福建省龍海市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、2017-2018學(xué)年上學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)況下22.4LH2B.56gCOC.1.5molO3D.6.021022個(gè)H2SO分子2、等物質(zhì)的量的H2O和CO的說(shuō)法正確的是（）A.相同條件下體積相同BC.分子個(gè)數(shù)相同D3、下列溶液中 Cl-濃度最大的是（）

2、A. 1L 0.1mol L 1 的 KCl 溶液C. 0.1L 0.1mol 1的人©3溶液.相同條件下的密度一定相同.原子個(gè)數(shù)相等B . 0.2L 0. 1molyT的鹽酸溶液D . 0.3L 0.1mol - L 1的 MgCl2溶液4、同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)同位素的說(shuō)法正確的是（）A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16 BC. 16O與18O的核電荷數(shù)相等D5、下列古詩(shī)詞詩(shī)句中涉及到化學(xué)變化的是（）A.無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái)BC.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2 2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量數(shù)相同.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生.

3、人有悲歡離合，月有陰晴圓缺6、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是（）A. &CO和KHCM屬于鹽B . H2SQ和HNOO屬于酸C .火堿和純堿都屬于堿D . CO和SiO2都屬于酸性氧化物7、下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClOB.Cl2C.HClD.CO8、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確.的是（）A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D.將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色9、下列關(guān)于膠體的敘述不

4、正例.的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在10-910-7m之間B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用平行光照射硫酸銅溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的10、下列敘述中，不正確的是（）A.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣有漂白性B.液澳應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.碘易溶于酒精，但是不能用酒精將碘從碘水中萃取出來(lái)D.新制氯水可以使pH試紙先變紅后褪色11、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有少量CL2可采用的方法是（）A.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙是否變色B.通入AgNO

5、溶液C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化D.通入飽和食鹽水12、高鐵酸鉀（&FeO）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取&FeQ:2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH!_2K2FeQ+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下歹U說(shuō)法不正確的是（）A.C12是氧化劑B.Fe（OH）3是還原劑C.RFeO是氧化產(chǎn)物D.每生成1mol的（FeQ轉(zhuǎn)移6mol的電子13、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢.PCl3fPC15B.MnOr-Mn+C.SOSO2D.Cl2HClO14、“電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，

6、常稱電荷守恒”.某鹽的溶液中主要含有Na+、M、C、SQ2四種離子，若Na+為0.2mol,M/為0.4mol,Cl為0.4mol,則SO2物質(zhì)的量為（）A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)直接觀察到呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽B.無(wú)色溶液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，結(jié)論：無(wú)色試液中含NH+C.無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO2-D.無(wú)色溶液中通入Cl2后溶液變成棕黃色，再滴入淀粉試液，溶液又變藍(lán)，則原溶液中

7、有I存在16、下圖為實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鋼雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是適量水-試劑父試劑Y_i_J_i_試樣f操作1f操作口f操作nikciB .試劑X是K2CO溶液，操作n是過(guò)濾.試劑Y是稀鹽酸，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶A.操作I是過(guò)濾，將固體分離除去C.加入試劑X要過(guò)量D二、非選擇題（共52分）17、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2H2。,（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（在答題卷上標(biāo)）*（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的C12為22.4L時(shí)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。18、工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取

8、漂白粉，(2) 寫出漂 白粉 中有效成分的 電方 程離方程(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)(3)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中的漂白實(shí)質(zhì)：。19、實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.200molL7的NaCl溶液。試回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)計(jì)算需要固體NaCl質(zhì)量為克；(2)配制該溶液經(jīng)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻幾個(gè)過(guò)程，除燒杯、玻璃棒儀器外還要用到的玻璃儀器有：,(3)在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，所配溶液濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)若定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水不慎超過(guò)了刻度線，接下來(lái)應(yīng)如何操作：20、有一固體混合物，可能由KCl、N&CG、N&SO、C

9、uSQCaCL、NHCl中的一種或幾種混合而成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):取少量固體溶于水，固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液；向此溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體生成;進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃未見(jiàn)紫色.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)混合物中一定不含;一定含有;可能含.(均填寫“化學(xué)式”)(2)可能含有的物質(zhì)如何檢驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:；(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程21、將11.2g鐵投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(要求有計(jì)算過(guò)程)(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量(2)所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)生

10、成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。(1)查閱資料可知：2KMnG16HCl(濃)一2MnCl2+2KCl+5Cl2T+2H2Q某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，其中實(shí)驗(yàn)裝置或試劑有錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.度I周2（2）將圖1裝置修改正確后，虛框是收集C12的裝置，請(qǐng)從圖2中選用合適的裝置（3）將制得的C12進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請(qǐng)回答以下問(wèn)題。Clz裝置E中可觀察到;反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置F在反應(yīng)中的作用是。A.收集Cl2B.防止倒吸C.混合氣體裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是，將G所得飽和

11、溶液置于光照下一段時(shí)間，溶液中大量減少的粒子有（除HkO分子外）（至少寫2種）裝置H的作用。龍海二中2017-2018學(xué)年上學(xué)期第二次月考高一化學(xué)答題卷（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）命題人：鄭進(jìn)也第I卷（選擇題，共48分）、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第H卷（非選擇題，共52分）117、（1）MnO+4HCl（濃）星MnCl2+C12T+2H2。（2） ;。18、（1）；。19、（1）,（2）、;（3） ;（4）。20、（1）、。（2） （3）21、要求寫出計(jì)算過(guò)程22、（1）

12、（3）高一化學(xué)參考答案、選擇題（每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案DCCCBCDC題號(hào)910111213141516答案CAADACDA、非選擇題（共52分，一般每空2分）U!X2fe-岫A+4HCK濃)=+Cbt+貼。(1) 矢2M(2) MnO、HCl(各1分)(3) 2mol18、(6分)(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) Ca(ClO)2=Ca2+2ClO-(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO2HClO19、(8分)(1) 2.925g(2) 250ml容量瓶、膠頭滴管(各1分)(3)偏(Wj(4)倒掉溶液，洗凈儀器后重新配制20、(10分)(1) KCl、CuSO、CaCL;NaCO、N&SQ;NHCl(一個(gè)