2014年江蘇省高考化學(xué)試卷及解析

1、2014 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題BDBCDsMnO甲Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題A .水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D. 0C時冰的密度比液態(tài)水的密度大4 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個 選項符合題意。1水是生命之源，2014 年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型見右圖。下

2、列關(guān)于水的說法正確的是.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:pH=1 的溶液中：Na*、K+ MnOT、CQ2c(H=1X10T13mol LT1的溶液中：Mg*、Cu2+ SQ2、NQ0. 1 mol LT1NHHCQ 溶液中：K*、Na*、NQ、ClT3. 25C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是.質(zhì)子數(shù)

3、為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：30Br_ 12*_20. 1 mol L FeCl3溶液中：Fe、NH、SCN SQA.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫NaHCO.A .過氧化鈉的電子式:Na：O：O：NaC. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnC2 4fO6 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.6 g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 MC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 苯中含有分子的數(shù)目為 0. 5 2D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol 氧氣

4、，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cu 溶于稀 HNO Cu+ 2H + NQ = Cu + NO4 + H2OB. (NH)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2+ 2OH_= Fe(OH)2(C. 用 CHCOO!溶解 CaCO: CaCO+ 2H+= Cai+ H2O+ CO2fD. 向 NaAIQ 溶液中通入過量 CO 制 AI(OH)3： CO + AlO2_+ 2H2O = Al(OH)3+ HCO8 .下列各組物質(zhì)中， 不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBN

5、HQHNOCSiO2NaOHHFDSQCa(OH)2NaHCO9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Y 是地殼中含量最高的元素，Z2+與 Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與 X 同主族。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. Y 分別與 Z、W 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱D.Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)10. 已知：C(s) + O2(g) = CO(g)HCQg) + C(s) = 2CO(g)2CO(g) + O2(g

6、) = 2CO(g)AH4Fe(s) + 3O2(g) =2Fe2Q(s)3CO(g) + Fe 2Q(s) = 3CO(g) + 2Fe(s)Hb下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.AH0, fv0B. H0,l-40C. H= + 屮D. Hi= HL+ Hb不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個.選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海

7、輪外殼的腐蝕B.2NO(g) + 2CO(g) =Nb(g) + 2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0C.加熱 0.1 mol L_1N&CO 溶液，CO2_的水解程度和溶液的pH 均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ 均增大HC(CH3COO) c(OH)B.0.1 mol1NH4CI 溶液和 0.1 mol L1氨水等體積混合（pH 7）:c(NH3H2O)C(NH4+) C(CI)C(OH )C. 0.1 mol1Na2CO 溶液和 0.1 mol-L1NaHCO 溶液等體積混合：2c(Na3+2)=C(CQ3) +c(HCO ) +C(H2CO)D. 0.1 mo

8、l L1Na2CO 溶液和 0.1 mol L1HCl 溶液等體積混合（H2C2Q4為二元弱酸）2C(C2Q)+C(HC2Q4) +C(OH )=c(Na+) +C(H+)15. 一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CHOH(g) CH3OCH(g) + H2O容器 編號溫度（C）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CHQH(g)CHOCb(g)HO(g)I3870.200.0800.080n3870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時，容器I中的CHOH 體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小C. 容器I中反

9、應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器川中的長D.若起始時向容器I中充入CHOH 0.15mol、CHOCH0.15mol 和 H2O不正確的是OH0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16.（12 分） 煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。 實驗室用粉煤灰 （主要含 式硫酸鋁Al2（SQ）x（OH）6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。H2SO4溶液CaCO3粉末含 SO2煙氣Al20、SiO2等）制備堿粉煤灰濾渣i濾渣nSO2酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為加CaCO調(diào)節(jié)溶液的 濾渣n的主要成分為 低， 其原因是_；濾渣I的主要成分為pH 至 3.6 ,其目的是中和溶液中的酸，pH 偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元

10、素的含量降（填化學(xué)式）。并使 Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為 Al2（SQ）x（OH）6-2x。_ （填化學(xué)式）；若溶液的（用離子方程式表示）。SQ 量總是小于吸收的pH 將_上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的 17. （15 分）非諾洛芬是SQ 量，其主要原因是;與吸收 S0 （填“增大”、“減小”或“不變”種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成:試劑XHr0IIcCH3rCHClit非諾洛芬C NICH-CII和 （填名稱）。D非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為反應(yīng)中加入的試劑 X 的分子式為 C8HQ, X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填

11、序號）。B 的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。n分子中有 6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH2CH0程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:CHjCH2Br人甘。：洛浹 *cHfHpOHCOOH ICH-CHHCXXJH為原料制備的合成路線流18. （12 分）堿式碳酸鋁鎂MgAIb（OH）c（CQ）d xHO常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_ MgAlb（OH）c（CQ）d xfO 中a、b、c、d的代數(shù)

12、關(guān)系式為 。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：1準(zhǔn)確稱取 3.390g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO 0.560L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量100%）隨溫度的變化如右固體樣品的起始質(zhì)量圖所示（樣品在 270C時已完全失去結(jié)晶水，600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH）：n（CO2）（寫出計算過程）19. （15 分）實驗室從含碘廢液（除 HO 外，含有CCI4、丨2、等）中回收碘，其實驗過程如下:I2向含碘廢液中加入稍過量的操作將 I2還原為 I一的目的是NQSQ 溶

13、液，將廢液中的丨2還原為廠的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH 約為 2,。實驗_;錐形瓶里盛放的溶緩慢通入 C12，在 40C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是液為 O已知：5SQ2-+ 2103 一+ 2H+= I2+ 5SO42一+比0。某含碘廢水（pH 約為 8）中一定存在丨2,可能存在 I、103 一中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I一、103 一的實驗方案：取適量含碘廢水用 CCI4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;O實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb 溶液、NaSO 溶液。20.（14將燒堿吸收 HS 后的溶液加入到

14、如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行 電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2- 2e一= S （n-1）S + S2一=S：1寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：O2電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 O將 H2S 和空氣的混合氣體通入 FeCI, FeCl2、CuCL 的混合溶液中 反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。1在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 2反應(yīng)中當(dāng)有 1mol H2S 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗 O2的物質(zhì)的量為3在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體， 并充電掘Hi占電極NaiS_;NaOH陽離于交換膜富集含碘廢液分?jǐn)?/p>

15、拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS 可采取的措施有_HbS 在高溫下分解生成硫蒸氣和Hbo若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，H2S 在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 21. （12 分）【選做題】本題包括 A、B 兩小題，請選定其中一小題.，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 若多做，則按 A 小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含有 NaOH 的 CU（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米CsQcU 基態(tài)核外電子排布式為 與 OHI互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）醛基中碳原子的軌道雜化類型是; 1mol 乙醛分子中含有的b鍵的數(shù)目為含有 NaOH 的

16、CU（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CU2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 B.實驗化學(xué)磷酸鐵（FePO 20,難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 向濾液中加入一定量 HLQ 氧化 Fe2+。為確定加入 H2O 的量，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O2+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O1在向滴

17、定管中注入 Cr2O 標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、和 2在滴定xmL 濾液中的 Fe2+,消耗amol L1K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c（Fe2+）= mol L_13為使濾液中的 Fe2+完全被 H2Q 氧化，下列實驗條件控制正確的是（填序號）A.加入適當(dāng)過量的 HaQ 溶液B.緩慢滴加 H2O 溶液并攪拌將一定量的 NQHP O 溶液（溶液顯堿性）加入到含有C.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D .用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得1100130015(B)4(到 FePO 2H2O。若反應(yīng)得到的 FePO 2fO 固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可

18、能為 2014 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題答案及解析、單項選擇題：本題包括10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。1. A【解析】水極微弱電離，是弱電解質(zhì)；可燃冰的主要成分是甲烷；冰的密度小于液態(tài)水；氫氧還可以 組成雙氧水；正確選項是 A?【知識點】物質(zhì)的分類；常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途2. B【解析】過氧化鈉是離子化合物,A 錯誤；C 畫的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D 是對二甲苯？B 正確？【知 識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律3. C【解析】2PH=1酸性環(huán)境中不能大量存在CO3;c（H）=1x10I3mol/L 的堿性溶液中不能大量存在Mg2+、 Cu2+;FeCI3溶液中不能大量

19、存在SCNABD均不正確，NH4HCO3溶液近中性， K +、 Nai+、 NO、Cl 相互不影響，可以大量共存?！局R點】離子共存4. B【解析】晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料，因為其導(dǎo)電性，和其硬度熔點無關(guān)；漂白粉用于漂白紙，因為 其強(qiáng)氧化性，和在空氣中不穩(wěn)定易變質(zhì)無關(guān)；氧化鐵用于制作紅色涂料，是利用其顏色是紅色，和他 的堿性氧化物能和酸反應(yīng)沒關(guān)系；ACD 都是錯誤的,.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于中和胃酸（鹽酸） 過多,B 正確？【知識點】常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途；生活中的材料5. C【解析】 甲無加熱裝置,A 錯誤；乙中的吸收液，可以吸收氯氣,B 錯誤；丁裝置的操作不能蒸干，得不 到 MnCl2-

20、 4H2O 晶體;D 也是錯誤的;C 操作中二氧化錳不溶于水，而氯化錳可溶，可以用過濾的方法 分離，圖示也沒有問題,C 正確？【知識點】化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識6. A【解析】氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol,所以,1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA,A 正確；丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外，還有碳氧雙鍵,B 錯誤；標(biāo)況下，苯不是氣體,C錯誤；水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA,D 錯誤？【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)7. D【解析】A 反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO,B 中 NH4 也參加離子反應(yīng),C 中醋酸不能拆開，三個選項都是錯誤的，D 正確？【知識點

21、】離子方程式的書寫及正誤判斷8.B【解析】B 選項中，02 和稀 HN0 環(huán)反應(yīng)，氣體選項近符合題意？【知識點】其他非金屬及其化合物；氮、磷及其化合物9. D【解析】由題干所給信息，可推知 X?Y?Z?W 四種元素,分別是：碳？氧？鎂?硅,原子半徑應(yīng)是r(Z)r(W)r(X)r(Y),A 錯誤;氧化鎂是離子鍵,二氧化硅是共價鍵,化學(xué)鍵不同,B 錯誤;碳酸酸性 比硅酸強(qiáng),C 錯誤；水的穩(wěn)定性比硅烷強(qiáng)，D 正確,選項 D?【知識點】無機(jī)推斷10. C【解析】除第二反應(yīng)是吸熱外，其余三個都是放熱反應(yīng),AB 都錯誤；由蓋斯定律,C 正確，D 系數(shù)不對, 錯誤,選項是 C【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化；蓋

22、斯定律；焓變與鍵能二、不定項選擇題11. C【解析】銅比鐵穩(wěn)定，應(yīng)附著比鐵活潑的鋅，A 錯誤；反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的體積減小，若在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 Hc(CI- )c(NH3 - H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/L NaHCO 溶液等體積混合，物料守恒 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正確;D 選項的關(guān)系中無 Cl-,電荷不守恒，錯誤？正確選項是 AC?【知識點】離子濃度15. AD【解析】對比反應(yīng)I?川,溫度高 CH3OCH3(g 的含量低，該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱

23、反應(yīng)，A 正確；反應(yīng)的氣體 體積前后不變，相同條件下，增加 CH3OH(g 的量，平衡不移動，體積分?jǐn)?shù)相同,B 錯誤；溫度高，速率快，川 比I的時間短,C 錯誤；由表格所給數(shù)據(jù)，利用“三段式”，可計算出該反應(yīng) 387C時的平衡常數(shù)是 K=4, 若按 D 項投料，心=1.54,故反應(yīng)向正向進(jìn)行 ?D 正確？【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率三、非選擇題16.(1)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OSiO?3+2(2)CaSO43CaCO3+2Al +3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分SO3被氧化為SO2減小【

24、解析】(1) 粉煤灰含有Al2O3?SiO2,加硫酸SiO2不反應(yīng)，成為濾渣，和AI2O3的反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4二Al2(SO4)3+3H2O(2) 加CaCO3使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x，同時必然生成微溶的CaSO4；若溶液的 pH 偏高,堿性較強(qiáng)，會生成氫氧化鋁的沉淀，導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低？其離子方程式為：3CaCO3+2Al3+3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3) 在上述流程中，溶液中的SO：會-部分被氧化為SO4,所以，分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量？同時導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng),PH 減??？【

25、知識點】化學(xué)方程式書寫；無機(jī)推斷；離子方程式的書寫及正誤判斷；水的電離和溶液酸堿性17.(1)醚鍵 羧基()11(2)(3) 【解析】(1 )從非諾洛芬的分子結(jié)構(gòu)可看出，含氧官能團(tuán)有羧基和醚鍵(2)明顯反應(yīng)是鹵代烴和酚羥基的取代反應(yīng)，所以X 的結(jié)構(gòu)簡式為(3 )在所進(jìn)行的五部反應(yīng)中，可清楚看出屬于取代反應(yīng)的有、(4 )又 B 的組成，根據(jù)題意要求，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，必有醛基；可水解應(yīng)有酯基；且水解后產(chǎn)生酚羥基，結(jié)合分子中含有兩個苯環(huán)，有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式只能是:(5)由題意要求，結(jié)合所給信息，合成路線如【答案】。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)反應(yīng)的類型；同分異構(gòu)體；有機(jī)合成與推18.(5)H

26、HrCHjCHO XaBH4HrSCIUCIUH,O/HCOOIIt(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=一0.5601=2.50 102mol22.4L mol121m(CO2)=2.50 10 mol 44g mol1.10g在 270600 C 之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步熱分解放出CO2和出0m(CO2)+m(H2O)=3.390g(0.7345 0.3702)1.235gm(H2O)=1.235g1.10g=0.135gn(H2O)=1.235g1=7.50 103mol18ggmol32n(OH )=7.50 10 mol 2=1.50 10 mol

27、HX-G【知識點】 有機(jī)物官能團(tuán)及性質(zhì)2 2 2n(OH ):n(CO3)=1.50 10 mol:2.50 10 mol=3:5【解析】(1)從堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d xH20 組成上看，在受熱時發(fā)生分解反應(yīng)，吸收熱量，同時，其分解產(chǎn)物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃劑。(2)由化合價代數(shù)和等于 0 可知，四者相互關(guān)系是：2a+3b=c+2d。(3)樣品中的n(OH):n(CO32-)及計算過程見【答案】?！局R點】分子結(jié)構(gòu)；化學(xué)計算19.2 2 +(1)SO3+H2O=2l +SO4+2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層。(2) 分液(3 )使氯氣在溶液中有較大溶解度(或

28、防止碘的升華或防止碘進(jìn)一步被氧化等)氫氧化鈉溶液(4)從水層去少量溶液，加入12ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCI3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量原溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I03，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I03?！窘馕觥?1)I2具有氧化性，可以氧化SO；,SO；+I2+H2O=2I +SO；+2H+，其目的是將易溶于CCI4的12變成I后，易進(jìn)入水中。(2 )不相溶解的液體間分離，應(yīng)采用分液方法。(3) 溫度高氯氣在水中的溶解度減小，所以，該實驗控制在低溫下進(jìn)行。為吸收有毒的氯氣，錐形瓶 里盛放氫氧化鈉溶液。(4) 對于含碘廢水中可能存在I、I03的檢驗，見【答案】?！局R點】離子方程式的書寫及正誤判斷；化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識；化學(xué)實驗的設(shè)計與評價20.(1 2H2O+2e =H2+2OH2 +Sn+2H =( n-1)S +H2S(2) Cu、H、Cl 0.5mol提高混合氣體中空氣的比例咼溫(3)2H2S2H2+S2【解析】(1 )電解時，陰極發(fā)生陽離子的還原反應(yīng)，放電的只能是 H+,電極反應(yīng)式是：2H2O+2e二H2+2OH，陽極區(qū)的S：酸化失電