化學必修二第一章知識點總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第一節(jié) 元素周期表一、周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A過渡元素族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大

2、，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）點燃點燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個

3、電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。（2）遞變性：與氧氣反應(yīng)越來越容易與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：金屬性逐漸增強原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。注：金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。置換反應(yīng)，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。（二）鹵族元素：、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個遞變

4、性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（Br2反常）（）單質(zhì)的熔、沸點升高3、化學性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次增強 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強（HF最穩(wěn)定） （2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：

5、Br_I 結(jié)論：F2 F- Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強（F2氧化性最強）,對于陰離子的還原性：從上到下依次增強（ I-還原性最強）總結(jié)：遞變性：從上到下（從F2到I2），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱?？傊和髯鍙纳系较?，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在

6、原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子 N個=（AZ）個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)子 Z個原子X原子核核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電

7、子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。二元素周期律：、核外電子層排布的周期性變化 每周期最外層電子數(shù)：從1-8（K層由12）、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族最大）3、主要化合價：每周期最高正化合價：（稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有正價）每周期負化合價：4、元素

8、的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na > Mg）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na > Mg> Al（）堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性Na > Mg> AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱（）結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的

9、反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié) ：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.

10、 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。（兩個對角）3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 元素的最高正價等于主族序數(shù)。特：F無正價，非金屬除H外不能形成簡單離子。主族元素的最高正價數(shù)與最低負價的絕對值之和等于8.4元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。半導體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5. 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相

11、同失電子能力逐漸減弱逐漸增強得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價（1 7）非金屬負價 = （8族序數(shù)）最高正價 = 族序數(shù)非金屬負價 = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間（2）成鍵本質(zhì)： 陰、陽離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活

12、潑非金屬化合時形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。、電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

13、叫做共價鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實質(zhì)： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電子對（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電

14、子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式： （）陰離子 簡單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數(shù)目。離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子用電子式表示形成過程： 用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點：分子間作用力比化學鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存