本性。電對的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對電極電勢，氧化還原反應(yīng)的方向產(chǎn)物速率的影響；3加深物質(zhì)濃度變化對電極電勢的影響的理解； 4掌握原電池的原理、電解、電化腐蝕的基本知識； 5初步掌握低壓電源的使用和鹽橋的制

55、作。 實(shí)驗(yàn)原理1電極電勢代數(shù)值越大，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，還原態(tài)的還原能力越弱；反之，代數(shù)值越小，其氧化還原能力越弱，還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。2根據(jù)氧化劑和還原劑所對應(yīng)電極電勢的相對大小，可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)氧化劑所對應(yīng)電對的電極電勢與還原劑所對應(yīng)的電極電勢的差值：（1）大于0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）等于0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）小于0時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行。3通常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢進(jìn)行比較，當(dāng)差值小于0.2時(shí)，則考慮反應(yīng)物濃度，介質(zhì)酸堿性的影響，用能斯特方程計(jì)算：（氧化型/還原型）= （氧化型/還原型） （0.059/n）（還原型）b/(氧化型)a4原電池是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)

56、化為電能的裝置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，給出電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極E =正負(fù)5測定某電對的電極電勢時(shí)，可用待測電極與參比電極組成原電池進(jìn)行測定，常用的參比電極是甘汞電極，由Hg, Hg2Cl2(固體)及KCl溶液組成，其電極電位主要取決于Cl- 的濃度，當(dāng)KCl為飽和溶液時(shí)，稱為飽和甘汞電極25時(shí)   Hg2Cl2/Hg  = 0.2415V溫度為t 時(shí)： = 0.24150.00065（t25）6電解：利用電能使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的過程。實(shí)驗(yàn)儀器及用品儀器：低壓電源，鹽橋，伏特計(jì)固體藥品：鋅片，銅片，銅絲，鉛粒液體藥品：HC

57、l（濃）、HNO3（濃）、NaOH(2M)、KI(0.2M)、 KBr(0.2M)、 KMnO4(0.2M)、2Cr2O7(0.5M)、Na2S(0.2M)、Pb(NO3)2(0.2M)、AgNO3(0.2M) 、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚。材料：導(dǎo)線，砂紙，鐵釘實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟一、電極電勢與氧化還原反應(yīng)二、酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響三、濃度對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響四、濃度對電極電勢的影響思考題1從實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論氧化還原反應(yīng)和哪些因素有關(guān)？2什么叫濃差電池？3介質(zhì)對KMnO4的氧化性有何不同？用本實(shí)驗(yàn)事實(shí)及電極電勢予以說明。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1KMnO4 + NaOH + Na2SO3實(shí)驗(yàn)時(shí)，Na2SO3用量不可過多，否則，多余的Na2SO3會與產(chǎn)物Na2MnO4生成MnO22廢液倒入廢液桶中3濃硝酸，濃鹽酸，溴水應(yīng)放在通風(fēng)櫥內(nèi)實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求參照下面格式完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：一、氧化還原反應(yīng)和電極電勢內(nèi)容現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式結(jié)論：參考資料1無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實(shí)驗(yàn)八