2018年北京市高考化學試卷

1、2018年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分.每題只有一個正確選項）1. （6.00分）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是（）-r 越玄匚門 融會 麟-卜,4 筋A.甲醇低溫所 制氫氣用于新 能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肌用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃 料D.開米可 燃冰，將 其作為能 源使用A. A B. B C. C D. D2. （6.00分）我國科研人員提出了由 CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOO的 催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.生成CHCOOH、反應的原子利用率為100%B. C

2、HfCHCOOHJ程中，有C- H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 C- C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率3. （6.00分）下列化學用語對事實的表述不正確的是（A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：G7H5COOH+H518OH二7H5COO2H5+H18OAB.常溫時，0.1mol?L 1 氨水的 pH=11.1: NH?HO?NH+OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程:NrtsCI：* I-D.電解精煉銅白陰極反應：Ci2+2e一Cu4. （6.00分）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO溶液中后蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgC1濁液中

3、熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液艾紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A. AB. BC. CD. D5. （6.00分）一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料，具結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一 COOK NHC.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為:6. （6.00分）測定0.1mol?L1NaSO溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:時亥1J溫度/C25304025PH9.669.529.379.

4、25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn) 生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A. NaSO溶液中存在水解平衡：SO2+HC?HSO +OHB.的pH與不同，是由于SOT濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等7 . （6.00分）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的 3%NaC榕液）。在Fe表面生成藍色沉試管內(nèi)無明顯變化試置內(nèi)生成藍色沉淀淀下列說法不正確的是（）A,對比，可以判定Zn保護了 Fe8 .對比，KFe （CN 6可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用的方法D.將Zn換成Cu,用

5、的方法可判斷Fe比Cu活潑、非選擇題II卷（60分）8. （17.00分）8-羥基哇咻被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要 的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基呼咻的合成路線。凡OH8技某陣琳L (CJi.NO>MO Hii .同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定(1)按官能團分類，A的類別是。(2) A-B的化學方程式是。(3) C可能的結(jié)構(gòu)簡式是 o(4) C-D所需的試劑a是 o(5) AE的化學方程式是 。(6) F-G的反應類型是。(7)將下列KL的流程圖補充完整：(8)合成8 -羥基唾咻時，L發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應, 反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為

6、。9. (13.00分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：硝精礦母$0。41粗瞬酸,瞬精礦粉H20KA CaCDj/A脫有機也脫瓶> 精制瞬酸砒聒酸浸。肉石青(主要成分為 303 , (L5M0)已知：磷精礦主要成分為 Ca5 (PO) 3 (OH,還含有Ca5 (PO) 3F和有機碳等。溶解度：Ca5 (PO) 3 (OH <CaSO?0.5H2O(1)上述流程中能加快反應速率的措施有 0(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5 (PO) 3 (OH +3HO+10HSO=10CaSO?0.5H2O+6HPO該反應體現(xiàn)出酸性關系：HPO H2so (填“>”或)。結(jié)合元素

7、周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。(3)酸浸時，磷精礦中Ca5 (PO) 3F所含氟*$化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除 去，寫出生成HF的化學方程式:。(4) HO2將粗磷酸中的有機碳氧化為 CO脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投 料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化 的原因：。2040 6080 100坐ML然窸善二y(5)脫硫時，CaCOf肖過量，充分反應后仍有 SO2殘留，原因是;加入 BaCO可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚吹作指示劑，用 b mol?L 1NaOH§液滴

8、定至終點時生成 NaHPO,消耗NaOH§7C c mL.精制磷酸中HPO 的質(zhì)量分數(shù)是 (已知：HPO摩爾質(zhì)量為98 g?mol1)10. (12.00分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的 轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：(1)反應 I : 2HSO (l ) =2SO (g) +2HO (g) +O2 (g) +AHi=+551 kJ?mol 反應田：S (s) +O (g) =SO (g) H3= - 297 kJ?mol 1反應n的熱化學方程式：。(2)對反應H,在某一投料比時，兩種壓強下， HSO在平衡體系中物質(zhì)的量分 數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，P2 P1 (

9、填“>”或,得出該結(jié)論的理由是。(3)可以作為水溶液中SO歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將 ii 補充完整。i . SO+4I +4Hf=Sj +2I2+2H2Oii . 12+2H2O+-+2I(4)探究i、ii反應速率與SO歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將 18 mL SO飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，(已知：12易溶解在 KI溶液中)序號ABCD試齊組成0.4 mol?L 1 KIa mol?L 1 KI_ _ 10.2 mol?LH2SO0.2 mol?L1 H2SO0.2 mol?L 1 KI0.0002 mol I 2實驗現(xiàn)象溶液艾黃，一段時

10、間后出現(xiàn)渾溶液艾黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪 色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁濁較A快B是A的對比實驗，則a=00比較A B C,可得出的結(jié)論是實驗表明，SO的歧化反應速率D>A.結(jié)合i , ii反應速率解釋原因:11. （16.00分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeO）并探究其性質(zhì)。資料：&FeO為紫色固體，微溶于KOH容液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。DhEMKQH溶液Fe(OH)j溶液A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是（鈕被還原為Mrn+）0（1）制備KFeO （夾持裝置略）取少量a,滴加KSCN§液至過量，溶液呈紅色i

11、 .由方案1中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定KFeO將C氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH 3+10KO+2K2FeO+6KCl+8HO,另外還有（2）探究KFeO的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗氣體中含有C12,為證明是否KFeO氧化了 C廠而產(chǎn)生C12,設計以下方案:用KOH容液充分洗滌C中所得固體，再用KOH容液將KFeO 溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。ii .方案H可證明&FeO氧化了 C.用

12、KOH§液洗滌的目的是根據(jù)K2FeO的制備實驗得出：氧化性 C12.FeO2（填“>”或），而方案R實驗表明，C12和FeO2的氧化性強弱關系相反，原因是資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2 > MnO ,驗證實驗如下：將溶液b滴入 MnSOj口足量H2SO的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 FeO2>MnO若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案，理由或方 案：。2018年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分.每題只有一個正確選項）1. （6.00分）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化

13、學變化的是（）A.甲醇低溫所B.笊、瓶用作“人造太C.偏二甲肌用作發(fā)射D.開米可制氫氣用于新陽”核聚變?nèi)剂稀疤鞂m二號”的火箭燃燃冰，將能源汽布料其作為能源使用A. AB. BC. CD. D【分析】一般來說，物質(zhì)的熔點、狀態(tài)發(fā)生改變，為物理變化，而生成新物質(zhì)的 變化屬于化學變化，化學變化為原子的重新組合，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生 變化，但原子不會改變，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.甲醇生成氫氣，為化學變化，故 A不選；B.笊、瓶用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化的 范疇，故B選；C,偏二甲肌用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，燃燒生成氮氣和水，發(fā)生化學 變化，故C不選；D

14、.可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，故 D不選, 故選：B?！军c評】本題為2018年全國卷，題目考查物質(zhì)的變化，側(cè)重于化學與生活、生 產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，主要把握化學變化與物理變化的區(qū) 別，難度不大。CHCOO的2. （6.00分）我國科研人員提出了由 CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.生成CHCOOH、反應的原子利用率為100%B. CHfCHCOOHJ程中，有C- H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 c- C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【分析】A.原子利用率是指被利用的原子數(shù)和總原

15、子數(shù)之比；B.甲烷反應后生成乙酸，結(jié)合分子中化學鍵變化法判斷；C.圖中可知。一過程中能量降低，說明為放熱過程通過過渡態(tài)形成了c- C化學鍵；D.催化劑改變反應速率不改變化學平衡和反應始變；【解答】解：A.圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應生成1mol乙酸，生 成CHCOOH、反應的原子利用率為100%故A正確；B.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子 會與催化劑形成一新的共價鍵，必有 C- H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C.一的始值降低，過程為放熱過程，有 C- C鍵形成，故C正確；D.催化劑只加快反應速率，不改變化學平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：D?！军c評】本

16、題考查了化學反應過程的分析、反應過程中催化劑作用和能量變化、化學鍵的變化，注意題干信息的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。3. （6.00分）下列化學用語對事實的表述不正確的是（A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Ci7H5COOH+B18OH 1 “*G7H5COGO+H18OAB.常溫時，0.1mol?L 1 氨水的 pH=11.1: NH?HO?NH+OHC,由Na和Cl形成離子鍵的過程：J.）。： -3僅訶D.電解精煉銅白陰極反應：Ci2+2e一Cu【分析】A.硬脂酸為 G7H5COOH含有竣基，與 C2H5180H發(fā)生酯化反應生成C17H5C08OGH;B.常溫時，0.1mol?L

17、1氨水的pH=11.1,說明NH?H0不能完全電離，為弱電解 質(zhì)；C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵；D.電解精煉銅，陰極析出銅?！窘獯稹拷猓篈.硬脂酸為C7H35COOH含有竣基，與GH180H發(fā)生酯化反應，乙 醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為 C7H5COOH+H518O屋jj曳C7HsCOfOCH+HO,故 A錯誤；B.常溫時，0.1mol?L1氨水的pH=11.1,說明NH?HO不能完全電離，為弱電解 質(zhì)，則電離方程式為 NH?h20?NH+0H,故B正確；C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過程：一由網(wǎng)竄，故

18、c正確；D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為Cif+2e一Cu,故D正確。故選：Ao【點評】本題綜合考查化學用語，涉及酯化反應、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及 電極方程式，題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學生的分析能力，題目難度不大。4. （6.00分）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ABCD實驗NaOH溶液滴入后蕊溶液滴入NaS溶液滴入熱銅絲插入稀硝FeSO溶液中氯水中AgC1濁液中酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液艾紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A. A B. B C. C D. D【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化

19、合價變化，與氧化還原反應有關；反之， 不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈. NaOHS液7入FeSO溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，為Fe （OH 2,隨 后后變?yōu)榧t褐色，生成Fe （OH 3, Fe元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應， 故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，生成鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關，后褪色與 HC1O的漂白性有關，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 B不選； C. NaS溶液滴入AgC1濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，?AgCl生成AgS沉 淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選;D.熱銅絲插入稀

20、硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及 NO?；癁镹O, N元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故 D不選。故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應判斷的 考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。5. （6.00分）一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料，具結(jié) 構(gòu)片段如下圖。下列關于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一 COOH- NHC.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為:【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該高分子由EIOOC-/-C

21、OOH和發(fā)生縮聚反應生成，高分子的結(jié)構(gòu)簡式為o,以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.單體的苯環(huán)上均只有一種化學環(huán)境的 H,故A錯誤；一 " EICOC-（f-cOOHB.和的官能團分別為一 NH、一 COOH故B正確；C.氫鍵影響高分子的物理性質(zhì)，如溶解性、熔沸點等，故C錯誤;D.結(jié)構(gòu)簡式為故選：B。0 t 5 誤 昔 專 D 故【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握高分子的結(jié)構(gòu)、縮聚 反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點,題目難度不大。6. （6.00分）測定0.1mol?L1NaSO溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:時亥IJ溫度/C25

22、304025PH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn) 生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A. NaSO溶液中存在水解平衡：SO2+WO?HSO +OHB.的pH與不同，是由于SOT濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等【分析】A. NaSO是強堿弱酸鹽，SO2存在水解平衡；B.溫度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，說明溶液中OH濃度降低；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動；D.水的離子積常數(shù)KW只有溫度有關?！窘獯稹拷猓篈. NaSO是強堿弱酸鹽，S

23、O2存在水解平衡，水解平衡為：SO2 +KO7HSO+OH,忽略二級水解，故 A正確；B.溫度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，說明溶液中OH濃度降低， 也就說明過程中SG2濃度有所降低，故B正確；C.到過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進水解平衡 右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動，因此溫度和濃度對水解平衡移動 方向的影響不一致，故 C錯誤；D.水的離子積常數(shù)Kw只有溫度有關，和溫度相同，所以和的心值相等, 故D正確，故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡， 明確NaSO的水解平衡是解題的 關鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是

24、基礎題。7 . （6.00分）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaC榕液）。在Fe表面生成藍色沉試管內(nèi)無明顯變化試置內(nèi)生成藍色沉淀淀下列說法不正確的是（）A.對比，可以判定Zn保護了 Fe8 .對比，RFe （CN 6可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑【分析】A.相比較，可說明鐵連接鋅后，鐵沒有被腐蝕；B.相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子；C.如鐵不純，也可形成原電池反應而被氧化，不能通過鐵棒的表面反應判斷；D.用實驗的方法不能比較金屬的活潑性?！窘獯稹拷猓篈.中鐵沒有被腐蝕，而鐵腐蝕，可

25、說明鐵連接鋅后，鋅保護 了鐵，故A正確；B.相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子，可能的原因為 K3Fe （CN 6將Fe氧化，故B正確；C.如鐵不純，也可形成原電池反應而被氧化，加入K3Fe （CN 6可在鐵的表面生成藍色沉淀，則驗證Zn保護Fe時不能用的方法，應用的方法，故C正確; D.實驗可說明鐵被氧化，說明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換 成銅，也不能證明金屬的活潑性，故 D錯誤。故選：D?！军c評】本題探究鐵的腐蝕與防護，為 2018年北京考題，側(cè)重考查學生的分析 能力和實驗能力，主要把握實驗的原理以及金屬的腐蝕， 主要把握實驗的合理性 與可行性的評價，把握物質(zhì)的性

26、質(zhì)，難度中等。二、非選擇題II卷（60分）8. （17.00分）8-羥基哇咻被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要 的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基呼咻的合成路線。HOCUH介話溫試劑aD(GHG)濃 HfSO.E(CJLO)(C3KO)8授某呼琳L (CJIJIO)(C6H7NO)加成已知：i .HO Ho乂 R H2gd(1)按官能團分類，A的類別是烯"ii .同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。(2)(3)(4)CHD所需的試劑a是 NaO冰溶液(5)的化學方程式是CH2OHCHOH2OH濃硫酸Ch2=CHCHO+2H 。(6)F-G的反應類型是取代反應A-B 的化學方程

27、式是 CH=CHC3+Cl2CH=CHC2Cl+HCl 。C可能的結(jié)構(gòu)簡式是 CHClCHOHCCl或CHOHCHClCHl 。將下列KL的流程圖補充完整:(8)合成8 -羥基唾咻時，L發(fā)生了 氧化 (填“氧化”或“還原”)反應,反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為3: 1 ?！痉治觥縀和J發(fā)生加成反應生成K,根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡式確定F中含有苯環(huán)、A為鏈狀結(jié)構(gòu)，由F分子式知F為;由E、J分子式知，E為CH=CHCH,OJQIOo,F發(fā)生鄰位取代生成G為'"2 G發(fā)生還原反應生成J;根據(jù)信息ii結(jié)合D分子式知 D為CHOHCHOHOH則C為CHClCHOHCHl或CHOHCHCl

28、CHl,則a為NaO冰溶液，結(jié)合 A分子式知A為CH=CHCH高溫條件下A和氯氣發(fā)生取代反應，則B為CHkCHCHCl, K在濃硫酸作用下發(fā)生信息i的反應生成Si H ,然后onH發(fā)生消去反應生成,以此解答該題?！窘獯稹拷猓?1)由以上分析可知A為CH=CHCH為烯論故答案為：烯姓；(2) A為CH=CHC3H B為CH=CHCCl,高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代 反應，則A-B的化學方程式是CH=CHCH+Cl2型CH=CHC2Cl+HCl,故答案為：CH=CHC3+Cl2 朝 CH=CHC2Cl+HCl;(3)由以上分析可知 C的結(jié)構(gòu)簡式是 C為CHClCHOHCHl或CHOHCHC1

29、CC12, 故答案為：CHClCHOHCHl 或 CHOHCHClCHl;(4)通過以上分析知，CHD所需的試劑a是NaO冰溶液，故答案為：NaO冰溶液；(5) E為CH=CHCH,OD為CHOHCHOHCH D發(fā)生消去反應生成 E,反應的化學 方程式為 CHOHCHOHCH ' '二“ .CH=CHCHO+2H故答案為：CHOHCHOH2OH 11 CH=CHCHO+2H,0H-,一、(6) F為 j 發(fā)生取代反應生成G,故答案為：取代反應;(7)由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應生成,然后再發(fā)生消去反應生成L為故答案為：OH-"H(8) L為 a” H , 6為 N

30、O2,J為 N附，L與G反應生成J和8-羥 基唾咻，L失去氫，應為氧化反應，反應的化學方程式為(X 9 cc3 OH +2 f OH + N電+2HO, L與G物質(zhì)的量之比為3:1,故答案為：氧化反應；3: 1?！军c評】本題考查有機物的合成，為 2018年北京考題，側(cè)重考查學生的分析能 力，注意把握題給信息以及有機物官能團的轉(zhuǎn)化， 正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)為解答 該題的關鍵，難度中等。9. (13.00分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:H?0“ CaCOj t 一磷精礦一> 瞬精礦粉班磨限浸>粗硝酸 > 口達玷 > 一> 精制磷酸 脫有機碳脫破->磷石帶

31、 主栗成分為 30.5H已知：磷精礦主要成分為 Ca (PO) 3 (OH,還含有Ca (PO) 3F和有機碳等。溶解度：Ca (PO) 3 (OH <CaS00.5H2。(1)上述流程中能加快反應速率的措施有研磨，加熱 。(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5 (PO) 3 (OH +3H2O+10HSO 匕 10CaSO?0.5H2O+6HPO該反應體現(xiàn)出酸性關系：HPO < H2SO (填“>”或)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。同一周期，從左到右，半徑逐漸減小，得電子能力增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，所以 HPQ的酸性小于HSQ的酸性 。(3

32、)酸浸時，磷精礦中Ca5 (PO) 3F所含氟*$化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除 去，寫出生成HF的化學方程式:2Cc5 (PO) 3F+10HSO+5HO 匕 10CaSOlH2O+6HPO+2HF 。工(4) HQ將粗磷酸中的有機碳氧化為 CO脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投 料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化 的原因： 溫度高于80c時，HO的分解速率加快，導致 KQ的濃度降低，也就導致有機碳脫除率下降W絲至軍至二(5)脫硫時，CaCOf肖過量，充分反應后仍有 SOT殘留，原因是 CaSO (s) ? Ca2+ (aq) +SO2(aq), C

33、aSO的溶解度相對較大 ;加入BaCO可進一步提高硫 的脫除率，其離子方程式是 BaCO+SO2 ?BaSO+CO2 。(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚吹作指示劑，用 b mol?L 1NaOH§液滴定至終點時生成 NaHPQ消耗NaOH§7C c mL.精制磷酸中HPO 的質(zhì)量分數(shù)是049bc Xi。瑞(已知：HPO摩爾質(zhì)量為98 g?mol1) a【分析】(1)常用加快化學反應速率的措施有研磨，加熱，溶解時攪拌等；(2)根據(jù)反應方程式，是由H2SO參加反應得到HPO,是由強酸制取弱酸；HPO和H2SO均為無機含氧酸，主要可從 P和S的非金屬性角度考慮

34、，S的非 金屬性強于P,可以使。上電子云密度降低更大，繼而導致 H更易電離，H越易 電離，含氧酸酸性越強；(3)酸浸時，磷精礦中Ca (PO) 3F所含氟*$化為HF,反應過程為Ca (PO) 3F 和H2SO反應，生成CaS嗎HO, HPO和HF,據(jù)此寫出反應方程式；(4)根據(jù)圖象，80c前隨著溫度升高，有機碳脫除率增大，80c后隨著溫度升 高，有機碳脫除率降低，考慮 HO受熱分解，導致HQ濃度降低影響有機碳的脫 除率；(5)脫硫過程是加入 CaCOt生反應，脫硫時，CaCOW過量，充分反應后仍有 SO2殘留，反應過程生成CaSO,而CaSOf對于CaCO§解度較大，能產(chǎn)生多余 的

35、SO2'加入BaCO可進一步提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，BaCO可轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSQ(6)滴定反應為：HPO+2NaOHFNaHPO+2HO,據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓?1)常用加快化學反應速率的措施有研磨，加熱，溶解時攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學反應速率的措施有：研磨，加熱，故答案為：研磨，加熱；(2)根據(jù)反應方程式，是由 H2SO參加反應得到 HPO,是由強酸制取弱酸， 因此酸性強弱為：HPO< HSO,故答案為：<HPO和H2so均為無機含氧酸，主要可從 P和S的非金屬性角度考慮，S的非 金屬性強于P,可以使O上電子云密度降低更大，繼而導致 H更易電離，H越

36、易 電離，含氧酸酸性越強，可以簡單解釋為：P的半徑大于S, P的非金屬性小于S, 所以HPO的酸性小于H2SO的酸性，故答案為：同一周期，從左到右，半徑逐漸減小，得電子能力增強，最高價氧化 物對應的水化物酸性增強，所以 HPO的酸性小于HSO的酸性；(3)酸浸時，磷精礦中Ca (PO) 3F所含氟*$化為HF,反應過程為Ca (PO) 3F和H2SO反應，生成CaS(4?-H2O, HPO和HF,所以化學反應方程式為：2Ca (PO) 23F+10HSO+5HO J 10CaSO? H2O+6HPO+2HF 2故答案為：2Ca (PO) 3F+10HSO+5Ho 匕 10CaSOUO+6HPO

37、+2H。(4)根據(jù)圖象，80c前隨著溫度升高，有機碳脫除率增大，80c后隨著溫度升 高，有機碳脫除率降低，考慮 HO受熱分解，導致HO濃度降低影響有機碳的脫 除率，所以可以解釋為：溫度高于 80c時，HQ的分解速率加快，導致H2O的濃 度降低，也就導致有機碳脫除率下降，故答案為：溫度高于80c時，HO的分解速率加快，導致HO的濃度降低，也就 導致有機碳脫除率下降；(5)脫硫過程是加入 CaCOg生反應，脫硫時，CaCOW過量，充分反應后仍有SO2殘留，反應過程生成CaSO,而CaSOf對于CaCO§解度較大，能產(chǎn)生多余 的SO2'所以原因可以解釋為：CaSO (s) ?CeT

38、 (aq) +SOT (aq), CaSO勺溶解度相對較大, 加入BaCO進一步提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，BaCO可轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO,離子方程式為：BaCO+SGr?BaSG+CGT,故答案為：CaSO( s) ?Ca2+ (aq) +SO2( aq), CaSO的溶解度相對較大；BaCO+SO2?BaSO+CO2 ；(6)用 NaO喻定 HPO至 NaHPO的滴定反應為：HPO+2NaOI+ NaHP(4+2HQ 根據(jù)反應方程式，制磷酸中HPO的物質(zhì)的量為bcxiomob則精制磷酸中HPObcXJ°-3X9S的質(zhì)量分數(shù)是X 100%=°jX 100%，a

39、a故答案為：°049bc * io。%。 a【點評】本題考察無機流程分析，綜合了化學反應原理，考查了元素周期律，無 機含氧酸強度比較，陌生反應方程式的書寫，沉淀溶解平衡原理，酸堿滴定反應 相關計算，是一道考察綜合知識的題，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運用化學原理解決問題的能力。10. (12.00分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的 轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：(1)反應 I : 2H2SO (l ) =2SO (g) +2H2O (g) +O2 (g) +AHi=+551 kJ?mol反應田：S (s) +O (g) =SO (g) H3= - 297 kJ?m

40、ol 1反應 II 的熱化學方程式：3SO (g) +2HO (g) =2HSO (l ) +S (s), H=一 254kJ/mol(2)對反應H,在某一投料比時，兩種壓強下， HSO在平衡體系中物質(zhì)的量分 數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，P2 > pi (填“>”或,得出該結(jié)論的 理由是 當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系中物質(zhì) 的量分數(shù)增大 。(3)可以作為水溶液中SO歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將 ii 補充完整。i . SO+4I +4*SJ +2I2+2HOii .r+2HO+ SO 4H+ + SO2 +2I(4)探究i、ii反應速率與SO

41、歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將 18 mL SO飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，(已知：12易溶解在 KI溶液中)序號ABCD試齊組成0.4 mol?L 1 KIa mol?L 1 KI0.2 mol?L 1H2SO0.2 mol?L1 H2SO0.2 mol?L 1 KI0.0002 mol I 2實驗現(xiàn)象溶液艾黃，一段 時間后出現(xiàn)渾 濁溶液艾黃，出 現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪 色，變成黃色，出現(xiàn)渾 濁較A快B是A的對比實驗，則a= 0.4比較 A B C,可得出的結(jié)論是 在酸性條件下.SQ與反應諫率更快、且 SO與稀硫酸不發(fā)生反應。實驗表明，SO的

42、歧化反應速率D>A.結(jié)合i, ii反應速率解釋原因： 反應 i、ii知：SO先和反應牛成I2, I2再和SO講一步反應：D中KI溶液溶解了 1“導致D中的ii的反應較A快 ?！痉治觥?(1)根據(jù)圖知，反應II 為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l )+S(s)，將方程式-I -III 即得 3SO (g) +2HO (g) =2HSO (l) +S (s), AH 進行相應 的改變；( 2)相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動；( 3)化學反應中的催化劑在第一個反應中作反應物、第二個反應中作生成物，總方程式為得 3SO (g) +2HO (g) =2H2SO (l ) +S

43、(s),催化過程中 i。SO+4I +4H=S； +2I2+2HO,說明、H,在i作作反應物，在ii中作生成物，同時ii中 還生成H2SO,根據(jù)元素守恒知，反應物還有 SO;(4)B是A的對比實驗，所用c (KI)應該相等；比較A B C, A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反應快慢順 序是B>A>C,且C中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應；反應i、ii知，SO先和反應生成I2, I2再和SO進一步反應，D中KI溶液 溶解了 I2,導致D中的ii的反應較A快?！窘獯稹拷猓?1)根據(jù)圖知，反應II 為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l )+S(s)，將方程式I I

44、II 即得 3SO(g)+2HO(g) =2HSO( l )+S(s) ,AH=- (+551kJ?mol 1) - (- 297kJ?mol 1)=-254kJ/mol ,故答案為：3SO (g) +2H2O (g) =2H2SO (l ) +S (s), AH=- 254kJ/mol ;( 2)相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，達到平衡狀態(tài)時硫酸含量：P1<P2,說明壓強 P2> P1,故答案為： >；當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系 中物質(zhì)的量分數(shù)增大；( 3)化學反應中的催化劑在第一

45、個反應中作反應物、第二個反應中作生成物，總方程式為得 3SO (g) +2H2O (g) =2H2SO (l ) +S (s),催化過程中 i。SO+4I +4Hf=S； +2I2+2HO,說明I H在i作作反應物，在ii中作生成物，同時ii中 還生成H2SO,根據(jù)元素守恒知，反應物還有 SO,所以ii中方程式應該為： 12+2HO+SO-4H+SO2 +2I , 答案為：SO; 4H+; SO2 ;（4）B是A的對比實驗，所用c （KI）應該相等，否則無法得出正確結(jié)論，所 以 a=0.4,故答案為：0.4;比較A B C, A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反應快慢順 序是B&

46、gt;A>C,且C中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應，B中含有酸導致其反應速率 加快，所以得出的結(jié)論是：在酸性條件下，SO與反應速率更快，且SO與稀硫酸不發(fā)生反應，故答案為：在酸性條件下，SO與I反應速率更快，且SO與稀硫酸不發(fā)生反應； 反應i、ii知，SO先和反應生成I2, I2再和SO進一步反應，D中KI溶液 溶解了 I2,導致D中的ii的反應較A快，所以看到的現(xiàn)象是：D中出現(xiàn)渾濁較A 快，故答案為：反應i、ii知，SO先和反應生成I2, I2再和SO進一步反應，D中 KI溶液溶解了 I2,導致D中的ii的反應較A快?！军c評】本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、外界條件對化學平衡移動影響、實驗 探

47、究等，明確化學反應原理、實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意：作對比 實驗時應該只有一個條件不同，其它條件完全相同，題目難度中等。11. （16.00分）實驗小組制備高鐵酸鉀（&FeO）并探究其性質(zhì)。資料：&FeO為紫色固體，微溶于KOH容液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液 中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備KFeO （夾持裝置略）a AJ授拌aHCD-NaOH溶液A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是 2MnO +10C1 +16HK5C”T +2乂+8-。（鈕被還原為Mrn+）0 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應有3Cl2

48、+2Fe（OH 3+10KO+2&FeO+6KCl+8HO,另外還有 CI2+2KOI+ KCl+KClO+HO 。（2）探究KFeO的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗氣體中含 有C12,為證明是否KFeO氧化了 C而產(chǎn)生C12,設計以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCN§液至過量，溶液呈紅色力殺H用KOH容液充分洗滌C中所得固體，再用KOH容液將K2FeO 溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。i .由方案1中溶液變紅可知a中含有 Fe3+離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO將C氧化，還可能由 4FeQ2 +20）4

49、Fe3+3Q+10旦O 產(chǎn)生（用方 程式表?。?ii .方案H可證明K2FeO氧化了 C.用KOH容液洗滌的目的是 使性FeQ穩(wěn)定 溶出，并把 KFeQ走面吸附的 CO除盡，防止 CO與C在酸性條件下反應產(chǎn) 生C”，避免CO干擾實驗 。根據(jù)KFeO的制備實驗得出：氧化性 CI2 > FeO2（填“>”或）， 而方案R實驗表明，C12和FeO2的氧化性強弱關系相反，原因是 溶液酸堿性 會影響粒子氧化性的強弱 。資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO2 > MnG ,驗證實驗如下：將溶液b滴入 MnSOffi足量HSO的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 FeO2&

50、gt;MnO,若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案，理由或方案： 不能。沒有排除兩種可能的干擾。一是沒有排除溶液稀釋對溶液顏色變淺帶來的 影響，可增加一個空白對照實驗排除該干擾。二是沒有排除該體系中其它氧化性 粒子如Q、Fe3+的干擾，可在控制變量的條件下設計對照實驗，排除Fe3+或Q的干擾。 ?！痉治觥浚?）A為氯氣發(fā)生裝置，由高銳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2, MnO被還原為Mn+, C被氧化為C12,據(jù)此寫出反應的方程式；裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的C12 中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；C中得到紫色固體和溶液，紫色的為 &FeO,在堿性條件下，C12可以氧化Fe (OH 3制取KFeO,還存在反應為C12和KOHS應；(2)i .方案I中加入KSCN§液至過量，溶液呈紅色，說明反應產(chǎn)生 Fe3+, 但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定 K2FeO將C氧化，注意&FeO在堿性溶液中穩(wěn)定， 酸性溶液中快速產(chǎn)生 Q,自身車$化為Fe3+