江西省玉山一中高三化學專題復習從實驗學化學教案

1、第一章從實驗學化學專題復習教案教知識通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。學與技能目過程與通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生 對學習方法的重視。方法的情感態(tài)度通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學 習的快樂。價值觀重1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取基本操作及注意事項占八、2、鞏固物質的量及物質的量濃度溶液配制實驗基本操作難讓學生學會歸納總結，并能充分認識歸納總結知識的好處。占 八、知一、本早知識結構梳理識（一）、混合物分離與提純結1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”構2、蒸儲操作應注意的事項與3、萃取的操作方法如

2、卜板4、分液的操作方法書（二）物質的量設1、物質的量的單位一一摩爾計2、氣體摩爾體積3、物質的量在化學實驗中的應用二、本章專題講座（一）平均摩爾質量的計算1、平均摩爾質量（M）2、求算方法（1）已知混合物的總質量（m混）和總物質的量（n混）.m混 n1*M1 n2*M2 .M=n 混n1 n2 （2）已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混 相對密度：已知向溫、向仃，混合氣體的密度d混種簡單氣體 A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。d混MD= dAMA（二）有關氣體摩爾體積的計算（三）溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算1000WCbMbCb= w= Mb1000（四）后美

3、溶液稀釋問題的計算m iWi=m2W2CiVi=GV2（五）/、同濃度溶液混合的計算1、體積可加合時的混合問題公式：C=C1*V1 C2*V2 Vi V22、/、同濃度的兩溶液混合后 w的求算（K）十字交叉法nAc b1、原理：-nBa c2、適用氾圍：凡能滿足 a n a + b n b c（n A+nB）美系的混合問題，均能附十子交叉法。3、典型應用教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、 師生活動引入1我們已經學習完了第一章的知識，即化學實驗基本方法。那么同學們對知識 的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對了，做的時候是 否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情況呢？通過

4、考試？那考試之前呢？要知道自 己的學習情況，知識掌握的情況，我們需要對所學知識進行歸納總結，并且對自己的 學習方法也要進行歸納總結。講請同學準備兩個本子：一個叫知識歸納總結本，專門用于每章節(jié)后對知識進行 歸納總結；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原 因，再在后面附上正確答案。板書一、本章知識結構梳理（一）、混合物分離與提純講述物質的分離是把混合物中各物質經過物理（或化學）變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態(tài)；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得 到純物質的過程。除髓質曲化學實驗中的計董熱質的營沛度富見物質的分惠與樓穌方技投影分離、提純方法撕范

5、圍音制用a事例過濾赤格性固體與酸體 分離斛. 瀛鼠燥杯、 奉提純超黃酸蒸發(fā)' is維券晶就錯固體與族體蒸發(fā)噩.哪障.酒蒸發(fā)食鹽鐳制程分居精燈固tr黃鹽結晶、重緒晶溶解度不碇可溶 性程器媯離蝶杯' 漕澈n璃矚 帽.編斗、漆紙蜘硝第辭鶴蹩鉀 中含心量氮膽審雜期S沸點不同的穎知溫 穿蚣寓蠢鐳像胸、酒趨坪1 溫度計.犍言，S受患r錐拗蒸燔水萃瓢分液田洞就酬液撓杯.分假E斗用四氯化碳把溶于水 的確提取出來并務液講述i、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”，“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使之緊 貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應

6、略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊 緣（略低約1cm）,以防止未過濾的液體外溢。“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下； 向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴 和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如 果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入 適量蒸儲水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀 物洗凈為止。板書1、過濾操作應注意做到“一貼、二

7、低、三接觸”板書2、蒸儲操作應注意的事項講述蒸儲燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3;溫度計水銀球部分應置于蒸儲燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；為防止爆沸可在蒸儲燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸儲燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止儲出液混入雜質；加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。板書3、萃取的操作方法如下：講述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左 手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行

8、分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。板書4、分液的操作方法：講用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學生討論化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須”講述（1） “四原則”是：一不增（提純過程中不增加新的雜質 ）；二不減（不減少欲被 提純的物質）；三易分離（被提純物與雜質容易分離）；四易

9、復原（被提純物質要復原）。（2） “三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質）；三除雜途徑選最佳。(二)物質的量1、 物質的量的單位一一摩爾1 .物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一2 .摩爾(mol):把含有6.02 X 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數：1mol物質中所含的“微粒數”。把6.02 X10 23mol-1叫作阿伏加德羅常數。4 .物質的量 =物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA5 .摩爾質量(M(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量(2)單位：g/mo

10、l 或 g.mol -1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量6 .物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M )構成物質的粒子數N物質的質量? 物質的鼠X%!一麻藤v儂 0 | 一 | Mmol) |標準狀而匕=22.4 L mol(網)n XV(aq)物質的度濃度dB)板書2、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(vm(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(2)單位：L/mol 或 m3/mol2 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .0 C 101KPa , Vm = 22.4 L/mol板書3、物質的量在化學實驗中的應用1 .物質的量濃度.(

11、1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L , mol/m 3(3)物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積C b = n b/V2 . 一定物質的量濃度的配制(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.

12、C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻 度相切為止.3.溶液稀釋：C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）板書1二、本章專題講座（一）平均摩爾質量的計算1、平均摩爾質量（M）講假設混合氣體為 1 mol ,組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所 占體積比的乘積之和，以 g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。平均摩爾質 量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。板書2、求算方法（1）已知混合物的總質量（m混）和總物質的量（n混）m 混 j*Mi n2*M2.M=

13、n混Q 5 投影例1、已知空氣中N2和Q的體積比為4: 1,求空氣的平均相對分子質量.QVi本題運用 了相對密 度、平均 相對分子 質量、質 量守恒定 律等知識 進行綜合n2V2M= 4*28 1*3228.8 g/ mol設 N2 為 4 mol , Q為 1 mol板書（2）已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混（3）相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體 A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D& dLMa判斷。B投影例2、某氣體對Hk的相對密度為14,求該氣體分子量。M=2*14=28點擊試題1、某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，

14、分解方程為2A=BT +2CT +2DT ,測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質量為()A、7d B 、5d C 、2.5d D 、2d板書1 (二)有關氣體摩爾體積的計算投影例3、標準狀況下，2.2 g CO 2的體積是多少？解法:悟尸Mx：;2.2 g1 =0.05 mol 。44 g mo因為標況下V=22.4 L mol 。V(CQ)= n(CO2) V=0.05 mol x 22.4 L mol1=1.12 L。答：在標準狀況下 2.2 g CO 2的體積為1.12 L 。例4、在標準狀況下，測得 1.92克某氣體的體積為 672 mL計算此氣體的相對分子質 量。

15、解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：1.92 g c 0C .1。標=-=2.86 g - L ,0.672L標準狀況下，V=22.4 L mol1。則該氣體的摩爾質量為：M= p 標X 22.4 L - mol1=2.86 g - L 1x 22.4 L - mol1=64 g - mol1,即該氣體的相對分子質量為64。解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質的量為Vn=Vm6.72 10 3 L22.4 L mol-1=0.03 mol摩爾質量為：M=m1.92 g =64 g - mol1,n 0.03mol即氣體的相對分子質量為 64。答：此氣體的相分子質量為64。點擊試題1、標準

16、狀況下，CO和CO混和氣的質量為 30 go體積為17.6L求CO和CO的質量和體積。2、0.5mol H 2和0。5mol O2在標準狀況下混和。求混和物中H2的體積分數和質量分CO: 8.g6.4LCO:22g11.2L50% 5.9%講在進行有關物質的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的 計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進行解決。板書1 （三）溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算1000WCbMbCB= w= MB1000講公式在使用時，不帶單位，直接帶數值，結果處直接加單位。4.83mol/L ;7.5%點擊試題1、已知37%勺H2SO溶

17、液的密度為1.28 g/cm 3,求其物質的量濃度。2、已知75 mL 2 mol - L 1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。板書1 （四）有關溶液稀釋問題的計算講稀釋濃溶液時，溶液的質量或體積要發(fā)生變化，但溶質的量（質量或物質的量）均不變。為此，在用一定物質的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質守恒板書 m1W1=niw2CiVi=C2V2點擊試題20.8 mL5%27.2 mL1、配制250 mL 1 mol L_1的HCl溶液，需要12 mol - L 1 HCl溶液的體積是多少？ 2、在50g HCl的質量分數為30%勺鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質的

18、質 量分數是多少？ 一3、配制500mL1 mol/L的H2SQ溶液。需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%）多少毫升？ 板書（五）不同濃度溶液混合的計算思考體積何時可加合？講若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm 3,混合前后的質量比等于其體積比，因而 V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大 的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失， 此時V=m/p板書1 1、體積可加合時的混合問題公式:C2* V2ViV2不給溶液 密度認為 可加合8/3 mol ;點擊試題1、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液

19、100L混合，求混合后溶液中鹽酸的 物質的量濃度2、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后溶液中M的物質的量濃度是多少？3、欲將 0.1mol/L 的 NaOH§液和 0.6mol/L 的 NaOH§液混合成 0.2mol/L 的 NaOHB液。求兩種溶液的體積比。板書2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算討論設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數分別為W2,密度為p 1、p2,且w>w（1）當兩者等質量混合時，mw1 mw2 w1 w2w 混= 2m2（2）當兩等體積混合時，1W12W2w=12I、當溶液密度大于 1時，w>w2

20、, p 1>p 2,. W1 W2 w> 2II、當溶液密度小于 1時，w>w>, P 1<p2,4 mol/L;4:1求質量分 數認為體積不可加 合W1 W2 w<2點擊試題1、溶質質量分數分別為 a嗨口 5a%勺HSO溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SQ的質量分數為（）A、3a% B 、6a% C、>3a% D 、<3a%2、溶質質量分數分別為 a嗨口 5a%勺NH3 HbO溶液，按等體積混合，混合溶液中NH的質量分數為（）A、3a% B 、6a% C、>3a% D 、<3a%小結1主要就兩方面的問題進行了探討，一是表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量的相互換算，解題的關鍵要進行具體的假設。要么設溶液的質量為m g,要么設溶液的體積為 VL;二是有關溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶溶質的摩 爾質量大 小溶劑， 溶液的密 度大于1, 一