專題六備課資料 精選中考試題

1、.專題六計算應用題1.2019云南中考請答復并完成以下計算。1實驗室要配制50 g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,需稱取g氫氧化鈉固體。 2向上述配制好的溶液中參加50 g稀硫酸,恰好完全反響,求反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。反響的化學方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O答案142解:設反響生成硫酸鈉的質量為x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O801424 g x80142=4 gxx=7.1 g反響后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為:7.1 g50 g+50 g×100%=7.1%答:反響后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為7.1%。解析1需要稱取的氫氧

2、化鈉固體的質量為50 g×8%=4 g。2.2019陜西中考某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),某同學進展了如下圖的操作假設其他成分可溶于水但不參與反響。1該實驗中,裝置的氣密性對測定結果填“有或“無影響。 2計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。答案1無2解:由題意可知,生成二氧化碳的質量為370 g-363.4 g=6.6 g設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6 g10044=x6.6 gx=15 g那么補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)=15 g20 g×100%=75%答:該補鈣劑中碳

3、酸鈣的質量分數(shù)是75%。解析1該實驗通過反響前后總質量的變化來測定二氧化碳的質量,再根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈣的質量,因此裝置氣密性不影響測定結果。2反響后減少的質量是逸出的CO2的質量,結合化學方程式計算出補鈣劑中CaCO3的質量,進而求得補鈣劑中CaCO3的質量分數(shù)。3.2019內蒙古呼和浩特中考實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克硫酸溶液逐滴參加其中,固體質量隨參加硫酸溶液質量的變化情況如以下圖所示,實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算:1樣品中鋁單質的質量。寫出計算過程2硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為。 答案1解:設樣品中鋁單質的質量為x。2A

4、l+3H2SO4Al2SO43+3H254 6x 0.1 g546=x0.1 gx=0.9 g答:樣品中鋁單質的質量為0.9 g。224.5%解析1根據(jù)鋁和稀硫酸反響的化學方程式,找出鋁和氫氣的質量關系,列出關系式,計算出鋁的質量。2根據(jù)鋁和稀硫酸反響的化學方程式,計算出反響消耗硫酸的質量;根據(jù)樣品的質量和鋁的質量求出氧化鋁的質量,再根據(jù)氧化鋁和硫酸反響的化學方程式,計算出氧化鋁消耗硫酸的質量;最后根據(jù)題圖找出完全反響時消耗硫酸溶液的質量,進而求出硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。4.2019黑龍江齊齊哈爾中考向盛有28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中參加273.3 g水,固體完全溶解。再逐滴參加一

5、定質量分數(shù)的硫酸鈉溶液,反響過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如下圖?；瘜W方程式為Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4請計算:1固體混合物中氯化鋇的質量。2恰好完全反響時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)。答案解:設混合物中氯化鋇的質量為x,生成氯化鈉的質量為y。Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 208 117233 x y 23.3 g208233=x23.3 g,x=20.8 g117233=y23.3 g,y=11.7 g所得溶液中溶質質量分數(shù)為:11.7 g+(28 g-20.8 g)28 g+273.3 g+100 g-23.3 g×100%

6、=5%答:混合物中氯化鋇的質量為20.8 g,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。解析1由題圖可知,生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3 g,利用化學方程式可直接計算出氯化鋇的質量。2反響后所得溶液中的溶質是氯化鈉,一部分是原固體混合物中的氯化鈉:28 g-20.8 g=7.2 g;另一部分是反響后生成的氯化鈉,利用化學方程式可計算出該部分氯化鈉的質量為11.7 g,故所得溶液中氯化鈉的總質量為7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反響時,所得溶液的總質量為28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式即可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。5.

7、2019內蒙古包頭中考某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取12 g石灰石樣品參加燒杯中,將120 g稀鹽酸平均分四次參加,充分反響后雜質不溶于水也不與稀鹽酸反響,測得實驗數(shù)據(jù)如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次參加稀鹽酸的質量/g30303030剩余固體的質量/g9632分析數(shù)據(jù)計算結果準確到0.1%:1該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。2所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。312 g樣品中的碳酸鈣恰好完全反響時所得溶液的溶質質量分數(shù)。答案解:1石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為10 g12 g×100%=83.3%2設恰好完全反響所消耗HCl的質量為x,生成的CaCl2質量為y,CO2的質量為

8、z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 111 4410 gx y z10010 g=73xx=7.3 g10010 g=111yy=11.1 g10010 g=44zz=4.4 g分析表格數(shù)據(jù):10 g CaCO3完全反響需消耗稀鹽酸的質量為100 g,那么稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3 g100 g×100%=7.3%3所得溶液的溶質質量分數(shù)為11.1 g10 g+100 g-4.4 g×100%=10.5%答:1該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%;2所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)為11.1 g;3恰好反響時,所得溶液溶質質量分數(shù)為10.5%。解析1

9、由表格中數(shù)據(jù)知30 g稀鹽酸與3 g碳酸鈣完全反響,第四次參加30 g稀鹽酸只反響掉1 g碳酸鈣,說明第四次反響后剩余的2 g固體是雜質,樣品中碳酸鈣質量為12 g-2 g=10 g,進而求出碳酸鈣的質量分數(shù)。2根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式及碳酸鈣的質量求出參加反響的HCl的質量,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,10 g碳酸鈣消耗的稀鹽酸的質量為100 g,即可求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。3根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學方程式及碳酸鈣的質量,分別求出生成的CaCl2和二氧化碳的質量;根據(jù)質量守恒定律,反響后所得溶液的質量=參加反響的物質的總質量-生成的二氧化碳氣體的質量,然后根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)計算公式即可

10、求出反響后溶液中溶質的質量分數(shù)。6.2019江西中考2019年5月18日我國第一艘國產航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅假設合金中僅含銅、鋅中銅的質量分數(shù),興趣小組同學稱取20 g黃銅粉末于燒杯中,將80 g稀硫酸分四次參加,充分反響,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:第一次第二次第三次第四次參加稀硫酸的質量g20202020燒杯中剩余物的質量g39.9259.8479.8099.801黃銅粉末完全反響生成氫氣的總質量為g。 2該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少?寫出計算過程3第三次實驗后所得溶液中的溶質是寫化學式。 答案10.20或0.22解:設黃銅中鋅的質量為x。Zn+

11、H2SO4 ZnSO4+H265 2x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g黃銅中銅的質量分數(shù)=20 g-6.5 g20 g×100%=67.5%答:該黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%。3ZnSO4和H2SO4解析1黃銅是銅鋅合金,鋅與稀硫酸完全反響生成的氫氣的總質量為20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;銅與稀硫酸不反響。2根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氫氣的質量可計算出鋅的質量為6.5 g,由此計算出銅的質量分數(shù)為67.5%。3第一次參加稀硫酸反響生成的氫氣質量為40 g-39.92 g=0.08 g;第二次參加稀硫酸反響生成的氫氣質量為3

12、9.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;說明每20 g稀硫酸能與合金粉末反響產生0.08 g的氫氣;第三次參加稀硫酸反響生成的氫氣質量為59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次參加稀硫酸后沒有產生氫氣,說明第三次參加稀硫酸后,合金中的鋅完全反響但硫酸沒有反響完,因此剩余溶液中的溶質為H2SO4和ZnSO4。7.2019山東臨沂中考工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。1硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是。 2100 g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%稀硫酸,需要水的質量是g。 答案1122

13、390解析1硫酸鋅的化學式為ZnSO4,硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比為3216×4=12。2設需要水的質量為x,100 g×98%=100 g+x×20%,解得x=390 g。8.2019甘肅天水中考將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中,再向所得溶液中漸漸滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中,溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖。1求10 g該樣品中氫氧化鈉的質量。2求a點時,溶液中溶質的質量分數(shù)計算結果準確到0.1%。答案解:當恰好完全反響時消耗的鹽酸的質量為100 g,那么HCl的質量為100 g×7.3%=7.

14、3 g。設樣品中氫氧化鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3 g y40x=36.57.3 g,x=8 g58.5y=36.57.3 g,y=11.7 ga點時,溶液中溶質的質量分數(shù)為10 g-8 g+11.7 g10 g+90 g+100 g×100%6.9%答:110 g該樣品中氫氧化鈉的質量為8 g。2a點時,溶液中溶質的質量分數(shù)約為6.9%。解析由題圖可知,當pH=7時,酸堿恰好完全反響,當恰好完全反響時消耗的鹽酸的質量為100 g,對應的HCl的質量為100 g×7.3%=7.3 g,將其代入化學方

15、程式中進展計算即可。9.2019天津中考尿素CONH22是氮肥中最主要的一種,其含氮量高,在土壤中不殘留任何有害物質,長期施用沒有不良影響。計算:1CONH22中共含有寫數(shù)字種元素; 2CONH22的相對分子質量是; 3假設CONH22中含有3 g氮元素,那么該CONH22的質量為g計算結果準確到0.1。 答案1426036.4解析1由尿素的化學式CONH22可知尿素是由碳、氧、氮、氫4種元素組成的。2尿素的相對分子質量=12+16+14+1×2×2=60。3含氮元素3 g的尿素的質量為3 g÷14×2606.4 g。10.

16、2019湖南懷化中考實驗室要配制100克5%的Na2SO4溶液。試計算:1需要Na2SO4固體g。 2Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為。 答案15212解析1需要Na2SO4固體質量為:100 g×5%=5 g。2Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為3216×4=12。11.2019廣西南寧中考硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中,參加一定質量15%的硫酸銅溶液,過氧化氫完全分解。有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示不考慮氣體在水中的溶解。請計算:反響前反響后實驗數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫溶液的質量/g硫酸銅溶液的質量/g燒

17、杯和燒杯中溶液的質量/g603.362.51生成氧氣的質量為g。 2反響后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。寫出計算過程,結果準確到0.1%答案10.82解:設過氧化氫的質量為x。2H2O2 2H2O+O2 6832 x 0.8 g6832=x0.8 g,x=1.7 g參加過氧化氫溶液的質量為:1.7 g÷8.5%=20 g反響后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)為:3.3 g×15%(20 g+3.3 g)-0.8 g×100%=2.2%答:反響后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)為2.2%。解析1根據(jù)質量守恒定律可得生成氧氣的質量為60 g+3.3 g-62.5 g=0.8 g

18、。2先根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量,然后利用溶質質量分數(shù)公式求出過氧化氫溶液的質量,再根據(jù)原硫酸銅溶液的質量求出硫酸銅的質量,最后利用溶質質量分數(shù)公式計算即可。12.2019湖南邵陽中考某化學興趣小組在參觀一個石灰廠時,帶回了一些石灰石樣品。同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗:取樣品10 g放入燒杯中,將50 g稀鹽酸分5次參加,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表所示石灰石樣品中的雜質不參與反響,也不溶于水。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:實驗次數(shù)參加稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g110821063104410251021第次參加稀鹽酸充分反響,CaCO3恰好完全反響。 2石灰石樣品中CaCO3的質

19、量分數(shù)=。 3所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。寫出計算過程,結果準確到0.1%答案14280%3解:設10 g稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7310 g-8 gx10073=10 g-8 gxx=1.46 g所以所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=1.46 g10 g×100%=14.6%答:所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。解析1通過分析表中的數(shù)據(jù)可知第4次參加稀鹽酸后,CaCO3恰好完全反響;2完全反響后剩余固體的質量為2 g,那么石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為:10 g-2 g10 g×100%=80%;3

20、由題意知,10 g稀鹽酸反響掉的碳酸鈣的質量恰好為2 g,那么利用化學方程式可計算出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。13.2019山西中考某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗,并進展相關的定量分析。將一定量的鋅放入試管中,向其中參加98 g質量分數(shù)為10%的稀硫酸,恰好完全反響。1請計算生成氫氣的質量寫出計算過程。2通過數(shù)據(jù)還能求出的量有填字母,符合題意的選項都選。 a.參加反響的鋅的質量b.生成硫酸鋅的質量c.稀硫酸中水的質量d.反響后溶液中溶質質量分數(shù)答案1解:98 g×10%=9.8 g設生成氫氣的質量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 29.8 g x982=9.8 gx

21、x=0.2 g答:生成氫氣的質量為0.2 g。2abcd解析2稀硫酸中水的質量=98 g-98 g×10%=88.2 g。設參加反響的鋅的質量為m,生成硫酸鋅的質量為n。Zn+H2SO4 ZnSO4+H26598 161m9.8 gn6598=m9.8 g,m=6.5 g98161=9.8 gn,n=16.1 g故反響后溶液中溶質的質量分數(shù)=16.1 g/16.1 g+88.2 g×100%15.4%。14.2019湖南郴州中考往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,參加21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與參加碳酸鈉溶液的質量關系如圖,試分析計算:1ab段表示碳酸鈉

22、與混合溶液中的反響; 2反響到c點時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?寫出計算過程,準確到0.1%答案1鹽酸或HCl2設與HCl反響生成的NaCl、CO2的質量分別是x1、y,與CaCl2反響生成的NaCl、CaCO3的質量分別是x2、z。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O106 117 4450 g×21.2% x1 y10650 g×21.2%=117x1=44yx1=11.7 gy=4.4 gNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl106 100 117150-50g×21.2% zx2106100 g×21.2%=

23、100z=117x2x2=23.4 gz=20 gc點時,所得溶液中溶質質量分數(shù):11.7+23.4/100+150-4.4-20×100%=15.6%答:c點時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是15.6%。解析1向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,滴加碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反響,后與氯化鈣反響,所以ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反響。15.2019湖南郴州中考丙酸鈉是一種常用的食品添加劑,其化學式為C3H5OxNa。該化合物中碳元素與氧元素的質量比為98,請計算:1丙酸鈉由種元素組成; 2x=; 3該物質的相對分子質量是。 答案1422396解析1由化學式可看出丙酸鈉由C、H、O、Na四種元素組成;2碳元素與氧元素的質量比為12×316×x=98,故x=2;3相對分子質量為12×3+1×5+16×2+23×1=96。16.2019廣西南寧中考為測定某純堿樣品含少量硫酸鈉雜質中碳酸鈉的質量分數(shù),某化學興趣小組進展以下實驗。取一定質量的樣品放置于燒杯中,向燒杯中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸,實驗測得燒杯中物質的總