元素周期表 鹵族元素(公開課)

1、鹵族元素鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第、鹵族元素是元素周期表中是第_族族2、包括的元素的名稱和符號(hào)：、包括的元素的名稱和符號(hào)：_。A氟（氟（F）、）、氯（氯（Cl）、）、溴（溴（Br）、）、碘（碘（I）氟氣氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質(zhì)一、鹵素的物理性質(zhì)氯氣氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。液溴液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。碘碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)

2、密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深溶解度逐漸減少溶解度逐漸減少 1、應(yīng)如何保存液溴？應(yīng)如何保存液溴？ 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因

3、此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來(lái)防止常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來(lái)防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考 2、 如何提純沙子和碘的混合物？如何提純沙子和碘的混合物？ 加熱混合物，使碘升華。加熱混合物，使碘升華。碘碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)二、鹵素的化學(xué)性質(zhì) 畫出畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氟氯氯溴溴 F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似性 核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多 得電子能力遞減得電子能力遞減氧化性非金屬性減弱氧化性非金屬性減弱F F2 2ClCl2 2BrBr2

4、2II2 2結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶（回憶氯氣氯氣的性質(zhì)）的性質(zhì)）HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+F2=2HF 冷暗處爆炸冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定穩(wěn)定H2+Cl2 2HCl光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 Cl2HBr較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱至加熱至500Br2HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定持續(xù)加熱持續(xù)加熱I2生成氫化物的生成氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性化學(xué)方程式化學(xué)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)條件單質(zhì)單質(zhì) 與氫氣的反應(yīng)與氫氣的反應(yīng)H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：規(guī)律：劇烈程度：劇烈程度：F F2 2ClCl2 2B

5、rBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHFHClHClHBrHBrHIHI劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（、下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變

6、為溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色橙黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無(wú)色變?yōu)閷樱簾o(wú)色變?yōu)槌赛S色橙黃色CClCCl4 4振蕩振蕩 NaBrNaBr溶液溶液氯水氯水鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱 Cl2Br2結(jié)論：結(jié)論：氯水氯水 KI溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象： 溶液由無(wú)色變?yōu)槿芤河蔁o(wú)色變?yōu)樽攸S色棕黃色反應(yīng)原理反應(yīng)原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無(wú)色變?yōu)閷樱簾o(wú)色變?yōu)樽霞t色紫紅色氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱 Cl2I2CClCCl4 4振蕩振蕩結(jié)論結(jié)論

7、：溴水溴水 KI溶液溶液溶液由無(wú)色變?yōu)槿芤河蔁o(wú)色變?yōu)樽霞t色紫紅色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無(wú)色變?yōu)閷樱簾o(wú)色變?yōu)樽霞t色紫紅色CClCCl4 4振蕩振蕩反應(yīng)原理反應(yīng)原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱 Br2I2鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2結(jié)論結(jié)論:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金屬性或非金屬性)逐漸減弱。逐漸減弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:(1)單

8、質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易則強(qiáng)易則強(qiáng))(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強(qiáng)穩(wěn)則強(qiáng))(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸的酸性的酸的酸性的強(qiáng)弱強(qiáng)弱;(酸性強(qiáng)則強(qiáng)酸性強(qiáng)則強(qiáng))如如:穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HCl NH3 H2S非金屬性：非金屬性：Cl N S如：酸性：如：酸性：HNO3 H2CO3非金屬性：非金屬性：NC(4)利用置換反應(yīng)利用置換反應(yīng);(強(qiáng)能置換弱強(qiáng)能置換弱)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法: :(1)(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易; ;( (易則強(qiáng)易則強(qiáng)) )(2)(2)最高價(jià)氧

9、化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性氫氧化物的堿性的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱;(;(堿性強(qiáng)則強(qiáng)堿性強(qiáng)則強(qiáng)) )(3)(3)利用置換反應(yīng)利用置換反應(yīng);(;(強(qiáng)能置換弱強(qiáng)能置換弱) )3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（遞變規(guī)律不正確的是（ ）A. 單質(zhì)的密度依次增大單質(zhì)的密度依次增大B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C. Cl2可從可從KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D. F2可從可從NaCl溶液中還原出溶液中還原出Cl2D、 H2SiO3 C在反應(yīng)中常作為氧化劑，在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成被還原

10、成-1-1價(jià)。都能跟價(jià)。都能跟金屬、氫氣、水等發(fā)生金屬、氫氣、水等發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。鹵素結(jié)構(gòu)的相似性鹵素結(jié)構(gòu)的相似性鹵素性質(zhì)的相似性鹵素性質(zhì)的相似性鹵素結(jié)構(gòu)的遞變性鹵素結(jié)構(gòu)的遞變性鹵素性質(zhì)的遞變性鹵素性質(zhì)的遞變性最外層都有最外層都有7 7個(gè)電子，個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到在反應(yīng)中易得到1 1個(gè)個(gè)電子電子電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐多，原子半徑逐漸增大漸增大氧化性逐漸減弱，與金氧化性逐漸減弱，與金屬、氫氣、水反應(yīng)由易屬、氫氣、水反應(yīng)由易到難到難鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱名稱相似性相似性遞遞變性變性最外最外層層電電子數(shù)子數(shù)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)顏色顏色 密度密度

11、 熔、熔、沸點(diǎn)沸點(diǎn)元素元素性質(zhì)性質(zhì)氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7單質(zhì)單質(zhì)具有具有強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高逐逐 漸漸 減弱減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱總結(jié)：總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。性。失電子的能力逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、X 、Y是元素周期表第是元素周期表第 A族中的兩種元族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比的非金屬性比Y強(qiáng)的強(qiáng)的是（是（ ）A .X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B .X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C .Y的