初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精簡(jiǎn)版盧克敏)

1、初中化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì)氫氣H2氨氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C金Au鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K鈣Ca紅磷、白磷P銀Ag鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg臭氧O3領(lǐng)Ba鉗Pt錫Sn鉛Pb化合物氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NOr二氧化氮1NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化鎰MnO2氧化亞鐵FeOr氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳

2、酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3 - H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋼Ba(OH) 2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3:氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH)3- _NO3-ClSO42-CO32-+NH4NH4NO3硝酸俊NH4Cl氯化俊(NH 4)2SO4硫酸錢(NH 4)2CO3碳酸俊K+KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀+NaNaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋼BaCl2氯化銀BaSO4硫酸鋼BaCO3碳酸鋼1

3、Ca2+Ca(NO3)2r硝酸鈣,CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg(NO 3)2硝酸鎂MgCl 2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al(NO 3)3:硝酸鋁1AlCl 3氯化鋁Al 2(SO4)3硫酸鋁2+ZnZn(NO 3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅1- 2+FeFe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵1- 3+FeFe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵-2+CuCu(NO3)2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅+AgAgNO 3硝酸銀AgCl氯化銀Ag

4、2SO4硫酸銀Ag 2CO3碳酸銀高鎰酸鉀KMnO 4氯酸鉀KCIO 3鎰酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO4 . 5H 2O碳酸鈉晶體Na2CO3 I0H2O碳酸氫錢NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2P04)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫錢NH 4H 2P。4磷酸氫二錢(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Caio(PO4)6(OH)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3C00H淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12。6蔗糖C12H 22O11尿素CO(NH 2)2其他：氨氣NH 3常見(jiàn)物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)

5、式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2c。3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2c03 10H20固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO 和 H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯CUSO4 - 5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(0H)2甲烷沼氣CH4常見(jiàn)的化學(xué)方程式化合反應(yīng)占燃紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O2二2P2。5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃燒：C+O2-CO2占激木炭不充分燃燒：2C+O2 2CO點(diǎn)熱硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2 SO2占燃鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2- Fe3O4點(diǎn)燃鋁在氧

6、氣中燃燒：4A1+3O 2二 2Al 2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O 2=2Al 2O3占,燃鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O 22MgO銅在空氣中加熱：2Cu+O2,2CuO點(diǎn)怫氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2了之2H 2。將 CO2變成 CO： C+CO2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2一氧化碳燃燒：2CO+O2 - 2CO2向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3）2氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI2 2HC1占燃鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl22

7、NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N上一MgM （注意氮元素的化合價(jià)）鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO"點(diǎn)燃2MgO+C 上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)汞在空氣中加熱：2Hg+O2 2HgO 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO 2Hg+O 2 T分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2。2”鳴2H2O+O2T加熱高鎰酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO 40= K2MnO 4+MnO 2+O2 T加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KC1O 3瞥 2KC1+3O 2 T分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念

8、，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。i甬也電解水生成氫氣和氧氣：2H 2O 2H2 T +O T工業(yè)制取生石灰和 CO2的反應(yīng)原理：CaCO3勇星CaO+CO 2 T干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3區(qū)= Na2CO3+H2O+CO2 T堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO3-1 2CuO+H 2O+CO 2 T過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2。2=2出0+02個(gè)碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 T石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3）2H2+CUO CU+H2O高溫AC+2CuO2Cu+CO 2 T曷

9、溫A3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2 TCa（HCO3）2=CaCO3 J +COT +HO 置換反應(yīng) 氫氣還原氧化銅： 木炭還原氧化銅： 木炭還原氧化鐵：水煤氣的形成：C+H2O-H2+CO （注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)T ） 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl=2 XCl+H 2T （X 是+1 價(jià)的金屬，包括 K、Na）X+2HCl=XCl2+H2 T （X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H 2SO4=X2SO4+H2 t （X 是+1

10、價(jià)的金屬，包括 K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2 T （X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T金屬與鹽溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2AgK Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, 然后再和鹽溶液反應(yīng)。如： 2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuSONaSQ+Cu（OH> J鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO" 2MgO+C復(fù)分解反應(yīng)NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH

11、+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OBa（OH） 2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba（OH） 2+H 2SO4=BaSO4 J +2HO用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O 3+3H 2SO4=Fe2(SO 4)3 +3H 2O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl 2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuS

12、O4) ： CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O提示： CaO、 Na2O、 K2O 、 BaO 可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2 T鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO 2 T泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO2 T用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO 3+HCl=

13、NaCl+H 2O+CO 2 T硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl J鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NQ)2+HSO=2HNO+BaSOj BaCl2+H2sO4=2HCl+BaSO 4 JBaCO+HSO=BaSO J +H2O+COT硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cs(OH)2CO+2HSO=2CuSG+2H2O+CO T工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J +N2SO4 (參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaC

14、l (參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿)生成白色沉淀的反應(yīng)：MgC2+2NaOH=Mg(OH" +2NaCl (生成物只能是弱堿)生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)4 +BaSO J (硫酸鹽與氫氧化鋼反應(yīng))生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSOBa(OH)2=Cu(OH)4 +BaSOj生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3j +3BaSOj配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH) 2 J誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl 2+BaS

15、O4 J 其他常見(jiàn)的反應(yīng)：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl JCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 J (CaCl2 可以換成 Ca(NO3)2, Na2CO3可以換成 K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 J (BaC%可以換成 Ba(NO3)2, Na2CO3可以換成 K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO 4 J (BaC%可以換成 Ba(NO3)2, Na2SO4可以換成 K2SO4)證明 NaOH 變質(zhì)的三種方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+C

16、aCO 3 JNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 J證明 NaOH 部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na 2CO 3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說(shuō)明 NaOH 部分變質(zhì)) ：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO3 J證明 Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T證明 Ca(OH) 2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明 Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T證明還有 Ca(OH) 2存在：Ca(OH)2+

17、2NH 4Cl=CaCl 2+2H2O+2NH 31證明 CaO 部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做) ：證明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明 CaCO的存在：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COf證明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3 T非基本類型一氧化碳還原氧化銅(檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理)：CO+Cuo9-CU+CO2甲烷充分燃燒：CH4+2O2- CO2+2H2O二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO用NaOH溶液吸收

18、CO2 (NaOH固體變質(zhì)的原因)：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液與 SO3 反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注c c點(diǎn)燃 C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的地堪 鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入點(diǎn)燃 S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部

19、應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的 SO2點(diǎn)燃4P+5O2-= 2P2。5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體， 所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O2；"''燃 2H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰(如果不純，還會(huì)發(fā)出尖 銳的爆鳴聲)；放熱；生成能使無(wú)水硫酸 銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料點(diǎn)燃3Fe+202MFe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì) 鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的 接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵

20、絲，使細(xì)鐵 絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中， 是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣 與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止 細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充 足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì) 沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。占激 2Mg+O2= 2MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O2= 2CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O2 " 2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中

21、反應(yīng)之一占燃 2CO+O2=2CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO-2Hg+O 2 T紅色固體逐漸變成銀白色液體， 并生成 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣3=二氧化 碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2 堂 CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰； 放熱；生 成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生 成能使尢水硫酸銅變監(jiān)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2

22、O2H2 T +O2 T通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。 通 段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣 體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體 積比約為1:2,質(zhì)量比約為8: 1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使 帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管 內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒， 火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。MrOi.2H202M2H2O+O2 T產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù) 燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣小 CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2T綠色固體逐漸變

23、成黑色； 生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體A H2+CUOCu+H 2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2*2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2Cuo3=2Cu+CO2 T黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的

24、銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈A CO+CuOCu+C02黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目 的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放還會(huì)造成空 氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理 （方法是在裝 置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）高溫 3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl 2

25、+H2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣 泡；放熱在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化 合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量） 氣泡；溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O F&O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl 2+H2OCuO+H2SO4=CuS

26、O4+H2O黑色粉末逐漸溶解消失 溶液由無(wú)色逐漸艾成監(jiān)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+H 2O沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCO3(生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說(shuō)出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵 Fe（OH）3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅 CU2（OH）2CO3紫黑色：高鎰酸鉀晶體 KMnO 4淡藍(lán)色：固態(tài)氧。2藍(lán)色：氫氧化銅 Cu（

27、OH）2、硫酸銅晶體 CuSO4 - 5H2O銀白色：大多數(shù)金屬（鐵 Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰 MnO2、四氧化三鐵F6O4、氧化亞鐵FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多數(shù)磷肥無(wú)色：金剛石 C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢NH4HCO3液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2藍(lán)色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。有特殊氣味的液體：乙醇 C2H50H有刺激性氣味的液體：醋酸CH3C

28、OOH氣體有毒的氣體：一氧化碳 C0、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫S02、二氧化氮 N02等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫S02等計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫S02、一氧化碳 C。、二氧化氮NO?、可吸入顆粒物和臭氧。3等能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳C02多功能瓶17 / 16下面是多功能瓶的常見(jiàn)用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來(lái)使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來(lái)檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體

29、：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH 3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對(duì)于SO2、C02等氣體，可以使用 NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（0H）2溶液，因?yàn)镃a（0H）2微溶 于水）對(duì)于?!在C02中的HCl氣體，不可以使用 NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHC0 3溶液來(lái)吸收。Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29）,并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。常見(jiàn)實(shí)例：。2、CO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染

30、空氣。29）,并且氣體三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應(yīng)；（ 對(duì)于部分氣體來(lái)說(shuō)，密度與空氣密 度接近，無(wú)法用排空氣法收集。）規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：O2、h2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同四”規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。除雜除雜的原則： 主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）； 除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。除去CuO中的C:在氧氣流中灼燒（C+O2今2C

31、O2）。除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca（OH） 2+CO2=CaCO3 J 4H2O 和 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2。）。除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（CO+CuOq=Cu+CO2）。Ca(OH) 2。除去CaO中的CaCO3：高溫煨燒（CaCO3星膽CaO+CO 2 T）【注意】不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煨燒大理石或石灰石（CaCO3型逞CaO+CO2。； 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過(guò)濾（CaO+H2O=Ca（OH）2）； 通入過(guò)量的二氧化碳（Ca（OH）2+

32、CO2=CaCO3j_H2O）;過(guò)濾?！咀⒁狻咳绻s質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來(lái)，然后通過(guò)反應(yīng) 再變回來(lái)。除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁鐵反復(fù)吸引?；瘜W(xué)方法一一滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾?！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲）； 過(guò)濾。除去可溶物中的不溶物：溶解； 過(guò)濾； 蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：溶解； 過(guò)濾。將兩種可溶物分離：見(jiàn)“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果

33、帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中， 如果澄清的石灰水變渾濁， 就證明收集的氣體是 CO2。 三大可燃性氣體的鑒定： 點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅 CuSO4,再通過(guò)澄清的石灰水 （順序不能顛倒?。?H2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO:生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

34、，說(shuō)明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明 有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO3也力口鹽酸。鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-。鑒定SO42-:先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-o鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO32-o鑒定HCO 3 ：同上。鑒定Cu2+:加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。鑒定Fe3+:加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+。鑒定H

35、+ ： 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用 pH試紙測(cè)出的pH值小于7,說(shuō)明含有H + o 加入碳酸鹽（如 CaCO3）,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁， 說(shuō)明含有H + o 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒， 發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說(shuō)明含有H + o 加入Fe2O3 （鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變成黃色，說(shuō)明含有H + o 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化），說(shuō)明含有H + o鑒定OH-： 借助石蕊、酚

36、Mt或 pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚Mt變紅或用 pH試紙測(cè)出的pH值大于7,說(shuō) 明含有OH-。 加入CUSO4,如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有OH-。 加入Fe2（SO4）3,如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明含有OH-。 可以參考 堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水（CuSO4 + 5H2O = CuS04 5H2O）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是C02。鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清

37、的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開(kāi)。區(qū)分的要求是無(wú)論用 什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途P紅磷 白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、 石墨、活 性炭金剛石是最硬物質(zhì)； 石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑 性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物 質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、 制鉛筆CO干冰 碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料CH沼氣坑氣P CH4< P空氣難谷于水，無(wú)味、勿燃、Zt取向 單后機(jī)物GH50H|酒精易燃燒燃料、¥

38、怵（70%75%CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚全死 亡）易燃燒CHCOOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指不變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca（OH）2FaO磁鐵礦的 主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解Fe2O鐵銹主要 成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶用于治煉金屬鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O=CuO可被還原劑還原 成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解CuSO白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng) 的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有 水CuSO?5H2O膽磯藍(lán)磯藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO?5H2

39、O=CuSO+5H2。KMnO紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO化下制氧氣一Cu2（OH）2CO孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO HQ COAgCI白色沉淀，不溶于酸?？扇苄月然锱c AgNO 反應(yīng)可生成它在鑒別題中用于檢驗(yàn)Ag+及CIBaSO頓餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 領(lǐng)鹽么應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba+及SO2CO難溶于水，p CO p空易燃燒、無(wú)味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO石灰心 大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO及制生石灰CaOHCI鹽酸無(wú)色、有喇J激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種

40、物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可 用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)H2SO無(wú)色、無(wú)味后吸水性、脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO可用于與金屬反應(yīng) 制氫氣；還可用 H 燥物質(zhì)HNO無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿白色固體常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO B。、CaO NaOH Ca（OH）2、KClQ、KCl、NkCO、NaCl、無(wú)水 CuSO;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO Mn0F&。 KMnM紫黑色3、紅色固體： Cu> FeQ、HgO 紅磷硫：淡黃色 CU2（OH）2CO為綠色4、溶液的顏

41、色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿廣鹽：白色J: CaC BaCO （溶于酸） ， AgCl 、BaSO（也不溶于稀 HNO 等堿：藍(lán)色J: Cu（OH）2紅褐色J: Fe（OH）3白色J :其余不溶于水的堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體： O、H、N2、CO、CH、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體:CO液體：CHOH 物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性

42、鉀鈉錢鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣銀鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明，口訣沒(méi)有皆下沉注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg（OH> CaCQ BaCQ Ag2 CO3等2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe （OH 2）3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水，（非金屬性氧化物+水一酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉化學(xué)方程式總結(jié)一、三個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫

43、氣（反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行 ）反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸等）金屬必須位于氫以前（常用Mg Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCb+H TMg+ H 2SC4=MgSO+H2 T2Al+6 HCl= 2AlCl 3+3H2 T 2A1+3 H 2SQ= 2Al 2（SQ） 3+3H2 TZn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 TZn+ 2H 2SO=ZnSO+ H2 TFe+ 2HCl=FeCl 2+H TFe+H2SO=FeSG+H T2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行 ）反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水 （初中階段認(rèn)為難溶性鹽在

44、水中沒(méi)有離子，不反應(yīng) ）金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉（它們是先和水反應(yīng)生成可溶性堿再和某些鹽（可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應(yīng)生成難溶性堿。Fe+CuS（4=FeSQ+Cu2Al+3CuSO4=Al 2（SO4）3+3CuZn+CuSO=ZnSO+CuCu+2AgNO3=Cu（NO） 2+2AgCu+Hg（NO）2=Cu（NO）2+Hg3 .補(bǔ)充反應(yīng)：非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng)（參照：五之二）條件：?jiǎn)钨|(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳氧化物為手化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、，四手化三鐵等H2+CuO -Cu+H 2O C+CuO _fiCO2T規(guī)律：金屬氧化物+H2 一 金屬+H2O金屬

45、氧化物+C 一金屬+CO二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水HCO = H 2O+COTH 2SQ = H 2O+SOT要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .堿。隹溶性堿）=金屬氧化物+水（可溶性堿沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)） Cu（OH）2 AcuO+H 2O2Fe（OH）3 生e 2Q+3HQ3 .碳酸鹽t溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO OO+ CO 2 T （可溶性碳酸鹽沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)） 三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律 1.金屬+氧氣=金屬氧化物4 Mg+O 2 點(diǎn) 2MgO 3Fe+2 O 2 轉(zhuǎn)3。2 Cu+ O2 -CuO5 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）（難溶性堿沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)）CaO+

46、HO=Ca（OH）Na2O+HO=2NaOH6 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+Q S型 2 4P+5O 22曲. wQ C+O 2CO點(diǎn)里（碳充分燃燒）2 C+O2 J2CO （ 碳不充分燃燒）2H2+Q 螂 2O4.非金屬氧化物+水=酸CQ+HO=HCOSO+Q=HSOSO+Q= H2SO （亞硫酸）四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（其中的微溶于水的物質(zhì)一般是指氫氧化鈣（Ca（OH0、至少是指一定要有一種生成物符合條件，兩種也行、生成物要求至少有一種是水、氣體或沉淀）1 .酸+堿=鹽+水初中講到的所有酸（即硅酸除外）和堿都能反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+HOAl（OH）3+3HCl=Al

47、Cl 3+3H2OCu（OH）2+HSO=CuSO+2HOMg（OH）2+2HNG=Mg（NO3»+2H2O2 .酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）鹽必須要溶于水或者要溶于和 它反應(yīng)的酸）生成物：鹽只能是沉途初中酸可以是分解成氣體 CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COTNa2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COTAgNO+HCl=AgCl J +HNONaCO+HSO=NaSO+H2O+COT H 2SO+BaCl2=2HCl+BaSOjHSO+Ba(NO)2=2HNBaSO J3 .鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于

48、水，生成物：生成物至少有一種不溶(前溶后沉)也可以是氣體(初三通常是氨氣) CuSG+2NaOH=Cu(OH)J +NaSOFeCl3+3NaOH=Fe(OHH +3NaClNaaCO+Ca(OH)2=2NaOH+CaGO CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 J +BaSO J A2NHCl+ Ca(OH) 2CaCh+ 2NH3 T +2H2O4 .鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO=NaNO>AgCl J Na2SO+BaCl2=2NaCl+BaSO JNaaSO+Ba(NO) 2=2N

49、aNO+BaSO J5 .酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2Q+6HCl=2FeCl 3+3HOFe2Q+3HSQ=Fa(SO4) 3+3H2OCuO+2HCl=CuQ+HOCuO+ H2SQ=CuSO+HOMgO+2HN=Mg(NG) 2+HO五、其它反應(yīng)1 .堿+非金屬氧化物=鹽+ 水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型) 反應(yīng)條件：堿要溶于水或微溶于水。2NaOH+C2O=NaCO+HO2NaOH+SO=NaSO+H2O2NaOH+SO=N&SO+HOCa（OH，+CO=CaCOJ +H2O2 .三種還原劑（H2、C、Q ）跟氧化物反應(yīng)H2+CuoAcu+H 2O （置換反應(yīng)）CO+CuO c

50、U+CO 23CO+FeQ 2 2Fe+3 CO 2 TC+CO 必配O（化合反應(yīng)）3 .實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO K 2MnO+MnO+ O2 TZn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 TCaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT4 .鹽分解 八Cub（OH）2CO2CuO+H 2O+COTKMn（4）=A= 2Mn（4+Mn（2+ 02 T5 .三種有機(jī)物燃燒CH 4+2Q）2 H 2O+CO2CHOH+3O +杵2O+2COC+2CuO 2CU+CO 2 T （置換反應(yīng)）2KC1O 3 ）2kCl+3O 2 TZn+ 2H2SQ=ZnSO+ H2 T高溫 CaCO CaO+ CO 2 T2KC1O ."3）2KC1+3O2 fGHOH+3O 3）H世 ,2O+2CO應(yīng)用：離子鑒別、離子共存一、離子鑒別：要能反應(yīng)、而且是特征反應(yīng)。SO2-:加入BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO,沉淀不消失。Cl-:加入AgNO,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO,沉淀不消失。CO2-:加入稀HCl產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。OH-:加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無(wú)色酚Mt變紅。H+: 1)加入紫