福建省福州市長樂高級中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題理

1、長樂高級中學(xué)2019-2020第一學(xué)期期中考高三化學(xué)（理科）試卷命題內(nèi)容：優(yōu)化探究第1講一第13講班級姓名座號成績說明：1、本試卷分第I、II兩卷，考試時間：90分鐘滿分：100分2、I卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；n卷的答案用黑色簽字筆填寫在答題卡上。第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（共48分，本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個答案符合題意）1 .天工開物中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八.眼，共煎此盤，火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹袥]有涉及到的操作是（）A.加熱B.結(jié)晶C.蒸發(fā)D.過濾2 .下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）

2、A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液3 .下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性角度考慮的是（）過濾蒸發(fā)蒸儲萃取A.B.C.D.4.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污NaCO可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應(yīng)生成CaCOCFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D施肥時，早木灰（后效成分為K2CO）不能與NHCl混合使用&CO與NHCl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效5 .氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，用一種試劑將它們區(qū)別開

3、來，此試劑是（）A.水B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液6 .在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na+H+AlO2SO32B,NH+Al3+SO2ClC.OHHK+SO42HCO3D,Fe2+Na+ClONO7 .若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.1molHClO溶于水電離出Na個H+8 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CC14中含有0.5Na個分子C.足量Fe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ND.18.0g重水（D2Q中所含的電子數(shù)為10Na8 .利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.稱量NaOHK體B.用酒精提取濱水中的澳C.除去水中的

4、氯化鈉D.從Y進(jìn)氣U攵集Cl29 .下列除雜方法正確的是（）A. SiO2中含AlzQ雜質(zhì)，可以加入足量NaCH溶液然后過濾除去B. CO中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱C. CO中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有NaCO溶液的洗氣瓶D. NaCO溶液中含有N&SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO,然后過濾10 .二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（）A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOhK應(yīng)，屬于兩性氧化物B. SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)11

5、 .某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mcj/雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是（）A.NaOH§液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K>Cl>Na>OHC.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH12 .下列敘述正確的是（）A.HQ、SO、氯水、過氧化鈉、臭氧都有漂白性，其原理相同B.將SO通入BaC%溶液可生成BaSO沉淀C.檢驗SQ中含有CO的方法是通過澄清的石灰水D.向含有BaC%和NaOH勺混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成13.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略

6、，下列有關(guān)說法不正確的是（）裱硝酸CX6途徑：S"H2SQ途徑：SSO一SSQ一1tH2SO4A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性Q濃度來提高產(chǎn)率B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大C.由途徑和分別制取1molH2SC4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高14.四種短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)呈等差遞增。甲元素存在于所有有機(jī)化合物中、丙元素原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列關(guān)于這些元素的描述錯誤的是（.）A.甲單質(zhì)形成的多種新材料具有美好應(yīng)用前景B.乙和丙可形成陰陽離子

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子化合物C.它們的最高化合價均與其族序數(shù)相同1 .丁元素單質(zhì)有多種同素異形體15 .將1.46gNaOH和N&CC混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1molI/1稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合物中NaOHF口NkCO的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：316 .某離子反應(yīng)中共有H2QCIO-、NH+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（）A.該反應(yīng)的還原劑是NH+B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

8、第II卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題包括4大題，共52分。）17. （8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用NaOH§液來吸收CI2：；氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：；Ns2SiO3溶液中通入少量的CO氣體：；用FeCl3溶液刻蝕銅電路板:18. （10分）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，以海水為原料可以制取Na、NaOH、MgCI2、Br2等。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)流程圖中操作a的名稱為。(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、M、Fe"、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO、HCl(鹽

9、酸)、Ba(OH)2,這3種試劑添加的合理順序是(填序號)。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%勺鎂從海水中提取。電解所得的鎂蒸氣需在特定的環(huán)境中冷卻，不能用CO作冷卻劑的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)上述流程沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)(5)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料澳單質(zhì)，生成澳單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：19. (23分)I.(9分)某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進(jìn)行了如下實驗，如圖IIV所示：(1)若用

10、實驗IV來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是,現(xiàn)象是。(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)(3)為測定N32CO和NaHCO1合物中Ns2CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗出進(jìn)行實驗，取a克混合物充分加熱，最后減重b克，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示)。II.(14分)該研究性學(xué)習(xí)小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4。按要求回答問題：(4)寫出裝置A制取Cl2的化學(xué)方程式

11、。(5)裝置B中的試劑是，現(xiàn)象是:。(6)裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。（7）裝置F的作用是,oAgNO溶液中的氣體只有一種,（8）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是。20.（11分）過氧化鈣（CaQ）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaC2）的流程。CaO.大理石請回答

12、下列問題：（1）中實驗操作順序為（填序號）。a.過濾b.蒸儲C.分液d.蒸發(fā)結(jié)晶（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至78的目的是。（3）寫出生成濾渣B的離子方程式。（4）若在濾液C中，加入HNC,使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NHNC,則酸化后溶液中，c（NH；）c（NC3-）（填“a”、"w"、“<”、">”或“=”）（5）操作是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至911,出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9ll的原因。長樂高級中學(xué)2019-2020第一學(xué)期期中考高

13、三化學(xué)（理科）參考答案一、選擇題（共48分，本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個答案符合題意）1、D2、A3、B4、D5、B6、B7、C8、C9、B10、C11、D12、D13、A14、C15、A16、C二、填空題（本題包括4大題，共52分。）17. （8分，每空2分。）（1） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2） 2NaCl+H2O=NaOH+H2T+Cl2T（3） NaSiO3+CO2+H2O=H2SiO3J+NazCO（4） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI218. （10分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（2），（3） 2Mg+CO2M2MgO+C（4） C2Br+Cl2=Br2+2Cl19. （23分）I.（各3分，共9分）（1） NaHCO（1分），左邊澄清石灰水變渾濁，右邊澄清石灰水不變渾濁（2分）。（2） II、III、IV,（一個1分，共3分）（3） （31a-84b）/31a（3分）II.（每空各2分，共14分）（4） MnOMHCl（濃）EMnC2+Cl2T+2H2O（5）無水CuSO白色固體變?yōu)樗{(lán)色（6）氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性（7）除去