無機及分析化學(xué)實驗

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流無機及分析化學(xué)實驗.精品文檔.無機及分析化學(xué)實驗教學(xué)大綱課程代碼: 11303005課程名稱：無機及分析化學(xué)實驗英文名稱：Inorganic & Analysis Chemistry Lab總 學(xué) 時：34總 學(xué) 分：2課程類別: 專業(yè)課適用對象: 生物科學(xué)專業(yè)（本科）先修課程：高中化學(xué)實驗一、教學(xué)目的無機及分析化學(xué)是實踐性很強的學(xué)科，實踐教學(xué)能夠鞏固基礎(chǔ)知識和基本理論，本課程是無機及分析化學(xué)課程的重要組成部分。通過實驗教學(xué)要求學(xué)生正確掌握無機及分析化學(xué)實驗的基本操作，加深對理論和概念的理解，樹立“量”的概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嵤虑笫堑目茖W(xué)

2、態(tài)度和良好的實驗素質(zhì)。在實驗中加強理論和實際的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，為學(xué)習(xí)后繼課程及開展科研打下基礎(chǔ)。二、基本要求1.本課程與講、練、示范、討論的形式進行，教學(xué)中輔以一定的現(xiàn)代教學(xué)手段，整個教學(xué)過程以學(xué)生動手實踐為主。通過對無機及分析化學(xué)實驗基本知識的講授，加強對學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)和訓(xùn)練，與理論密切配合以確保無機及分析化學(xué)課程的特點。2.學(xué)生通過本課程的學(xué)習(xí)，可以加深對無機及分析化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識的理解，正確和較熟練地掌握無機及分析化學(xué)實驗技能和基本操作，提高分析問題和解決問題的能力。3.實驗前要求學(xué)生認真預(yù)習(xí)，領(lǐng)會實驗原理，了解實驗步驟和注意事項，做

3、到心中有數(shù)，并寫出預(yù)習(xí)報告；實驗中要求認真觀察，正確記錄；實驗后作出符合要求的實驗報告。4.實驗課后要求學(xué)生完成一定數(shù)量的思考題和練習(xí)題，鞏固實驗的基本操作技能，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法和解決實際問題的能力。三、實驗教學(xué)內(nèi)容、要求與學(xué)時編號實驗題目具  體  要  求實驗學(xué)時實驗類別教學(xué)形式1儀器的認領(lǐng)、洗滌和干燥熟悉無機及分析化學(xué)實驗室規(guī)則和要求。領(lǐng)取無機及分析化學(xué)實驗常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格,了解使用注意事項。學(xué)習(xí)并練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。3驗證指導(dǎo)2燈的使用,玻璃管操作及塞子鉆孔了解煤氣燈或酒精燈、酒精噴燈的構(gòu)造并掌握正確使用方法。學(xué)會截、彎、拉、熔燒

4、玻璃管。練習(xí)塞子鉆孔的基本操作。學(xué)習(xí)塑料洗瓶的制作。3驗證指導(dǎo)3臺秤及分析天平的使用和稱量練習(xí)掌握臺秤、TG328B分析天平的使用及三種稱量方法（直接，差減，指定）。3驗證指導(dǎo)4溶液的配制學(xué)習(xí)比重計、移液管、容量瓶的使方法。掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等一般配制方法和基本操作。了解特殊溶液的配制。3驗證指導(dǎo)5酸堿滴定操作練習(xí)掌握酸堿滴定原理。掌握滴定操作，學(xué)會正確判斷滴定終點。3驗證指導(dǎo)6醋酸電離度和電離常數(shù)的測定測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。掌握滴定原理,滴定操作及正確判斷滴定終點。學(xué)習(xí)使用PHS-2C型酸度計。3驗證指導(dǎo)7氧化還原反應(yīng)了解原電池的裝置及濃度對電極電勢的影響。

5、熟悉常用氧化劑和還原劑的反應(yīng)。通過實驗了解濃度、酸度對氧化還原反應(yīng)的影響。3驗證指導(dǎo)8鹽酸溶液的配制與標(biāo)定學(xué)會用基準物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的濃度。進一步掌握滴定操作。初步了解數(shù)理統(tǒng)計處理在分析化學(xué)中的應(yīng)用。3驗證指導(dǎo)9混合堿分析（雙指示劑法）掌握雙指示劑法測定混合堿的原理及操作。了解強堿弱酸鹽滴定過程中pH的變化，了解酸堿滴定法在堿度測定中的應(yīng)用。3驗證指導(dǎo)10KMnO4溶液的配制和標(biāo)定掌握用Na2C2O4作基準物標(biāo)定KMnO4溶液的原理、方法及滴定條件。掌握標(biāo)定方法。3驗證指導(dǎo)11分光光度法測定鐵初步掌握光度法測定鐵的原理及方法；了解分光光度計的性能、結(jié)構(gòu)及使用；學(xué)習(xí)光度法法測定種標(biāo)準曲線的繪制和

6、試樣的測定方法。4驗證指導(dǎo)12食醋中酸含量測定在實際樣品分析中初步掌握實驗方案的設(shè)計，分析方法的選擇，實驗條件的確定及分析結(jié)果的正確報告方法。3設(shè)計開放13氯化鈉的提純在實際樣品分析中初步掌握實驗方案的設(shè)計，鞏固溶解、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。3設(shè)計開放14四氧化三鉛組成的測定練習(xí)碘量法操作，學(xué)習(xí)用EDTA測定溶液中的金屬離子，學(xué)習(xí)Pb3O4組成的測定方法。4綜合開放選做實驗        實驗教學(xué)內(nèi)容實驗一  儀器的認領(lǐng)、洗滌和干燥實驗?zāi)康募耙?1.了解無機及分析化學(xué)實驗的任務(wù)和作用；2.熟悉無機

7、及分析化學(xué)實驗式的規(guī)則和要求；3.領(lǐng)取無機及分析化學(xué)實驗的常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格，了解儀器使用的簡單注意事項，能初步學(xué)會繪制簡單儀器裝置圖；4.學(xué)習(xí)并練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。實驗原理領(lǐng)取無機及分析化學(xué)實驗的常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格，了解儀器使用的簡單注意事項，能初步學(xué)會繪制簡單儀器裝置圖。實驗儀器及用品儀器：量筒、燒杯、研缽等無機實驗常用儀器一套液體藥品：鉻酸洗液實驗內(nèi)容及步驟一、講解認識儀器、實驗注意事項及實驗室安全知識 無機及分析化學(xué)實驗課是生物專業(yè)一門重要的基礎(chǔ)課，具有很強的實踐性，要求學(xué)生的獨立操作能力及動手能力很強。要做好無機及分析化學(xué)實驗，必須要全面熟練地掌握相關(guān)理論知

8、識及實驗基本操作技能。實驗有如下具體要求：    考勤：不遲到、早退；不能以任何原因缺席實驗課程。做好預(yù)習(xí)工作，寫好預(yù)習(xí)提綱（報告），合理安排時間。嚴禁在實驗室內(nèi)吸煙或吃東西。實行輪流值日制度，值日同學(xué)應(yīng)做好實驗結(jié)束后的清潔工作，并在所有同學(xué)實驗結(jié)束后關(guān)好所有水、電器及門窗。愛護儀器，實驗過程中應(yīng)小心使用玻璃儀器，若發(fā)生儀器損壞，應(yīng)及時到準備室報告并領(lǐng)取新儀器，同時承擔(dān)部分費用。每次實驗結(jié)束應(yīng)清洗干凈，清點齊備后整齊、有序的放入實驗柜。公用儀器、試劑用完放回原處。實驗課前寫好預(yù)習(xí)報告，當(dāng)場提交實驗報告。實驗報告的內(nèi)容包括：實驗?zāi)康暮鸵髮嶒炘砑爸饕瘜W(xué)反應(yīng)式實驗

9、所需主要儀器、試劑、材料及產(chǎn)物的物理常數(shù)等實驗簡單流程圖或?qū)嶒炑b置圖等實驗步驟和現(xiàn)象記錄數(shù)據(jù)記錄和處理討論關(guān)于討論：對于同一個實驗，由于每位同學(xué)對理論知識及實驗操作掌握程度的不同，同時每人對實驗的理解也存在差異。因此每位同學(xué)的實驗現(xiàn)象都是不完全相同的，都會出現(xiàn)一些獨有的現(xiàn)象，這需要在實驗報告中進行分析，總結(jié)實驗成功的關(guān)鍵。二、認領(lǐng)實驗儀器一套一次完成（實驗室），全班同學(xué)分為為3組，每組1822人，3人合用一個實驗柜，三名同學(xué)共同認領(lǐng)儀器，共同對所領(lǐng)用儀器負責(zé)，凡損壞儀器設(shè)備均須填寫儀器報損單，賠償金額為儀器價值的30100。三、洗滌和干燥儀器1儀器的一般洗滌方法（1）震蕩洗滌（2）毛刷刷洗2玻

10、璃儀器的洗滌：（1）沖洗法：對于塵土或可溶性污物用水來沖洗。（2）刷洗法：內(nèi)壁附有不易沖洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗。（3）化學(xué)試劑洗滌法：對于不溶性物、油污、有機物等污物，可用藥劑來洗滌。去污粉（堿性）：Na2CO3+白土+細砂， 鉻酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（濃）特殊物質(zhì)的去除。練習(xí)：洗滌試管2支，燒杯一個，錐形瓶1個。請老師檢查。3儀器的干燥方法（1）晾干法：倒置讓水自然揮發(fā)，自然風(fēng)干，適于容量儀器。（2）烤干法：適于可加熱或耐高溫的儀器，如試管、燒杯等。（3）烘干法：在恒溫干燥箱中于105烘半小時。（4）吹干法：電吹風(fēng)吹干（也可以用少量乙醇潤洗后再吹干）。練習(xí)：用烤干法干

11、燥一只大試管，一只大燒杯。思考題1烤干試管時為什么試管口要向下傾斜？2舉例說明容器上用普通水洗方法不能除去的污垢，應(yīng)怎樣除去？實驗注意事項1鉻酸洗液有強烈的腐蝕作用并有毒，勿用手接觸。2洗滌時，若儀器透明，器壁不掛水珠，表明洗凈。3實驗全過程中應(yīng)勤于思考，仔細分析，力爭自己解決問題。但遇到疑難問題而自己難以解決時，可提請教師指點。4在實驗過程中應(yīng)保持肅靜,嚴格遵守實驗室工作規(guī)則。實驗報告要求要求按一定格式書寫，字跡端正，敘述簡明扼要，實驗記錄、數(shù)據(jù)處理使用表格形式，作圖圖形準確清楚，報告本整齊清潔。1實驗報告的書寫，一般分三部分，即：（1）預(yù)習(xí)部分(實驗前完成)，按實驗?zāi)康?、原?扼要)、步驟

12、(簡明)幾項書寫。（2）記錄部分(實驗時完成)，包括實驗現(xiàn)象、測定數(shù)據(jù)，這部分稱原始記錄。（3）結(jié)論部分(實驗后完成)，包括對實驗現(xiàn)象的分析、解釋、結(jié)論;原始數(shù)據(jù)的處理、誤差分析、討論。2實驗報告的格式大學(xué)化學(xué)實驗大致可分為制備、定量、性質(zhì)、定性分析四大類。四種類型的實驗報告格式有所不同。實驗報告要求：實驗完畢應(yīng)對實驗現(xiàn)象進行解釋并作出結(jié)論，或根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行處理和計算，獨立完成實驗報告，交指導(dǎo)教師審閱。若實驗現(xiàn)象、解釋、結(jié)論、數(shù)據(jù)、計算等不符合要求，或?qū)嶒瀳蟾鎸懙貌萋剩瑧?yīng)重做實驗或重寫報告。書寫實驗報告應(yīng)字跡端正，簡明扼要，整齊清潔。實驗導(dǎo)言老師會列舉出幾種不同類型的實驗報告格式，一般報告依

13、據(jù)實驗的內(nèi)容分為性質(zhì)、測定、制備等內(nèi)容，不同的實驗內(nèi)容對報告的要求不同，我們設(shè)計了三種實驗報告，提供同學(xué)使用，以簡化報告內(nèi)容。無論什么樣的實驗，實驗報告中均需給出有關(guān)儀器、實驗裝置和操作的敘述，如能引入示意圖，可簡化文字敘述，使內(nèi)容清晰明了，一目了然。本實驗要求在實驗報告上畫出以下儀器圖形，并簡要說明用途及使用注意事項：    試管，酒精燈，吸量管，移液管，錐形瓶，稱量瓶，容量瓶，表面皿，蒸發(fā)皿，漏斗，量筒，燒杯。參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機化學(xué)實驗（第三版），中山大學(xué)編，高等教育出版社，2003年，

14、第三版。3大學(xué)化學(xué)實驗（面向21世紀課程教材），傅獻彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實驗二  燈的使用，玻璃管操作及塞子鉆孔實驗?zāi)康募耙?1了解煤氣燈、酒精燈、酒精噴燈的構(gòu)造并掌握正確使用方法。2學(xué)會截、彎、拉、熔燒玻璃管的操作。3學(xué)習(xí)制作小玻璃管、滴管和洗瓶。4練習(xí)塞子鉆孔的基本操作。實驗原理常用的酒精噴燈有座式和掛式兩種，火焰溫度在8000C左右，最高溫度可達10000C，每小時耗用酒精大約400mL左右。簡單的玻璃加工操作通常是指玻璃管或棒的截斷、圓口、彎曲、或拉伸。截斷是用銼刀按照正確的方式操作，玻璃管或棒的圓口、彎曲、或拉伸是利用酒精噴燈加熱使玻璃達到熔點后進行

15、的一系列的操作。實驗儀器及用品儀器：煤氣燈、酒精噴燈（或酒精燈）、石棉網(wǎng)、銼刀、打孔器、量角器。液體藥品：工業(yè)酒精。材料：火柴、硬紙片、玻璃管、（聚乙烯塑料管）、橡皮膠頭（膠冒）、玻璃管、橡皮賽。實驗內(nèi)容及步驟一、燈的使用1觀察煤氣燈、酒精燈和酒精噴燈等各部分的構(gòu)造。2正確點燃煤氣燈，觀察正?；鹧娴念伾?，把一張硬紙片豎插入火焰中部，12s后取出，觀察紙片被燒焦的部位和程度。觀察到紙片的上部燒焦程度最大，中部次之，下部最弱。說明外焰和內(nèi)焰之間的溫度最高，內(nèi)焰次之，焰芯溫度最低。原因為何？請看下面的實驗：3用一根玻璃管伸入焰心，用火柴點燃玻璃管另一端逸出的氣體。氣體燃燒，呈淡藍色火焰，說明焰心有尚

16、未燃繞完全的物質(zhì)，如一氧化碳、甲烷等與空氣的混合物等。4正確關(guān)閉煤氣燈。二、玻璃管的簡單加工及操作要點1玻璃管（棒）的截斷：銼刀只能向前或向后銼，不能來回銼。 挫出的凹痕應(yīng)與玻璃管（棒）垂直，這樣才能保證截斷后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后雙手持玻璃管（棒），兩拇指齊放在凹痕背面，并輕輕地由凹痕背面向外推折，同時兩食指和拇指將玻璃管（棒）向兩邊拉，如此將玻璃管（棒）截斷。如截面不平整，則不合格。2熔光：切割的玻璃管（棒），其截斷面的邊緣很鋒利容易割破皮膚、橡皮管或塞子，所以必須放在火焰中熔燒，使之平滑，這個操作稱為熔光（或圓口）。將剛切割的玻璃管（棒）的一頭插入火焰中熔燒。熔燒時，

17、角度一般為45°，并不斷來回轉(zhuǎn)動玻璃管（棒），直至管口變成紅熱平滑為止。熔燒時，加熱時間過長或過短都不好，過短，管（棒）口不平滑；過長，管徑會變小。轉(zhuǎn)動不勻，會使管口不圓。灼熱的玻璃管（棒），應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻，切不可直接放在實驗臺上，以免燒焦臺面，也不要用手去摸，以免燙傷。    3. 彎曲：第一步，燒管。先將玻璃管用小火預(yù)熱一下，然后雙手持玻璃管，把要彎曲的部位斜插入噴燈（或煤氣燈）火焰中，以增大玻璃管的受熱面積（也可在燈管上罩以魚尾燈頭擴展火焰，來增大玻璃管的受熱面積），若燈焰較寬，也可將玻璃管平放于火焰中，同時緩慢而均勻地不斷轉(zhuǎn)動玻璃管，使之受熱

18、均勻。兩手用力均等，轉(zhuǎn)速緩慢一致，以免玻璃管在火焰中扭曲。加熱至玻璃管發(fā)黃變軟時，即可自焰中取出，進行彎管。第二步，彎管。將變軟的玻璃管取離火焰后稍等一兩秒鐘，使各部溫度均勻，用“V”字形手法（兩手在上方，玻璃管的彎曲部分在兩手中間的正下方）緩慢地將其彎成所需的角度。彎好后，待其冷卻變硬才可撒手，將其放在石棉網(wǎng)上繼續(xù)冷卻。冷卻后，應(yīng)檢查其角度是否準確，整個玻璃管是否處于同一個平面上。    120°以上的角度可一次彎成，但彎制較小角度的玻璃管，或燈焰較窄，玻璃管受熱面積較小時，需分幾次彎制（切不可一次完成，否則彎曲部分的玻璃管就會變形）。首先彎成一個較大

19、的角度，然后在第一次受熱彎曲部位稍偏左或稍偏右處進行第二次加熱彎曲，如此第三次、第四次加熱彎曲，直至變成所需的角度為至。彎管好壞的比較。4制備毛細管和滴管第一步，燒管。拉細玻璃管時，加熱玻璃管的方法與彎玻璃管時基本一樣，不過要燒的時間長一些，玻璃管軟化程度更大一些，燒至紅黃色。第二步，拉管。待玻璃管燒成紅黃色軟化以后，取出火焰，兩手順著水平方向邊拉邊旋轉(zhuǎn)玻璃管，拉到所需要的細度時，一手持玻璃管向下垂一會兒。冷卻后，按需要長短截斷，形成兩個尖嘴管。如果要求細管部分具有一定的厚度，應(yīng)在加熱過程中當(dāng)玻璃管變軟后，將其輕緩向中間擠壓，減短它的長度，使管壁增厚，然后按上述方法拉細。  第三步，

20、制滴管的擴口。將未拉細的另一端玻璃管口以40°角斜插入火焰中加熱，并不斷轉(zhuǎn)動。待管口灼燒至紅熱后，用金屬銼刀柄斜放入管口內(nèi)迅速而均勻地旋轉(zhuǎn)，將其管口擴開。另一擴口的方法是待管口燒至稍軟化后，將玻璃管口垂直放在石棉網(wǎng)上，輕輕向下按一下，將其管口擴開。冷卻后，安上膠頭即成滴管。    三、塞子的鉆孔及操作要點1練習(xí)塞子鉆孔操作。橡皮賽：選擇外徑稍大于擬插入玻管外徑的打孔器膠木塞：選擇外徑稍小于擬插入玻管外徑的打孔器2根據(jù)自己硬質(zhì)試管的口徑的大小選擇一橡皮塞,按自己所彎制的直角管管徑大小打孔，用于氫氣的制備實驗。3正確選擇塞子和掌握塞子鉆孔的方法 &

21、#160;  容器上常用的塞子有軟木塞、橡皮塞和玻璃磨口塞。軟木塞易被酸或堿腐蝕，但與有機物的作用較小。橡皮塞可以把容器塞得很嚴密，但對裝有機溶劑和強酸的容器并不適用。相反，盛堿性物質(zhì)的容器常用橡皮塞。玻璃磨口塞不僅能把容器塞得緊密，且除氫氟酸和堿性物質(zhì)外，可作為盛裝一切液體或固體容器的塞子。     為了能在塞子上裝置玻璃管、溫度計等，塞子需預(yù)先鉆孔。如果是軟木塞可先經(jīng)壓塞機壓緊，或用木板在桌子上碾壓，以防鉆孔時塞子開裂。常用的鉆孔器是一組直徑不同的金屬管。它的一端有柄，另一端很鋒利，可用來鉆孔。另外還有一根帶柄的鐵條在鉆孔器金屬管的最內(nèi)層管

22、中，稱為捅條，用來捅出鉆孔時嵌入鉆孔器中的橡皮或軟木。     （1）塞子大小的選擇 塞子的大小應(yīng)與儀器的口徑相適合，塞子塞進瓶口或儀器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。（2）鉆孔器大小的選擇 選擇一個比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點的鉆孔器，因為橡皮塞有彈性，孔道鉆成后由于收縮而使孔徑變小。    （3）鉆孔的方法，將塞子小頭朝上平放在實驗臺上的一塊墊板上（避免鉆壞臺面），左手用力按住塞子，不得移動，右手握住鉆孔器的手柄，并在鉆孔器前端涂點甘油或水。將鉆孔器按在選定的位置上，沿一

23、個方向，一面旋轉(zhuǎn)一面用力向下鉆動。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左右擺動，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆至深度約達塞子高度一半時，反方向旋轉(zhuǎn)并拔出鉆孔器，用帶柄捅條捅出嵌入鉆孔器中橡皮或軟木。然后調(diào)換塞子大頭，對準原孔的方位，按同樣的方法鉆孔，直到兩端的圓孔貫穿為止；也可以不調(diào)換塞子的方位，仍按原孔直接鉆通到墊板上為止。拔出鉆孔器，再捅出鉆孔器內(nèi)嵌入的橡皮或軟木。     孔鉆好以后，檢查孔道是否合適，如果選用的玻璃管可以毫不費力地插入塞孔里，說明塞孔太大，塞孔和玻璃管之間不夠嚴密，塞子不能使用。若塞孔略小或不光滑，可用圓銼適當(dāng)修整。（4）玻璃導(dǎo)管與塞子的

24、連接 將選定的玻璃導(dǎo)管插入并穿過已鉆孔的塞子，一定要使所插入導(dǎo)管與塞孔嚴密套接。     先用右手拿住導(dǎo)管靠近管口的部位，并用少許甘油或水將管口潤濕，然后左手拿住塞子，將導(dǎo)管口略插入塞子，再用柔力慢慢地將導(dǎo)管轉(zhuǎn)動著逐漸旋轉(zhuǎn)進入塞子，并穿過塞孔至所需的長度為止。也可以用布包住導(dǎo)管，將導(dǎo)管旋入塞孔。如果用力過猛或手持玻璃導(dǎo)管離塞子太遠，都有可能將玻璃導(dǎo)管折斷，刺傷手掌。四、實驗用具的制作1小試管的玻璃棒 切取18 cm長的小玻璃棒，將中部置火焰上加熱，拉細到直徑約  為1.5mm為止，冷卻后用三角銼刀在細處切斷，并將斷

25、處熔成小球，將玻璃棒另一端熔光，冷卻，洗凈后便可使用。2乳頭滴管切取26cm長（內(nèi)徑約5 mm）的玻璃管，將中部置火焰上加熱，拉細玻璃管。要求玻璃管細部的內(nèi)徑為1.5 mm，毛細管長約7 cm，切斷并將口熔光。把尖嘴管的另一端加熱至發(fā)軟，然后在石棉網(wǎng)上壓一下，使管口外卷，冷卻后，套上橡膠乳頭即制成乳頭滴管（見圖226）。     3. 洗瓶 準備500 mL聚氯乙烯塑料瓶一個，適合塑料瓶瓶口大小的橡皮塞一個，33 cm長玻璃管一根（兩端熔光）。（1）按前面介紹的塞子鉆孔的操作方法，將橡皮塞鉆孔。

26、    （2）按圖119的形狀，依次將33 cm長的玻璃管一端5 cm處在酒精噴燈上加熱后拉一尖嘴，彎成60°角，插入橡皮塞塞孔后，再將另一端彎成120°角（注意兩個彎角的方向），即配制成一個洗瓶。    思考題1熄滅煤氣燈與熄滅酒精燈有何不同，為什么?2不正?；鹧嬗袔追N，若實驗中出現(xiàn)不正常火焰，如何處理?3有人說，實驗中用小火加熱，就是用還原焰加熱，因還原焰溫度相對較低，這種說法對嗎?用還原焰直接加熱反應(yīng)容器會出現(xiàn)什么問題?4當(dāng)把玻璃管插入已打好孔的塞子中時，要注意什么問題?實驗注意事項1、切

27、割玻璃管、玻璃棒時要防止劃破手。2、使用液化器噴燈前，必須先準備一塊濕抹布備用。3、灼熱的玻璃管、玻璃棒，要按先后順放在石棉網(wǎng)上冷卻，切不可直接放在實驗臺上，防止燒焦臺面；未冷卻之前，也不要用手去摸，防止?fàn)C傷手。4、裝配洗瓶時，拉好玻璃管尖嘴，彎好60度角后，先裝橡皮塞，再彎120度角，并且注意60度角與120度角在同一方向同一平面上。5、玻璃管彎制時，先用廢管練習(xí)，然后再用發(fā)給的玻璃管按要求切割、彎制。6、彎制大于90度的玻璃彎管可一次彎成，小于或等于90度的玻璃彎管可多次完成。實驗報告要求除上述基本內(nèi)容，繪制自己制作的小玻璃棒，滴管，洗氣瓶等本實驗制備產(chǎn)品的簡易裝置，并注明規(guī)格。參考資料1

28、無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3大學(xué)化學(xué)實驗（面向21世紀課程教材），傅獻彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實驗三  臺秤及分析天平的使用和稱量練習(xí)實驗?zāi)康募耙?1了解臺秤及分析天平的構(gòu)造及秤量原理2練習(xí)和掌握臺秤的使用方法3初步練習(xí)天平的使用方法，學(xué)會用直接法和差量法進行準確稱量的基本操作4學(xué)會正確使用稱量瓶實驗原理使用杠桿原理制成的分析天平可直接稱取不易吸水，在空氣中穩(wěn)定的試樣的質(zhì)量如金屬、礦石等，也可利用減量法稱取易吸水、易吸收空氣中CO2的物質(zhì)。實驗儀器

29、及用品儀器：臺秤、分析天平、秤量瓶、藥匙、表面皿，已知質(zhì)量的錐形瓶。藥品：食鹽、鋁片實驗內(nèi)容及步驟一、臺秤的結(jié)構(gòu)及使用介紹1調(diào)零：將游碼歸零、調(diào)節(jié)調(diào)零螺母、使指針在刻度盤中心線左右等距離擺動，表示天平的零點已調(diào)好，可正常使用。    2. 稱量：在左盤放試樣，右盤用鑷子夾入砝碼（由大到小），再調(diào)游碼，直至指針在刻度盤中心線左右等距離擺動。砝碼及游碼指示數(shù)值相加則為所稱試樣質(zhì)量。    3. 恢復(fù)原狀：要求把砝碼移到砝碼盒中原來的位置，把游碼移到零刻度，把夾取砝碼的鑷子放到砝碼盒中。二、用臺秤粗稱稱量瓶的質(zhì)量，初步了解有效數(shù)字的概念。能

30、正確的記錄稱量結(jié)果。三、了解分析天平的結(jié)構(gòu)和使用原則。1預(yù)備和檢查    （1）稱量前取下天平箱上的布罩，疊好后放在天平箱右后方的臺面上。    （2）稱量操作人應(yīng)面對天平端坐，記錄本放在胸前的臺面上。砝碼盒放在天平箱的右側(cè)，接受和存放稱量物的器皿放在天平箱的左側(cè)。    （3）檢查砝碼是否齊全，放置的位置是否正確。檢查砝碼盒內(nèi)是否有移取砝碼的攝子。檢查圈碼是否齊全，是否掛在相應(yīng)的圈碼鉤上，圈碼讀數(shù)盤的讀數(shù)是否在零位。    （4）檢查天平梁和吊耳的位置是否正常，檢查天平是否

31、處于休止?fàn)顟B(tài)。檢查天平是否處于水平位置。如不水平，可調(diào)節(jié)天平箱前下腳的兩個螺絲，使氣泡水準器中的氣泡位于正中（要求學(xué)生會調(diào)節(jié)水平）。    （5）察看天平盤上如有粉塵或其他落入的物質(zhì)可用軟毛刷輕輕掃凈。   2. 天平零點的調(diào)節(jié)    零點是指未載重的天平處于平衡狀態(tài)時指針?biāo)傅臉?biāo)尺刻度。    檢查天平后，端坐于天平前面，沿順時針方向輕輕轉(zhuǎn)動旋鈕（即打開天平），使天平梁放下，待指針穩(wěn)定后，若微分標(biāo)牌的“0”刻度與投影屏上的標(biāo)線不重合，當(dāng)位差較小時，可撥動天平箱底板下的撥桿使其重合；若

32、位差較大時，在教師指導(dǎo)下，先調(diào)節(jié)天平梁上的平衡螺絲，再調(diào)節(jié)撥桿使其重合。然后沿反時針方向輕輕旋轉(zhuǎn)旋鈕，將天平梁托起（即關(guān)上天平）。此時天平的零點（L0）已調(diào)節(jié)為“0”。    四、練習(xí)準確稱量稱量瓶的質(zhì)量。五、用直接稱量法準確稱量已知質(zhì)量物的質(zhì)量，和老師稱量的作對比。稱量自己的稱量瓶，并從教師處領(lǐng)取一個潔爭的錐形瓶，記下其編號。先用托盤天平粗稱，記錄其質(zhì)量（保留一位小數(shù)），再用分析天平準確稱量。調(diào)節(jié)好分析天平的零點并關(guān)上天平后，把表面皿放在天平左盤的中央，向天平右盤添加粗稱時質(zhì)量的砝碼。然后慢慢沿順時針方向轉(zhuǎn)動旋鈕（初始應(yīng)半開天平，防止天平梁傾斜度太大，損壞天平）

33、，若微分標(biāo)尺向右移動得很快，則說明右盤重（微分標(biāo)尺總是向重盤方向移動），關(guān)上天平后減少右盤中的砝碼（用圈碼讀數(shù)盤減少）0.1g。再慢慢打開天平，判斷并加減砝碼（加減砝碼前切記先關(guān)上天平），直至微分標(biāo)尺穩(wěn)定地停在010mg間（此時，天平應(yīng)打開到最大位置）。當(dāng)天平達到平衡后，讀取砝碼（整數(shù)）、圈碼（小數(shù)點后第一、二兩位小數(shù)）和投影屏上（小數(shù)點后第三、四位小數(shù)）的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平做好記錄。六、練習(xí)用減量法稱兩份質(zhì)量為0.20.3g的食鹽。用減量稱量法稱取二份試樣，每份0.20.3g。用疊好的紙帶（一般寬1.5cm，長15cm）拿取洗凈烘干的帶蓋稱量瓶一只。用托盤天平粗稱（保留一位小數(shù)）。然后，用

34、紙帶打開稱量瓶蓋子（蓋子打開后仍放在托盤天平左盤上），加0.5g砝碼于托盤天平右盤上。用小藥勺取NaC浪固體分數(shù)次加入稱量瓶中，直至托盤天平正好達到平衡態(tài)，此時已粗稱0.5g于稱量瓶中。蓋好稱量瓶蓋子，讀取砝碼質(zhì)量，復(fù)核后做好記錄（保留一位小數(shù)）。調(diào)好分析天平的零點并關(guān)上天平后，用紙帶將稱量瓶（內(nèi)裝樣）放在分析天平的左盤中央，在分析天平右盤加上粗稱時質(zhì)量的砝碼。然后慢慢打開天平（初始應(yīng)半開天平）判斷并加減砝碼（加減砝碼前首先關(guān)上天平），直至天平達到平衡態(tài)，微分標(biāo)尺穩(wěn)定地停在010mg間（此時，天平應(yīng)打開到最大位置）。讀取砝碼、圈碼和投影屏上的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平并做好記錄（保留四位小數(shù)）。用紙

35、帶將稱量瓶取出，左手用紙帶操作稱量瓶，右手用紙帶操作稱量瓶的蓋子。把250 mL燒杯放在臺面上，將稱量瓶移到燒杯口上部適宜位置，用蓋子輕輕敲擊傾斜著的稱量瓶上口，使稱量物慢慢落入燒杯中。估計傾倒出0.20.3g（一半）試樣后，將稱量瓶豎直，仍在燒杯口上部，用稱量瓶蓋子敲擊稱量瓶上口，使稱量瓶邊沿的試樣全部落入稱量瓶中。然后把稱量瓶放回到天平左盤的中央，重新稱量讀取砝碼、圈碼和投影屏上的質(zhì)量，復(fù)核后關(guān)上天平并做好記錄。此時已稱量出第一份試樣的質(zhì)量（G1），即G1W1W2。     用相同方法反復(fù)操作，可稱量出第二份試樣的質(zhì)量（G2），即G2W2W

36、3，  思考題1什么情況下用直接稱量法？什么情況下用減量稱量法？2使用分析天平時為什么強調(diào)輕開輕關(guān)天平旋鈕？為什么必須先關(guān)天平，方可取放稱量物和加減砝碼，否則會引起什么后果？3用減量法稱取試樣，若稱量瓶內(nèi)的試樣吸濕，將對稱量結(jié)果造成什么誤差？若試樣傾倒入燒杯內(nèi)以后再吸濕，對稱量是否有影響？實驗注意事項1不得用天平稱量熱的物品。2藥品不得直接放在天平盤中稱量，須用容器或稱量紙放置后稱量。3砝碼不得用手移動，必須用鑷子夾取移動。4分析天平使用時要特別注意保護瑪瑙刀口。取放稱量物，加減砝碼之前必須先關(guān)閉分析天平。5使用完分析天平后，關(guān)上天平，取出稱量物和砝碼，使圈碼讀數(shù)盤恢復(fù)到零位置。檢查

37、天平內(nèi)外是否清潔，若有臟物，用毛刷清掃干凈。關(guān)好天平門，罩好天平箱的布罩，切斷電源，將坐凳放回原位，填寫天平使用登記簿后方可離開天平室。實驗報告要求實驗數(shù)據(jù)的記錄和處理參照下面示例格式1. 天平性能測試零點0載中靈敏度9.8分度/mg左盤10mg圈碼101分度稱量瓶重/g10.0258空載靈敏度10.1分度/mg瓶身重/g6.5214左盤20g+10mg圈碼,右盤20g98分度瓶蓋重/g3.50422遞減稱量法序次123稱量瓶試樣m121.302121.065320.7872傾出試樣后稱量瓶試樣m221.065320.787220.5318試樣質(zhì)量m1m20.23680.27810.25543

38、指定質(zhì)量稱量法：稱量0.5046g氯化鈉參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3大學(xué)化學(xué)實驗（面向21世紀課程教材），傅獻彩編，高等教育出版社，2000年，第一版。實驗四  溶液的配制 實驗?zāi)康募耙?掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度等一般配制方法和基本操作。2學(xué)習(xí)比重計、移液管、容量瓶的使用方法。3了解特殊溶液的配制。4掌握臺秤、量筒、燒杯等儀器的使用。實驗原理在化學(xué)實驗以及日常生產(chǎn)中，常常要配制各種一同溶液來滿足不同的要求。根據(jù)實驗對溶液的濃

39、度的準確性要求的所不同，可采用不同的儀器進行配制。若準確性要求不高，一般利用臺稱、量筒、帶刻度的燒杯等低準確度的儀器進行粗略配制；若對溶液濃度的準確性要求較高，在配制溶液時必須采用精確度較高的分析天平、移液管、容量瓶等儀器進行準確配制。無論是精確配制還是粗略配制，都應(yīng)計算出所用試劑的用量，包括固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積，然后進行配制。實驗儀器及用品儀器：燒杯(50mL、100mL)、移液管(50mL或分刻度的)、容量瓶(50mL、100mL)、比重計、量筒(50mL)、試劑瓶、稱量瓶、臺秤、分析天平固體藥品：CuS04.H20、NaC1、KCl、CaC12、NaHC03、SbC13液體藥品

40、：濃硫酸、2.00mol.L-1醋酸、濃鹽酸實驗內(nèi)容及步驟1用硫酸銅晶體粗略配制50mL0.2mol.L-1的CuS04溶液。2配制鉻酸溶液30mL。3粗略配制50mL3mol·L-1H2S04溶液。4由已知準確濃度為2.00mol.L一1的HAc溶液配制50mL0.200mol.L-1HAc溶液。5配制50mLNH3-NH4Cl緩沖溶液。思考題1配制時燒杯中先加水還是先加酸，為什么?2用容量瓶配制溶液時，要不要把容量瓶干燥?要不要用被稀釋溶液洗三遍，為什么？3怎樣洗滌移液管？水洗凈后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌，為什么?4某同學(xué)在配制硫酸銅溶液時,用分析天平稱取硫酸銅晶體

41、，用量筒取水配成溶液，此操作正確否？為什么?實驗注意事項1固體試劑的取用 （1） 用干凈、干燥的藥匙（兩端都可使用）取試劑。應(yīng)專匙專用 （2）注意不要超過指定用量取藥，多取不能放回原瓶。 （3）取一定量固體試劑，可在稱量紙上稱量。腐蝕性或易潮解的固體應(yīng)放在表面皿上或玻璃容器內(nèi)稱量。 （4）往試管中加入固體時，可用藥匙或紙片伸進試管的2/3。加塊狀固體，應(yīng)傾斜試管，使其沿管壁慢慢滑下。 2液體試劑的取用 （1）從滴瓶中取用試劑，不能將滴管伸入所用容器，滴管不能橫放或管口向上傾斜。（2）從細口瓶中取試劑，用傾注法。瓶蓋倒放，標(biāo)簽向手心。加入燒杯中要用玻璃棒引流。倒入試管中的量不超過其容積的1/3。

42、 3分清是粗略配制還是精確配制，決定采用何種稱量方式，使用何種儀器。實驗報告要求溶液的配制要有基本過程，試樣質(zhì)量要說明是用臺秤稱量還是分析天平稱量，試樣何種儀器，如燒杯、容量瓶、量筒、移液管等。參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機及分析化學(xué)實驗，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實驗五  酸堿滴定操作練習(xí) 實驗?zāi)康募耙?學(xué)習(xí)掌握滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。2通過練習(xí)滴定操作，掌握滴定管的操作方法，初步掌握甲基

43、橙、酚酞等指示劑終點的正確判斷。3學(xué)會配制HAc和NaOH標(biāo)準溶液和用基準物質(zhì)標(biāo)定溶液；4掌握酸堿滴定的原理。實驗原理以酚酞為指示劑，用0.1mol/LNaOH 滴定 0.1 mol/LHCl當(dāng)指示劑由無色變?yōu)榧t色時，即表示已到達終點，計算氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積比，NaOH/HCl。NaOH+HCl NaCl+H2O  計量點：pH：7.0； 突躍范圍：pH：4.39.7甲基橙（MO）變色范圍：3.1（橙色）4.4（黃色）；酚酞（pp）變色范圍：8.0（無色）9.6（紅色）計算：C1V1=C2V2，C1/C2=V2/V1實驗儀器及用品儀器：燒杯(50mL、100mL)、移液管(50

44、mL或分刻度的)、容量瓶(50mL、100mL)、量筒(50mL)、試劑瓶、稱量瓶、臺秤、分析天平、酸式滴定管、堿式滴定管固體藥品：氫氧化鈉、無水碳酸鈉、重鉻酸鉀液體藥品：濃硫酸、濃鹽酸、甲基橙指示劑、酚酞指示劑實驗內(nèi)容及步驟一、溶液配制：配制0.1mol.L-1 HCl溶液及0.1mol.L-1NaOH溶液。二、酸堿互相滴定1用0.1mol.L-1HCl滴定0.1molL-1NaOH，指示劑：甲基橙從堿式滴定管放20.00mL0.1molL-1NaOH250 mL錐形瓶中加2滴甲基橙指示劑用0.1molL-1HCl滴定終點顏色由黃變橙。2用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HC

45、l，指示劑：酚酞用25 mL移液管準確移取25.00mL0.1molL-1 HCl250 mL錐形瓶中加2滴酚酞指示劑用0.1molL-1NaOH滴定終點由無色變?yōu)槲⒓t（30s不褪色）。思考題1配制NaOH溶液時，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？2HCl和NaOH溶液能直接配制準確濃度嗎？為什么？3在滴定分析實驗中，滴定管、移液管為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗？為什么？實驗注意事項1移液管、滴定管的洗滌、潤洗和移液操作，包括如何調(diào)零和讀數(shù)（背景的選擇）。每次潤洗滴定管的溶液體積應(yīng)在10mL左右。潤洗移液管的溶液，每次為3mL左右。移液管取放溶液時

46、，注意尖部緊貼盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候15秒方后轉(zhuǎn)一個方向，再等候10方可取出移液管。若用濾紙片擦去移液管外壁溶液，必須先擦，再調(diào)零。2滴定操作注意以下幾個環(huán)節(jié)：（1）溶液裝入滴定管的方法；（2）酸、堿滴定管下端氣泡排除方法；（3）左手五指掌握滴定管的方法；（4）搖瓶操作；（5）滴定速度控制連續(xù)加，加一滴，加半滴。（6）終點判斷；（7）讀數(shù)和記錄（準確至0.01ml）。實驗報告要求1數(shù)據(jù)記錄，結(jié)果表示，有效數(shù)字，相對平均偏差的計算。2實驗報告示例NaOH濃度的標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄與計算，測定次序123HC1標(biāo)準溶液的濃度 HC1標(biāo)準溶液的用量25.0025.00

47、60;NaOH標(biāo)準溶液的用量終讀數(shù)   始讀數(shù)   用量   NaOH溶液的濃度 平均值 相對平均偏差 3實驗數(shù)據(jù)參考評分標(biāo)準評分參考標(biāo)準得分優(yōu)良中及格不及格相對平均偏差0.200.300.501.01.50參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機及分析化學(xué)實驗，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實驗六  醋酸電離度

48、和電離常數(shù)的測定 實驗?zāi)康募耙?測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。2進一步掌握滴定原理,滴定操作及正確判斷滴定終點。3學(xué)習(xí)使用PHS-2C型酸度計。4鞏固移液管的基本操作，學(xué)習(xí)容量瓶的使用。實驗原理醋酸(CH3COOH或HAc)是弱電解質(zhì),在水溶液中存在以下電離平衡: HAc=H+ + Ac-其平衡關(guān)系式為：Ki=c為HAc的起始濃度，H+、Ac-和HAc分別為H+、Ac-、HAc的平衡濃度，a為電離度，Ki為電離平衡常數(shù)。在純的HAc溶液中，H+=Ac-=ca  HAc= c（1a），則a=×100%  Ki=當(dāng)a5%時，cH+c, 故Ki=根據(jù)以上關(guān)系,

49、通過測定已知濃度的HAc溶液的pH,就知道其H+,從而可以計算該HAc溶液的電離度和平衡常數(shù)。實驗儀器及用品儀器：堿式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、錐形瓶(250mL)、燒杯(50mL)、pH計液體試劑：HAc(0.10mol.L1)、0.1 mol.L-1 Na0H標(biāo)準溶液、酚酞指示劑實驗內(nèi)容及步驟1配制不同濃度的HAc溶液用移液管和吸量管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL已測得準確濃度的HAc溶液,把它們分別加入三個50mL容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻,并計算出這三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。2測定醋酸溶液的pH，計算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把

50、以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50mL燒杯中,按由稀到濃的次序在pH計上分別測定它們的pH,并記錄數(shù)據(jù)和室溫。計算電離度和電離平衡常數(shù),并將有關(guān)數(shù)據(jù)填入上表中。本實驗測定的K在1.0×10-52.0×10-5范圍內(nèi)合格，(25的文獻值為1.76×10-5)溫度：    溶液編號C(mol·L-)pHH+( mol·L-)a電離平衡常數(shù)k測定值平均值思考題1若所用的醋酸濃度極稀，醋酸的電離度>5%時，是否還能用式Ki= C(H+)×C(Ac-)/ C(HAc)計算電離平衡常數(shù)?為什

51、么?2實驗中HAc和Ac-濃度是怎樣測定的?3同溫下不同濃度的HAc的溶液的電離度是否相同?電離平衡常數(shù)是否相同?4燒杯是否必須烘干？還可以作怎樣處理?5測定pH時，為什么要按從稀到濃的次序進行?實驗注意事項1小燒杯洗凈后，再用去離子水漂洗23次后，最后用烘箱干燥。2溶液濃度要配準，pH值要讀準。3看清小燒杯上的標(biāo)簽，不要把溶液裝錯。4測定pH值過程中如果指針飄移，讀數(shù)不穩(wěn)定時，可能有下列幾種原因：（1）復(fù)合電極老化（由實驗室統(tǒng)一處理）（2）電極插頭未完全插入插座或電極未完全浸入溶液中（3）儀器使用時間過長而“疲勞”（4）電極接線接觸不良。實驗報告要求實驗報告要求以表格的形式完成，可參照下面表

52、格完成。1醋酸溶液濃度的測定以酚酞為指示劑，用一定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準溶液標(biāo)定HAc溶液的準確濃度，把結(jié)果見下表。滴定序號NaOH溶液的濃度/mol·L-   HAc溶液的用量/ml   NaOH溶液的用量/ml   HAc溶液的濃度（mol·L-1）測定值   平均值 2配制不同濃度的HAc溶液用移液管和吸量管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL已測得準確濃度的HAc溶液，把它們分別加入三個50mL容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻

53、，并計算出這三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。溶液編號C(mol·L-1)pHH+( mol·L-1)a電離平衡常數(shù)k測定值平均值1      2     3     4     3測定醋酸溶液的pH,計算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的次序在pH計上分別測定它們的pH，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。計算電

54、離度和電離平衡常數(shù)，并將有關(guān)數(shù)據(jù)填入上表中。參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機及分析化學(xué)實驗，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。 實驗七  氧化還原反應(yīng)實驗?zāi)康募耙?學(xué)會裝配原電池；2掌握電極的本性。電對的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對電極電勢，氧化還原反應(yīng)的方向產(chǎn)物速率的影響；3加深物質(zhì)濃度變化對電極電勢的影響的理解； 4掌握原電池的原理、電解、電化腐蝕的基本知識； 5初步掌握低壓電源的使用和鹽橋的制

55、作。 實驗原理1電極電勢代數(shù)值越大，其氧化態(tài)的氧化能力越強，還原態(tài)的還原能力越弱；反之，代數(shù)值越小，其氧化還原能力越弱，還原態(tài)的還原能力越強。2根據(jù)氧化劑和還原劑所對應(yīng)電極電勢的相對大小，可以判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向。當(dāng)氧化劑所對應(yīng)電對的電極電勢與還原劑所對應(yīng)的電極電勢的差值：（1）大于0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；（2）等于0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）小于0時，反應(yīng)不能進行。3通常用標(biāo)準電極電勢進行比較，當(dāng)差值小于0.2時，則考慮反應(yīng)物濃度，介質(zhì)酸堿性的影響，用能斯特方程計算：（氧化型/還原型）= （氧化型/還原型） （0.059/n）（還原型）b/(氧化型)a4原電池是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)

56、化為電能的裝置，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，給出電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電子通過導(dǎo)線由負極流向正極E =正負5測定某電對的電極電勢時，可用待測電極與參比電極組成原電池進行測定，常用的參比電極是甘汞電極，由Hg, Hg2Cl2(固體)及KCl溶液組成，其電極電位主要取決于Cl- 的濃度，當(dāng)KCl為飽和溶液時，稱為飽和甘汞電極25時   Hg2Cl2/Hg  = 0.2415V溫度為t 時： = 0.24150.00065（t25）6電解：利用電能使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進行的過程。實驗儀器及用品儀器：低壓電源，鹽橋，伏特計固體藥品：鋅片，銅片，銅絲，鉛粒液體藥品：HC

57、l（濃）、HNO3（濃）、NaOH(2M)、KI(0.2M)、 KBr(0.2M)、 KMnO4(0.2M)、2Cr2O7(0.5M)、Na2S(0.2M)、Pb(NO3)2(0.2M)、AgNO3(0.2M) 、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚。材料：導(dǎo)線，砂紙，鐵釘實驗內(nèi)容及步驟一、電極電勢與氧化還原反應(yīng)二、酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響三、濃度對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響四、濃度對電極電勢的影響思考題1從實驗結(jié)果討論氧化還原反應(yīng)和哪些因素有關(guān)？2什么叫濃差電池？3介質(zhì)對KMnO4的氧化性有何不同？用本實驗事實及電極電勢予以說明。實驗注意事項1KMnO4 + NaOH + Na2SO3實驗時，Na2SO3用量不可過多，否則，多余的Na2SO3會與產(chǎn)物Na2MnO4生成MnO22廢液倒入廢液桶中3濃硝酸，濃鹽酸，溴水應(yīng)放在通風(fēng)櫥內(nèi)實驗報告要求參照下面格式完成實驗報告：一、氧化還原反應(yīng)和電極電勢內(nèi)容現(xiàn)象解釋或反應(yīng)式結(jié)論：參考資料1無機化學(xué)實驗（第三版），北京師范大學(xué)編，高等教育出版社，2001年，第三版。2無機及分析化學(xué)實驗，李艷輝編，南京大學(xué)出版社，2006年，第一版。3無機及分析化學(xué)實驗，武漢大學(xué)化學(xué)與分子科學(xué)學(xué)院編，武漢大學(xué)出版社，2002年，第二版。實驗八