原子的構(gòu)成化學(xué)練習(xí)題初三

1、.原子的構(gòu)成化學(xué)練習(xí)題初三化學(xué)練習(xí)題初三1.原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三種粒子構(gòu)成的。思路解析:此題考察原子的概念和根本組成。答案：化學(xué)變化 化學(xué)反響 質(zhì)子 中子 電子2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核質(zhì)子 中子1電性和電量2相對(duì)質(zhì)量思路解析：此題考察原子的構(gòu)造、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)答案：1負(fù)電 一個(gè)單位負(fù)電荷 正電 一個(gè)單位正電荷 不帶電21/1 836 1 13.每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

2、原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23鐵 26 30 26 56鈾 92 146 92 238通過(guò)此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：1_。2_。3_。4_。思路解析:總結(jié)的過(guò)程是一個(gè)觀察比較的過(guò)程，通過(guò)觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。此題可通過(guò)觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：1相對(duì)

3、原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2原子核內(nèi)不一定都有中子3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4質(zhì)子數(shù)決定原子種類5由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類任填四個(gè)即可10分鐘訓(xùn)練 強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，那么其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。答案：612.化學(xué)變化中的最小粒子是 A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。答案：A3.1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，那么實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg思路解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg1/12，那么另一種原子的相