專題六備課資料 精選中考試題

1、.專題六計(jì)算應(yīng)用題1.2019云南中考請(qǐng)答復(fù)并完成以下計(jì)算。1實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,需稱取g氫氧化鈉固體。 2向上述配制好的溶液中參加50 g稀硫酸,恰好完全反響,求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反響的化學(xué)方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O答案142解:設(shè)反響生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O801424 g x80142=4 gxx=7.1 g反響后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:7.1 g50 g+50 g×100%=7.1%答:反響后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。解析1需要稱取的氫氧

2、化鈉固體的質(zhì)量為50 g×8%=4 g。2.2019陜西中考某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)展了如下圖的操作假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反響。1該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果填“有或“無(wú)影響。 2計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案1無(wú)2解:由題意可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為370 g-363.4 g=6.6 g設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6 g10044=x6.6 gx=15 g那么補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15 g20 g×100%=75%答:該補(bǔ)鈣劑中碳

3、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。解析1該實(shí)驗(yàn)通過(guò)反響前后總質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,因此裝置氣密性不影響測(cè)定結(jié)果。2反響后減少的質(zhì)量是逸出的CO2的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出補(bǔ)鈣劑中CaCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得補(bǔ)鈣劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.2019內(nèi)蒙古呼和浩特中考實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克硫酸溶液逐滴參加其中,固體質(zhì)量隨參加硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如以下圖所示,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1克。請(qǐng)計(jì)算:1樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程2硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 答案1解:設(shè)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x。2A

4、l+3H2SO4Al2SO43+3H254 6x 0.1 g546=x0.1 gx=0.9 g答:樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9 g。224.5%解析1根據(jù)鋁和稀硫酸反響的化學(xué)方程式,找出鋁和氫氣的質(zhì)量關(guān)系,列出關(guān)系式,計(jì)算出鋁的質(zhì)量。2根據(jù)鋁和稀硫酸反響的化學(xué)方程式,計(jì)算出反響消耗硫酸的質(zhì)量;根據(jù)樣品的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量求出氧化鋁的質(zhì)量,再根據(jù)氧化鋁和硫酸反響的化學(xué)方程式,計(jì)算出氧化鋁消耗硫酸的質(zhì)量;最后根據(jù)題圖找出完全反響時(shí)消耗硫酸溶液的質(zhì)量,進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.2019黑龍江齊齊哈爾中考向盛有28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中參加273.3 g水,固體完全溶解。再逐滴參加一

5、定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反響過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖?；瘜W(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4請(qǐng)計(jì)算:1固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。2恰好完全反響時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解:設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 208 117233 x y 23.3 g208233=x23.3 g,x=20.8 g117233=y23.3 g,y=11.7 g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.7 g+(28 g-20.8 g)28 g+273.3 g+100 g-23.3 g×100%

6、=5%答:混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。解析1由題圖可知,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g,利用化學(xué)方程式可直接計(jì)算出氯化鋇的質(zhì)量。2反響后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,一部分是原固體混合物中的氯化鈉:28 g-20.8 g=7.2 g;另一部分是反響后生成的氯化鈉,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g,故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反響時(shí),所得溶液的總質(zhì)量為28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。5.

7、2019內(nèi)蒙古包頭中考某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取12 g石灰石樣品參加燒杯中,將120 g稀鹽酸平均分四次參加,充分反響后雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反響,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%:1該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。312 g樣品中的碳酸鈣恰好完全反響時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解:1石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g12 g×100%=83.3%2設(shè)恰好完全反響所消耗HCl的質(zhì)量為x,生成的CaCl2質(zhì)量為y,CO2的質(zhì)量為

8、z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 111 4410 gx y z10010 g=73xx=7.3 g10010 g=111yy=11.1 g10010 g=44zz=4.4 g分析表格數(shù)據(jù):10 g CaCO3完全反響需消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100 g,那么稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 g100 g×100%=7.3%3所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1 g10 g+100 g-4.4 g×100%=10.5%答:1該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%;2所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1 g;3恰好反響時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。解析1

9、由表格中數(shù)據(jù)知30 g稀鹽酸與3 g碳酸鈣完全反響,第四次參加30 g稀鹽酸只反響掉1 g碳酸鈣,說(shuō)明第四次反響后剩余的2 g固體是雜質(zhì),樣品中碳酸鈣質(zhì)量為12 g-2 g=10 g,進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式及碳酸鈣的質(zhì)量求出參加反響的HCl的質(zhì)量,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,10 g碳酸鈣消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g,即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式及碳酸鈣的質(zhì)量,分別求出生成的CaCl2和二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響后所得溶液的質(zhì)量=參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量-生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可

10、求出反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.2019江西中考2019年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅假設(shè)合金中僅含銅、鋅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中,將80 g稀硫酸分四次參加,充分反響,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:第一次第二次第三次第四次參加稀硫酸的質(zhì)量g20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量g39.9259.8479.8099.801黃銅粉末完全反響生成氫氣的總質(zhì)量為g。 2該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程3第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)是寫(xiě)化學(xué)式。 答案10.20或0.22解:設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+

11、H2SO4 ZnSO4+H265 2x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20 g-6.5 g20 g×100%=67.5%答:該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。3ZnSO4和H2SO4解析1黃銅是銅鋅合金,鋅與稀硫酸完全反響生成的氫氣的總質(zhì)量為20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;銅與稀硫酸不反響。2根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出鋅的質(zhì)量為6.5 g,由此計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。3第一次參加稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量為40 g-39.92 g=0.08 g;第二次參加稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量為3

12、9.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;說(shuō)明每20 g稀硫酸能與合金粉末反響產(chǎn)生0.08 g的氫氣;第三次參加稀硫酸反響生成的氫氣質(zhì)量為59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次參加稀硫酸后沒(méi)有產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明第三次參加稀硫酸后,合金中的鋅完全反響但硫酸沒(méi)有反響完,因此剩余溶液中的溶質(zhì)為H2SO4和ZnSO4。7.2019山東臨沂中考工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。1硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是。 2100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸,需要水的質(zhì)量是g。 答案1122

13、390解析1硫酸鋅的化學(xué)式為ZnSO4,硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為3216×4=12。2設(shè)需要水的質(zhì)量為x,100 g×98%=100 g+x×20%,解得x=390 g。8.2019甘肅天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中,再向所得溶液中漸漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。1求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。2求a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%。答案解:當(dāng)恰好完全反響時(shí)消耗的鹽酸的質(zhì)量為100 g,那么HCl的質(zhì)量為100 g×7.3%=7.

14、3 g。設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3 g y40x=36.57.3 g,x=8 g58.5y=36.57.3 g,y=11.7 ga點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g-8 g+11.7 g10 g+90 g+100 g×100%6.9%答:110 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。2a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%。解析由題圖可知,當(dāng)pH=7時(shí),酸堿恰好完全反響,當(dāng)恰好完全反響時(shí)消耗的鹽酸的質(zhì)量為100 g,對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100 g×7.3%=7.3 g,將其代入化學(xué)方

15、程式中進(jìn)展計(jì)算即可。9.2019天津中考尿素CONH22是氮肥中最主要的一種,其含氮量高,在土壤中不殘留任何有害物質(zhì),長(zhǎng)期施用沒(méi)有不良影響。計(jì)算:1CONH22中共含有寫(xiě)數(shù)字種元素; 2CONH22的相對(duì)分子質(zhì)量是; 3假設(shè)CONH22中含有3 g氮元素,那么該CONH22的質(zhì)量為g計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1。 答案1426036.4解析1由尿素的化學(xué)式CONH22可知尿素是由碳、氧、氮、氫4種元素組成的。2尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+14+1×2×2=60。3含氮元素3 g的尿素的質(zhì)量為3 g÷14×2606.4 g。10.

16、2019湖南懷化中考實(shí)驗(yàn)室要配制100克5%的Na2SO4溶液。試計(jì)算:1需要Na2SO4固體g。 2Na2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。 答案15212解析1需要Na2SO4固體質(zhì)量為:100 g×5%=5 g。2Na2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為3216×4=12。11.2019廣西南寧中考硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中,參加一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液,過(guò)氧化氫完全分解。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示不考慮氣體在水中的溶解。請(qǐng)計(jì)算:反響前反響后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒

17、杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.51生成氧氣的質(zhì)量為g。 2反響后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%答案10.82解:設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+O2 6832 x 0.8 g6832=x0.8 g,x=1.7 g參加過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為:1.7 g÷8.5%=20 g反響后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.3 g×15%(20 g+3.3 g)-0.8 g×100%=2.2%答:反響后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。解析1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量為60 g+3.3 g-62.5 g=0.8 g

18、。2先根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量,再根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量,最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。12.2019湖南邵陽(yáng)中考某化學(xué)興趣小組在參觀一個(gè)石灰廠時(shí),帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn):取樣品10 g放入燒杯中,將50 g稀鹽酸分5次參加,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表所示石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反響,也不溶于水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:實(shí)驗(yàn)次數(shù)參加稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g110821063104410251021第次參加稀鹽酸充分反響,CaCO3恰好完全反響。 2石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)=。 3所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%答案14280%3解:設(shè)10 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7310 g-8 gx10073=10 g-8 gxx=1.46 g所以所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.46 g10 g×100%=14.6%答:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。解析1通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知第4次參加稀鹽酸后,CaCO3恰好完全反響;2完全反響后剩余固體的質(zhì)量為2 g,那么石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10 g-2 g10 g×100%=80%;3

20、由題意知,10 g稀鹽酸反響掉的碳酸鈣的質(zhì)量恰好為2 g,那么利用化學(xué)方程式可計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.2019山西中考某同學(xué)用鋅和稀硫酸做了如下實(shí)驗(yàn),并進(jìn)展相關(guān)的定量分析。將一定量的鋅放入試管中,向其中參加98 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,恰好完全反響。1請(qǐng)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。2通過(guò)數(shù)據(jù)還能求出的量有填字母,符合題意的選項(xiàng)都選。 a.參加反響的鋅的質(zhì)量b.生成硫酸鋅的質(zhì)量c.稀硫酸中水的質(zhì)量d.反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案1解:98 g×10%=9.8 g設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 29.8 g x982=9.8 gx

21、x=0.2 g答:生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。2abcd解析2稀硫酸中水的質(zhì)量=98 g-98 g×10%=88.2 g。設(shè)參加反響的鋅的質(zhì)量為m,生成硫酸鋅的質(zhì)量為n。Zn+H2SO4 ZnSO4+H26598 161m9.8 gn6598=m9.8 g,m=6.5 g98161=9.8 gn,n=16.1 g故反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1 g/16.1 g+88.2 g×100%15.4%。14.2019湖南郴州中考往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,參加21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與參加碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖,試分析計(jì)算:1ab段表示碳酸鈉

22、與混合溶液中的反響; 2反響到c點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,準(zhǔn)確到0.1%答案1鹽酸或HCl2設(shè)與HCl反響生成的NaCl、CO2的質(zhì)量分別是x1、y,與CaCl2反響生成的NaCl、CaCO3的質(zhì)量分別是x2、z。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O106 117 4450 g×21.2% x1 y10650 g×21.2%=117x1=44yx1=11.7 gy=4.4 gNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl106 100 117150-50g×21.2% zx2106100 g×21.2%=

23、100z=117x2x2=23.4 gz=20 gc點(diǎn)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):11.7+23.4/100+150-4.4-20×100%=15.6%答:c點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%。解析1向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,滴加碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反響,后與氯化鈣反響,所以ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反響。15.2019湖南郴州中考丙酸鈉是一種常用的食品添加劑,其化學(xué)式為C3H5OxNa。該化合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為98,請(qǐng)計(jì)算:1丙酸鈉由種元素組成; 2x=; 3該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是。 答案1422396解析1由化學(xué)式可看出丙酸鈉由C、H、O、Na四種元素組成;2碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12×316×x=98,故x=2;3相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×5+16×2+23×1=96。16.2019廣西南寧中考為測(cè)定某純堿樣品含少量硫酸鈉雜質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中,向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總