物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是 ( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離2、下列敘述正確的是 ( ) A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g3、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是： （ ）A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升4、配制一定物質(zhì)的量濃度的

2、溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 ( ) A、傾出標(biāo)線以上的液體 B、吸出標(biāo)線以上的溶液 C、影響不大，不再處理 D、重新配制5、下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 ( )A、用50mL量筒量取40.0mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C、用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、將氫氣；氧氣；甲烷三種氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體對(duì)容器所施加壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 ( ) A、>= B、<< C、>> D、&l

3、t;<7、19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。后經(jīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鋯(Zr)的相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116117倍。試推斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為 ( ) A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2 8、有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( )A、>>>> B、&

4、gt;>>> C、>>>> D、>>>>9、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時(shí)9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 11、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol. L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：312、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯(C2H4)與氧

5、氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（ ） A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%13、兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分 ( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同14、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是 ( ) A、15 B、51 C、61 D、16

6、15、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定16根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則有_molCl2生成。有_個(gè)HCl被氧化。有_個(gè)+5價(jià)Cl被還原。17 科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計(jì)算，那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是_，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是_mol。18將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個(gè)H2O中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量

7、為 （ ）g。19同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為（ ）；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為（ ） ,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為 （ ） ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 （ ） 。20配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序、填寫(xiě)在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng)，操作方法或數(shù)字。 ( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。 ( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。 ( )用蒸餾水洗

8、滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。21、為了測(cè)定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)： 取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱(chēng)量，得到質(zhì)量m1； 往錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱(chēng)量，重復(fù)操作，直至前后兩次稱(chēng)量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2； 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿(mǎn)水，塞好膠塞，稱(chēng)量，得到質(zhì)量m3。 已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(mén)(K)，壓強(qiáng)為p(kPa)，水的密度為水(g/L)，空氣的相對(duì)平均分子質(zhì)量為29.0，密度為空氣(g/L)。回答下列問(wèn)題： 本實(shí)驗(yàn)的原理是(具體說(shuō)明)_。 步驟中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱(chēng)量結(jié)果基本相同？ 答：_ _。 具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的？ 答：_。 錐形瓶中空氣的質(zhì)量(m空氣)是_(列出算式)。 錐