高考化學一輪復習單元檢測化學計量在實驗中的應用

1、單元檢測 ( 一 )(時間：40 分鐘 滿分： 100 分)一、單項選擇題(本大題共6 小題，每小題 4 分，共 24 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得 4 分，選錯或不答得 0 分。 )1 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() 。A. 16 g CH4中含有4Na個C H鍵B. 1 mol L 1 NaCl 溶液含有 Na 個 Na +C 1 mol Cu 與足量稀硝酸反應產生NA 個 NO 分子D.常溫常壓下，22.4 L CO 2中含有Na個CO2分子2 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A,在1 L 0.1 mol L

2、硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1Na8 1 mol O2 作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NAC.標準狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NaD.在1 L 1.0 mol L 1 NaCl溶液中含有 Na個NaCl分子3 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()。A .在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N 2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NaB. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)為0.1NaC. 1.0 L的0.1 mol L11Na2s溶液中含有的S"離子數(shù)為0.1NaD.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含

3、有的CCl4分子數(shù)為Na4用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確 的是 ()。A.分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有白原子數(shù)為6NaD 常溫常壓下， 22.4 L 氯氣與足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA5 .將0.195 g鋅粉加入到20 mL的0.100 mol LMO2溶液中，恰好完全反應，則還原產 物可能是 ()。2A M B M2C M3 D MO26使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃

4、度偏低的是 ()。用天平(使用防I碼)稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了；用滴定管量取液體時， 開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌； 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水；定容時，仰視容量瓶的刻度線；定容后搖勻，發(fā) 現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線。A B C.D.二、雙項選擇題(本大題共2 小題，每小題 6 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得 6 分，只選 1 個且正確的得3 分，有選錯或不答的得 0分。 )7 下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是()。A 6.2 g Na2O 和 7.8 g Na2

5、O2 中所含的離子數(shù)B 電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量C. 11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)D. 20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù)8 下列說法中錯誤 的是 ()。A.從1 L 1 mol L=1的NaCl溶液中取出500 mL ,其濃度是0.5 mol L 1B,制成0.5 L 10 mol L_1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準況)C. 0.5 L 2 mol L 1 BaCl2溶液中，Ba*和 Cl 總數(shù)為 3X 6.02X 1023D. 10 g 98%硫酸(密度為1.84 g cm 3)與10 mL 18.4 mol L-1硫酸

6、的濃度是不同的三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應選寫出必要的文字 說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明 確寫出數(shù)值和單位。)9. (16分)(1)近幾年諾貝爾化學獎頻頻與催化劑有關，合成氨工業(yè)生產中所用的a Fe催化劑的主要成分是 FeO、Fe2O3o某FeO、F及O3的混合物中，鐵、氧的質量之比為 14 ： 5,其 中Fe2+與Fe。物質的量之比為 ;當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1 ： 2時，其催 化活性最高，此時鐵的氧化物?!合物中鐵的質量分數(shù)為 。(2)某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石

7、(SiO2)三種物質。取該礦石樣品200.0 g,用 100 mL 1.0 mol L 1 H2SO4溶液浸取后，還需加入 10 mL 1.0 mol L 1 Fe2(SO4)3溶液 才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4 g Cu。則銅礦石樣品中氧化亞銅的質量分數(shù)為。10. (16分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的。陽離子k+、Na+、Cu2+、Al 3+陰離子SO2、HCO3、NO3、OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果如下：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反

8、應實驗，僅有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，只有 A中放出無色氣體，只有 C、D 中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B, D。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化 學式為。(3)C 常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為(5)向20 mL 2 mol L：1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反應后得到 0.78 g沉淀，則E溶 液的物質的量濃度可能是 mol L 11.

9、 (16分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生 H2的化合物甲和乙。 將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH 2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生 H2,同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為 1.25 g L 1°請回答下列問題：(1)甲的化學式是 ;乙的電子式是 。(2) 甲 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 是：(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是 (用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成 Cu和氣體丙，寫出該反

10、應的化學方程式：。有人提出產物 Cu中可能還含有 Cu2O,請設計實驗方案驗證之：。(已知 Cu2O + 2H =Cu + Cu2+ + H2O)(5)甲與乙之間 (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2,判斷理由是12. (16分)硫酸鈉一過氧化氫加合物(xNa2SO4 yH2O2 ZH2O)的組成可通過下列實驗測定:準確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A;準確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g;準確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用 0.020 00 mol L 1

11、 KMnO 4溶液滴定至終點， 消耗KMnO 4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO 4反應的離子方程式如下：2MnO4 + 5H2O2+ 6H + =2Mn2+ + 8H2。+ 5。2 T(1)已知室溫下 BaSO4 的 Ksp=1.1x 10 (1)KNO 3 CuSO4 (2)Na2CO3,欲使溶液中 c(SO4 )< 1.0X 10 6 mol L 1,應保 持溶?中 c(Ba2+)>mol L1。(2) 上 述 滴 定 若 不 加 稀 硫 酸 酸 化 ， MnO 4 被 還 原 為 MnO2 ， 其 離 子 方 程 式 為 ：。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過

12、程) 。單元檢測(一)16 g1. A 解析：1個CH4中含有4個CH鍵，則16 g CH4中的CH鍵數(shù)為：16 g mol 1 X4XNa = 4Na, A正確；由于沒有提供 1 mol L 1000 mL L 1m(Na2SO4) = 142 g mol 1X 2.50X 10 3 mol = 0.355 g m(H2O2) = 34 g mol 1 * 1.25 X 10 3 mol = 0.0425 g 10 (3)Al 3+ + 3H2O=Al(OH) 3(膠體) + 3H + (4)2HCO3 +Ca2 + 20H =CaCO3 J + 2H 2O+CO3 (5) 1 或 5 解析

13、：由知，D中含Cu2+,由知，D中含SOT,故D為CuSO4；由知，C中含 Al 3+,由知，C中含K+,由知，C中還含SO4 ,故C為KAl(SO 4)2；由知，E中含OH NaCI溶液的體積，則所含 Na卡數(shù)目無法確 定，B錯誤；根據(jù)Cu與稀硝酸的反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O,則 反應生成的n(NO) =2n(Cu),其分子數(shù)目為2NA,C錯誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.433L mol1,因此22.4 L CO 2所含分子數(shù)不是 Na, D錯誤。2. A 解析：氧氣和鈉反應生成過氧化鈉時，1 mol氧氣轉移電子數(shù)是 2Na, B錯誤；戊

14、烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，C錯誤；氯化鈉中不存在NaCl分子，D錯誤。3. B 解析：因合成氨的反應為可逆反應，1.5 mol H 2和0.5 mol N 2不能完全反應，A錯誤；2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的Na+ ,都會失去0.1 mol電子，B正確；因S2一會水解，使其數(shù)目小于 0.1Na , C錯誤；標準狀況下 CCl4是液態(tài)，不 能應用標準狀況的氣體摩爾體積計算，D錯誤。4. D 解析：D項非標準狀況下，無法確定22.4 L氣體的物質的量，故無法判斷電子轉移數(shù)目。5. B 解析：根據(jù)得失電子守恒可計算： 0.195 g鋅粉(0.003

15、 mol)失去的電子為0.006 mol; MO 2中M的化合價為+ 5,設其降低為+ x價，則有：(5 x)X 0.02X 0.1 =0.006,解得x=2, B正確。6. A 解析：用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了，溶質減少， 所配溶液濃度偏低；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，溶質減少，所 配溶液濃度偏低；定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；定容 后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低； 和不會引起所配溶液濃度偏低。7. AD 解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)均

16、為 0.3 mol , A正確；電解精 煉銅時陽極溶解的質量大于陰極析出的銅的質量，B錯誤；11.2 L N2沒有注明狀態(tài)，11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)不一定相等，C錯誤；20 g重水(D2O)與17 g NH 3所含有的電子數(shù)均為10 mol, D正確。8. AD 解析：A項，指定濃度的溶液的物質的量濃度與體積的多少無關；B項，0.5 L 10mol L 1的鹽酸中 n(HCl) =0.5 LX 10 mol L 1 = 5 mol,需要標準狀況下氯化氫的體積為5mol X 22.4 L mo1 = 112 L,正確；C項，BaCL為強電解質，易溶于水，故Ba2+和C

17、總數(shù)為0.5 LX2 mol L 1X 3X 6.02 X 1023 mol 1 = 3X 6.02X 1023; D 項，98% 的硫酸(密度為 1.84 g cm 3)的物質的量濃度為 1 L X 1000 cm 3 L 1 X 1.84 g cm 3x 98險98 g mol ' L= 18.4 mol L 1,兩者濃度相同。9. (1)1 ： 1 72.4% (2)3.6%解析：(1)首先設Fe2+、Fe3+的物質的量分別為 x、y,則FeO、F&O3物質的量分別為x、 ±,鐵的質量為(x+ y)x 56 g mol1,氧的質量為 x+3 x 16 g mol

18、 1,依據(jù)56(x+ y)g - mol 1 ： 16 x + 2x 3 g mo1 = 14 ： 5,可知 x ： y= 1 ： 1;設 Fe2+、Fe3+物質的量分別為 1 mol、 2 mol,所以FeO、Fe2O3的物質的量均為1 mol,鐵的質量分數(shù)=1 + 2 mol x 56 g mol 1X 100% = 72.4% o (2)由銅元素守恒可知銅礦石樣品中氧化亞銅的質量分數(shù)為6.4 gX14464X2X 200 gX 100%= 3.6%。,結合可判斷出 E為NaOH;由知，A中含有HCO3,結合可判斷 A為NaHCO3； B 中含K+,由知，B中不含SO4 ,結合可判斷 B只

19、能為KNO3。(2)等物質的量的 NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O,得Na2CO3溶液，將Na2CO3溶液蒸干得溶質 Na2CO3o(5)若 NaOH 不足，n(NaOH) = 3nAl(OH) 3 = 3X /華 1 = 0.03 mol, c(NaOH) =0-03m0178g mol0.03 L=1 mol -L 1;若NaOH過量，完全沉淀 Al3+消耗NaOH的物質的量為 3X2 mol L 1 x 0.02 L =0.12 mol ,溶解 Al(OH) 3沉淀消耗 NaOH 的物質的量為：0.04 mol - 0.01 mol = 0.03 mol ,故 c(NaOH) =5 mol L- 1。"H _ -HOB 1 :H2-11. (1)AlH 3 H _(2)2AlH 3+6H2O=2Al(OH) 3+6