化學(xué)基本概念的分析與判斷解題技巧與應(yīng)試策略

1、化學(xué)基本概念的分析與判斷解題技巧與應(yīng)試策略化學(xué)基本概念較多， 許多相近相似的概念容易混淆， 且考查時(shí)試題的靈活性較大。 如何把握其實(shí)質(zhì)， 認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題 1 ： 下列過程中，不涉及 化學(xué)變化的是()A 甘油加水作護(hù)膚劑B 用明礬凈化水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法： 從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。捷徑： 充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)， 對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知： 甘油用作護(hù)

2、膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al 3+水解產(chǎn)生的Al(OH) 3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選 A?？偨Y(jié)： 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。例題 2 ： 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是().方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)一-原子的電子式一-得失電子一-化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之

3、間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B 正確。 C 有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。 D 為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為 A?？偨Y(jié)： 電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。 此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。例題 3 ： 下列物質(zhì)有固定元素組成的是()A 空氣B 石蠟 C 氨水 D 二氧化氮?dú)怏w方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。捷徑： 因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D ?？偨Y(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯 )混在一起，它們雖是混合物

4、，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處。例題 4 ： 下列各組分子中 , 都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A CO2 H2S B C2H4 CH4C Cl2C2H4D NH3HCl方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行排除分析。捷徑：解題時(shí)，可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析，再采用排除法獲得B答案?？偨Y(jié)：當(dāng)在同一試題中同時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件時(shí)，采用排除可迅速獲得結(jié)果。例題5 :化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1

5、)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 (填編號(hào))。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7+ KI + HC1 -口 CrCl 3十 口 NaCl 十 KC1 + I2十口方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。捷徑：(1)銘元素在化合物 Na2Cr2O7中顯+6價(jià)，CrC13中顯+3價(jià)，Na£rO4顯+6價(jià)，因此反應(yīng)是用還原劑將 Na£rzO? 還原到CrC13,而反應(yīng)CrC13需用氧化劑把銘元素從+3價(jià)氧化到+6價(jià)。其余反應(yīng)、中化合價(jià)均未發(fā)生變

6、化。以此 需用還原劑的步驟是步驟。需用氧化劑的步驟是步驟。(2)從題中可看出，CrC13與堿生成Cr(OH)3, Cr(OH)3與堿又生成NaCrO2,故Cr(OH) 3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反 應(yīng)，類似于典型的兩性氫氧化物Al(OH) 3, Cr(OH) 3+3HCl= CrCl 3+3H2O, Cr(OH) 3+NaOH = NaCrO 2+2H2O,屬兩性物質(zhì)。(3)配平反應(yīng)式：第一步：Cr元素從+6價(jià)下降到+3價(jià)，一個(gè)Cr原子下降3價(jià)，以化學(xué)式Na2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)，共下降6 價(jià)(確切說得到6個(gè)電子)，而KI中的I元素從一1價(jià)上升到0價(jià)，上升了 1價(jià)(確切說失去1個(gè)電子)，所以需要6

7、個(gè)1一 才能滿足得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+ DHCl2CrCl3+口 NaCl+DKCl+3I 2+口 ;第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是首先配平金屬元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是Cl ,再確定產(chǎn)物中還有水，接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的序數(shù)，最后根據(jù)氧原子是否配平檢查整個(gè)反應(yīng)式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14、2、2、6、3、7H2。其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見下圖?？偨Y(jié)：1、本題屬學(xué)科內(nèi)綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見的形式。2、確定反應(yīng)式中缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物(題目中有其他信息暗示

8、者例外)如果氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應(yīng)方程式就無法配平。應(yīng)是化合價(jià)不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。例題6 :將40mL 1.5mo1 L-1的CuSO4溶液與30mL 3 mo1 L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或c (OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A Cu(OH) 2B. CuSO4 - Cu(OH)2C. CuSO4 2Cu(OH)2D. CuSO4 3Cu(OH)2方法： 從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進(jìn)行分析。捷徑：混合前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.06mol,SO42 一為0.

9、06mol,Na+的物質(zhì)的量為0.09mol, OH的物質(zhì)的量為0.09mol混合后因溶液中c(Cu2+)或c (OH-)都已變得很小，故沉淀中有Cu2+ 0.06mol, OH- 0.09mol,考慮到Na+不可能在沉淀中出現(xiàn)，根據(jù)電荷守恒，沉淀中還將有SO42 0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42、OH三者的物質(zhì)的量之比為4: 1 : 6,得答案為D?？偨Y(jié)： 在對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，要充分考慮到各種守恒關(guān)系。例題 7 ： 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘 ，在該化合物中，碘元素呈+3 和 +5 兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是()A I2O3B I2O4C I4O7D

10、 I4O9方法： 采用遷移類比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫成氧化物的形式。捷徑： 因氯酸鉀的化學(xué)式為KClO 3，氯酸根離子為ClO3 ，遷移知，碘酸根離子為 IO3 ，碘的化合價(jià)為 +5 價(jià)，又另一種碘元素呈+3價(jià)態(tài)，故碘酸碘的化學(xué)式為1(10 3)3,其氧化物的形式為I4O9,故選Do總結(jié)：在應(yīng)用遷移類比時(shí)要充分考慮化合價(jià)的變化，如Fe3O4可寫成FeO - Fe2O3,而Pb3O4只能寫成2PbO PbO2 。例題 8 ： 某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH 3)x Cly (x,y 均為正整數(shù)) 。為確定x 和 y 的值 , 取兩份質(zhì)量均為 0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

11、。試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用 AgNO3溶液進(jìn)彳f滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中加入過量NaOH 溶液并加熱, 用足量鹽酸吸收逸出的 NH 3，吸收 NH 3共消耗 24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。(本題可能用到的原子量 :H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )方法：根據(jù)反應(yīng)過程和質(zhì)量守恒定律，分別求出Co離子、NH3分子和C三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而獲解。捷徑： 設(shè) n 表示物質(zhì)的量 , m 表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應(yīng)得：n(NH 3)=0.200 mol/

12、L X 24.0 X 10-3 L = 4.80 X 10-3molm(NH 3)=4.80 x 10-3 mol x 17.0g /mol =8.16 x 10-2gn(Cl-)=0.100 mol/L X24.0X 10-3 L =2.40 X 10-3molm(Cl-)=2.40 X 10-3 mol X 35.5 g / mol =8.52 X 10-2g m(鉆離子)=0.2140 g 8.16 X 10-2 g - 8.52 X 10-2 g = 4.72 X 10-2g4 72 X 1 0-a g或鉆探子)=n(鉆離子 廣 n(NH 3) ： n(Cl-) = 1:6:3以此，該

13、化合物的化學(xué)式為Co(NH3)6C13總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時(shí)，既可以通過反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解，也可以通過化合價(jià)獲得結(jié)果。金鑰匙：例題1 :下列電子式正確的是()方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)-原子的電子式一-得失電子一-化合物或原子團(tuán)電子式， 對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。捷徑：分析A選項(xiàng)，電子用兩種不同的符號(hào)表示，一種為“？”號(hào)，另一種為“X”號(hào)，從題中電子數(shù)分析知，X號(hào)表示氫原子的電子，因X號(hào)位置寫錯(cuò)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中Na2s為離子化合物，書寫正確。 C選項(xiàng)中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù)， 故C選項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中C廠有一個(gè)負(fù)電荷，其周圍應(yīng)有8個(gè)

14、電子，D錯(cuò)誤。以此得正確選項(xiàng)為 B總結(jié)：對(duì)有機(jī)化合物電子式的書寫，如能通過結(jié)構(gòu)式去反推，將會(huì)迅速寫出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短線代表一對(duì)共用電子對(duì)。例題2 : 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)又吸收熱量，它們?cè)谒?料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以調(diào)節(jié)室溫， 稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān) 數(shù)據(jù)如下：Na2 s2O3 - 5H2OCaCl2 - 6H2ONa2SO4 - 10H2ONa2HPO4 - 12H2O熔點(diǎn)C40 5029.9232.3835.1熔化熱49.7kJ/ 相對(duì)分子質(zhì)量g37.3kJ/ 相對(duì)分子質(zhì)量g77

15、.0kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g100.1kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g(1)上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是 (2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的(根據(jù)來源和成本考慮)應(yīng)該是 。方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來比較分析，而應(yīng)從單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的數(shù)值及熔點(diǎn)去 思考。三種物質(zhì)單位質(zhì)量的晶體在熔化時(shí)捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高 吸收的熱量分別為：Na2s2O3 5H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/gCaCl2 6H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/gNa2SO4 - 10H2O = 77.0kJ/322g = 0.24k

16、J/gNa2HPO4 - 12H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g再結(jié)合各晶體的熔點(diǎn)可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4 - I0H2O和Na2HPO4 12H2。在實(shí)際中應(yīng)用的潛熱材料應(yīng)是廉價(jià)的且容易獲得的晶體，故為Na2SO4 - 10H2Oo總結(jié)： 這是一道信息遷移題，一般在分析解題過程中，應(yīng)特別注意在接受新信息后，將新信息與已有的舊知識(shí)相結(jié)合，形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)， 并進(jìn)一步從這種新形式的網(wǎng)絡(luò)中提取有關(guān)的知識(shí)塊， 遷移到題設(shè)的情境中去， 迅速形成正確的解題思路， 解決所提出的問題。例題3 :維生素C （簡稱Vc,化學(xué)式為C6H8。6）是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，

17、人體缺乏Vc易得壞血癥，故Vc又稱抗壞血酸。Vc具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc,如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知 Vc與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI , I2遇淀粉變藍(lán)。請(qǐng)回答以下問題：（1）Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？（2）若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機(jī)物分子，HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液）（3）上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？方法： 此題屬于信息給予題， 解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息， 結(jié)合氧化還原

18、反應(yīng)及離子方程式的知識(shí)解決問題。捷徑：（1）從反應(yīng)C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價(jià)由0 f 1,化合價(jià)降低，則I2被還原，應(yīng)為氧化劑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)。（2）根據(jù)題意其離子方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I 。（3）題給信息告訴我們，Vc易被空氣中的氧氣氧化，如果Vc已被氧化，就不會(huì)與I2發(fā)生上述反應(yīng)。加入的I2未被還原，能與淀粉反應(yīng)變藍(lán)。所以能用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)?？偨Y(jié)：該題中，雖然 C6H8。6和C6H6O6中碳元素的化合價(jià)并未給出，但不能認(rèn)為缺少判斷條件，因?yàn)楦鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，在同一化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)的降低，必然有化合價(jià)的升

19、高。解題時(shí)要善于把握有用信息，并納入已有的知識(shí)信息網(wǎng)絡(luò)中，以便不被雜亂無章的無用信息所左右。例題4 :向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 98%B 75%C 42%D 25%方法：由反應(yīng)式BaCl2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量相等，說明加入的H2SO4溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4 沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計(jì)算。捷徑：假設(shè)生成 1 mol BaSO4,則 m (H2SO4)溶液=m (

20、BaSO4) = 233 gH2SO4% = X 100% 42%總結(jié)：“反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等”是此題的關(guān)鍵點(diǎn)。例題5 :在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。方法：題目未給出任何數(shù)據(jù)，乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn)，鋅在空氣中灼燒后得 ZnO,而使其質(zhì)量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO,同時(shí)失去水而使其質(zhì)量減少。這里 Zn變成ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個(gè)差值關(guān)系式建立等式，即可求出兩種成分的百分含量。捷徑：設(shè)原混合物中Z

21、n粉的物質(zhì)的量為x mol, Zn(OH) 2的物質(zhì)的量為y mol。2Zn + O2 2ZnO 增值 Zn(OH)2 = ZnO +H2O 減少值2 mol 32g32g1mol18g18gx mol32x/2 gymol18y g根據(jù)題意得：32x/2 = 18y, 16x = 18y, X / y = 9 / 8Zn % = X 100% = 42.48%Zn(OH) 2 % = 142.48 % = 57.2 %總結(jié)：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn為xmol, Zn(OH)2為ymol ,根據(jù)質(zhì)量守恒和 Zn元素守恒得：65x +

22、99y = 81( x + y ),同樣解得X / y = 9 / 8。例題6 : Fe3O4可寫成FeO 尸改。3,若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe (FeO2)2,根據(jù)化合價(jià)和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成 ,看成鹽可寫成 。方法：從化合價(jià)去分析而獲得結(jié)果。捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價(jià)態(tài)并不相同，F(xiàn)e分另1J呈+2、+3價(jià)，而Pb則分別為+2、+4價(jià)，故氧化物形式為2PbOPbO2, 鹽的形式為Pb2 ( PbO4)?？偨Y(jié)：部分考生將化學(xué)式分別寫成PbO - Pb2O3、Pb (PbO2)2生出現(xiàn)錯(cuò)解的原因是未考慮化合價(jià)的不同，生搬硬套題中規(guī)律所致。例題7

23、:下列說法中，正確的是()A. 一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B. 一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為 1.99X 10 23gC.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40g方法：根據(jù)基本概念逐一分析。捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1 (通常不寫出)，一個(gè)氮原子的質(zhì)量約為2.33X 10 23g,而氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14,故A不正確；一個(gè)碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出：12g mo1/6.02 X 1023mo1=1.99X 1023g, B項(xiàng)正確；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32,其摩爾質(zhì)量為 32g mo1或

24、0.032kg - mol1,因此只有在摩爾質(zhì)量的單位用g - mol1時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故 C項(xiàng)不正確； 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40g - moP1, D項(xiàng)不正確。以此得正確答案為 Bo總結(jié)： 此類試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容較多，在解題時(shí)要多方分析，謹(jǐn)慎審題。例題 8 ： (1) “酸性氧化物肯定是非金屬氧化物” 、 “非金屬氧化物肯定是酸性氧化物” ，上述兩種說法哪種說法正確？還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確？簡述其理由。(2) “堿性氧化物肯定是金屬氧化物” “金屬氧化物肯定是堿性氧化物” ，上面兩種說法哪個(gè)正確？為什么？(3) “既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)

25、的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認(rèn)為是否正確，并做簡要分析。方法： 此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規(guī)律，又要考慮特殊情況。捷徑：(1) “酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說法不正確。如 Mn2O7、Cr2O3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，卻不是非金屬氧化物。“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”的說法同樣不正確，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。2 2) “堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說法正確， “金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說法不正確，如 Al 2O 3是兩性氧 化物，Na2O2是過氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是

26、堿性氧化物。3 .不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS,可與酸反應(yīng)生成 H2S,與堿反應(yīng)生成Na2S,但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽(NH 4)2CO 3，可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣，但(NH 4)2CO3 并不是兩性化合物。只有Al 2O3、Al(OH) 3、等化合物才是兩性化合物?？偨Y(jié)： 在解答此類試題時(shí)，要注意不能將一般規(guī)律無限推廣。聚寶盆：知識(shí)定律的合理應(yīng)用是正確解題的前提。 有的學(xué)生在解題時(shí)， 未及認(rèn)真仔細(xì)分析題意， 未及透徹理解題中每個(gè)概念的含義，未及認(rèn)識(shí)題中已知條件之間的相互聯(lián)系，錯(cuò)誤地選用某些知識(shí)或化學(xué)定律便著手解答，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤?；瘜W(xué)概念和化學(xué)定律

27、是解題的依據(jù)， 對(duì)基本概念和定律一知半解而出錯(cuò)在解題中占比例較多。 常見的表現(xiàn)有： 對(duì)基本概念理解不透徹，對(duì)相近概念辨別不清，抓不準(zhǔn)化學(xué)問題和化學(xué)過程的基本要素，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機(jī)械地記住某些規(guī)律的結(jié)論，只知其然不知其所以然；對(duì)公式、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解，因此不問青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識(shí)性錯(cuò)誤。熱身賽：1在測定液態(tài)BrF 3 導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn)，20時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4、(BrF2) 2SnF5、ClF3 -BrF3等。由此推

28、斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽離子是()A. Br3+和 F B. Br2F 和 F C. BrF2+和 BrF4 D. BrF32 和 BrF2+2.在反應(yīng)FeS2 + CuSO4 + H2O - Cu2s + FeSO4 + H2SO4 （未配平）中，當(dāng)有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7: 3B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7: 3C.產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為5/3molD. 產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol3 . X和丫兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z , Y+Z=W+X+V ,由此做出的下列判斷

29、正確的是（ ）A. X是催化劑；B. Z是催化劑；C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V ;D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V 04 .下列敘述正確的是（）A .兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B .含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D.只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子5 .某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它同價(jià)態(tài)的漠化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,則該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是（）卻-肺 2N-MA. B. C. D. 3 口 或 1006 .用下列方法制取 O2： KClO3（MnO2）受熱分

30、解，Na2O2加水，H2O2中加MnO2,KMnO4受熱分解。 若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)（依編號(hào)順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是 （）A. 3 ： 2 ： 2 ： 4 B. 1 ： 1 ： 1 ： 1 C. 2 ： 1 ： 1 ： 2D. 1 ： 2 ： 1 ： 27 .據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了 H3分子。請(qǐng)回答：（1）H3和 H2是：A.氫的同位素 B .氫的同素異形體C .同系物 D .同分異構(gòu)體（2）甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然

31、會(huì)有三種同素異形體丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+8 .有四種化合物 W （通常狀況下是氣體）、X （通常狀況下是液體）、丫和Z （通常狀況下是固體），都是由五種短周期 元素A . B、C. D、E中的元素組成。已知：A. B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且 A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。W由A和B組成，且W的分子中，原子個(gè)數(shù)比為 A : B =1 : 1; X由A和c組成，且X分子中原子個(gè)數(shù)比為 A : C =1 : 1; 丫由C和D組成，屬離子化合物，且測得 Y固

32、體中原子個(gè)數(shù)比 C: D = 1:1; Z由D和E組成，屬離子化合物， 且其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是：W: X : Y : Z: 9 .稱取 m g Na2CO3,正女子與20 mL HCl全部反應(yīng)生成 CO2、H2O和NaCl（1）這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為 （2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3,那么這種HCl的實(shí)際濃度比（1）中的值要（大或?。?10 .化合物E （含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的相對(duì)分子質(zhì)量約為 81, G分子中硼元素（B 的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40%和7.4%。由此推斷：（1）化合物G的化學(xué)式為 ;（2）反應(yīng)消耗1 mol氨，可生成2 mol氫氣，組成化合物 E的元素是 和。（3） 1mol E和2 m