硫和二氧化硫教案

1、第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫和二氧化硫一、教學目標1、知識與技能目標（ 1 ）了解硫和二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握可逆反應(yīng)的相關(guān)概念；（ 2 ）掌握二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫和水、堿等的反應(yīng)及其漂白原理；（ 3 ）提高學生實驗設(shè)計和操作能力。2、過程與方法目標（ 1 ）創(chuàng)設(shè)學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有計劃、有步驟地培養(yǎng)學生的科學探究能力。（ 2 ）組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學性質(zhì)。3、情感態(tài)度價值觀目標（ 1 ）結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學過程，

2、通過學生動手做實驗和對SO2 性質(zhì)探究活動，激發(fā)學生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，增強科學探究精神，培養(yǎng)學生對科學研究的態(tài)度，同時讓學生認識化學學科對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。二、教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響三、教學難點可逆反應(yīng)四、教學方法討論法、實驗探究法五、教學過程【 導課 】 平常閱讀報紙、 收聽廣播或收看電視節(jié)目時， 可以獲得有關(guān)空氣質(zhì)量報告的各項指標，展示圖片： 發(fā)現(xiàn)有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？【圖片展示】SO2對環(huán)境的影響，對人體健康的危害，社會生產(chǎn)生活中的作用這就是我們今天要學習的內(nèi)容，首先來共

3、同認識二氧化硫?！?復習 】初中學習硫在氧氣中燃燒（實驗室）點燃化學方程式： S + O2 =SO2實驗現(xiàn)象：生成明亮的藍紫色火焰【老師 】現(xiàn)實生活中SO2 是怎么產(chǎn)生的？（圖片展示）【學生】觀看ppt,討論，歸納【 板書 】一、二氧化硫的主要來源天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；土壤中某些機體， 如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2 ；火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SQ氣體；雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO2 排放源，因為樹木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等?！?老師】 知道了來源， 現(xiàn)在就學習其性質(zhì)。認識物質(zhì)都是從物

4、理性質(zhì)和化學性質(zhì)入手。 那么SO2 的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（提示：氣體的物理性質(zhì)分析思路：顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SO2 氣體（收集于塑料瓶中）補充：用實驗證明 SO2 是否溶于水。【實驗】向收集滿SO2的塑料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象?！景鍟慷?、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1 ： 40）,易液化 （ 10 ） ?！?老師】研究物質(zhì)的化學性質(zhì)可從多方面入手。提示：從物質(zhì)分類推測SO2 屬于什么氧化物？從SO2 中硫元素的化合價和氧化還原知識進行思考，SO2 具有怎樣的氧化還原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當具有怎樣的化學性質(zhì)

5、？【 學生】學生回憶，思考得出結(jié)論。【老師 】設(shè)計實驗探究，證明SO2 為酸性氧化物?！?實驗 】用兩只支試管分別各取少量SO2 水溶液：、用PH試紙測溶液的PH值、滴入2-3滴藍色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化【 學生】觀察現(xiàn)象寫結(jié)果【 引導】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性, 屬于酸性氧化物。請同學們寫出SO2 與水反應(yīng)方程式。【 老師】在上述探究實驗操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？【 學生】思考討論【 板書】三、化學性質(zhì)：1、與水反應(yīng)：SO2 + H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同丁條件,下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時.又能向逆反應(yīng)方向

6、進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！緦W生】回憶學過的可逆反應(yīng)?！纠蠋煛縃2燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反應(yīng)，是可逆反應(yīng)嗎？【學生】思考討論【引導】目前我國硫酸工廠通常用堿液來固硫，那么二氧化硫與堿（ NaOH溶液、Ca（OH）2溶液）如何反應(yīng)呢？（結(jié)合二氧化硫和水生成酸性物質(zhì)的反應(yīng)）【板書】2、二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na 2SO3 + H2O；SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 J + HO ；【老師】引導學生從化合價入手分析得出SO2既具有氧化性又具有還原性，設(shè)計實驗證明推論。（演示實驗）【板書】3、SO2具有氧化性、還原性氧化性：SO2 + 2

7、H 2s = 3S J + 2H20還原性：SO2 + H 2O 2= H 2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用濃 H2SO4干燥 S02）催化劑2SO2+O2：: 2SO3高溫、補充：S03無色固體，熔點（16.8C）和沸點（44.8 C）都比較低。S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物?！疽龑А哭r(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？【探究】現(xiàn)提供質(zhì)量分數(shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實驗儀器來探究農(nóng)民

8、伯伯以上做法的道理所在?！景鍟?、漂白性（使品紅溶液褪色，暫時性漂白）S02品紅褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；實質(zhì)：化合作用；程度：暫時性，加熱可以復原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色【老師】SO2使品紅褪色與氯水使品紅褪色異同，SO2和氯水的漂白性差異。 性質(zhì)決定用途,根據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)，總結(jié)二氧化硫的用途?！緦W生】討論，思考，回答?！景鍟縎O2和氯水漂白性對比：物 質(zhì)SO氯水（C12通入水溶液中）漂白原因SO能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl 2與H2O反應(yīng)生成HC1O具有強氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，

9、加熱能復原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與后機色質(zhì)作用實例通 SO2品紅A褪色*紅色通SO2紫色石蕊耋色通 C12品紅施色木顯紅色通C12紫色石蕊先變紅隨即褪色用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒?！纠蠋煛课镔|(zhì)都具有兩面性，在我們合理使用二氧化硫時，應(yīng)該同時考慮到期潛在的隱患。我們先看幾幅圖片，并歸納酸雨的危害和探究 SO導致酸雨的可能途徑.【學生】觀看，討論，歸納【板書】四、SO的污染1、酸雨形成途徑:(1)SO 匕-.-SOH2SO3HSO4SO2+HO H2SO、2H 2SO + O 2 = 2H 2SO(2)SO SOH2SQ催化

10、削（工業(yè)制硫酸的方法）2SQ + O 2 ，、2SO3, SO + H 2O = H2SO正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。【板書】2、酸雨的危害：直接危害人體健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減產(chǎn) ； 酸雨損壞建筑；酸雨損壞文物【 交流討論】 假如你是硫酸廠的工程師； 假如你是文物保護局的管理員； 假如你是環(huán)保局的工作人員；假如你是火力發(fā)電廠的工程師；假如你是請?zhí)岢瞿惴乐嗡嵊甑拇胧?（從其來源和化學性質(zhì)方面考慮）【板書】

11、 3 、措施： （ 1） 、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風能等，減少對煤和石油的消耗。（ 2 ） 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。（ 3 ） 、采用煤的液化、汽化技術(shù)。（ 4 ） 、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和綜合利用?！眷柟獭?展示相關(guān)練習題十、板書設(shè)計第三節(jié) 硫及其化合物硫和二氧化硫1 .硫的物理性質(zhì)（1 黃色晶體，質(zhì)脆。（2）溶解性。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22 .硫的化學性質(zhì)點燃硫在空氣中燃燒:S+02=S02硫與一些單質(zhì)的反應(yīng)S+Fe=FeSS+Cu=Cu2SS+H2=H2S二氧化硫的主要

12、來源天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2；火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO氣體；雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種天然SO排放源，因為樹木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。二、SO2 的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、SO2的化學性質(zhì)1、與水反應(yīng)SO2 + H2O Y H2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 2、與堿反應(yīng)SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又

13、有還原性氧化性：SO2 + 2H2s = 3S J 2H 2O還原性：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCI、2SO2+O2- 2SO3補充：SO3無色固體，熔點（16.8C）和沸點（44.8 C）都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 ; SO3酸性氧化物，是硫酸的酸酎。4、漂白性：（暫時性漂白）品紅言O(shè)褪色紅色V -無色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；實質(zhì)：化合作用；程度：暫時性，加熱可以復原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色SO2和氯水漂白性對比:物 質(zhì)SO氯水（C12通入水溶液中）漂白原因SO能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)

14、定無色物Cl 2與H2O反應(yīng)生成HC1O具有強氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與后機色質(zhì)作用實例通 SO2、品紅A褪色、紅色通SO2紫色石蕊方色通”、品紅觸色顯紅色通C12紫色石蕊生變紅隨即褪色用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒 四、SO的污染1、酸雨形成途徑：(1) SCOH2SOHkSOSO 2+H2OH2SQ、 2H 2SO + O 2 = 2H 2SO SOSOH2SO(工業(yè)制硫酸的方法)2SQ + O 2 (、2SO3, SO + H 2O = H 2SO正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S