請寫出工業(yè)合成氨的反應方程式

1、請寫出工業(yè)合成氨的反應方程式請寫出工業(yè)合成氨的反應方程式高溫、高壓高溫、高壓N2 + 3H2 2NH 3催化劑催化劑 第二節(jié) 氨 銨鹽 第一課時在自然界中，動物體，特別是在自然界中，動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物是 氨（氨（NH3） 在日常生活中，在哪里在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？最易聞到氨的氣味？ 一、氨一、氨 1 1、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì)色色溶解度溶解度密度密度無色無色味味態(tài)態(tài)刺激性味刺激性味氣體氣體比空氣輕比空氣輕考考你的觀察力考考你的觀察力極易溶于水（極易溶于水（1：700）2 2、氨的分子結(jié)構(gòu)、氨的分子結(jié)構(gòu)電子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： H N

2、 H H HN H H 由極性共價鍵構(gòu)成的極性分子。由極性共價鍵構(gòu)成的極性分子。 N NH H鍵之間的鍵之間的夾角為夾角為1071071818空間構(gòu)型呈三角錐形空間構(gòu)型呈三角錐形（極性分子易溶于極性溶劑）（極性分子易溶于極性溶劑） 思考思考:如何驗證氨氣極如何驗證氨氣極易溶解于水易溶解于水?沸點沸點 -33.5易液化易液化致冷劑致冷劑 3 3、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì)與水的反應與水的反應 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-注意注意: 1、兩個、兩個“ ”的含義。的含義。 2、氨與水生成一水合氨（、氨與水生成一水合氨（NH3H2O），），不能寫成不能寫成NH4OH。 3、NH

3、3H2O是一種弱堿，只有小部分電離是一種弱堿，只有小部分電離,但其能使指示劑變色。但其能使指示劑變色。4、氨水中的溶質(zhì)是氨，不是、氨水中的溶質(zhì)是氨，不是NH3H2O。 5、NH3H2O不穩(wěn)定，加熱時分解而不穩(wěn)定，加熱時分解而放出放出NH3氣。氣。一、氨一、氨 3 3、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì)與水的反應與水的反應 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O不穩(wěn)定不穩(wěn)定氨水中的微粒有哪些氨水中的微粒有哪些?氨水的組成氨水的組成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量（少量） 一、氨一、氨 討論：氨水與液氨的區(qū)別討論：氨水與液氨的區(qū)別

4、 液氨液氨 氨水氨水 形成形成 氨液化氨液化 氨溶于水氨溶于水 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 純凈物純凈物 混合物混合物 組成組成 NHNH3 3分子分子 H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）少量） 部分性質(zhì)部分性質(zhì) 不導電，不顯堿不導電，不顯堿性，遇濕潤紅色性，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍石蕊試紙變藍 導電（電解質(zhì)為導電（電解質(zhì)為NHNH3 3H H2 2O O），遇干燥紅），遇干燥紅色石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍 干燥不變色干燥不變色 蘸有濃氨水蘸有濃氨水的玻璃棒與的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的蘸有濃鹽酸的玻璃棒相遇。玻璃棒相遇。學生實驗學生實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：生成生成白煙白煙. .反應反應：原

5、因：原因： NH3 + HCl = NH4Cl 濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣氯化氫氣體在揮發(fā)出的氨氣氯化氫氣體在空氣中結(jié)合后生成微小的氯空氣中結(jié)合后生成微小的氯化銨晶體呈白煙?；@晶體呈白煙。 思考：思考： 1、改用濃硝酸或濃硫酸有相同現(xiàn)象、改用濃硝酸或濃硫酸有相同現(xiàn)象 嗎？嗎？ 試寫出方程式。試寫出方程式。 2、上述三個反應的實質(zhì)是什么？用離子、上述三個反應的實質(zhì)是什么？用離子方程式表示。方程式表示。3、寫出氨水滴入、寫出氨水滴入CH3COOH 溶液反應方程式。溶液反應方程式。 3 3、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì)與水的反應與水的反應 NH3 + H2O NH3

6、H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O氨水的組成氨水的組成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）（少量） 2NH3 + H2SO4=NH3 + H2SO4=NH3 + CH3COOH =實質(zhì)：實質(zhì)：NH3 + H+ = NH4+一、氨一、氨 與酸反應與酸反應 NH3 + HCl = NH4Cl（白煙）（白煙） NH3 + HNO3=NH4NO3（白煙）（白煙）（NH4）2SO4 （不能產(chǎn)生白煙（不能產(chǎn)生白煙 ）NH4HSO4 （不能產(chǎn)生白煙）（不能產(chǎn)生白煙）CH3COONH4（不能產(chǎn)生白煙）（不能產(chǎn)生白煙） 3 3、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì)與水的

7、反應與水的反應 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-NH3H2ONH3 + H2O氨水的組成氨水的組成:H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）（少量） 實質(zhì)：實質(zhì)： NH3 + H+ = NH4+一、氨一、氨 與酸反應與酸反應 與氧氣反應與氧氣反應 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑 加熱 20 e 強調(diào)：強調(diào)：1、氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。、氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。2、條件：鉑做催化劑，加熱。、條件：鉑做催化劑，加熱。3、氨表現(xiàn)還原性（能被氧氣、氯氣、氧化銅氧、氨表現(xiàn)還原性（能被氧氣、氯氣、氧化銅氧化，但不能被濃硫酸、濃硝酸

8、氧化）。化，但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）。 4 4、氨的用途：、氨的用途：（1）制取化肥：硫銨、硝銨、碳銨（）制取化肥：硫銨、硝銨、碳銨（NH4HCO3）（2）化工原料：制硝酸、純堿，用于有機合成工業(yè)。）化工原料：制硝酸、純堿，用于有機合成工業(yè)。（3）做制冷劑。）做制冷劑。一、氨一、氨 思考與練習 一、一、 檢驗氨氣可用哪些方法？檢驗氨氣可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍變藍 和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。思考與練習 二、為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作二、為什么氨常用作致冷劑？還有哪些

9、物質(zhì)也可作致冷劑？致冷劑？ 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ） 還有氯氣（沸點還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點二氧化硫（沸點-10 ）請比較請比較 氨、氨、 氯化氫、氯化氫、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯氣氯氣 的溶解度。的溶解度。1:7001:5001:401:2常溫常壓常溫常壓 經(jīng)常比較和歸類，是學習化學的一種好方法。經(jīng)常比較和歸類，是學習化學的一種好方法?？伎寄?1、 下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜做制冷劑的是（而且適宜做制冷劑的是（ ）A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2 2、 氨水顯弱堿性的主要原因是是（

10、氨水顯弱堿性的主要原因是是（ ）A、通常情況下，氨的溶解度不大、通常情況下，氨的溶解度不大B、氨水中、氨水中NH3H2O 電離出少量電離出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量電離、溶于水的氨分子只有少量電離D、氨本身堿性弱、氨本身堿性弱BB考考你 3、 在在1L 1mol/L 氨水中（氨水中（ ） A、含有、含有1mol NH3 分子分子 B、含有、含有NH3 和和NH4+之和為之和為 1mol C、含有、含有NH3 .H2O1mol D、含有、含有NH3 、NH3 .H2O、 NH4+之和為之和為 1mol D 4、 在在 反應中，反應中，若有若有2mol N2生成，則被氧化的氨為（生成，則

11、被氧化的氨為（ ） A、10mol NH3 B、 8mol NH3 C、 4mol NH3 D、 3mol NH3C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 思考與練習 提示：請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。提示：請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨氣過量，反應的化學方程式是：如果氨氣過量，反應的化學方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 三、工業(yè)上可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否三、工業(yè)上可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，試用方程式表示原因：漏氣，試用方程式表示原因：思考與練習 四、四、 氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，試寫出用氨制取硝酸的化學方程式。基礎(chǔ)，試寫出用氨制取硝酸的化學方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NH3 +