確定參考資料元素化合價(jià)的方法

1、確定元素化合價(jià)的方法一、利用物質(zhì)的化學(xué)式確定例1、試確定化合物K2MnO4中的元素的化合價(jià)。解析：設(shè)化合物中Mn元素為化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則，有（+1）X2+xM+（-2）X4=0,解之得x=+6故K2MnO4中Mn元素化合價(jià)為+6價(jià)二、利用原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定例2、元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元索Y的原子最外層上有6個(gè)電子，則X,Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為（）。AXYBX2YCXY2DX3Y解析：本題的關(guān)鍵是首先得確定在行成化合物時(shí)，X，Y兩元素所表現(xiàn)的化合價(jià)。因X最外層上只有1個(gè)電子，最高正價(jià)為+l價(jià)，Y最外層上有6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差

2、2個(gè)，故最低負(fù)價(jià)為一2價(jià)，運(yùn)用十字交叉法可確定X、Y所形成化合物的化學(xué)式為X2Y，應(yīng)選B。三、利用原子團(tuán)的化合價(jià)確定例3、下列除氧以外的元素，化合價(jià)變化最大的是（）。ACOCO32-BSO42-SO32-CClO3-Cl-DMnO4-Mn2+解析：原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)內(nèi)各原子的化合價(jià)的代數(shù)和，而離子所帶電荷數(shù)等于其化合價(jià)的數(shù)值。CO中碳元素的化合價(jià)為2；設(shè)CO32-中碳元素的22化合價(jià)為x,則x+（-2）X3=-2,x=+4。同理可求出SO4與SO3中硫兀素的化合價(jià)分別為+6、十4,C1O3-與C中氯元素的化合價(jià)分別為+5、-l,MnO4與Mn2+中銳元素的化合價(jià)分別為+7、+2,故選C。

3、四、利用元素的質(zhì)量比確定例4、有一種氮的氧化物，其中氮與氧的質(zhì)量比為7：12，此氧化物中氮元素的化合價(jià)為（）。A+1B+2C+3D+4解析：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy,依題意有：14x:16y=7:12,解得x:y=2:3,則氧化物的化學(xué)式為N2O3,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則，求得N為+3價(jià)，選C。五、利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定例5、已知M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56，在其氧化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70，則M元素的化合價(jià)為（）。解析：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為MxOy,依題意有：16y/（56x+16y）xM00%=70%,解得x:y=2:3,則M氧化物的化學(xué)式為M2O3,根據(jù)化合物中各元

4、索化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則，求得M的化合價(jià)為+3價(jià)六、利用質(zhì)量守恒定律確定例6、某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2：3，則該金屬的化合價(jià)是（）。A+1B+2C+3D+4解析：設(shè)生成的氯化物的化學(xué)式為RClx,依題意有分子數(shù)之比RClx：H2O=2:3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不改變，生成物中H、Cl原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為1:1,故X值為3,則R元素的化合價(jià)為+3價(jià),選C。七、利用相對(duì)分子質(zhì)量確定例7、某金屬元素的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M，同價(jià)態(tài)的氯化物相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)數(shù)價(jià)為()。A.(2N-M)/55B.(N-M)/55C.(

5、2N-M)/55D.(N-M)/55解析：設(shè)該元素化合價(jià)為x,相對(duì)原子質(zhì)量為MR。1.若x為奇數(shù)，則氧化物化學(xué)式為R2Ox,氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有：2MR+16x=M(1)MR+35.5x=N(2)2,若x為偶數(shù)，則氧化物化學(xué)式為R2Ox,氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有：2MR+16x/2=M(3)MR+35.5x=N.(4)解(l)(2)聯(lián)立方程組得x=(2NM)/55解(3)(4)聯(lián)立方程組得x=(NM)/27.5綜上討論,應(yīng)選A.D.八、利用一定范圍分析確定例8、微塑錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoF&d的化合物，又知鉆(Co)和鐵都可能有+2、+

6、3價(jià)，并且上述化合物中每種元素只有一種化合價(jià)，試求出鈷和鐵的化合價(jià)。解析：由于鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，而鈷的化合價(jià)也有+2、+3價(jià)，可分別討論鐵的化合價(jià)為+2、+3價(jià)時(shí)的情況當(dāng)鐵的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，設(shè)在CoFe2O4化合物中，鈷元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化學(xué)式中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求出x=+3;同理，當(dāng)鐵的化合價(jià)為+3價(jià)時(shí)，求出x=+5/2(不符，舍去)、即在CoFe2O4化合物中，鉆和鐵的化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)九、利用相關(guān)因素推理確定例9、某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz,當(dāng)y:z=1:2時(shí)，M的化合價(jià)可能是()。A1B2C3D4解析：

7、M的化合價(jià)在數(shù)值上等于z的值如當(dāng)y=l時(shí)，z=2;(合理)當(dāng)y=2時(shí)，z=4;(合理)與y=3時(shí)，z=6(與最外層電子數(shù)少于5不符)故應(yīng)選B、D。節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)元素符號(hào)的基礎(chǔ)上，利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式，是為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打基礎(chǔ)的，知識(shí)容量大，難點(diǎn)集中。盡管化合價(jià)的記憶不是本課的重點(diǎn)，它卻是一個(gè)難點(diǎn)，利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式既是本課的重點(diǎn)，又是一個(gè)難點(diǎn)。為了分散難點(diǎn)，突出重點(diǎn)，主要是在課前通過(guò)編順口溜，幫助學(xué)生先記住一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)，課堂上通過(guò)例題分析，歸納要點(diǎn)，反復(fù)多次訓(xùn)練，便可實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。復(fù)習(xí)回顧：1 .指出下列符號(hào)表示的意義(1) O(2)CO22、指出下列符號(hào)中2”的含義：(1)S

8、O20(3)2Mg+引入新課：水H20氯化氫HCl二氧化碳C02為什么在以上三種分子中，原子個(gè)數(shù)比會(huì)不同？在化學(xué)上用比合價(jià)”來(lái)表示原子間相化合的數(shù)目講授新課：一、化合價(jià)(板書(shū))向?qū)W生展示一些常見(jiàn)元素及根的化合價(jià)議一議你從上表中能獲得哪些信息？歸納小結(jié)二、化合價(jià)的一般原則：?金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，?金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。?一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。?在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。?在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。三、化合價(jià)的應(yīng)用1、標(biāo)出下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià)H2CuH2ONaOH討論化合價(jià)的表示與離子符號(hào)的表示有什么不同？歸納小結(jié)離子符號(hào)與化合價(jià)表示的比較

9、表示方法離子化合價(jià)位置不同元素符號(hào)的右上角元素符號(hào)的正上方順序不同數(shù)字+、-1可以省略+、-數(shù)字1/、可省略舉例+Na、Ca2+、CI-Na、Ca、CI2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)例1、試確定二氧化硫中硫元素的化合價(jià)先寫(xiě)出二氧化硫的化學(xué)式：SO2根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零”列等式：設(shè)硫元素的化合價(jià)為x,已知氧元素的化合價(jià)為-2”所以x+2X(-2)=0據(jù)等式求解，標(biāo)出元素化合價(jià)解得:x=+4歸納標(biāo)定價(jià)，求變價(jià)算一算下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)。Cl2HClHClOHCIO2HCIO3HC1O43、根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式例1:已知磷元素的化合價(jià)為“+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2”價(jià)

10、，試寫(xiě)出這兩種元素組成化合物的化學(xué)式。(1)先寫(xiě)出組成化合物的元素符號(hào)，一般把正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊2)把化合價(jià)注在元素符號(hào)上方(3)把元素化合價(jià)的值交叉、約分寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式.(4)檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零，如不等于零，化學(xué)式不正確.歸納正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，先約分，后交叉練一練1.把下表中正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素所組成的化合物的化學(xué)式，填在相應(yīng)白空格內(nèi).w介負(fù)價(jià)tor+1H+1Na+2Mg+2Cu+3Al+2Fe+3Fe-1ClHClNaClMgCl2CuCl2A1C13FeCl2FeCl3-2OH2ONa2OMgOCuOAI2O3FeOFe2O32.已知下列元素化合價(jià)，寫(xiě)出它們與原