2018-2019學(xué)年山西省太原市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、2018-2019學(xué)年山西省太原市高三（上）期末化學(xué)試卷、選擇題（本題包括 23小題，前18個每小題3分，后5個每小題3分，共74分） 1 . （3分）央視欄目國家寶藏不僅介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信,歷史文物本身也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）A.戰(zhàn)國？曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng).南朝？竹林七賢與啟榮期磚畫的磚塊的主要成分是二氧化硅C.清？乾隆“瓷母”-各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅D.宋？王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅2. （3分）2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機

2、器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：c薊月期總可1 .郭母舟T*、,-或百麒耨&立上名據(jù)工部鼻子將介于依令本f下列有關(guān)信息錯誤的是（）A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D.此技術(shù)可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子3. （3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A.乙烯的比例模型B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:| |KClOflHC) - X：l.i *KC I*I：_!C.反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：塾5D H H2s電子式:（如圖a、b所4 （3分

3、）微信熱傳的苯寶寶表情包是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)文字形成的示）。下列說法正確的是（C 口*紫在邊注 ： b云寶丁多更1氯廳A. a屬于醇，b屬于苯的同系物B. a、b中所有原子均可能處于同一平面C. a苯環(huán)上的一氯取代物只有一種D . 1 mol b含有 3mol碳碳雙鍵5. （3分）下列關(guān)于糖類的說法正確的是（）A.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B .用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全C.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子有機化合物6. （3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A . Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：F&O

4、3+6H+2一2Fe2+l2+3H2OB .用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H +NO 3一3Ag +NO T +2H2O2C. NaHCO3溶放和 NaAlO 2 溶放混合：HCO3 +AIO2-+H2OAl （ OH） 3J+CO3D ,將 0.1mol?L-1 的 NH4Al （SO4） 2 溶液與 0.2mol?L-1 的 Ba （OH） 2 溶液等體積混合：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 J +AlO 2 J +2H2O7. （3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3 > Cl

5、B,使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、AlO2、SO42 > ClC. -=1X10 13mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 c（H+）D,能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C、S2, ClO8. （3分）下列說法正確的是（）A .正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物（不考慮立體異構(gòu)）B.光照下，1mol CH 4最多能與4molcl 2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C.甲烷與乙烯混合物可通過澳的四氯化碳溶液分離D.甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色9. （3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：

6、W）中的共價鍵數(shù)目為NaB. 0.1 mol熔融NaHSO 4中的陽離子數(shù)目為0.1NaC. 1L 0.1mol?L 1H2SO 3溶液中含有的 H原子數(shù)目大于0.2 NaD . 0.1 mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na10. （3分）給定條件下，下列所示的物質(zhì)制備方法在工業(yè)上能實現(xiàn)的是（）A ,飽和 NaCl"/ ” ?NaHCO3ANa2CO3溶液B.Mg (OH) 2：MgCl2 (aq) JMgClz (s) MgC.D.OfH.0FeS2-SO3_:H2SO4鹽酸H.SiO2SiCl4 - - Si 高溫11. （3分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子

7、序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，X、W同主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑的大小順序： Z>W>X>YB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Xv WC. X的單質(zhì)與 W的氧化物反應(yīng)可以制備 W的單質(zhì)D. Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水12. （3分）下列有關(guān)說法正確的是（）A.在Na2s溶液中加入少量的 Na2s固體，Na2s的水解程度減小， 溶液中c （OH ）變大B.某反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，一定說明該反應(yīng)的H>0C.用堿式滴定管量取 20.00mL酸

8、性高鎰酸鉀溶液D.室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液 pH = 313. （3分）下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（）A .用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的 PH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍(lán)色，證明HClO是弱酸B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了 CuSO4,可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水，若顯色即可證明生成了 CuSO4D.用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補14. （3分）已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3）,水熱法制備F%O4納米顆粒的總反

9、應(yīng)為：2+2.2 .，一 一3Fe +2S2O3 +O2+4OH = Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列說法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1: 5B.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5molC,每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4molD . O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑15. （3分）最近，科學(xué)家研發(fā)了 “全氫電池” ，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是)A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式是 H2-2e +2OH 2H 2OC.電池的總反應(yīng)是 2H2+O2 2H2OD,離子交換膜能夠比較有效地

10、阻隔Na OH和HClO 4反應(yīng)16. （3分）按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體 B中，下列敘述不正確的是（）A.若A為濃硫酸，B為K2SO3, C中盛品紅溶液，則 C中溶液褪色B .若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl 3溶液，則C中先變渾濁后澄清C.若A為醋酸，B為CaCO3, C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D.若A為雙氧水，B為MnO2, C中盛Na2s溶液，則C中溶液中變渾濁17. （3 分）已知室溫時 Ksp （CaCO3）=3.36X 10 9, Ksp （ CaF2） =3.45X10 11.下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是（）A.

11、 CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的 c （ Ca2+）較小B.分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大C.分別加入0.1 mol/L的CaCl2溶液，c （ CO32 ）和c （ F）均減小 式喈）D . CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中， 約為97.418. （3分）下列說法正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（）A .結(jié)構(gòu)為U的一澳代物共有 5種B.分子式為C4H10的同分異構(gòu)體共有 3種C,分子式為C5H10O2且屬于竣酸的同分異構(gòu)體共有5種D .分子式為C4H8O且屬種于醛的同分異構(gòu)共有3種19. （4分）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Fe

12、Cl2樣品溶于硝酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì)B將SO2通入石蕊溶液溶液先變紅后褪色SO2有漂白性C向淀粉 KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液艾盅；加入 H2O2溶液后，溶液立即交盅只有酸性條件下，H2O2氧化性強于I2D向盛有 1mL0.1mol/LMgCl 2溶液的試管中滴入 1 - 2 滴2mL1mol/LNaOH 溶液，再滴加 2滴0.1mol/LFeCl 2溶液，靜置先有白色沉淀產(chǎn)生，后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe (OH) 3 的 Ksp 比Mg (OH) 2 的小A. AB. BC. CD. D20. （4分）最近有研究人員發(fā)現(xiàn)

13、了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸.實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示.下列說法正確的是（）用水A.若以CH 4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣B.電解過程中，陰極區(qū) Na2SO4的物質(zhì)的量增大C.陽極反應(yīng) CH3CHO 2e +2H+ CH3COOH+H 2OD.電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O221. （4分）將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成6.72LNO （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的

14、溶液中加入1mol/L NaOH 溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.混合物溶解后的溶液中c （Fe3+）： c （Cu2+） =1：2B.需加入NaOH 溶液1000mLC.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/LD.將沉淀灼燒后的產(chǎn)物是Fe2 O3和CuO22. （4分）如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種弓II堿，G為正鹽，通常條件下 Z是無色液體，C的相對分子質(zhì)量比 D大16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . A的水溶液顯堿性B . D為一種紅棕色氣體C . B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D. F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D 23.(4分)在常

15、溫下，向10mL濃度土勻為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.在 a 點的溶液中 c (Na+) >c (CO32-)>c (C1-)>c (OH-)>c (H+)B.在 b 點的溶液中 2 n (CO32 ) +n ( HCO3 ) < 0.001 molC.在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO3的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H =7時：c (Na+) = c(CH 3COO )二、必做題(本題包

16、括 4小題，共56分)24. (10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知 A 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的 2倍。(1) F在元素周期表中的位置是 。(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng):物質(zhì)甲若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為 若乙的水溶液是強堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為, D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。若

17、甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為 ;物質(zhì)乙 為白色沉淀，其化學(xué)式為 。25. (16分)某化學(xué)小組同學(xué)為探究海水提澳原理，模擬空氣吹出法設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(假設(shè)濃縮海水中的主要成分為NaCl和NaBr,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))(1)寫出使用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 C12的離子方程式： ,該反應(yīng)中氧化劑 和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)從濃縮海水中提取澳的實驗步驟如下：關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入C12至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的C12；取B中所得液體進行蒸儲，收集

18、液澳。請按正確的順序填入步驟的序號： 判斷以上步驟 中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象： 。試劑X最好選用 (填字母，下同)，尾氣處理最好選用 。a、蒸儲水b、飽和食鹽水c、氫氧化鈉溶液d、飽和Na2SO3溶液(3)為從工業(yè)澳中提純澳，他們查閱了有關(guān)資料，然后設(shè)計了如下的實驗裝置：資料1.澳是一種深紅棕色液體， 有刺激性氣味，室溫下易揮發(fā)， 熔點-7.2C,沸點59.1 C,密度 2.928gcm 3,微溶于冷水。2.填料塔填充適當(dāng)高度的填 料，以增加兩種流體間的接 觸表面，一般可用于氣體的 吸附。儀器B的名稱是 。欲要達(dá)到提純澳的目的，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密 性，還有。26. (14分)厥基硫

19、(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成的重要原料，是 化學(xué)工作者重要的研究對象。已知：I . COS (g) +H2 (g) ? H2s (g) +CO (g) AH1=- 17 kJ/mol ；n. COS (g) +H2O (g) ? H2s (g) +CO2 (g) H2= - 35kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出CO與H2O (g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(2)已知反應(yīng)n中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=O (CO2)C=O (COS)C= SH - SH - O_，C1E/ (kJ?mol803742577339x請計算 x=0(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進

20、行反應(yīng)I .設(shè)起始充入的n (H2)： n (COS)=Z,平衡時測得 COS的體積分?jǐn)?shù)(？)與Z和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。圖中 a b (填或)。(4)在恒溫、恒容密閉容器中進行反應(yīng)I .下列說法能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A . c (H2S) = c (CO)B . v 正(H2)= v 逆(H2S)C、容器中混合氣體密度保持不變D、容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E. c (COS )保持不變(5)某溫度下，向容積為 2L的恒容密閉容器中通入 5molCOS ( g)和5mol H2 O(g),發(fā)生反應(yīng)n, 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 COS (g )的轉(zhuǎn)化率為

21、 80%。反應(yīng)在0 5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率 v ( H2S) =該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=其他條件相同時，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應(yīng)速率加快的措施是（填字母）。溫度C、分離出硫化氫D、加入一定量 H2O （ g）27. （16分）以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、H3AsO3 等雜質(zhì))和鋅渣（含ZnO、Zn及其他不溶于酸的雜質(zhì)）為原料制備ZnCl2溶液的工藝流程如下:已知：H3AsO3 （亞神酸）還原性較強，易被氧化為H3AsO4 （神酸） FeCl3+ H3AsO4= FeAsO4 J （神酸鐵）+3HC1 , Ksp （ FeA

22、sO4）= 5.7X 10有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：溫度/C020406080100ZnCl2的溶解度 / (g/100g水)343395452488541614化合物Zn (OH) 2Fe (OH) 2Fe (OH) 3Cu (OH) 2Ksp近似值1710-171039102010回答下列問題:（1） “浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源，原因是 。（2）“一 次凈化”的目的是除Fe、As元素，則KC1O 3參與的反應(yīng)可能有 （寫化學(xué)方程式）(3)加入 ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,如果 pH過大，可能導(dǎo)致濾渣 A中(填化學(xué)式)的含量減少。有研究表明可用高鐵酸鹽(K2FeO4)代替KC1O3和FeCE其原理是

23、 (4) “二次凈化”的主要目的是 ，“產(chǎn)品”中的雜質(zhì)主要是 (5)由ZnCl2溶液得到 ZnCl2?xH2O產(chǎn)品的操作主要是 、已知SOC12是液態(tài)化合物，沸點是 77 C ,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOC12,可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上方有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。實驗室制取無水ZnCl2是采用將ZnCl2?xH2O與SOC12混合加熱的方法制取無水ZnCl2 .這種方法可行的原因是28. (20分)離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成(如圖1):圖1圖2回答下列問

24、題：(1)按電子排布，Al在周期表劃分在 (填“s區(qū)”、“p區(qū)”、“d區(qū)”或“ds區(qū)”)， 基態(tài)Cl原子的價電子排布式為 ,圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為 。氯化鋁 的熔點為180C,氮化鋁的熔點高達(dá) 2249C,它們都是由活潑金屬和非金屬形成的化合 物，熔點相差這么大的主要原因是 。(2)圖1中的正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正 離子中N原子的雜化方式為 , C原子的雜化方式為 。(3)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5不能被氫原子替換，請解釋原因： 。Na、Mg、Al三種元素的第一電離能由大到 小的順序是,其理由是。已知金屬鎂的

25、晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2.六棱柱底邊邊長是 a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,列出計算金屬鎂密度的計算式： g?cm 3o2018-2019學(xué)年山西省太原市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括 23小題，前18個每小題3分，后5個每小題3分，共74分）1 【分析】A.合金是由金屬與金屬或者金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的材料；B.磚塊的主要成分為硅酸鹽；C.氧化亞銅為磚紅色；D.依據(jù)銅綠為堿式碳酸銅解答?！窘獯稹拷猓篈 .青銅是一種銅錫合金，戰(zhàn)國？曾侯乙編鐘屬于青銅制品，故A正確；B.醇是由黏土等燒制而成的主要成分為硅酸鹽，故 B錯誤；C.陶瓷主要成分為

26、硅酸鹽，各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅，故C正確；D .銅綠主要成分為堿式碳酸銅，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)組成成分，明確合金概念、熟悉相關(guān)物質(zhì)的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。2 .【分析】A ,由圖2可知，銅離子將分子組合在一起；B.由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子；C.由題干信息可知，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子；D.四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成分子.【解答】解：A.由圖2可知，銅離子將分子組合在一起， 所以新月形分子和環(huán)狀分子 “組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，故 A正確；B.由圖可知，在銅離子作

27、用下，合成新分子，新分子中通過機械鍵互鎖而鏈接在一起, 故B正確；C.由題干信息可知，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故 C錯誤；分子，多個環(huán)形分子“互鎖”可以合D.四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成成更加復(fù)雜的分子，故 D正確。故選：Co【點評】 本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng) 用信息的能力，題目難度不大，注意把握題目中包含的信息.3【分析】A、參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型為比例模型；B、鈉離子的核內(nèi)有11個質(zhì)子；C、KC1O3和HCl發(fā)生的是歸中反應(yīng)；D、硫化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子?！窘獯?/p>

28、】解：A、參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型為比例模型，故乙烯的比例模型為9Cj ,故A正確；B、鈉離子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為一，故B錯誤；C、KClO3和HCl發(fā)生的是歸中反應(yīng)，KC1O3和HCl中的+5和-1價的Cl均歸中為0價,失匕工5I I= r用雙線橋表示為觥.，故C錯誤；D、硫化氫為共價化合物，不能標(biāo)出電荷，其正確的電子式為J '，故D錯誤；故選：A?！军c評】 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電 子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題 能力。4【分析】A. a含有酚羥基，b為氯代燃

29、；B.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；C. a苯環(huán)有3種H;D,苯環(huán)不含碳碳雙鍵?！窘獯稹拷猓篈. a含有酚羥基，屬于酚類，b為氯代嫌，故A錯誤；B.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，故B正確；C. a苯環(huán)有3種H, 一氯取代物有 3種，故C錯誤；D.苯環(huán)不含碳碳雙鍵，故 D錯誤。故選：B ?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5 【分析】A、糖類不一定有甜味；B 、若判斷淀粉能否水解完全，需檢測淀粉是否存在；C、人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶；D 、相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物?！?/p>

30、解答】解：A、糖類不一定有甜味，如淀粉和纖維素，故 A錯誤；B 、若判斷淀粉能否水解完全，需檢測淀粉是否存在，需要用碘水，而用銀鏡反應(yīng)只能檢測出淀粉是否水解，故B 錯誤；C、人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，即纖維素在人體內(nèi)不能水解，故 C錯誤；D 、 相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，淀粉和纖維素均為天然的高分子化合物，故 D 正確。 故選：D ?！军c評】本題考查了糖類的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及作用，難度不大，應(yīng)注意的是糖類不一定有甜味，不一定能水解。6 【分析】A 三價鐵能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B 二者反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；C 二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；D 等體積混合，物質(zhì)的量之比為1

31、 ： 2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨?！窘獯稹?解：A . F%O3溶于過量的氫碘酸溶液中，離子方程式：Fe2O3+6H+2一2+2Fe +I2+3H2O,故 A 正確；B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H+NO33Ag+NOT +2H2O,故 B 正確；C. NaHCO3溶液和NaAlO 2溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3 +A1O 2 +H2O= Al (OH) 3 J2 一_+CO3 ，故 C 正確；D.將0.1mol?L 1的NH4Al (SO4)2溶液與0.2mol ?L 1的Ba (OH) 2溶液等體積混合 的離子反應(yīng)為 NH4+Al3+2SO42 +2Ba

32、2+4OH Al (OH) 3 J+2BaSO4 J+NH3. H2O, 故 D 錯誤； 故選：D 。【點評】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是解答的難點，選項D為解答的易錯點，題目難度中等。7【分析】A.中性溶液中Fe3+會水解生成Fe(OH) 3沉淀；B.使甲基橙變黃色的溶液 pH >4.4,酸性條件下 A1O2可以轉(zhuǎn)化為 Al (OH) 3沉淀；C. 1 X 10 13mol/L的溶液中c (H+) =0.1mol?L,溶液呈酸性，各離子之間相c(H+)互不反應(yīng)；D.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性，而ClO具有強

33、氧化性，可以氧化 s2 o【解答】解：A.中性溶液中Fe3+會水解生成Fe (OH) 3沉淀，則不能大量存在 Fe3+,故A錯誤；B.使甲基橙變黃色的溶液 pH >4.4,酸性條件下A1O2可以轉(zhuǎn)化為Al (OH) 3沉淀，不 能大量存在A1O2 ,故B錯誤；C.-=1X10 13mol/L ,結(jié)合 c (H+)?c (OH ) =10 14,可知溶液中 c (H+) =0.1mol c(H+)?L,溶液呈酸性，各離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故 C正確；D,能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性，而ClO在酸性、中性、堿性條件下都有強氧化性，可以氧化 S2,不能大量共存，故 D錯誤。

34、故選：Co【點評】 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物的綜合考查和學(xué)生的 分析能力的考查，注意離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)的特點，答題時注意 審題，把握題給要求。8【分析】A .正丁烷和異丁烷中均有兩種等效氫；B.產(chǎn)物最多的為 HCl;C.甲烷可溶于四氯化碳，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；D.甲苯可被高鎰酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈 .正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH (CH3)3中均有兩種等效氫，故 其一氯代物均有兩種，故 A正確；B.產(chǎn)物最多的為 HCl,故B錯誤；C.甲烷可溶于四氯化碳，不能分離，故 C錯誤；D.甲苯可被高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸，故 D錯誤。故選： A。

35、【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。9.【分析】A、求出32 g S8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)S8中含8條共價鍵來分析；B 、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子；C、在亞硫酸溶液中，除了亞硫酸外，水也含 H原子；D 、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【解答】解：A、32 g S8的物質(zhì)的量為0.125mol,而S8中含8條共價鍵，故0.125molS8中含Na條共價鍵，故A正確；B、 硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故 0.1mol 硫酸氫鈉中含0.1NA個陽離子，故B 正確；

36、C、在亞硫酸溶液中，除了亞硫酸外，水也含 H原子，故溶液中H原子數(shù)多于0.2NA個，故 C 正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1Na個，故D錯誤。故選：D ?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10【分析】A.飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；B 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)得到氫氧化鎂沉淀；C、 FeS2與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；D 二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)。【解答】解：A.飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，過濾得到碳酸

37、氫鈉固體，碳酸氫鈉固體分解生成碳酸鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故A 正確；B. MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2f ,氯化鎂在溶液中能水解，氯化鎂溶液蒸發(fā)得到氫氧化鎂沉淀，得不到氯化鎂固體，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故B 錯誤；C FeS2 與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故C 錯誤；D 二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si 與氯氣高溫反應(yīng)生成四氯化硅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故D 錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，涉及常見物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，主要是鈉、鎂、鋁

38、及其化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。11 【分析】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍， X 應(yīng)為第二周期元素符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4， X為 C 元素；X、 W 在同一主族，W 為 Si 元素；工業(yè)上通過電解熔融Z 的氧化物來制備Z單質(zhì)， Z 為 Al 元素； Y 的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，則Y 為 N 元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X 為 C， Y 為 N， Z 為 Al ， W 為 Si。A 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原

39、子半徑的大小順序：Z>W>X >Y，故 A 正確；B .非金屬性Y > X ,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X V Y ,故B錯誤；C. X的單質(zhì)為C, W的氧化物為二氧化硅，高溫下反應(yīng)生成Si、CO,故C正確；D Y 、 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D 正確；故選：B ?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，題目難度不大，把握原子結(jié)構(gòu)、金屬冶煉、空氣成分、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用。12 【分析】A 濃度越大，水解程度越小，但溶液堿性越強

40、；B.反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于 H、$的綜合判據(jù)；C 高錳酸鉀可腐蝕橡膠管；D. pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液中 c (H + )弋0.005mol/L?！窘獯稹拷猓篈 Na2S 水解呈堿性，濃度越大，水解程度越小，但溶液堿性越強，故A正確；B.反應(yīng)如能自發(fā)進行 H -T?AS<0, AH V0的反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故 B錯誤；C 高錳酸鉀可腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管，故C 錯誤；D. pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液中c (H+)0.005mol/L , pH約為2.3,故 D 錯誤。故選：A?！军c評】本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、始變與嫡變以及pH的計算等問

41、題，為高 頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度中等。13.【分析】A. NaClO具有漂白性；B.不能在容量瓶中溶解；C.反應(yīng)后的混合液加入水中，順序不合理；D.發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)先冷卻.【解答】解：A. NaClO具有漂白性，應(yīng)選 pH計測定其pH,故A錯誤；B .不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，最后加鹽酸抑制水解，故B錯誤；C.密度大的液體注入密度小的液體中，則反應(yīng)后的混合液加入水中，順序不合理，故C錯誤；D.發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)先冷卻，防止暴沸，再加碎瓷片，故 D正確； 故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)

42、、溶液配制、鹽 類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項C為解答的易錯點，題目難度不大.14.【分析】3Fe2+2S2O32+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62+2H2O 中，F(xiàn)e、S 元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答.2+【解答】解：A. Fe、S兀素的化合價升局，O兀素的化合價降低， 則02為氧化劑，F(xiàn)e2、 S2O32為還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1: (1+2) =1:3,故A錯誤；B.若有2molFe2+被氧化，由電子守恒可知，則被Fe2+還原的。2為空吟=2 x C.2-OJ0.5mol,故B正確；C,每生成1molFe3

43、O4,有1mol氧化劑參加反應(yīng)，由 0元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1molX2X (2-0) = 4mol,故 C 正確；一 .一 . 一一 . . . .、a z_*，、. r _ 2+_2 -、D. Fe、S元素的化合價升高，0元素的化合價降低，則 02為氧化劑，F(xiàn)e、S2O3為 還原劑，故D正確； 故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大15.【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e+2OH一2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電

44、極反應(yīng)是2e+2H+ H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！窘獯稹拷猓?A 由電子流向可知，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，故A 正確；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e +2OH一一2H2O,故B正確；C.負(fù)極電極反應(yīng)是 H2- 2e +2OH一2H2O,正極電極反應(yīng)是 2e-+2H+ H2,電池的總反應(yīng)無氧氣參加，故C 錯誤；D 原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na +向右正極移動，ClO4向左負(fù)極移動，離子交換膜能夠比較有效地阻隔Na OH和HClO4反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原電池工

45、作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從電子流向判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極 方程式的書寫。16 【分析】A 濃硫酸與亞硫酸鉀反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；B 濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C 醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；D 雙氧與MnO 2反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化Na2S 生成S。【解答】解： A 濃硫酸與亞硫酸鉀反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，則C 中盛品紅溶液褪色，故A 正確；B 濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C 中變渾

46、濁，故B 錯誤；C 醋酸與碳酸鈣飯生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C 中溶液變渾濁，故C 正確；D,雙氧與MnO2反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化 Na2s生成S,則C中溶液變渾濁，故 D正 確； 故選：B 。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題 目難度不大。17【分析】A.根據(jù)CaCO3和CaF2的溶度積常數(shù)計算;B.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變;C.分別加入CaCl2溶液，溶液中c (Ca2+)增大;D.根據(jù)CaCO3和CaF2的溶度積常數(shù)計算， CaCO3和CaF

47、2共存的飽和溶液中只有一個 c (Ca2+)?！窘獯稹拷猓篈. CaCO3飽和溶液中c (Ca2+)(dOp =5.8* I。5mol/L , CaF2飽和溶液中 c (Ca2+)即=2.05X 10 4mol/L ,所以 CaCO3和 CaF2兩懸濁液中前者的c ( Ca2+) 較小，故A正確;B錯誤;B.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)不變，故C.分別加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2+)增大，所以溶液中c(CO32)=%心”3 c(C 產(chǎn))減小，c (F )=%/,非2)減小,故c正確; c(C a2+)D.根據(jù)CaCO3和CaF2的溶度積常數(shù)計算，CaCO3和

48、CaF2共存的飽和溶液中只有一個c (Ca2+),所以c(COf) Kn(CaCO,) c2(r)= Ksp(CaFp3. 36X1 產(chǎn)3. 45X1 O-11 97.4,故D正確,故選：B?！军c評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及轉(zhuǎn)化等問題，注意根據(jù)溶度積進行計算和判斷，題目難度中等。18【分析】A、根據(jù)等效H原子判斷，有幾種 H原子，一澳代物有幾種同分異構(gòu)體；B、C4H10的同分異構(gòu)體有兩種；C.分子式為C5H10O2的屬于竣酸的同分異構(gòu)體，一定含-COOH, - C4H9有四種;D. C4H8O屬于醛時，可以根據(jù)醛基位置異構(gòu)可以得到丁醛的同分異構(gòu)體?！窘獯稹拷猓篈、有機物分子中有幾種 H原

49、子，一澳代物有幾種同分異構(gòu)體,子中總共有5種H原子，所以環(huán)上一澳代物的數(shù)目為5,故A正確;B 、 C4H10 的同分異構(gòu)體有兩種，而不是三種，故B 錯誤；D.分子式為C5H10O2的屬于竣酸的同分異構(gòu)體，一定含-COOH, -C4H9有四種，則符合條件的羧酸有4 種，故 C 錯誤；D. C4H8OC4H8O屬于醛時，可以是丁醛或 2-甲基丙醛，共有 2種同分異構(gòu)體，故 D錯 誤；故選：A?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握分子結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。19 【分析】A 硝酸可氧化亞鐵離子；B 二氧化硫為酸性氧化物；C 酸性

50、條件下過氧化氫可氧化碘離子；D NaOH 不足，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈 硝酸可氧化亞鐵離子，應(yīng)溶于水檢驗是否變質(zhì)，故A 錯誤；B 二氧化硫為酸性氧化物，則溶液變紅，與漂白無關(guān)，故B 錯誤；C.酸性條件下過氧化氫可氧化碘離子，則H2O2氧化性強于I2,不一定只與酸性有關(guān)，故 C 錯誤；D NaOH 不足，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Fe（ OH） 3的 Ksp 比 Mg（ OH） 2的小，故D正確；故選：D ?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。20【

51、分析】A. a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；B 鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；C 質(zhì)量不守恒；D,陽極發(fā)生 4OH - 4e O2T+2H2O、CH3CHO - 2e +H2O= CH3COOH+2H+,陰極發(fā) 生 4H+4e =2H2f、CH3CHO+2e +2H2OCH3CH2OH+20H .【解答】解：A. a為正極，b為負(fù)極，連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中燃料是甲烷，所以 b 電極上投放的是CH 4， 故 A 錯誤；B 鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故B 錯誤；C.質(zhì)量不守恒，應(yīng)為 CH3CH

52、O - 2e +H2O=CH3COOH+2H+,故 C 錯誤；D.陽極發(fā)生 4OH - 4e O2T+2H2O、CH3CHO - 2e +H2O= CH3COOH+2H+,陰極發(fā) 生 4H+4e =2H2,、CH3CHO+2e +2H2OCH3CH2OH+20H ,則兩極除分另U生成乙酸 和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是02,故D正確。故選：D?！军c評】 本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考 點，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等.21 .【分析】鐵和銅的混合物 24g,物質(zhì)的量為 津1=0.2mol,而6.72L (標(biāo)準(zhǔn)

53、狀(56+64)g/wl況)N0的物質(zhì)的量為： -6 72L_=0.3mol,所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移 22. 4L/inol0.3mol X 3= 0.9mole，即需氫氧化鈉 0.9mol,根據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓鸿F和銅的混合物 24g,物質(zhì)的量為"=0.2mol,而6.72L (標(biāo)(56+64)g/mol準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為：一殳2匹_=0.3mol,所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)22. 4L/wl移 0.3mol X 3= 0.9mole ,即需氫氧化鈉 0.9mol,A、如果鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移 0.2X3+0.2X2=1mole，所以有一部

54、分鐵是亞鐵離子，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為 xmol ,則鐵離子為(0.2-x) mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，3+ 可知2x+3 (0.2-x) =0.9- 0.4,所以x=0.1mol,所以混合物溶解后的溶放中c ( Fe ):c (Fe2+) =1： 1,鐵離子物質(zhì)的量0.1mol,銅離子物質(zhì)的量為 0.2mol,混合物溶解后的 溶液中，c (Fe3+) : c (Cu2+) =1: 2,故 A 正確；B、需加入NaOH溶液的體積為：口. 9嗎 =900mL,故B錯誤；lmol * L 1C、硝酸的物質(zhì)的量濃度是晨。.=2+0.1/尸乂切口加/。吠!故c 0. 6L正確；D、最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，故 D正確； 故選：B?！军c評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量時注意物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化。注意守恒的運用。22 .【分析】G為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物F,則G為錢鹽、F為NH3, F連續(xù)