初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

1、初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納化學(xué)的學(xué)習(xí)需要大家每天的積累，這樣才能提高化學(xué)成績，下面是初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀！1、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng) ;排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生

2、置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近注意： *單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?+2 價的亞鐵2、金屬+酸鹽 +H2 中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放由氫氣由多至少的順序： AlFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì) 量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放生的氫氣一 樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳; 水銀不是銀是汞 ; 鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉） ; 塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗（1） 酸（H+）檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)

3、色試紙變紅，則證明H+m存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+0勺存在。（2） 堿（OHP）的檢驗。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OHP的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OHH的存在。方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酰試液變紅，則證明OHH的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，

4、便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OHP的存在。（3） CO32-或 HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。（ 4）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH容液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6、物質(zhì)燃燒時的影響因

5、素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時 生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是 淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中 燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的 . 燃燒。7、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的

6、化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)4 為金屬，或 =4 為非金屬， =8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)4 為失電子，或=4 為得電子，=8（第一層為最外層時=2

7、）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)10、初中化學(xué)實驗中的先與后使用托盤天平？使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。加熱？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其

8、可燃性等性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)？用還原性的氣體（如H2、CQ還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。稀釋濃硫酸？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸儲水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物？用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體; 當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定？在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿

9、溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是先遠(yuǎn)后近。11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是C

10、O32-(也可能為 HCO3-離子，但一般不予以考慮) 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3的，一定為 NH4+(即為鏤鹽)o溶于水顯堿性的氣體只有NH3( NH3+H2O=NH3H)2O可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。 CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO212、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置（固固加熱型） ;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下 傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排 水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收 集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收 集。凡是制氣體實驗