福建省泉州市四校高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題

1、福建省泉州市四校高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Ca-40Ag-108Br-80第一卷選擇題（50分）選擇題：（本題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1 .下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.苯與液澳在FeBr3催化作用下生成澳苯的反應(yīng)B.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CHC.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)2 .對(duì)如圖所示分子的描述正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C25H1B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.該物質(zhì)的一氯代物有3種D.此分子為苯的同

2、系物3 .分子式為QHi。的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種4 .二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為GH8QB.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)QD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下imol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0H22.4LH2二仁尊設(shè)勢(shì)5.下列說(shuō)法正確的是CH,IA. 。二的一澳代物和口h口也H工凡的一澳代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B. CHCH=CHC3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上ICR|111。一CCHCHTHC.按系

3、統(tǒng)命名法，化合物.匚凡的名稱(chēng)是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷hoch1fHeoohD.CH,0、也與HO都是a-氨基酸且互為同系物6.下列敘述中正確的是A.含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物B.苯的同系物一定屬于芳香煌C.在石油的分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度D.石油的分儲(chǔ)、裂化、裂解與煤的干儲(chǔ)均屬于化學(xué)變化7.165C、1X105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LQ混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L,下列各組混合煌中不符合此條件的是A.CH、QTB.CH、GH6C.CHOHC3HD.CH、GH8.下列說(shuō)法中，正確的是A.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物

4、都是葡萄糖B.雞蛋白溶液中加CuSO溶液析出沉淀，該過(guò)程屬于化學(xué)變化C.乙烯和氯乙烯都屬于不飽和燒，可發(fā)生加聚反應(yīng)D.油脂在酸的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂9 .下列幾種有機(jī)物：(a)飽和一元醇，(b)飽和一元醛，(c)飽和一元竣酸，(d)飽和一元醇和飽和一元竣酸生成的酯，(e)乙快的同系物，(f)苯的同系物，其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有()A.(b)(c)B.(a)(d)C.(b)(c)(d)D.(b)(c)(d)(e)(f)10 .己知lmol鏈煌GHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化:2HCICxHy上催化劑n Ch光照CxClu（無(wú)機(jī)試劑是足量的）卜列說(shuō)法錯(cuò)

5、誤的是A.Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于GHi2B.用酸性高鎰酸鉀溶液可以區(qū)分GT和QC.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.x=5、n=1011 .用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NaB.0.1molC2H5。分子中含有的C-H的數(shù)目一定為0.5NaC.1Llmol/L的CHCOON溶液中所含CHCO區(qū)數(shù)為0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16Q和3.6g18Q含有氧原子均為0.2Na12 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A在水中，NaCI的溶解度比I2的溶解NaCI晶體中CI與N

6、a十間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH分子比PbH分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C同一主族的兀素在形成化合物時(shí)，化合價(jià)一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4Q0、QHzQ溶于水后均不導(dǎo)電P4Q0、QHizQ均屬于共價(jià)化合物13 .在硼酸B（OH3：分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵14 .下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp3雜化的是A.N3與COB.BF3和C

7、。32-C.NO+與CQ.D.HC+與NH15 .向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開(kāi)始形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）2+一A.反應(yīng)后溶彼中不存在任何譏捉，所以反應(yīng)刖后Cu的儂度不變。B.在2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體。C.在2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道。D.沉淀溶解后，將會(huì)生成深藍(lán)色的配合離子2+o16 .有X、Y、Z、WM五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正

8、確的是A.又M兩種元素只能形成XM型化合物B.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體C.元素腐口M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D.由于WZ、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低17 .二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173C（在100c時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249C,不溶于水，易溶于苯、乙醍等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵C .已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化18 .氣態(tài)中性基態(tài)原子的原

9、子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22P63s23p2f1s22s22p63s23P1B. 1s22s22P63s23p3f1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4f1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1.1s22s22p63s23p63d104s219 .下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）Q、I2、HgCOKCl、SiO2N&K、RbN&M4AlA.B.C.D.20 .已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、GL、M分子的元素原

10、子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是L是極性分子，G是非極性分子B . M分子中含2個(gè)兀鍵和1個(gè)(T鍵小CK)-9 -C.E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵D.E分子中鍵角為104.5021 .現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是22 .0.4mol氯化銘(CrCl36H2O)在水溶液中加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.8molAgCl沉淀。此氯化銘最可能是Cl2-HbOC.Cl2HaOD.3HaO23 .下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵2+B.CaE晶體的晶胞如圖2所不，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)CaC.H原子

11、的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1224 .下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/c801712190-22.6沸點(diǎn)/776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說(shuō)法：(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華(2)CCl4屬于分子晶體(3)1500C時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的離子晶體其中說(shuō)法正確的是A.只有(1)和(2)B,只有(3)C.只有(2)(3)D.全部正確25 .PM2.5細(xì)顆粒物含有毒性物質(zhì)的來(lái)源之一是

12、汽車(chē)尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:NOx+CO催化劑lN2+CO,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A.所涉及元素的第一電離能：N>O>CB.當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子4molC.等物質(zhì)的量N2和CO中，兀鍵的個(gè)數(shù)比為1：1D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2第二卷填空題(共50分)26 .(20分)已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。催化劑(1) A的結(jié)構(gòu)式為,B分子中的

13、官能團(tuán)名稱(chēng)是。(2) E的名稱(chēng)為,寫(xiě)出與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：;反應(yīng)類(lèi)型是;(4)某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在濱水中加入足量C溶液，充分反應(yīng)，濱水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：濱水中的Br2可能與C發(fā)生了取代反應(yīng)C分子中可能含有不飽和鍵，濱水可能與C發(fā)生了加成反應(yīng)C具有還原性，濱水可能將C氧化為酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：方案(一)：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類(lèi)反應(yīng)。方案(二)：測(cè)定反應(yīng)前濱水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生

14、哪類(lèi)反應(yīng)。 方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”) 假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前濱水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=mol,則說(shuō)明濱水與C發(fā)生了取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br)=mol,則說(shuō)明濱水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)； 向含Br20.01mol的濱水中加入足量C使其褪色，然后加過(guò)量的AgNO溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體3.76克。已知CHCOOA或溶于水，通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出濱水與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.(15分)第四周期的銘、鐵、饃、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布式為。(2) CrQCM和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑

15、。制備CrQC12的反應(yīng)為：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2c12+3COCl2T 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。 常溫下CrQC12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrQC12屬于晶體。COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則COC2分子中b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為。(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9X10-2nm和7.8X10-2nm,則熔點(diǎn)：NiO(填“<”、”或“>")FeO。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化?；鶃嗐~，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不

16、正確的是(填字母序號(hào))。A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3C.該復(fù)合物中只有COmHkO作為配位體D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為O(5)Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，3則M的化學(xué)式為;如果M晶體的留度為dgcm,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則晶體中兩個(gè)距離最近的F中心間的距離為Cmlo28.(15分)原子序數(shù)依次增大的四種元素AB、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

17、這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是1*1ffl.-圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015級(jí)高二下學(xué)期期末考試聯(lián)考化學(xué)試題選擇題：（本題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1-5DCBCA6-10BBBCA11-15DBCDD16-20CBBDD21-25BBCCB第二卷填空題（共50分）25（20分，每空2分）HH（1）Im-c-6h（2分）羥基（2分）（2）乙酸乙酯（2分）CH3CH2CHCOOH（2分）（3）nCH2=CH催化劑一-CH2-CH2-n;（2分）加聚反應(yīng)（寫(xiě)加成反應(yīng)或聚合反應(yīng)給1分）（2分）（4）不可行；（2分）a（2分）0（2分）CH3CHO+Br+HzgCH3COOH+2HBr（未配平給1分，寫(xiě)等于號(hào)不扣分）（2分）26.（15分）（1）3d54s1（1分）（2）O>Cl>C（寫(xiě)有小到大的不給分）（2分）（3）分子（2分）3：1（2分）>（2分）-11 -(2分)（4）AC（對(duì)1個(gè)給1分，如有錯(cuò)誤的選項(xiàng)不給分）(5)CaF 2（2分）（2分）過(guò) It丁H t27 （1） 舟建（2