第八章生活中的酸

1、第八章 生活中的酸、堿、鹽8.1 重要的酸教學(xué)目標 1.認識“三酸”及常見的酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 2.了解電離的概念，了解酸、堿、鹽的含義。 3.初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認識酸的通性。 4.初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。 5.通過實驗培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。教學(xué)重點 酸的通性教學(xué)難點 復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)用品 稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、石蕊溶液、硝酸應(yīng)溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、氧化銅粉末、銹鐵釘、蔗糖。 試管、試管夾、酒精燈、小燒杯、玻璃棒、表面皿。火柴。教學(xué)課時 四課時由于九年級畢業(yè)會考時間較緊，調(diào)整為兩課時教學(xué)過程第一課時教學(xué)目標 1.從有

2、些化合物水溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象入手，了解電離。 2.了解酸、堿、鹽的概念。3.認識酸的的通性教學(xué)重點、難點 1.電離的概念。2.從離子觀點理解酸、堿、鹽的概念。3.認識酸的的通性教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1.為什么有些物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電？ 2.請列舉出你在日常生活中遇到的酸、堿、鹽？引入新課溶液能導(dǎo)電是因為在水溶液中有自由移動的離子存在，溶液中有自由移動的離子存在是因為這些物質(zhì)在水溶液中能電離。板 書1.電離：物質(zhì)溶于水時，離解成能自由移動的離子的過程。電離是在溶于水的條件下發(fā)生，與通電與否無關(guān) 2.電離方程式 定義：用來表示物質(zhì)電離的式子 如： NaCl = Na+ + Cl KNO3 = K+ + NO3

3、 NaOH = Na+ + OH 一.酸、堿、鹽的概念板 書 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 H2SO4 = 2H+ + SO42提 問1.鹽酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能電離出什么離子？（氫離子，余下部分是酸根離子） 2.酸根離子所帶負電荷總數(shù)與氫離子總數(shù)有什么關(guān)系？板 書1. 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 酸H+ + 酸根離子 HnA = nH+ + An 酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離時生成的氫離子的總數(shù)講 述日常生活中的酸討 論硫酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 硫酸氫鈉是不是酸？為什么？板 書

4、 KOH = K+ + OH Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH提 問1.氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈉在水溶液里都能電離生成什么離子？（氫氧根離子，余下部分是金屬離子） 2.堿里金屬離子所帶正電荷數(shù)與氫氧根離子總數(shù)有什么關(guān)系？板 書2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。 堿 = 金屬離子 + OH B(OH)m = Bm+ + mOH 金屬離子所帶正電荷數(shù)等于堿電離時生成的氫氧根離子的數(shù)目 板 書 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 MgSO4 = Mg2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl 提 問這些物質(zhì)在水溶液中能電離出什么離子？板 書3.鹽

5、：由金屬離子和酸根離子（或銨根離子和酸根離子）組成的化合物通稱為鹽。 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子 BnAm = nBm+ + mAn 金屬離子所帶正電荷總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷總數(shù) 小 結(jié)電離、酸、堿、鹽的概念二.“三酸”的物理性質(zhì)及用途 注意：1.純凈的鹽酸是無色的，工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)（主要由Fe3+引起）而顯黃色。濃鹽酸濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶蓋會產(chǎn)生大量白霧，這是因為它們揮發(fā)出的氯化氫氣體（或硝酸蒸汽）跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸（或硝酸）小液滴。 2.濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會較小。濃硫酸易吸水，露置在空氣中質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。引

6、入新課在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過稀酸的三種化學(xué)性質(zhì)，想想看是哪些？探究活動【實驗8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入稀鹽酸、稀硫酸中板 書酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。 三.稀酸的化學(xué)性質(zhì) 1.酸跟指示劑的作用 酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇到酸不變色設(shè) 問實驗使用什么制取氫氣？探究活動【實驗8-2】鎂與稀鹽酸的反應(yīng)板 書2.酸跟金屬的反應(yīng) 酸 + 較活潑金屬 鹽 + 氫氣 （濃硫酸、硝酸除外） 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2設(shè) 問實驗室用什么藥品制取二氧化碳？探究活動【實驗8-3】稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng) 稀硫酸與硝酸鋇（氯化鋇）溶液反應(yīng)板 書3.酸跟鹽的反應(yīng) 酸 + 鹽 新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3 H2S