學習指導答案

1、無機及分析化學學習指導答案第一章溶液與膠體、填空題10.1 mol *kg -12(AgCI)m ? nAg+? (n-x)NO3 ? xNO3 3下降4A1C13 > MgC12 > Na2SO4 > NaNO35181g*mol-l6(Agl)m* n I ? (n-x)K+ *x K+正70.87 mol *kg -1-1.62 ° 100.44 C8(Agl)m* n I ? (n-x)K+ *x K+膠核、膠粒、膠團9負(AgCI)m- n Ag+ ? (n -x)NO3- ? x NO3-1059.7 g*mol-l11正(AgBr)m* n Br

2、9; ? (n -x)K+ ? x K+12K4Fe (CN) 6 > Na3PO4 > Na2SO4 > NaCI13正、Na3 Fe(CN)6 > Na2SO4 >NaCINaCI>Na2SO4>Na3 Fe(CN)6Cl-、SO42-、Fe(CN)63-14滲透壓大小順序為：Na2SO4 > KC1 > 甘油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22O11)蒸汽壓高低順序：甘油(C3H8O3 )=葡萄糖(C12H22O11) >KCI>Na2SO4沸點高低順序為：Na2SO4 > KC1 > 甘油(C3H8O3)=

3、葡萄糖(C12H22O11)凝固點高低順序：甘油(C3H8O3 )=葡萄糖(C12H22O11) >KCI>Na2SO4、E擇題題號1234567選項DDDDBBC三、簡答題1、解：分兩種情況NaCI溶液濃度大于 AgNO 3溶液，NaCI過量，溶膠為負溶膠，電場中向正極移動。則膠團結構為 (AgCI)m ? n Cl ? (n -x)Na + ?x Na +AgNCh溶液濃度大于 NaCl溶液，AgNO 3過量，溶膠為正溶膠，電場中向負極移動。則膠團結構為 (AgCl)m ? n Ag+ ? (n -x) NO 3- -xNO 3_2、 解：溶膠穩(wěn)定的因素主要是膠粒帶電，其他有布

4、朗運動和溶劑化膜等；促使聚沉的辦法有加入電解質、加熱和按比例混合正負溶膠等；用電解質聚沉溶膠時，表現(xiàn)為哈迪一叔爾采規(guī)律，即離子電荷數(shù)越高，則其聚沉能力越強。(說明：膠體穩(wěn)定性的原因主要有膠粒帶電、布朗運動以及溶劑化膜等方面，但以膠粒帶電貢獻最大，所以一般回答膠粒帶電即可。)3、解：依數(shù)性問題，故看溶液中的粒子數(shù)量多少，由于電離作用，NaCI溶液相當0.2mol? L，Na2SO4溶液相當 OJmol-U 1, #油和葡萄糖溶液不發(fā)生電離，故粒了數(shù)量濃度為O.lmobL'o故四種溶液的依數(shù)性性大小順序為 ：Na2SO4>NaCI>t|-油(C3H8O3)=葡萄 糖(Ci2H2

5、2Oii)O4、解：經判斷，BaCb過量，溶膠為正溶膠，膠團結構為(BaSO 4)m? n Ba2+? (2n-x) Cl x+ ?x C對于正溶膠的聚沉作用，電解質起作用的主要為陰離子，并且滿足哈迪一叔爾采規(guī)律，故聚沉能力大小順序為： K3 Fe(CN) 6>MgSO 4>AICI 31內能、培、嫡2>0, <0, >03201.3 kj-mol-14大于金剛石5AU = Q + W封閉體系6460 J7Q、W、填空題、選擇題題號12選項BC三、判斷題題號1正誤234XXX四、計算題1、解：根據題意AH : = fH"*) = 241.82K1 ? g

6、 尸，A£:=也。(，)=-44.369 八 g 尸？ L吉布斯一亥姆霍茲方程T=1000K 時: ,G : = AX-W :=241.82-(273+1000) x (-44.369 xIO -3)1=298.30KJ-mor 1反應1克氫氣，該反應進度為0.5mol,則每克氫氣完全反應后，最多可得到的有用功為:w 有用=0. 5XAX,=| X298.30=149.15KJ2、解:2Ag2。(s) =4Ag (s) +O 2 (g)根據題意 ,G : = -2JG := ( 11.2K1 ?秫。尸片 2 = 22.4 矽？秫。尸 ,H : = -2 與氏,= (30.6KJ 5。

7、廣)x2 = 61.27A50 尸吉布斯一亥姆霍茲方程：哥比* =捋祥=。3。"虹A0 = HAg2O的熱分解溫度，即'*'間，一 r分解，黑=0612KJ叫。尸分解 QA3QKJ morx K x3、解:2NH 3 (g) =N 2 (g) +3H2 (g) 在標準狀態(tài)和 298.15K時,成=S: N+3S:, H2 2S, NH ,=191.6 + 3X130.68 2X192.4 = 198.84 八 ？。尸K I ,H# =0 + 3x0-2A /HAiw； =-2x(-46.1 W-znoF 1 =92.22kJ-moF' ,G;=-T'S

8、 :=92.22 298.15x198.84x10-3 =32.9KJ mo i >0在標準狀態(tài)和 298.15K時反應不能正向自發(fā)。(2) 在標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的最低溫度:即嘰=05-r"s : =o某-里A =-* 發(fā) A,.SA, 92.22,1 =463. 8K198.84x10 3K1 ? m。尸 板 |說明在標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的最低溫度為463.8K4、解:C2H5OH (1) = C 2H5OH (g)-276.98-234.811S: ,( J -mor - K : T) 160.67282.70AG* AX-W :=42. 17KJ - moF 1 -

9、 298人 x (122.03J - moF 1 x 10-3)=5.81KJ ? mo(1) lOOkPa 與 298K 時： H : ,= AHA.(C 2H50H, g) 4屮(C 2H50H, 1) =-234. 81KJ ? moF 1 - (-276.98KJ - moF 1) =42.17KJ - moT 1E 5 : (C2H50H,g) <(C 2HOH, 1)=282. 70J? niolT 一 (160.67HIO1T)=122.03J? niolT ,G=8= JH 匕-心=42. 17KJ - mor 1 - 298Ax(122.03 ；- moF1 xlO-3

10、)=5.81KJ ? molT 3二98>0,所以反應不能正向進行。(2) 同理：100K 與 373K 時,=42. 17KJ - mol -1 - 373K x (122.03J - mol -1 x 10"3) =-3.351KJ ? molT 3,73 < 0 ,所以反應能正向進行。(3) lOOKPa乙醇沸騰時，氣態(tài)與液態(tài)乙醇達到平衡時， X>0,有 ArH : =7 ； ,ArS:T 沸=少與=42.17K / 嚴/ 4=3A5.57 K沸 122.03?/?以。廠 1 成一成 10 一 35 解：H為狀態(tài)函數(shù)，故可根據下式計算該過程的A rH emoC

11、6H12O6(S)A2CH3CH2OH(l)+2CO 2(g)查表： fHf)mC6Hi2O6 (s) = 1274.4 kJ/mol AfH°mCH 3CH2OHQ) =-276.98kJ/molAfHemCO 2(g) =-393.51 kJ/molA rH em=2A fH 9mCH 3CH 2OH(l)+2A fH9mCO2(g) -A fHemC6H12O6H =2x( 276.98)+2x ( 393.51) ( 1274.4)=66.58(kJ/mol)(該法為本題的標準解法)另解：H為狀態(tài)函數(shù)，故可根據下式計算該過程的AH%。C6H12O6(S)-a2CH 3CH2O

12、H(l)+2CO 2(g)查表：AcHemC6H12O6(s) = 2815.8 kJ/molAcHemCH 3CH2OHQ) = - 1366.75kJ/molAcHemCO2(g) =0ArHem=AcHemC6H12O6(s) -2A cH°mCH 3CH2OHQ) -2A cH emCO2(g)=2815.8 2x( 1366.75)-2x0=82.3(kJ/mol)注：由燃燒焰計算岀來的數(shù)據會與生成焙計算岀的結果有些差別第三章化學反應的速率和限度P19(%1) 填空題1. 減少，增加2. v=fc(NO 2Cl)3. 力，降，不變4. 反應 NH4HS(s)= NH3(s)

13、+H2S(s), Ks ="(半).P(H2升屏5. v=kc(NO)c(O 2)6. 增加，減少7. 單位體積內活化分子數(shù)8. v=kc(CO)c(NO 2),質量作用，二，一9. 二級(%1)選擇題l. D 2.C 3.B 4.D 5.(反應 A/fO) A 6.D 7.C 8.A 9.B10. D II.D 12.D 13.D 14.C(%1)判斷題1.x 2 x 3J4J5J6J7.X(%1) 計算題AH = Ea. -Ea(一) = 60-10 = 50(kJ? mol'1)第四章物質結構簡介P30(-)填空題1. 誘導力、色散力2. sp2, sp3, PF33.

14、4, VA, p, 334.1s22s22p63s23p63d54s2,4. VIIB, d5. 分子間，分子內，分子間6. 電負性差，偶極矩7.4s3d4p8. 屏蔽效應和鉆穿效應，18, 89. 、H2Se H2SH2O>, H 2S> H2Se> H2O，氫鍵10. 111. 四，IIIA, P, 3112. 正二角形，二角錐,13. 誘導力、色散力sp2不等性sp314.正二角形，三角錐,sp2, sp315.誘導力、色散力16.4s、3d、4p17.若 n=2, 3, 4 時,（二）選擇題填“大”；若n=5, 6時，填“小"；1. A 2.B 3.B 4.

15、A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C II.D 12.D 13.B（三）判斷題第五章分析化學概論1.x 2. / 3. x 4.P（一）填空題三、二、無限多（二）選擇題1. B2. C3. D4. C5. B6. B7. C8. A（三）判斷題2. x3. x4. V5. x6. x7. /第六章酸堿平衡和酸堿滴定法（填空一 1題HFH2PO4HC03 一23.33.153HA減小4.CKae> 10'85c酚6.c(H +) = c(Ac') + c(OH')7猷HS(H2SO3)0.77X10-D（0擇二二題1. D2. C3. B4. B5.

16、 C6. D7. A8. A9. B10. A11. A12. A13. A14. A15. C16. A（三）判斷題1. X2. 43. V4. x5. 46. 47. x8. x（四）計算題1,解：設取0.1 mol-L 1的HAC和NaAc溶液分別為 XmL和y mLc(HAc)/c °c(NaAc) / c04.90 = 4.75-1gc(HAc)/c e c(NaAc) / c?c(HAc) =Q71 c(NaAc) x+y = 1000-=0.71 yx = 415mLy = 585mL2.I 總 H2SO4 :“ NaOH )*M(C/ 2)6 N4 )M(CH 2)6

17、2V4)= 2ms-(0.04971 mol- L-1 x 50.00mL - - x 0.1037mol ? L-1 x 15.27mL) x 10-3x 140.4g ? mol1_ 2 2_0.1190g=0.9977>99%該藥品純度達到了藥典的規(guī)定3. 該試樣是山 NaHCO3和Na2CO3ms_ 0.2022mol ? L ixl8. 30mLxl0 一 3 xl06.0g ? molT0.6028g=0.6507w(NaHCO 3) = c(HCI)匕(HCI) * (HC1)M (NaCO ')ms_ 0.2022mol? LTx(22.45mL 18.30mL)

18、x 10-3x84.0lg moi_0.6028g4. 設需 1.0 mol-L' 1 的 NH3?H2O 和 1.0 mohL' 1 的 NH4C1 各 y 毫升和 x 毫升pH = pK - 1gc(NH : ) / c 9.0 =9.25 一 1g -c(NH 3 ) / cc(NH / c0 1 7 8c (JV H ,) / c ?x + y = 10 0 0需NH3.H20溶液360ml 和 NH4C1 溶液 640ml第七章沉淀于溶解平衡與沉淀滴定法、填空題1、CaF>BaCO4>AgCl2、Mg (OH) 2 >Ag2CrO4>AgClI

19、k。4、同離子效應3、S=* 寸、選擇題1、C 2、C 3、A 4、B 5、C三、判斷題1、X1 解：由題意可 cAg+=0.08 mol? L-1 cCl'=0.1 mobLAg (CN) 2 4Cr=AgCl+2CN八 _c, (CN-)_1宕C廣MWW，”耗 八一c,g(CN),xc(C7 ) K : XK?該反應的平衡帝數(shù)：L八1 ”=m =6.41x101.56x10" loxl.OxlO 21C(CN) = jK xcMg(CN)xc(CT) = 76.41xl012X0.08X0.1 = 2.26xl0答：需在溶液中保持自由CN的最低濃度為 2.26XW 7 m

20、obU'o2、解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH 3=Ag(NH 3)2+ +CPKe = cAg(NH3)2xc(CT)= xkc'NHs)SP f=1.12xlO 7xl.56xlO- 10 =1.75xl0 3=/cAg （NH3Wxc （C/-） = 2E ? L'K0¥1.75x10-3溶解時還要消耗 0.2 mol,所以，需要氨水的最初濃度是2.44mohL -1 口3A解法同上題。第八章配位化合物和配位滴定法填空題1、三氯？一氨？合伯（II）酸鉀2、Pt （ NH3 ） 4C12C1 2 , Pt （ NH 3） 4Cl22+, 6, NH3.

21、 CP3、小、大4、二漠化一草酸根 ？四水合伯（IV ）、65、氯化二硫氤酸根 ？二乙二胺合銘（III ）、66、越大、越大越好7、二氯化二氯？二乙二胺合鉗（IV ）、6選擇題1、A 2、D 3、B 4、D三、判斷題1、X 2、X 3、V四、計算題1、解：co V(EOL4)x M (SO:)mxIOOO_ 0.05000 x 20.00 -0.O25OOX 20.00 _X_ 32.070.5000x1000=3.21%答：煤中所含硫的質量分數(shù)為3.21%2、解：度均減小一倍，即(1) 在50ml 0.10moI-L' 1AgN0 3溶液中，加入等體積eAmohf'NHsH,

22、 O 后，各物質濃cAg+=0.05 mobL' 1, c NH 3H2O =3.2mol 'L' 1o當 Ag* 生成Ag(NH 3)2+ 時，c NH3H2O A.imobL -1 , cAg(NH 3)2+ =0.05mol? L-1。故 cAg+=cAg(NH3 ) 2+/c2NH3H2O ? Kf =0.05/3.12xI.6xIo7=3.2xI(yi (mol ? LT)(2) Q=cBr xc Ag +=(1.0mmoI/100 ml) x 3.2x10' 0=3.2x10-125.3X1 °T所以，有AgBr沉淀生成。3、 解：由題意可

23、知Ca2+EDTA=Ca-EDTA2 MnO 4 5C2O42 = 5Ca2+=5 EDTA即: 5n (KMnO 4) =2n(EDTA)2x0.02000x40V (KMnO 4)=16.00ml5x0.02000第9章氧化還原反應和氧化還原滴定法填空題1、 2Mn 3+ 2H2O = MnO2 + Mn 2+ + 4H + (參見課本 P367 頁例題 10-19)2、K=C (Cu 2+) /C2 (Ag+)3、3Au+ = 2Au + Au”4、62O72- + 61' + 14H + = 2C 產 + 312 + 7H 2OI2 + 2S2O32- = 21' +

24、S4O62-(參見課本 P383 頁)5、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+, 0.43V6、1.77V '不能發(fā)生岐化反應7、2Cu+ = Cu + Cu 2+ (參見課本 P366 頁)選擇題B (參見課本p355頁)2、C(pCr2O727 Cr3+>(pFe3+/ Fe2+>(pSn4+/ Sn2+B（參見課本AC（參見課本C（參見課本p379頁)5、C (參見課本 p355頁)7、 Cp356 358 頁)p359頁例題10-11和360頁例題10-13)10、 D11 、 B 用同一 KM11O4 標準溶液12、A三、判斷題1、v 2、v 3、x

25、 4、x四、計算題250ml后，所得的溶液濃1、設原始H2O2溶液濃度為 C(H2O2),則把25ml原溶液稀釋到 (0.1 C(H 2O2)就是與KMnC>4發(fā)生反應的壓。2溶液濃度。由方程式 5H2O2+2 MnO 4 +6H + =2Mn 2+5O2+8HQ 可知0.1C(H 2O2)V(H 2O2)=C (KMnO 4) V (KMnO 4) 5/2 代入數(shù)據有0.1C(H 2O2) X25.00X 10-3=0.01926x30.06x 10X5/2可解岀 C(H2O2)= mol 丄-1則試樣中H2O2的質量體積濃度為34.01 X g.Li.2、本題參見課本 P390頁作業(yè)

26、題10-190由題 意知：滴定中 KMnO 4與 KHC 2O4.H2O 發(fā) 生氧化 還原， n(KMnO 4)/n(KHC 2O4.H2O)反應比例關系為2: 5;KOH與KHC 2O4.H2O發(fā)生酸堿反應，則 n(KOH)/n(KHC 2O4.H2O)反應比例關系為 1: 12 KMnO 4 5KHC 2O4.H2O5KOHC(KM C)D代入數(shù)據有2 C(KOH)V(KOH)5 -Cm) = |X 0- 2000x25故 C (l/5KMnO 4)=30.00x10-3mol 丄-13、C (K2Cr2O7)=9.80294.6x 1.00C (l/6K 2Cr,O7) =6C (K 2Cr,O7) = 6x 9,806 = mol丄-1294.2 x 1 .00由方程式62O72 +6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O 可知6><。(2(人。7) 1/(火 2。V(FeSO4)代入數(shù)據后可解弓。7)V(FeS04) = ml"牛上件心+- 1扯 等量點時的電動勢(p二 1 例 + 2 伊 2 1x0