【整合】【期未優(yōu)選】人教版化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡復習學案word版缺答案.doc

1、人教版選修四第二章復習導學案第二章知識歸納一、化學反應速率的概念及計算公式表達式：單位：規(guī)律：同一個化學反應，各物質的化學反應速率之比 =:、影 響 化 學 反 應 速 率 的 因 素單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升罰溫度加入正催化劑二、平衡及標志定義：0標志：其他標志：四、平衡的移動1、平衡移動的根本原因是 V正其V逆，如果V正V逆，則平衡叫 方向移動；乂正 V逆，則平衡叫 方向移動2、平衡移動方叫判斷依據：A、濃度變化（固體和純液體除外）平衡移動原因增大反應物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度減小生成物濃度速率變化平衡移動方向B、壓強

2、變化（針對有氣體參加或生成的反應）規(guī)律：注意：、對化學反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，正逆反應速率同等程度的改變，平衡不移動、恒溫恒容下，充入不反應的氣體，平衡 移動。、恒溫恒壓下，充入不反應的氣體，平衡 移動。C、溫度變化正向能量變化吸熱放熱放熱吸熱平衡移動原因升溫升溫降溫降溫速率變化平衡移動方向D、催化劑：規(guī)律:方向移動。勒a特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向著五、平衡的計算 化學平衡計算的基本解題格式一一“始、轉、平”三段分析法mA (氣)+ nB (氣)pC (氣)+ qD (氣六、起始呈 變 化：W: 平衡呈化學平衡常數mA(At) + nB(At)（單位）（單位）

3、（單位）pC(氣)+mxa-mxnxb-nxqD（氣）平衡常數表達式:pxpxqxqx七、有關化學反應的方向、及限度自發(fā)反應：是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力 M不借助外力而發(fā)生的一種反應的趨勢反應過程放熱，焰（增大或減?。?，AH _ 0；反應過程吸熱，焰（增大或減?。珹H _ 0；- AS_0; 固體變?yōu)橐后w，液體變?yōu)闅怏w，同體變?yōu)闅怏w，體系的混亂度都液體變?yōu)楣腆w，氣體變?yōu)橐后w，氣體變?yōu)楣腆w，體系的混亂度都本章題型歸納題型1.計算：v= Ac/At例1、反應4NH3 + 5O2-4NO + 6H2O（g在10L的密閉容器巾進行，半分鐘后，水蒸 氣的物質的量增加了 0.45mol,則此

4、反應的平均速率可表示為（A、v (NH3)=0.01 mol/(L ? s)B、v (02)=0.001 mol /(L ? s )C、v (N0)=0.001mol /(L ? s )D、v (H20)=0.045 mol /(L ? s )題型2.速率大小比較例2、對于反應A（g>+3B（g）2c（g）,下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（A、v (A)=0.01 mol/(L ? s)B、v (B)=0.02 mol/(L ? s )C v (B)=0.06mol /(L ? min )D、v (C)=0.045 mol /(L ? min )SO2(g)+

5、2CO(g)題型3.影響化學反應速率的因素 例3、(2012安徽*9)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的同收:2CO2(g)+S(l) AH<0g反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡時，某他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 S02的轉化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變題型4.化學平衡狀態(tài)的判斷例4、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(gb此反應達到化學平衡的標志是()

6、A.容器內壓強不隨時間變化B.容器A各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.容器內各氣體的濃度相等題型5.外界條件對化學平衡的影響例5. (2012大綱卷、8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：C0(g) + H20(g)CO2(g) + H2(g) AH<Cg：應到達平衡后，為提高 CO的轉化率，下列措施中正確的是A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑題型6.化學平衡的計算例6.在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+ B(g)l2c(g)達平衡時

7、,在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6 ,則A的轉化率為()A 67%B 50%C 25% D 5%題型7.化學平衡常數相關考查例7.已知A(g)+B(g) FC(g)+D(阪應的平衡常數和溫度的關系如下：1溫度/ C70090083010001200平衡常數1. 71. 11.00.60.4問答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式 K= , AH_0 (填一(2) 830 C時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和O.SOmol的B,如反應初始6s |A) A 的平均反應速率 v(A)= 0. 003 mol ? L 1 ? s ,則 6s 時 c (A)= mol ? L、C 的物 質的量為 mol;若反應經一段時間后，達到平衡時 A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol瀛氣，平衡時A的轉化率為 ;(3) 判斷該反應是否達到平衡的依據為 ( 填正確選項前的字母 ) ：a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質的量相等1200 °C時反應C (g) +D (g)A(g)+B(