化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(包才15個(gè)小題，每小題 4分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 .設(shè)反應(yīng)C+ CO - 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為V1, Nb+3H - 2NH (正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， V1、V2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C. vi增大，V2減小D. vi減小，V2增大2 .在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH-N2+3H。已知NH起始濃度是2.6 mol - L 4s末為1.0 mol - L 若用NH的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則 v (NH)應(yīng)為A. 0.04 mol L 1

2、 - s 1B. 0.4 mol L 1 s 1C. 1.6 mol L 1 s 1D. 0.8 mol L 1 s 13 .在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ+Q-2SQ,下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO、Q、SO共存B.SO2與SO的濃度相等C.容器中SO、Q、SO的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 ： 2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4 .反應(yīng)2A(g) =-2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5 . 一定溫度下，濃度均為 1mol LT的A2和B2兩種

3、氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2) = 0.58mol L： c(B2)= 0.16mol - L c(C)=0.84 mol L 則該反應(yīng)的正 確表達(dá)式為A. 2A 2+2A2BB. A 2+ R-2ABC. A 2+ B2A2B2D. A 2+ 2B2 2AR6 . 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g) - PCl3(g) + Cl 2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7 .在一定溫度下，把 2.0體積的N2和6.0體積的H2通入

4、一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞 的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2-2NH。已知平衡時(shí) NH的濃度是c mol Lt,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH的濃度不為 c mol L-的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0 體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH C.4.0 體積的NH和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH8 .將3 mol Q加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng) t1 s建立了平衡體系：3Q= 2Q,此 時(shí)測(cè)知q的轉(zhuǎn)化率為30%下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m跟時(shí)間(t)的關(guān)

5、系的是9 .下圖為可逆反應(yīng)A(g) +2B(g) - nC(g)(正反應(yīng)放熱的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)pi、的關(guān)系正確的是A. p2>pi, nv3B. p2>pi, n>3C. pi>p2, n<3D. pi>p2, n>3C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡匚 C濃度/ rrolP2時(shí)間t10 .在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng) 3X(g)+Y(g) - 2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%, Y的轉(zhuǎn)化率為25%下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為 0.2 mol - L 1 -

6、 s：則Z的反應(yīng)速率為 0.3 mol - L 1 - s 1B.若向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的 X、Y物質(zhì)的量之比為 2： 111 .在373 K時(shí)，把0.5 mol N 2。通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s時(shí)，NO的濃度為0.02 mol - L 1o在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是A.前2 s ,以N2Q的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol - L 1 - s 1B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體

7、系內(nèi)含 N2Q 0. 25 molD.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2。的轉(zhuǎn)化率催化劑12 .對(duì)于反應(yīng)2SQ+O2=2SQ,下列判斷正確的是 A. 2體積SQ和足量 Q反應(yīng)，必定生成 2體積SQB.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SQ消耗速度必定等于 Q的生成速率D.平衡時(shí)，SQ濃度必定等于 Q濃度的兩倍13 .反應(yīng)：L(s)+ aG(g) =0bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的 影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1 > p2, x軸表示溫度，y軸表示平A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷C. a>bD.無(wú)法確定

8、a、b的大小14 .合成氨反應(yīng)為N2+3屋2NH,今有 A B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操 作分別達(dá)到平衡后，操作 1中N2和操作2中NH轉(zhuǎn)化率之和一定不為 1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作 1:加1 mol N 2+3 mol H 2,操作2：力口 2 mol NH 3B.恒溫恒壓：操作 1 ：力口 1 mol N 2+ 3 mol H 2,操作2：力口 2 mol NH 3C.恒溫恒容：操作 1:加1 mol N 2+ 3 mol H 2,操作2：力口 3 mol NH 3D.恒溫恒壓：操作 1 ：力口 1 mol N 2+ 3 mol H 2,操作2：力口 3

9、mol NH 315 .某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H 20(g) CO(g)+H 2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c(H2)=1.9 mol - L 1, c(CO)=0. 1 mol - L 則下列敘述正確的有A. CO在平衡時(shí)車t化率為 10%B.平衡濃度 c(CQ)=c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23. 3D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，HbO(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第I卷(選擇題共60分)123456789101112131415第II卷(非選擇題共60分)16. (10分)在密閉容器中發(fā)

10、生下列反應(yīng)：I 2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)= a mol, n(I 2)= b mol o只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速 率的改變(“增大” “減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編p反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再允入a mol H 2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍(5)通入 b mol Ne(g)17. (8 分)在一個(gè)固定體積的密I容器中，加入 2 mol A和1 mol B ,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g) 1 .-、 一達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為 Wmol L。若維持容器體積和溫度不變，

11、用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于” “小于” “等于”表示)。 、一一， _ ， > 111(1)加入1 mol A 和1 mol B 時(shí)，C的平衡濃度 Wmol - L 。1(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 時(shí)，C的平衡濃度 Wmol ' L。1(3)加入3 mol C 和1 mol D 時(shí)，C的平衡濃度 Wmol - L 。(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 時(shí)，C 的平衡濃度 Wmol - L 1。18. (12 分)現(xiàn)有反應(yīng)：nA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)

12、，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則： 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且 m+n p(填“>” "二”“<”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大” “減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率, B的轉(zhuǎn)化率 。(4)若升高溫度，則平衡時(shí) B、C的濃度之比 c(B) 將。c(C)(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6)若B是有色物質(zhì)，A C均無(wú)色，則加入 C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi) 壓強(qiáng)不變，充入速氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深” “變淺”或“不變”)。19. (14分)將等物質(zhì)的量的 A

13、、B、C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+ bB*-cC(s) + dD,當(dāng)n3反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了 n mol, B減少了 2 mol, C增加了 2 n mol , D增加了 nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a =, b =, c =, d =o(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A, B, C, D o(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20.(16 分)一定條件下，將 SO和Q充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO(

14、g)+O2(g)2SQ(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO、Q、SO物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度 。(填“增大” “減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO的物質(zhì)的量化學(xué)平衡綜合練習(xí)答案1、解析：聯(lián)想溫度對(duì) V的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選 A答案：A_ _1(2.61.0) mol L2、解析：v(NH3)=4s=0. 4 mol , L i

15、 , s10答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強(qiáng)中 的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學(xué)平衡向何方向移動(dòng)，都會(huì)增大反應(yīng)速率的；選項(xiàng) B、C D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)物和生成物的濃度，所以選項(xiàng)B不符合題意。減小 E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的濃度會(huì)增大，所以D符合題意。答案：D5、解析： A c(A 2) = 1 mol - L 1 0. 58 mol - L 1 = 0.

16、 42 mol - L 1,Ac(B2) = 1 mol L 10.16 mol L 1 = 0. 84 mol - L 1,A c?= 0. 84 mol - L 1,因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選D。答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。 A.無(wú)影響；B.加熱，溫度升高，平衡右移， PCl5分解率增 大；C.充入Cl2,平衡左移，PCl5分解率降低；D.溫度不變，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡右移，PCl5 分解率增大。故選 Q答案：C7.解析：此題考查學(xué)生對(duì)恒溫恒壓條件下等效平衡的認(rèn)識(shí)。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比 相等。所以題設(shè)條件下，投入的 N2和H2的體積比符合V(N2) :

17、 V(H2) = 2. 0 : 6. 0=1 : 3者皆可選。當(dāng)然 不論投入多少 NH,其轉(zhuǎn)化為N2和H2的體積比皆為1 ： 3,即投入多少NH都是合適的，或曰對(duì)等效平 衡無(wú)影響?？梢?jiàn)只有 C選項(xiàng)可選。答案：C8、解析：3Q= 2O3n(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)：2. 10. 6故C符合變化。答案：C9、解析：p大，v大，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故 pi>p2,若由p1變?yōu)镾，則p減小，平衡向擴(kuò)體方 向移動(dòng)，而C濃度增大，即平衡向生成 C的方向移動(dòng)，故1+2vn,即n>3,故選D。答案：D10、解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為 0. 3 mol - (L - s) 1,轉(zhuǎn)

18、化為 X和Y的Z的速率為0. 2 mol (L s) 一 1才是平衡的標(biāo)志。 B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氮?dú)?，平衡不移?dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開(kāi)始時(shí)充入X的物質(zhì)的x 1量為x,Y的物質(zhì)的量為 y,則x 37. 5% ： y 25%=3 ： 1得y = 2。答案：D0.5 mol11、解析： c 始（N2Q）= 5L = 0. 1 mol L 1 ,因 NbQ 2NO,所以 v（NzQ）= 0.002 mol L12sM2= 0. 005 mol L1s1,A不正確；n（NQ） = 0. 02 mol - L 1x 5 L = 0. 1 mol,1反應(yīng)

19、后n（總）=0. 5 mol+ 0.1 mol x 2=0. 55 mol,故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的N2O物質(zhì)的量為x,由N2O42NOn（始）：0. 5 mol0n（平）：0. 5 mol -x 2 x 0.5 mol x則 0.5 mol =1.6 mol ,所以x=0. 3 mol , C不正確；壓縮容積，壓強(qiáng)增大，平衡向N2。方向移動(dòng)，故N2Q的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。答案：B12、解析：選項(xiàng) A:生成2體積還表示2體積SO全部反應(yīng)，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可 能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B:此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C

20、:達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SQ的消耗是正反應(yīng)，Q的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO的速率應(yīng)為生成 Q速率的兩倍。選項(xiàng) D:平衡時(shí)，SO濃度與Q濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量， 如果SO與Q的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2 ： 1時(shí)，由于反應(yīng)消耗的 SO與Q的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2 ：1,所以達(dá)平衡時(shí)，SO濃度必定等于 Q濃度的兩倍，否則不會(huì)是。答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大

21、白反應(yīng)，即 abo 答案：B14、解析：C.從正、逆兩個(gè)方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和 為1。答案：C15、解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H（g）向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D16、解析：（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，v（正）v（逆）；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)，v（正）v（逆）。（2）若無(wú)特別聲明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H 2, c(H2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度(或壓強(qiáng))均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(5)通入Ne(g),并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不變