蘇教版高中化學(xué)必修一專題四硫氮和可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)題

1、硫和氮的氧化物鞏固練習(xí)1.下列各組氣體中均能造成大氣污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22硫既有氧化性又有還原性，寫出硫分別與鈉、鋁、鐵（生成FeS）、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 3下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 懸浮顆粒4、（1）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為 ，加熱溶液煮沸后，現(xiàn)象為 （2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為 將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為 （3）將SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2

2、的漂白性？ 5、SO2中含有+4價(jià)的S，既可以被氧化又可以被還原，指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化劑 還原劑 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化劑 還原劑 6、 學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：_ 7、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A、S2 HS B、Na2SO3 SO2 C、H2S S D、 SO2S 8、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過(guò)氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C

3、、 D、9、檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是 A 通過(guò)澄清石灰水 B 先通過(guò)小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過(guò)石灰水 C 先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)石灰水 D 通過(guò)品紅溶液10、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A酸雨 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)11、將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是A、 B、 C、SO3 D、HCl12、將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性備課參考：（一）參考答案：鞏固練習(xí)：1、D 2、2Na + SN

4、a2S 2Al +3S Al2S3 Fe + SFeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色 溶液顏色恢復(fù)（2）溶液先變紅后褪色 溶液變紅 （3）否 否 5、SO2 H2S Br2 SO26、品紅和二氧化硫混合溶液 加熱時(shí)二氧化硫揮發(fā) 7、C 8、B 9、C 10、A11、A 12、D高一化學(xué)硫氮和可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)題本試卷分第I卷和第II卷，總分為100分，考試用時(shí)90分鐘。答題所需相對(duì)原子質(zhì)量： O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍

5、亂伐，破壞生態(tài)平衡B.汽車排出大量尾氣C.大氣中CO2的含量增加D.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料2.下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是 A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl23.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化4.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生

6、成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO46.發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A.高溫下N2遇空氣生成NO2 B.NO遇空氣生成NO2 C.CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D.NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO27.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水

7、通常保存在棕色玻璃試劑瓶中8.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn9.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O210.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無(wú)法計(jì)算二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：有刺激性氣味；可使品紅溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；通入濃

8、硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；可使溴水褪色。據(jù)此推測(cè)該氣體可能是A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO212.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是 A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無(wú)色D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)13.在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證

9、明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在14.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為A B C D 15.綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過(guò)程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是 A.消除硫酸廠尾氣排放 SO2NH3H

10、2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC.制CuSO4 Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2OD.制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O16.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 17.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生

11、的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)18.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 A B C D第II卷（非選擇題，共56分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）19.(11分)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B

12、中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。20.（7分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。圖1 圖2（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 _做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。_。四、填空題（本題包括4小題，共25分）21.（5分）下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；干燥氫氣_；濃硫酸溶解金屬銅_；濃硫酸

13、可用鋼瓶貯運(yùn)_；硫酸使蔗糖變黑_；下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中；實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸；Ag與稀硝酸作用制取AgNO3；可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2 。22.(7分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行。 (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見左圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行

14、一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。23.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、NO3 、Cl、I，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色； 取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液

15、中肯定存在的上述離子有 ，肯定不存在的上述離子有 ，還不能確定是否存在的上述離子有 。24. (7分)下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D ，F(xiàn) 。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：BC_EC_五、計(jì)算題（13分）25.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為L(zhǎng)。將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的

16、NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。參考答案：第I卷（選擇題，共44分）1D2B3D4C5D6B7A8A9D10C11D12D13C14B15C16AC17CD18AC第II卷（非選擇題，共56分）三、實(shí)驗(yàn)題：19.（1）反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O（3）無(wú)水硫酸銅 檢驗(yàn) H2O 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2 足量酸性 KMnO4

17、溶液 SO2 澄清石灰水 檢驗(yàn) CO2（4導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。20. （1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）向下排空氣 堿石灰 3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。3）氫氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 21.酸性吸水性強(qiáng)氧化性和酸性強(qiáng)氧化性脫水性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性和酸性酸性22. ； 沸騰爐（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%濃硫酸，氧化爐23 I、NH4、Ba2；SO42、CO32、NO3

18、、Mg2、Al3、Fe3；K、Na 、Cl說(shuō)明由（2）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知溶液中有I，又由于溶液呈酸性，所以溶液中無(wú)NO3；由（3）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知溶液中無(wú)Mg2、Al3、Fe3；由（4）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知溶液中有Ba2，則同時(shí)推知溶液中無(wú)SO42、CO32；由（5）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知溶液中有NH4。K、Na 、Cl無(wú)法斷定。24. (1)N2 NO2 NH4NO3(2)略五、計(jì)算題：25.5.8；5.4。（aV·10-3+0.5）/0.14 10.86參考答案1 C 2A 3D 4C 5D 6A7B8D9B10A11B12A13B14C15D16B17、（6分）CDAB、EE18、（2分）

19、454619、（6分）SO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O2SO2 + O2 2SO3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 20、（4分）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O乙原料省無(wú)污染操作簡(jiǎn)便安全21、（6分）3.01×1023或0.5 NANO + CO = N2 + CO2NOCO22、（10分）（1）SH2SO4 (H2SO3) 或 酸雨2SO2 + O2 2SO3（2）N2 NO2 2NO + O2 = 2NO2 C + 4HNO4(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O23、（10分）（1）C +

20、2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O（2）白色固體變藍(lán)色（3）檢驗(yàn)是否有SO2生成檢驗(yàn)SO2是否除凈（4）除去SO2（5）漂白SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（6）第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變混濁24、（8分）896mL0.4 mol專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是（）A、酸雨就是指PH<7的雨水B、酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2C、工業(yè)上大量燃燒含有硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨沒(méi)有危害，所以不

21、必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理2. 區(qū)別SO2與CO2可用的方法是（）A、品紅溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊試液D、BaCl2溶液3. 下列材料最不適宜于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸的是（）A、鐵B、鋁C、陶瓷D、銅4. 下列氣體中不能有濃硫酸干燥的是（）A、N2B、SO2 C、NH3 D、Cl25. 通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是（）A、分別加入鐵片B、分別加入蔗糖C、分別滴在紙上D、分別加入BaCl2溶液6. 在空氣中易被氧化的是（）A、Na2SO3B、鹽酸 C、濃硫酸D、稀硫酸7. 下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（）A、炭與濃硝酸B、鋁與稀硫酸C、鐵與濃硝酸D、銅與濃硫酸8

22、. 檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A、將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B、加水溶解，用PH試紙測(cè)溶液的酸堿性C、加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D、加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)9. 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反應(yīng)中，NO2（）A、是還原劑 B、既是氧化劑又是還原劑C、是氧化劑D、既不是氧化劑又不是還原劑10. 有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為（）A、23 B、32 C、14 D、41

23、11. 下列除雜的操作方法，正確的是（）A、NH3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶B、NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥C、食鹽中混有少量NH4Cl：加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過(guò)濾12. 常溫下，下列各組氣體能共存（即不發(fā)生反應(yīng)）的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O213. 氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）A、通常狀況下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量電離 D、氨本身的弱堿性14. 發(fā)射“神六”的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)

24、生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色的氣體的原因是（）A、NO遇空氣生成NO2B、高溫下N2遇空氣生成NO2C、CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2D、NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO215. 如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2 飽和食鹽水16. 向100mL 18.4mol·L-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，可得到SO2氣體物

25、質(zhì)的量（）molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.84二、填空題17. 濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是A、沸點(diǎn)高、難揮發(fā)B、酸性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸使藍(lán)礬變成白色（2）濃硫酸使木條變黑（3）濃硫酸制HCl（4）濃硫酸與銅片共熱（5）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體18. 利用氧化還原反應(yīng)原理配平NH3 + O2 NO + H2O 19. 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）用NaOH溶液吸收SO2氣體：（2）工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是：（3）銅與稀硝酸反應(yīng)：濃H2SO420. 用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時(shí)，可用下列兩種方案：稀H2SO4O2甲方案：CuCu