分析化學(xué)經(jīng)典習(xí)題匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上4試設(shè)計(jì)測(cè)定下列混合物中各組分的方法，寫(xiě)出滴定原理、指示劑、操作步驟及計(jì)算公式。（1）HCl和H3PO4；（2）HCl和硼酸；（3）HCl和NHC4Cl； （4）HCl和HAc；（5）Na3PO4和NaOH；（6）Na3PO4和Na2HPO4；（7）NaHSO4和NaH2PO4 ；（8）NH3·H2O和NHCl解：設(shè)計(jì)測(cè)定混合酸或堿方法是：混合酸體系(HA+HB)，根據(jù)cKHA（HB）10-8分別判斷各個(gè)質(zhì)子能否被準(zhǔn)確滴定；根據(jù)c(HA)K(HA)/c(HB) K(HB)104判斷能否實(shí)現(xiàn)分步滴定；由終點(diǎn)pH選擇合適的指示劑?；旌蠅A以同樣方法處理。（1）HC

2、l和HPO：取一份試液以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定，消耗體積為V；另取一份試液以酚酞為指示劑，用NaOH滴定，消耗體積為V2。按下式計(jì)算：；（2）HCl-H3BO3：H3BO3的，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直接滴定。所以，可先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl，以甲基橙為指示劑，由紅變黃，記下體積，可求出HCl的含量；再將適量的甘油加入后搖勻，加入酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色，記下體積即可測(cè)定硼酸的含量。； （3）HCl-NH4Cl：NH4+的pKa9.25，顯然不能用NaOH滴定。當(dāng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl完全后，溶液NH4+NaCl，其pH5.2，可選用甲

3、基紅（4.46.2）指示劑。設(shè)所消耗的體積為V1。在上述溶液中加入甲醛，NH4Cl可與甲醛反應(yīng)釋放出H+后，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，體積為V2，終點(diǎn)產(chǎn)物為（CH2）6N4。； 。（4）HCl和HAc：HCl為強(qiáng)酸，HAc pKa4.76為弱酸，當(dāng)，cHCl10-2mol/L,cHAc10-2mol/L，而pKHCl/ pKHAc4，可以分步滴定。用NaOH滴定，第一計(jì)量點(diǎn)溶液組成為NaCl+HAc，選甲基橙為指示劑。第二計(jì)量點(diǎn)溶液組成為NaCl+NaAc，選酚酞為指示劑。；（5）Na3PO4+NaOH：取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無(wú)色，設(shè)消耗HCl體積為V1

4、。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設(shè)消耗HCl體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。： （6）Na3PO4和Na2HPO4：取混合液一份，以酚酞為指示劑，用HCl滴定至無(wú)色，溶液組成為：Na2HPO4，消耗HCl體積為V1。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設(shè)消耗HCl體積為V2。溶液組成為：NaH2PO4。；（7）NaHSO4和NaH2PO4：取混合液一份，以甲級(jí)紅為指示劑，用NaOH滴定至黃色，溶液組成為：NaH2PO4+ Na2SO4，消耗NaOH體積為V

5、1。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用HCl滴定至藍(lán)色，設(shè)消耗NaOH體積為V2。溶液組成為：Na2HPO4+ Na2SO4。； （8）NH3H2O和NH4Cl：NH3·H2O為弱堿，cKb108，可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑為甲基紅。同上（3），然后用甲醛法測(cè)定NH4Cl含量。； 7取苯甲酸溶液25.00ml，用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定，誤選甲基紅作指示劑，當(dāng)?shù)味▌┘拥?0.70ml時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，溶液的pH為6.20。計(jì)算（1）滴定終點(diǎn)誤差；（2）計(jì)量點(diǎn)的pH值；（3）苯甲酸溶液的濃度。解：（1）滴定終點(diǎn)誤差：終點(diǎn)pH為6.20，終點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)前，酸過(guò)量，為負(fù)誤差H

6、106.206.31×107，OH107.801.58×108代入公式：（2）計(jì)量點(diǎn)的pH值：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液組成為苯甲酸鈉， pOH5.57，pH8.43（3）苯甲酸溶液的濃度：8取某一元弱酸（HA）純品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗41.20ml。在滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)味▌┘拥?.24ml時(shí)，溶液的pH值為4.30。計(jì)算（1）HA的摩爾質(zhì)量；（2）HA的Ka值；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值。解：（1）HA的摩爾質(zhì)量：（2）HA的Ka值：，Ka1.26×105（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值：故選酚酞作指示劑。

7、9用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc20.00ml，以酚酞為指示劑，終點(diǎn)pH9.20。（1）計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；（2）分別用林邦公式和式（410）計(jì)算終點(diǎn)誤差，并比較結(jié)果。解：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH：pOH5.27，pH8.73（2）林邦公式計(jì)算終點(diǎn)誤差：pHpHeppHsp9.28.720.48，csp0.05mol/L（3）式（410）計(jì)算終點(diǎn)誤差：pHep9.2，H6.3×10-10，OH-1.6×10-5，10在0.2815克含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入HCl溶液（0.1175mol/L）20.00ml，滴定過(guò)量的酸用去5

8、.60mlNaOH溶液，1mlNaOH溶液相當(dāng)于0.975mlHCl，計(jì)算石灰石的純度及CO2的百分含量。解：11配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70% HClO4 2ml，所用的冰醋酸含量為99.8%，相對(duì)密度1.05，應(yīng)加含量為98%，相對(duì)密度1.087的醋酐多少毫升，才能完全除去其中的水分？解：除去HClO4中的水所需酸酐：除去冰醋酸中的水所需酸酐：V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88（ml）12高氯酸冰醋酸溶液在24時(shí)標(biāo)定的濃度為0.1086mol/L，試計(jì)算此溶液在30的濃度。解：第五章 配位滴定法1計(jì)算pH=2時(shí)，EDTA的酸效應(yīng)

9、系數(shù)。 解： pH=2時(shí)，H+=102mol/L。 = 1+ 108.26+1012.42+1013.09+1013.09+1012.69+1011.59 = 3.25×1013lgY(H) = 13.51本題若采用EDTA的累積質(zhì)子化常數(shù)計(jì)算，則公式就和金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)的公式相一致：Y(H) = 11HH+2HH+23HH+34HH+45HH+56HH+6，質(zhì)子化常數(shù)是離解常數(shù)的倒數(shù)，累積質(zhì)子化常數(shù)可由逐級(jí)質(zhì)子化常數(shù)求得。2在pH6.0的溶液中，含有濃度均為0.010mol/L的EDTA、Ca2+和Zn2+。計(jì)算Y(Ca)和Y值。 解：因?yàn)槭怯?jì)算Y(Ca)和Y值，所以將Zn2+

10、與Y視作主反應(yīng)，Ca2+作為共存離子，根據(jù)題意滴定是在pH6的溶液中進(jìn)行，因此，總的副反應(yīng)包括酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)。查表得：KCaY = 10.69，pH6時(shí)，Y(H) = 104.65。 所以：Y(Ca)1KCaYCa2+ = 1+1010.69×0.010 = 108.69YY(H) + Y(Ca) = 104.65 +108.69108.693在0.10mol/L的AlF溶液中，游離F的濃度為0.010mol/L。求溶液中游離Al3+的濃度，并指出溶液中配合物的主要存在形式。 解：Al(F)= 1 + 1F + 2F2+ 3F3+4F4+5F5+ 6F6= 1+1.4×

11、;106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6 = 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×1092.3 ×109 + 6.9 ×1078.9×109所以比較Al(F)計(jì)算式中右邊各項(xiàng)的數(shù)值，可知配合

12、物的主要存在形式有AlF3、AlF4-和AlF52-。 4在0.010mol/L鋅氨溶液中，若游離氨的濃度為0.10mol/L，計(jì)算pH10和pH12時(shí)鋅離子的總副反應(yīng)系數(shù)。 解：因溶液酸度較低(pH10或12)，將引起金屬離子水解，可視作羥基配位效應(yīng)。若溶液中有兩種或兩種以上配合劑同時(shí)對(duì)金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，則其影響應(yīng)以M的總副反應(yīng)系數(shù)M表示： M=M(L1)+ M(L2)+ (1P) pH10時(shí)，Zn(NH3)1 + 1NH3 + 2NH32+3NH33+4NH34=1+102.37×0.10+104.81×(0.10)2+107.31×(0.10)3+109

13、.46×(0.10)4= 105.49查表可得：Zn(OH)2102.4 Zn(NH3) >>Zn(OH)2所以Zn(OH)2可略 Zn = Zn(NH3)+ Zn(OH)21 Zn(NH3)=105.49pH12時(shí)，查表可得：Zn(OH)2108.5Zn(OH)2 >> Zn(NH3)所以Zn(NH3)可略 Zn = Zn(NH3)+ Zn(OH)21Zn(NH3)=108.55用EDTA溶液(2.0×10 2mol/L)滴定相同濃度的Cu2+，若溶液pH為10，游離氨濃度為0.20mol/L，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pCu。 解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，CSP

14、=(1/2)×2.0×10 2=1.0×102(mol/L) pCu(SP) =2.00NH3sp =(1/2)×0.20= 0.10(mol/L) Cu(NH3)1 + 1NH3 + 2NH32+3NH33+4NH34=1+104.13×0.10+107.61×0.102 +1010.48×0.103+1012.59× 0.104109.26pH10時(shí)Cu(OH)2 = 101.7<<109.26, lgY(H) =0.45所以Cu(OH)2 可以忽略，Cu109.26 所以lgK'CuY=

15、lgKCuY lgY(H) lgCu = 18.70.459.26=8.99pCu'=(pC Cu(sp)+lgK'CuY)/2 =(2.00+8.99)/2=5.506在pH5.0時(shí)用2×104mol/LEDTA滴定同濃度得Pb2，以二甲酚橙為指示劑。(1)以HAc-NaAc緩沖溶液控制酸度，HAc0.2mol/L，Ac- = 0.4mol/L；(2)以六次亞甲基四胺緩沖溶液控制酸度。已知乙酸鉛配合物的1101.9，2 103.3；(CH2)6N4基本不與Pb2配位。計(jì)算終點(diǎn)誤差。 解：pH5.0時(shí)查表可得二甲酚橙指示劑的顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)pPbt = 7.0(1)在HAc

16、-NaAc緩沖溶液中 終點(diǎn)時(shí) Ac = 0.4/2= 100.7（mol/L） Pb(Ac)1 + 1Ac- + 2Ac-2 = 1+101.9×100.7+103.3×(100.7)2102.0 此時(shí)指示劑的顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)pPbt7.02.0 5.0lgK'PbY= lgKPbY lgPb(Ac)lgY(H) = 18.302.06.45 = 9.85計(jì)量點(diǎn)時(shí)：pPbsp = (pCPb(SP)+ lgK'PbY)/2=( 4 + 9.85 )/2=6.93pM'= pPb'ep - pPb'sp =5.06.93 = 1.9(2) 在

17、(CH2)6N4溶液中 lgY(H)=6.45lgK'PbY= lgKPbY lgY(H)=18.306.45=11.85化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pPbsp=(pCPb(SP)+lgK'PbY)/2=(4.0 + 11.85 ) /2=7.92pM= pPb'ep - pPb'sp=7.07.92=0.92 7濃度均為0.02mol/L的Zn2+、Cd2+溶液，加入KI掩蔽Cd2+、若I-ep= 1.0mol/L，在pH5.0時(shí)，以二甲酚橙為指示劑，用0.02mol/LEDTA滴定Zn2+，Cd2+干擾測(cè)定嗎？為什么？ 解：查表可得如下數(shù)據(jù)：lgKCdY = 16.40，lg

18、KZnY = 16.50，pH5.0時(shí)，pCdt = 4.5，lgY(H) = 6.45，pZnt = 4.8，Cd2+與I-的配合物的lg1lg4分別為2.4、3.4、5.0、6.15。 Cd(I)1 + 1I- + 2I-2+3I-3+4I-4 = 1+102.4×1.0 +103.4×1.02+105.0×1.03+106.15×1.04 = 106.18因此至Zn2+ 終點(diǎn)時(shí)，而欲使二甲酚橙變色，需 Cd2+sp104.5 mol/L，可見(jiàn)Cd2+ep <<Cd2+sp，由于掩蔽劑I的作用，溶液中游離Cd2+的濃度降低十分顯著，以至于

19、不能使二甲酚橙顯色，因而不產(chǎn)生干擾。 8溶液中鋅與鈣的濃度分別為2.0×102和2.0×103mol/L，不加掩蔽劑和輔助配合劑，回答下列問(wèn)題：(1)若確定計(jì)量點(diǎn)有±0.2pZn單位的偏差，要使終點(diǎn)誤差在0.1%以?xún)?nèi)，能否用控制酸度的方法用EDTA測(cè)定溶液中的鋅？(2)條件常數(shù)lgK'ZnY可達(dá)到的最大值是多少？在什么酸度范圍內(nèi)才可能具有最大值？(3)為防止產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，溶液pH值應(yīng)小于多少？(4)選二甲酚橙作指示劑測(cè)定鋅，要使終點(diǎn)誤差最?。磒Znep=pZnt），溶液的酸度應(yīng)控制在多少？ 解：(1)當(dāng)pM=0.2，TE=0.1%時(shí)，要求lgC

20、MK'6；若CM1.0×102 mol/L，則要求lgK'8。 在鈣存在時(shí)滴定鋅，存在下列幾種副反應(yīng)：Zn與OH，EDTA與H，EDTA與Ca等，副反應(yīng)系數(shù)Zn(OH)和Y(H)隨溶液酸度而變化，而Y(Ca)為一定值，且有YY(H) +Y(Ca)-1。 若控制合適酸度，可使Zn(OH)1，Y(H)Y(Ca) ，此時(shí)副反應(yīng)的影響最小，條件常數(shù) lgK'ZnY最大。YY(H) +Y(Ca)-1Y(Ca)1CaKCaY查表得 lg KZnY16.5，lgKCaY=10.7故lgK'ZnY = lgKZnYlgY =16.5lg(1+103×1010

21、.7) =16.57.7 = 8.8>8可見(jiàn)，可以控制合適酸度測(cè)定混合離子溶液中的鋅，而鈣不干擾。 (2)如(1)所解lgK'ZnY最大值為8.8。查表知，溶液pH在9.0以上時(shí)，Zn(OH) >1；Y(H)Y(Ca)107.7時(shí)，pH=4.3。酸度增高時(shí)將使Y(H)>Y(Ca)。 可見(jiàn)，只有在4.3 < pH < 9.0時(shí)，lgK'ZnY才可能具有最大值。 (3)查溶度積表，KspZn(OH)2> =1015.3,滴定前，為防止生成Zn(OH)2沉淀，則要求： OH<=106.9pOH > 6.9 即pH < 7.1.(4

22、)綜上所述，實(shí)際滴定Zn應(yīng)取pH在4.3 7.1范圍之內(nèi)，這時(shí)條件穩(wěn)定常數(shù)大，滴定突躍大，反應(yīng)完全。但要使滴定的準(zhǔn)確度高，還必須有合適的指示劑指示終點(diǎn)。 根據(jù)公式，指示劑選定以后，要想準(zhǔn)確指示終點(diǎn)，使pMtpMep，還必須選擇一個(gè)最佳的pH值，因指示劑是一種弱的有機(jī)酸，溶液酸度影響指示劑與金屬離子配位時(shí)的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'MIn進(jìn)而影響pMt值和pM的大小。 因pZnep= (lgK'ZnY+pCZn)/2=(8.8+2.0)/2= 5.4查表知，對(duì)于二甲酚橙，pH5.5時(shí)的pZnt=5.7。 結(jié)論是：在這個(gè)體系中準(zhǔn)確測(cè)定Zn的最佳pH值是5.5。第六章 氧化還原滴定法1在酸

23、性溶液中重鉻酸鉀被1mol的Fe2+還原為Cr3+時(shí)，所需質(zhì)量為其摩爾質(zhì)量的（B）倍。A. 6 B. 1/6 C. 3 D. 1/3答案：選B。反應(yīng)式如下：故即當(dāng)= 1mol時(shí)，。2硫代硫酸鈉液（0.1mol/L）標(biāo)定如下：取在120干燥至恒重的基準(zhǔn)重鉻酸鉀0.15g，精密稱(chēng)定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化鉀 2g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40ml，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘后，用水250ml稀釋?zhuān)帽疽旱味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液3ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失而顯亮綠色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。每1ml的硫代硫酸鈉液（0.1mol/L）相當(dāng)于4.903mg的重鉻酸鉀。根據(jù)本液的

24、消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度，即得。請(qǐng)回答：為什么稱(chēng)取約0.15g的K2Cr2O7？為何在碘瓶中進(jìn)行？加KI后，需在暗處放置10分鐘，為什么？若放置時(shí)間過(guò)短，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么滴定前要加水稀釋?zhuān)拷K點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑，為什么？以藍(lán)色消失而顯亮綠色為滴定終點(diǎn)，原因何在？解： 有關(guān)反應(yīng)如下：（置換反應(yīng)）（滴定反應(yīng)）1molK2Cr2O73molI26molI-6molNa2S2O3故若滴定時(shí)使用50ml滴定管，為使標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量在30ml附近（誤差較?。?，則應(yīng)稱(chēng)取K2Cr2O7的質(zhì)量數(shù)為： KI加入后，在酸性條件下，就會(huì)發(fā)生上述的置換反應(yīng)，會(huì)有大量的I2析出，為防止I2的揮發(fā)，此

25、反應(yīng)需在碘瓶中進(jìn)行。由于上述置換反應(yīng)的速度較慢，為保證I2的定量析出，必須有充分的時(shí)間使反應(yīng)進(jìn)行完全。在光照條件下，I在酸性溶液中更容易被空氣中的氧氧化，析出過(guò)量的I2，給標(biāo)定結(jié)果帶來(lái)誤差，在暗處可減小I的氧化。若放置的時(shí)間過(guò)短，置換反應(yīng)不夠完全，在以后滴定過(guò)程中會(huì)不斷有I2生成，造成終點(diǎn)“回藍(lán)”，從而影響標(biāo)定結(jié)果。滴定前將溶液加水稀釋?zhuān)康氖堑味ǚ磻?yīng)需在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，若不稀釋?zhuān)瑒t強(qiáng)酸性介質(zhì)不僅會(huì)使分解，而且I也極易被空氣中的O2氧化：另外，稀釋后，置換反應(yīng)的產(chǎn)物Cr3+亮綠色變線(xiàn)，便于終點(diǎn)觀察。指示劑淀粉需在近終點(diǎn)時(shí)加入，否則會(huì)使終點(diǎn)“遲純”，這是由于當(dāng)大量I2存在時(shí)，I2被淀粉牢

26、固吸附，不易立即與Na2S2O3作用，使藍(lán)色褪去遲緩而產(chǎn)生誤差。當(dāng)接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，I2已完全與Na2S2O3作用，因而藍(lán)色褪去而顯出置換反應(yīng)產(chǎn)物Cr3+的亮綠色。 3取工業(yè)廢水100.0ml，經(jīng)H2SO4酸化后，加入K2Cr2O7溶液（0.01958mol/L ）20.00ml，加催化劑并煮沸使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化，用FeSO4溶液（0.2040mol/L）滴定剩余的，消耗7.50ml。計(jì)算工業(yè)廢水中化學(xué)耗氧量COD（每升水中還原性有機(jī)物及無(wú)機(jī)物，在一定條件下被強(qiáng)氧化劑氧化時(shí)消耗的氧的mg數(shù)）。解：有關(guān)反應(yīng)由以上反應(yīng)可知在氧化同一還原性物質(zhì)時(shí)，3molO22molK2Cr2O7即：滴定反

27、應(yīng)：= 65.57mg/L4計(jì)算KI濃度為1mol/L時(shí)，Cu2+/Cu+電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響），并判斷反應(yīng)：能否發(fā)生。，Ksp(CuI) = 1.1×10-12解：若Cu2+未發(fā)生副反應(yīng)，則Cu2+ =，當(dāng)I = 1mol/L時(shí)，這是一個(gè)討論生成沉淀對(duì)條件電位影響的典型例題，題給反應(yīng)的有關(guān)電對(duì)反應(yīng)為：Cu2+eCu+I2+2e2I-由于，顯然Cu2+不能氧化I，即題給反應(yīng)不能發(fā)生。但由于過(guò)量的I可與Cu+ 生成溶解度很小的CuI，通過(guò)以上計(jì)算知，因而題給反應(yīng)可進(jìn)行的很完全。 5已知電對(duì)Fe3+/Fe2+的= 0.771V，電對(duì)Sn4+/Sn2+的= 0.154V，

28、那么Fe3+與Sn2+反應(yīng)時(shí)，條件平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK=_，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位sp=_。答案：lgK=20.9，sp = 0.360V。原因：lgK= nn2/0.059=1×2×(0.7710.154)/0.059 = 20.9sp =（n+n2）/（n + n2）=（1×0.771+2×0.154）/（1+2）=0.360第七章 沉淀滴定法和重量分析法1稱(chēng)取0.1510g純的NaCl，溶于20ml水中，加AgNO3溶液30.00ml，以Fe3+離子作指示劑，用NH4SCN溶液滴定過(guò)量銀離子，用去4.04ml。事先測(cè)得AgNO3溶液與NH4SCN溶液的體積

29、比為1.040。求AgNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度。（已知MNaCl=58.49g/mol）解：得：2有純LiCl和BaBr2的混合物試樣0.7000g,加45.15ml 0.2017mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液處理，過(guò)量的AgNO3以鐵銨礬為指示劑，用25.00ml 0.1000mol/LNH4SCN回滴。計(jì)算試樣中BaBr2的含量。解：設(shè)混合物中BaBr2為xg，LiCl為(0.7000-x)g0.2017×45.15×10-3-0.1000×25.00×10-3=x=0.5876g3用鐵銨礬指示劑法測(cè)定0.1mol/L的Cl，在AgCl沉淀存在下，用0.1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的0.1mol/LAgNO3溶液，滴定的最終體積為70ml，F(xiàn)e3+=0.015mol/L。當(dāng)觀察到明顯的終點(diǎn)時(shí)，（FeSCN2+=6.0×106mol/L），由于沉淀轉(zhuǎn)化而多消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是多少？（KFeSCN = 200）解：設(shè)多消耗KSCN的體積為Vml，則4吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的試液2.00ml于錐形瓶中，加入NaOH，加熱使有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)Cl-。在此酸性溶液