走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元檢測

1、第1單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元檢測A卷一、選擇題(本題包括12小題。每題4分，共48分)1(2010年海南化學(xué)卷)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A二氧化硫B氟氯代烴C二氧化碳 D甲烷【解析】形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)?！敬鸢浮緼2最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的()A對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠【解析】“綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題?！敬鸢浮緽3(200

2、9年山東理綜)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v【解析】本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，還有反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；壓強(qiáng)并不是影響反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才增大，B不正確；不管反應(yīng)吸熱、放熱，降低溫度均減小反應(yīng)速率，

3、達(dá)到平衡時(shí)間增多，C不正確，據(jù)v ，可知D正確?！敬鸢浮緿4合成氨工業(yè)中，為實(shí)現(xiàn)增加NH3的日產(chǎn)量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動無關(guān)的是(多選)()A不斷將NH3分離出來B使用催化劑C采用500 左右的溫度D采用1×107Pa3×107Pa的壓強(qiáng)【解析】由N23H22NH3的特點(diǎn)可知，升高溫度平衡左移，不利于NH3的生成，催化劑與平衡移動無關(guān)，而增大壓強(qiáng)和減小NH3的濃度均使平衡右移?！敬鸢浮緽C5以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識，不正確的是()A氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝B聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的C在

4、聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理【解析】氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高，制造步驟也比較簡單，但氯化鈉的利用率不高，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難處理，是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，因此也稱侯氏制堿法，該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)?！敬鸢浮緿6接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是()A防止催化劑中毒 B提高反應(yīng)效率C提高SO2轉(zhuǎn)化率 D防止環(huán)境污染【解析】爐氣中的砷、硒雜質(zhì)可使催化劑的活性降低甚至失

5、效，進(jìn)入接觸室前必須凈化除去?！敬鸢浮緼7下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇110 MPa、400500 條件下進(jìn)行B尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理C工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400500 和1030 MPa的條件下合成氨D造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2【解析】增大氣體壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高得并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作?！敬鸢浮緼8在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是廢氣用石灰水或氨水處理污水用石灰乳處理廢渣用來造水泥或煉鐵設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣

6、來供熱或發(fā)電A只有B只有C只有D全部【解析】接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2，廢氣可用石灰水或氨水處理；廢水為酸性的，可用堿性的石灰乳處理；廢渣可作為煉鐵的原料，也可以用來提煉貴重金屬，還可作為制造水泥的原料或用于制磚。D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿9屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是()AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3CNO與O2反應(yīng)生成NO2D豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白【解析】固氮必須是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D項(xiàng)為生物固氮，不符合題意。【答案】A10一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關(guān)說法中正確的是()Ac(N

7、a)不變 B溶液的pH變大C溶液質(zhì)量增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，生成溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量大于原溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量，因?yàn)橥粶囟认?，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)過程中溶劑的質(zhì)量也減少，因此析出NaHCO3晶體，c(Na)減小，溶液的質(zhì)量減小，所以A、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以D項(xiàng)正確；HCO3的水解程度小于CO32的水解程度，所以溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D11某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)

8、2SO4。其工藝流程如下：下列推斷不合理的是()A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4【解析】該反應(yīng)原理為2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，CaSO4(NH4)2CO3=CaCO3(NH4)2SO4，CaCO3CaOCO2。直接蒸干會導(dǎo)致(NH4)2SO4分解?！敬鸢浮緿12用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學(xué)方程式：CH2O(g)COH2，COH2O(g)CO2H2，N23H22NH3，參加反應(yīng)的焦炭與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為()A34 B32C

9、11 D12【解析】前兩個(gè)化學(xué)方程相加得：C2H2OCO22H2因此，有關(guān)系式C2H2而N23H22NH3中有：3H22NH3因此，×3×2得3C4NH3，故n(C)n(NH3)34。【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(15分)純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家研究的一個(gè)重要問題。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：Na2SO42CNa2S2CO2Na2SCaCO3CaSNa2CO3這種方法的最大缺點(diǎn)是：此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能

10、拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法所代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：氨水溶液A溶液B索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有70%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處，污染環(huán)境。我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯德榜制堿法能制得純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法的原理是：在3035 的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；過濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；濾液中加入細(xì)食鹽粉末，在1015 ，使NH4Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問題：(1)標(biāo)出反應(yīng)Na2SO42CNa2S2CO2的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)寫出索爾維制

11、堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。(3)寫出侯德榜制堿法第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在索爾維制堿法中_物質(zhì)可循環(huán)利用。(5)在侯德榜制堿法中_物質(zhì)可循環(huán)利用。【答案】(1)Na2SO42C8eNa2S2CO2(2)NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl(4)NH3和部分CO2(5)CO2和飽和食鹽水14(12分)為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已略

12、去)。實(shí)驗(yàn)操作：檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應(yīng)管E，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：a檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_。bC瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_，防止了實(shí)驗(yàn)裝置

13、中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是_，C瓶內(nèi)氣體的成分是_。c在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是_。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【解析】a在該實(shí)驗(yàn)中，關(guān)閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c、d、e，H2可以進(jìn)入E裝置，排盡其中的空氣，防止空氣中的O2將E裝置中鐵觸氧化，通過檢驗(yàn)H2的純度可以證明E裝置中空氣是否被排盡，同時(shí)在步實(shí)驗(yàn)中要點(diǎn)燃H2，在點(diǎn)燃之前，也必須檢驗(yàn)其純度，防止爆炸。bC瓶內(nèi)水位下降，說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，會導(dǎo)致A裝置中長頸漏斗液面上升，試管內(nèi)液面下降，使酸液與Zn粒相脫離，停止反應(yīng)。此時(shí)打開彈簧夾b，H2和N2混合氣體在較大的壓力作用下會通過導(dǎo)氣管，經(jīng)干燥后進(jìn)入E管。由于

14、空氣中的O2與H2反應(yīng)了，所以C瓶內(nèi)氣體的成分是N2、H2及少量的CO2和水蒸氣。cN2與H2的反應(yīng)需要加熱，鐵觸媒最大活性的適宜溫度約為500 。因此，要在將N2、H2混合氣體通入E之前加熱鐵觸媒?！敬鸢浮縜通過檢驗(yàn)H2的純度證明E管中空氣被排盡，同時(shí)也防止點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)發(fā)生爆炸bA裝置中液面下降，長頸漏斗中液面上升，反應(yīng)停止使C瓶內(nèi)氣體進(jìn)入E管中N2、H2、少量的CO2和水蒸氣c合成氨反應(yīng)需加熱，鐵觸媒在約500 的溫度下活性最大，故需先加熱鐵觸媒N23H22NH315(16分)(2010年海南化學(xué)卷).固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽?/p>

15、下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有()ACaO BNa2CO3CNH4NO3DP2O5.以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_；(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_、_及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是_；(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 左右(對應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_、_；(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器

16、的目的是_、_，從而充分利用能源。【解析】.在高溫條件下CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，從而起到固硫作用，B、C、D在該環(huán)境下，皆無法吸收SO2，故選A。.(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)SO2氣體中含有礦塵，水汽等，會對催化劑的活性和設(shè)備產(chǎn)生不良影響，所以進(jìn)入接觸室之前，需對氣體進(jìn)行除塵、洗滌及干燥。(3)由圖象可知，在450 0.1 MPa時(shí)，轉(zhuǎn)化率已達(dá)95%以上，采用更高的壓強(qiáng)，對設(shè)備要求更高，轉(zhuǎn)化率影響較小；在0.1 MPa時(shí)，溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢、產(chǎn)量低。(4)將反應(yīng)產(chǎn)物的熱量及時(shí)交換給SO2和O2，使平衡2SO2O22SO3向右移動，提高

17、SO2的轉(zhuǎn)化率，使能量循環(huán)利用節(jié)約能源?！敬鸢浮?A.(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)除塵、洗滌使催化劑中毒(3)見解析(4)能量循環(huán)利用提高SO2轉(zhuǎn)化率16(9分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400 時(shí)廢氣以5 m3·h1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h1的速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400 降至200 ，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：(1

18、)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為21，該資料中這個(gè)比值是_，簡述不采用21的理由_。(2)通過計(jì)算，說明為什么廢氣以5 m3·h1的速率與20 L·h1速率的氨氣混合？(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？【解析】SO2轉(zhuǎn)化為一可逆反應(yīng)，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率可用過量的O2；據(jù)關(guān)系式SO2SO32NH3(NH4)2SO4可知廢氣中SO2與NH3應(yīng)以12通入。【答案】(1)150據(jù)化學(xué)平衡移動原理，過量的O2可提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2)廢氣中SO2的速率為1 000 L·

19、;m3×5 m3·h1×0.2%10 L·h1V(SO2)V(NH3)102012恰好生成(NH4)2SO4(3)3.54 t硫酸銨，0.91 t NH3B卷一、選擇題(本題包括12小題。每題4分，共48分)1下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A氯堿工業(yè)B接觸法制硫酸C制造普通玻璃 D工業(yè)合成氨【解析】各選項(xiàng)涉及的主要反應(yīng)為：A項(xiàng)，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；B項(xiàng)，4FeS211O22Fe2O38SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4；C項(xiàng)，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；D項(xiàng)，N23H2

20、2NH3。【答案】C2工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過程中，按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是()A接觸室沸騰爐吸收塔 B沸騰爐接觸室吸收塔C沸騰爐吸收塔接觸室 D接觸室吸收塔沸騰爐【答案】B3下圖是合成氨的簡要流程示意圖沿X路線回去的物質(zhì)是()AN2和H2B催化劑CNH3DH2【解析】從合成塔出來的混合氣中有相當(dāng)一部分是未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃猓瑔纬剔D(zhuǎn)化會造成極大的浪費(fèi)，實(shí)際生產(chǎn)中采用了循環(huán)法，將它們重新送回合成塔繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)不斷地補(bǔ)充新鮮的原料氣?！敬鸢浮緼4在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作與說明這些操作的主要原因都正確的是()A黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B從

21、沸騰爐出來的爐氣需要凈化，這樣可以提高產(chǎn)品的純度CSO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率D用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全【解析】將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積，可使其燃燒得更充分、更快，所以選項(xiàng)A操作正確，但解釋錯(cuò)誤；爐氣凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效，所以選項(xiàng)B操作正確，但解釋錯(cuò)誤；使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)完成的時(shí)間，但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率均無影響，所以選項(xiàng)C也是操作正確，但解釋錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是正確的?！敬鸢浮緿5合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使

22、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是()減壓加壓升溫降溫及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3補(bǔ)充N2或H2加催化劑減小N2或H2的量ABCD【解析】合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，應(yīng)選C。【答案】C6在下表的工業(yè)生產(chǎn)與所排放的對應(yīng)污染物中，正確的是()選項(xiàng)ABCD工業(yè)生產(chǎn)名稱煉鐵煉鋼氨氧化法制硝酸接觸法制硫酸主要污染物一氧化氮、二氧化氮一氧化碳、棕色煙塵二氧化硫、三氧化硫一氧化碳、黑色煙塵【解析】工業(yè)生產(chǎn)名稱與主要污染物的正確對應(yīng)關(guān)系是：煉鐵一氧化碳、黑色煙塵；煉鋼一氧化碳、棕色煙塵；氨氧化法制硝酸一氧化氮

23、、二氧化氮；接觸法制硫酸二氧化硫、三氧化硫?！敬鸢浮緽7下列說法正確的是()A合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥C從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3【解析】從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石，無法做肥料，合成SO3不需要高壓。【答案】B8下列關(guān)于工業(yè)合成氨生產(chǎn)的敘述中，正確的是(多選)()A使氮?dú)馀c氫氣的體積比大大超過13，提高原料氣的利用率B將反應(yīng)混合物中的氮?dú)夂蜌錃夥蛛x出來，循環(huán)到合成塔，提高原料氣的利用率C將反應(yīng)混合物進(jìn)行分餾，從中分離出氨D將反應(yīng)混合物用冷水進(jìn)行冷卻，從中分離出氨【解析】合成氨的原料氣氮

24、氣和氫氣的制備，都是高成本的，在實(shí)際配料中使V(N2)V(H2)13，化學(xué)反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，原料氣的使用效益才最好。氨易液化，氮?dú)夂蜌錃舛己茈y液化，將合成氨的反應(yīng)混合物采用冷水冷卻這樣的簡單方法就能使氨變成液體而與氮?dú)狻錃夥蛛x開來，不需要使用分餾這樣復(fù)雜的方法?！敬鸢浮緽D9下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A用侯氏制堿法合成純堿B用二氧化硫制硫酸C工業(yè)合成氨D從海水中提取單質(zhì)溴【解析】本題考查的是常見工業(yè)反應(yīng)中的主要反應(yīng)原理，較易。聯(lián)合制堿法利用生成溶解度更小的碳酸氫鈉，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、C、D中都有氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼10下列有關(guān)Na2CO3和N

25、aHCO3性質(zhì)比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B常溫時(shí)，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3>NaHCO3D物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3>NaHCO3【解析】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，比NaHCO3慢。【答案】C11對于反應(yīng)2SO2O22SO3，下列判斷正確的是(多選)()A2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍【解析】因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，所

26、以2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3必定小于2體積。因?yàn)椴恢涝诨瘜W(xué)反應(yīng)的初始狀態(tài)SO2濃度是否等于O2濃度的兩倍，所以在化學(xué)平衡時(shí)也不知道SO2濃度是否等于O2濃度的兩倍。【答案】BC12一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為n mol。欲使H2的平衡濃度增大一倍。在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是()A升高溫度B增大壓強(qiáng)C再通入n mol CO和n mol H2O(g)D再通入n mol CO和2n mol H2(g)【解析】因化學(xué)平衡的移動，不可能使反應(yīng)物或生成物完全反應(yīng)。

27、A項(xiàng)升溫，平衡向右移動，但CO(g)與H2O(g)不會完全反應(yīng)，故c(H2)不會增大一倍；B項(xiàng)增壓，平衡不移動，只要使體積變?yōu)樵瓉淼募纯桑籆項(xiàng)再通入n mol CO(g)和n mol H2O(g)也不會完全轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)，故c(H2)不會增大一倍；D項(xiàng)再通入n mol CO(g)和2n mol H2(g)時(shí)，平衡左移，但不可能使c(H2)增大一倍，故選B?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率溫度1×105 Pa5×105

28、Pa10×105 Pa50×105 Pa100×105 Pa450 97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550 85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了_。(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？_，實(shí)際生產(chǎn)中采用400500 的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到_。(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？_，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是_。(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于_尾氣中SO2必須回收，主要是為了_。【答案】(1)使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2)高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的

29、時(shí)間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳(3)加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本(4)用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好防止空氣污染14(16分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，右圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：(A)在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；(B)取n g樣品裝入廣口瓶中；(C)檢驗(yàn)裝置的氣密性；(D)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；(E)關(guān)閉止水夾；(F)打開止水夾；(G)緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；(H)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。(1)正確的操作順序是(填寫序號)：C_F_E_G_D。(2)操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_；裝置甲的作用是_；裝置乙的作用是_。(3)計(jì)算溶液中Na2CO3