化學必修1氧化還原反應第1課時的探究式教學設計與反思

1、第十屆全市基礎教育課程改革征文大賽 化學必修1氧化還原反應第1課時的探究式教學設計與反思秦大龍 ：重慶市江北區(qū)字水中學 論文類別：化學教學類 學段：中學 學科：化學 摘要：本論文通過化學必修1氧化還原反應第1課時的教學設計與教學反思，探討了用科學探究的方法進行抽象概念的教學；通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力；使學生體驗到知識的發(fā)展是有局限性的是要不斷推陳出新的；通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 關鍵詞：高中化學；科學探究；教學反思在新課程背景下高中化學教學中，特別是抽

2、象概念的教學，應當以學生已有知識為載體，以探究的方式建立抽象概念，學生學得輕松。探究能力得到培養(yǎng)的同時，學生會對化學產生持續(xù)的興趣，對剛進入高中的學生，興趣的培養(yǎng)尤為重要。一、化學必修1氧化還原反應第1課時的教學設計三維目標知識技能： 1.通過從得氧失氧建立氧化還原反應概念，到從化合價的角度建立氧化還原反應的概念，最后從電子的轉移揭示氧化還原反應的本質。 2.學會用雙線橋法和單線橋法表示化合價升降及電子轉移方法來表示氧化還原反應。 3.了解常見氧化劑和還原劑，認識氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物之間的關系。 4.對學生進行對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義思想的教育。過程與方法： 通過三個層次由淺入

3、深建立氧化還原反應的概念的過程（不是把概念強加于學生），讓學生體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。情感態(tài)度與價值觀： 通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力；使學生體驗到知識的發(fā)展是有局限性的是要不斷推陳出新的；通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。教學重點:    從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質教學難點：    氧化還原反應的本質教學設備及儀器：  

4、  金屬鎂，坩堝鉗，酒精燈，收集好的二氧化碳氣體，火柴，投影儀等教學過程問題導入【提問】請同學們回憶：二氧化碳能支持燃燒嗎？【學生回答】不能?！咀穯枴渴沁@樣嗎？【講述】同學們的回答不完全正確，某些物質能在二氧化碳中燃燒，而且燃燒的劇烈程度幾乎與在氧氣中差不多。想不想知道什么樣的物質能在二氧化碳中燃燒？下面請同學們跟我一起探究金屬鎂在二氧化碳中的燃燒。注意觀察怎樣引燃，燃燒的現(xiàn)象，燃燒的產物，特別是觀察集氣瓶壁上的產物?！狙菔尽挎V在二氧化碳中的燃燒?！緦W生實驗】鎂在二氧化碳中的燃燒?！井a物的探究】通過觀察燃燒產物：白色粉末，及集氣瓶瓶壁上的黑色顆粒，結合質量守恒定律，得出燃燒

5、產物是氧化鎂和碳?！就队啊?Mg+CO22MO+C【提問】請同學們寫出此反應的化學方程式并對照教材35頁的四個化學方程式，分析這些化學方程式的特點？最后一個反應與前面三個反應有什么不同點和相同點？【學生討論回答】（學生答案不統(tǒng)一）前三個反應都有氧化物參加，有氧的得失，四個反應都有元素的化合價發(fā)生變化?！咎釂枴坑袥]有只發(fā)生氧化反應或只發(fā)生還原反應的反應？請大家討論?！緦W生討論后總結】方程式中氧化反應和還原反應同時發(fā)生，氧化和還原是一對矛盾的兩個方面。（以后會學到一個氧化還原反應可以通過電流等手段來測試，但氧化還原反應任然是同時發(fā)生的，基礎差的班級，此話不能說。）【提問】請寫出用一氧化碳還原氧化鐵

6、制取鐵的化學反應式?！狙惨暡⒅笇W生書寫】【投影】3CO + Fe2O3 Fe + 3CO2【提問】該化學反應屬于四種基本反應類型中的哪種？【點評】通過分析可知，該反應不屬于任何一種。由此可見，僅僅采用依據反應物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可行的?！咎釂枴?你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程式?！狙惨暡⒅笇W生正確書寫化學方程式點評學生書寫化學方程式情況】【提問】 你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價嗎？【巡視并指導學生標出元素的化合價】【提問】 針對你們所標的化合價，你

7、們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？【針對學生回答點評，并指出】 在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發(fā)生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學反應分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。于是化學上對所有的反應從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應?！咎釂枴空埻瑢W們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義?！拘〗Y并投影】 第三節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1、 一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。即凡是有元素的化合價升降的化學反應?！咎釂枴?那如何判斷一個反應是否

8、屬于氧化還原反應呢？【總結并投影】2、 氧化還原反應的特征：反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應?！菊n堂練習，投影】 練習1、下列反應屬于氧化還原反應的是（     ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3 CaO+CO2       D、Mg+2HCl=MgCl2+H2【根據學生練習情況進

9、行點評】【提問】 根據你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系嗎？【根據學生回答情況點評，并歸納總結，投影】3、氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：【設問】根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？【講述】我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應【指導閱讀】 請同學們閱讀教材第三部分36到37頁內容：從電子

10、轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否與氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？【巡視，了解學生閱讀情況】氫氣能和氯氣反應：電子對偏離,化合價升高,被氧化 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 2HCl 電子對偏向,化合價降低,被還原【投影】 【與學生一道完成下列表格】化合物形成過程電子得失（偏移）化合價變化情況 NaCl 鈉原子（Na） 失去1個電子轉移給氯原子（Cl ），氯原子（Cl ） 從鈉原子（Na）中得到1個電子鈉元

11、素化合價升高 氯元素化合價降低 HCl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯） 氫元素化合價升高 氯元素化合價升高 【提問】 通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是什么？【講解并投影】 4、氧化還原反應的實質：電子發(fā)生轉移（得失或偏移） 失去電子的反應叫氧化反應； 得到電子的反應叫還原反應； 凡是有電子轉移（包括得失和電子對的偏移）的反應就叫氧化還原反應?！咎釂枴垦趸€原反應怎樣更直觀的表示呢？【投影，與學生共同完成】5、電子轉移及氧化還原關系的表示方法用雙線橋表示電子轉移的結果和氧化還原反應的各種關系 重點：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）

12、 （2）箭號起、止所指為同一種元素 （3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 用單線橋表示電子轉移情況 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為“單線橋法” 重點：（1）單箭號（在反應物之間） （2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑) （3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失。 【練習2】分別用雙線橋、單線橋法表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

13、 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O2【根據學生回答情況總結并投影】【學與問】請同學們結合本節(jié)課前面學習的知識自己畫圖歸納?！究偨Y梳理本節(jié)課教學內容】【作業(yè)布置】指導學生看書梳理以下概念：兩劑兩產物及其關系；氧化性與還原性的簡單判斷；常見的氧化劑還原劑有哪些?下節(jié)課我們來共同探討?！就队啊慷?、氧化劑和還原劑1. 定義氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質, 被還原。（本身具有氧化性）還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。（本身具有還原性）氧化性: 物質得到電子的能力。還原性: 物質失去電子的能力?！咎釂枴?還原劑氧化劑分別變成了什么物質？【

14、投影】 還原劑被氧化后的生成物是氧化產物（即化合價升高后的產物）； 氧化劑被還原后的生成物是還原產物（即化合價降低后的產物）?！咎釂枴窟€原產物和氧化產物還有沒有還原性和氧化性呢？【總結投影】2.判斷物質具有氧化性、還原性的方法：運用氧化還原反應方向進行判斷：氧化劑、氧化產物具有氧化性還原劑、還原產物具有還原性運用所含元素的化合價進行判斷：高價氧化、低價還，中間價態(tài)兩邊轉氧化性、還原性有強弱之分：氧化性越強，說明該物質越易得到電子。還原性越強，說明該物質越易失去電子。 一般地氧化性強的易于與還原性強的物質發(fā)生氧化還原反應。 比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應。你能否寫出該反應的化學方程式。2. 常

15、見的氧化劑和還原劑氧化劑: 某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等還原劑: 活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質：C、H2等 含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等二本課時教學反思 這節(jié)的教學目標是在復習初中接觸的四種基本反應類型，以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，讓學生們知道，初中涉及的化學反應的分類方法只是從形式上劃分，并不能反映化學反應的本質。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。1、分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和用“雙線橋”法表示氧化還原反應.2、以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。 本課