【精品課件】課題1質(zhì)量守恒定律

1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第一課時第一課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第 一 課 時 活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動與探究活動與探究1.1.提出問題提出問題 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？2.2.猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)（3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的

2、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 （1 1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 依據(jù)：生活經(jīng)驗鐵生銹依據(jù)：生活經(jīng)驗鐵生銹 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 依據(jù)：生活經(jīng)驗液化石油氣的燃燒依據(jù)：生活經(jīng)驗液化石油氣的燃燒 3.3.制定計劃制定計劃 進行實驗進行實驗方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P O

3、2 P2O5 活 動 與 探 究 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）藍色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的紅參加反應(yīng)的紅磷磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等等于反

4、應(yīng)后生成的于反應(yīng)后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的質(zhì)量質(zhì)量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.5.得出結(jié)論得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)反應(yīng)后后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。練習(xí)：練習(xí)：1、在

5、、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成的恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反充分反應(yīng)后，剩余應(yīng)后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應(yīng)，如完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為的質(zhì)量為多少？多少？9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價反思評價是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實

6、驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。針偏向右側(cè)。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針

7、偏向右側(cè)。指針偏向右側(cè)。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不等的實驗結(jié)果。不等的實驗結(jié)果。2、如果把燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果把燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？為什么？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？為什么？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之

8、所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平指針收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平指針偏左偏左。因為反應(yīng)前沒稱因為反應(yīng)前沒稱氧氣氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 活 動 與 探 究 在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)

9、，生成一個二氧化碳分子，而一個二個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。律。OOCCOO+ =質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的原子的種類種類沒有改變，沒有改變， 數(shù)目數(shù)目沒有增減，

10、沒有增減， 原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。 活 動 與 探 究 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié) 小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種、物質(zhì)的種類類2、分子的、分子的種類種類兩改變兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價價兩個可能改變兩個可能改變 學(xué) 生 練

11、 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。3、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I I2O O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生

12、成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。CO2 第 二 課 時 化 學(xué) 方 程 式4某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A5已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子

13、C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 化 學(xué) 方 程 式 思考：思考：怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子式子。 化 學(xué) 方 程 式點燃點燃碳

14、碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質(zhì)量比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對（即各物

15、質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3 3） 1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1 1個二氧化硫個二氧化硫分子。分子。 化 學(xué) 方 程 式學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化的原子重新組合而生成其