高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)

1、高考必背最新高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理目錄一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4 (無(wú)毒) 碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 - 7H2O (緩瀉劑)燒堿、火 堿、苛性鈉：NaOH 綠磯：FaSO4 - 7H2O 干冰：CO2 明磯：KAl (SO4) 2 - 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2、 CaCl2 (混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽

2、磯、藍(lán)磯：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4 -7H2O硅石、 石英：siO2剛玉：Al 2O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠：Na2siO3鐵紅、 鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、 硫鐵礦：Fes2銅綠、 孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液： Ca (OH) 2和 CusO4 石硫合劑： Ca (OH) 2和 s 玻璃的主要成分：Na2siO3、 CasiO3、 siO2 過磷酸鈣(主要成分) ：Ca (H2P04)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2P。4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤 氣： CO 和

3、 H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色) ： Fe (NH 4)2 (sO4) 2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1: 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO ( NH2) 2有機(jī)部分：氯仿： CHCl 3 電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯峪是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快燒、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8。3焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸

4、：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：Cl2H22O11麥芽糖：Cl2H22。11淀粉：（C6H10。5）n硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Ci7H33COOH軟脂酸：Ci5H31COOH草酸：乙二酸 HOOC -COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺名色Fe3O4黑色晶體Fe（OH）2白色沉淀Fe3+黃色 Fe （OH） 3紅褐色沉淀Fe （SCN）3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe （NH4

5、）2（SO4）2淡藍(lán)名色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色CU2O紅色CuSO4（無(wú)水）一白色CuSO4 5H2O藍(lán)色 CU2 （OH）2CO3 綠色 Cu（OH） 2藍(lán)色Cu（NH 3）4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg （OH） 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al（OH） 3白色絮狀沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CC14無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色M

6、nO4-紫色Na2O2一淡黃色固體 Ag 3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 °C）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba（OH） 2與NH4CI反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O （放有酚酬：）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu絲在

7、Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有

8、苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO 藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。19 .特征反應(yīng)現(xiàn)象：20 .淺黃色固體： S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22 .有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH） 3黑色（Cu

9、O、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS） 藍(lán)色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H） 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解T生規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色酚Mt< 8.0無(wú)色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+

10、>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K +陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >|- >Br >Cl- >OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1 ）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H 、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl 3 溶液混和時(shí)：3 CO32-+ 2A1 3+ + 3H 2O = 2A

11、l（OH） 3 J + 3CO 2 T5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1 ）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （ 2 ）配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2? + Cl2 f + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H2T+ CI2T+ 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1 ）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式； （ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性） ； （ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反

12、應(yīng)：Pb - 2e- f PbSO4PbO2 +2e- f PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極：PbO2+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法

13、。 （非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑?Si> C> O ） .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：M

14、nO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4 價(jià)的 S） 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH20H 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1 ，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2 ）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3 ）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （ 4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN） 2、 Fe（SCN）3、 A

15、g（NH 3）+、 Cu（NH 3）4 2+ 等 ； （ 5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是 0 HCl0 4（高氯酸）是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg （-38.9C。）,；熔點(diǎn)最高的是 W （鴇3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常 見）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸 >乙酸>碳酸>苯酚>HC0 3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互

16、溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；C02、 H20 及耗、苯酚（取代褪色） 、CS2 （密度大于水），23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、 H20 和耗 02 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH

17、 20 ） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu（0H） 2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： CH0 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag J + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH 3"OH = （NH 4”CO3 + 4Ag J + 6NH 3 T + 2H 2O26、膠體的聚沉方法：（ 1 ）加入電解質(zhì)；（ 2 ）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、 CO、 NO2、 NO ，其中

18、SO2、 NO2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C°）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于 1克的微溶；小于 0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含 C量在：2% 4.3% 鋼的含 C量在：0.03% 2% 。粗鹽：是NaCl中含有 MgCl 2和 CaCl2, 因?yàn)镸gCl 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體 NaOH

19、在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)(2)錢鹽：2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)(2)3 . Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:4 .與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體S2O32-+2H+=S J +SO2 T +H2O(1)單質(zhì)(2)化合物5.強(qiáng)烈雙水解6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與Na2O2反應(yīng)8.9.2FeCl3+H2s=2FeCl2+S J +2HC1電解10. 鋁熱反應(yīng):1Al+金屬氧化

20、網(wǎng) 1金屬+Al 2O33H'11 . Al 3+Al(OH) 3AlO 2-12 .歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O13 .置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬(2)金屬一非金屬(3)非金屬一非金屬(4)非金屬一金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型：化合物 + 單質(zhì)-化合物 + 化合物 如：CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+ 化合物 化合物+ 單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2。、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物 + 單質(zhì)-化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2

21、、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215.受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應(yīng):(1)錢鹽A 為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH 4)2S 或 NH 4HS; (NH 4)2SO3或 NH4HSO3(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：17 .關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1 .熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。含有電解熔融的Al 2Q來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。2 .兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單

22、質(zhì)：C、H2、S局價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH 3)2 +、Cu(OH) 2低價(jià)金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O 2、H2O2 、HClO、HNO3、濃 H2SO4、 NaClO、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2s2O3、NaNO2、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸杲酯 、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑

23、的有：S、SO2-、HSO、HSO、SB NO、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1 .濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同j 8HNO3(稀)+3Cu=2NOT + 2Cu(NO3)2+4H2O JS+6HNO3(濃)=H 2SO4+6NO2T +2H2O4HNO3(濃)+ Cu=2NO2f+ Cu(NO3)2 + 2H2O13S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO T +2H2O2 .溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O'入二小丁 卜,用'3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl

24、O 3+3H2O'一：' 卜二3 .溶液酸堿性.252- + SO32-+ 6H+ = 3SJ+ 3H2O5Cl- + ClO3-+6H + = 3cI2 懺 3H2Os2-、SO32-, Cl-、CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與 NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ + NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NOT + 20一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO 4溶液氧化性較強(qiáng)4.條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃1、2、2P+ 3Cl2= 2PCl3（Cl2不足）;點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P+ 5Cl2= 2 PCl5（Cl

25、2 充足）點(diǎn)燃2H2S+3O2= 2H2O + 2SO292 充足）；2H2S+O2= 2H2O + 2SQ不充足）3、緩慢氧化4Na+ O2 = 2Na2O點(diǎn)燃2Na + 02= Na2O24、CO2適量,=Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 H H2O ; Ca（OH）2 + 2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、6、7、8、9、C+O2= CO2(O2充足)；2 C+ O2= 2CO （O2不充足）8HN0 3（?。? 3Cu=2NOT + 2Cu（N0 3）2+ 4H20AlCl 3 + 3NaOH=Al（OH） 3 H 3NaCl ;NaAlO 2 + 4HCl（過量

26、）=NaCl + 2H2O+ AlCl 3Fe+ 6HNO3（熱、濃 尸=Fe（NO3）3 + 3NO2f+ 3H2O4HN0 3（濃）+ Cu=2N0 2 懺 Cu（N0 3）2+ 2H2。AlCl 3 + 4NaOH（過量 片NaAlO 2+2H2O NaAlO 2+ HCl + H20=NaCl + Al（OH） 3 JFe+HN0 3（冷、濃）-作屯化）Fe不足10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO2?+ 3H2OFe過量Fe + 4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3"+2NO2 T+ 2H2OFeFe11、Fe+ 4HNO 3（?。? Fe（NO3）

27、3+NOT + 2H 2。3Fe+8HNO 3（稀）= 3Fe（NO3）3+2NOT + 4H2。12、C2H50H13、濃 H2SO4 170 cFeCl2 一CH2=CH2 懺 H2O C2H5OH + HOC2H5 濃味So4 C2H5OC2H5+ H2O 140 c-Cl+ HClCl Cl光+ 3Cl2 一ClH2O14、C2H5Cl + NaOH 一（六氯環(huán)已烷）Cl l CCHcpH + NaCl15、6FeBr2+3Cl2 (不足)=4FeBr3+2FeCl3八、離子共存問題醇C2H 5Cl + NaOH - CH2 = CH2 懺 NaCl + H2O 2FeBr2+3Cl2

28、 （過量）=2Br 2+2FeCl3離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā) 生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的 離子(包括氧化一還原反應(yīng))一般可從以下幾方面考慮1 .弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH，、Ag+等均與OH-不能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO 2-均與H +不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們

29、遇強(qiáng)酸(H + )會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4 .若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與 Cl-、Br-、I-等;Ca2+ 與 F-, C2O42-等5 .若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2-> ClO-、SiO32-等 Fe3+與 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與 AlO*

30、、SQ32-、ClO-、CO32-等6 .若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-; MnO4- (H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H +7 .因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)

31、實(shí)際：“=1” “一” “T等符句符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失 電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：F及O3與氫碘酸：F&O3+6H+=2 Fe3+ + 3H2。錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通C12 : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：

32、NaOH溶液中通入HI : OH-+HI = H2O+錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO-+H + +Cl-=OH+C12 T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4J + H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4j + 2H20(6)" "r符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：A13+3H2O=A1(OH) 3 J + 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中

33、給出的附加條件。錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或0H=1 x 10-amo1/L(a>7 或 a<7)的溶液等。錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子 Mn»Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN) 2+。錯(cuò)誤！未找到引用源。MnO,NO3一等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。錯(cuò)誤！未找到引用源。GQ2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Q2-+2H+=SJ +SQT+H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。 注意題目要求“一定 大量共存”還是“可能 大量共存”；“不能大量共存”還是“一 定不能大量共存”。錯(cuò)誤！未找到引用源。

34、看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1 .“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。 4.“固體先放”原則，“液體后 力口”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。7.連 接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。H一、特殊試劑的存放和取用10例1 .Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燒中)，(Li用石蠟密封保存)。用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2 .白磷：保存在水中，防氧化，

35、放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3 .液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4 .I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5 .濃HNO3, AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6 .固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7 .NH3 - H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8 .C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9 .Fe2+鹽溶?夜、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶

36、液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10 .鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1 .滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位3 .溫度計(jì)中間刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：

37、水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水

38、化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；A點(diǎn)燃6、其他，例：2Cu+S=Cu2s Cu+Cl2= CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于 S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “1帽子”的微粒:分子離于一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、：三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“1附子”的微粒分子離于一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl = S2-二核18電子的

39、F2、HCIHS-1三核18電子的H2s四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較:1 .判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2 .具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li&

40、lt;Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1 .純凈物：重水 D2O；超重水T2O；蒸儲(chǔ)水H2O；雙氧水H2O2；工銀Hg； 水晶SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2。、NH 3 H2。；離子：NH4+、OFT、H+）氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、C

41、l 丁CIO二 OH"）蘇打水（Na2CO3 的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液） 水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3）鹵水（MgCI 2、NaCl 及少量 MgSO4）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 ： 3的體積比配制成的混合物）Cl2（HCIO）和濃 HNO 3 及 Na2O2十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有二十、各種“氣”匯集1 .無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO

42、與H2）;碳酸氣（CO2）2 .有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）電石氣（CH三CH常含有 H2S、PH3等）H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. . AgNO3與 NH 3 H2。：AgNO 3向NH 3 H2O中滴加一一開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3 H2O向AgNO 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH 與 AlCl 3：NaOH向AlCl 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH中滴加一一開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCl 與 Na

43、AlO2：HCl向NaAlO2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加一一開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. W2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加一一開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne20，* HF,CaCO3100 I KHCO3I Mg 3N2F Fe56 CaO'KOH80N2H2SO4C3H828 JC2H498 I 44 J CO2“CO h3PO41 N2O1 .常加目對(duì)分子質(zhì)：tC CUOrSO340T Br、NH4NO3SO2C CuS&64 J160

44、J Fe2O3C Cu1 Br2ArCa MgONaOH60CH3COOH CH3CH2CH2OHHCOOCH 3Na2O2： 78BaSO4： 2332 .常用換算5.6L 0.25 molNa2CO3： 106Al (OH) 3： 78NaHCO 3: 84C6H12O6： 180Na2SO4： 1422.8L 0.125 mol 15.68L0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 T 、C=O 。（國(guó)和 IZJ 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH 反應(yīng)的：一COOH、/ 1、-1。3、能

45、與 NaHCO3反應(yīng)的：-COOH4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、 三 -OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（- CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R- CHO）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、 氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；2 .不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三澳酚類沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH -C=CH2（二）無(wú)機(jī)|1. 2價(jià)硫（H2s及硫化物）；CH32. + 4 « （ SO2> H2SO3 及亞硫酸鹽）；3. + 2價(jià)鐵：6Fe