第十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

1、度第二學(xué)期高一期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（滿(mǎn)分：100分 時(shí)間：90分鐘）注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在 答題卡上，并且用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)的準(zhǔn)考證號(hào)涂黑 .2 .選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上3 .非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案r必須寫(xiě)在另發(fā)的答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛 筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無(wú)效4 .考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，.將試卷

2、和答題卡一并收回.5 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108、選擇題（每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共48分）1 .簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是:a.互為同位素b.互為同素異形體c.具有相同的質(zhì)量數(shù)d.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 e.具有相同的質(zhì)量f.是三種不同的原子A.e 、fB.b、cC.d、eD.a、f2 .化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A. “乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B. “無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能

3、有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生C. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明磯可以使海水淡化D.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”3 .下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是：B.CQ的比例模型:A.N 2的結(jié)構(gòu)式：N-NC.氯化氫的電子式:D.乙烯的球棍模型:4 .W、X Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性5 .下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

4、：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生.B比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱將金屬鈉放入盛后AlCl 3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象.C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中.D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電6.實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不 能加快反應(yīng)速率的是：A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸B.將鋅粒改為鋅粉C.加入幾滴硫酸銅溶液D.加入NaCl溶液7.已知反應(yīng)A+B=C+而能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.

5、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行8 .在溫度不變下，恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：NbQ (g) ?2NO (g),若MQ的濃度由0.1mol?L-1降至ij 0.07mol ?L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol ?L-1降至U 0.05mol ?L-1所需的反應(yīng) 時(shí)間：A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9 .Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2c.有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是：A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激

6、活D.可用于海上應(yīng)急照明供電10 .一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g) +R(g) ?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A 2,同時(shí)生成 n mol ABB.A=、B2、AB的物質(zhì)的量之比為 1: 1: 2C.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成 2n -mol AB的同時(shí)生成n mol B 211.180 C時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CHOH和變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是:某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+4H2=2CHOH+OB.在03 min內(nèi)H2

7、的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol L-1 min-1C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在310 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)12 .下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是:A.分子組成均符合CnHn的兩種物質(zhì)一定互為同系物B.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是由G H、。三種元素組成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D.石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物13 .下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是:A.甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸

8、的混合液中，加熱，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入濱水，濱水層褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)14 .下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”要求的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取濱水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液進(jìn)行處理后再排放加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”D.KMnO容液褪色；能使澳的A.B.C.15 .對(duì)于苯乙烯（工）有下列敘述：能使酸性四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；所有的原子 可能共平面.其中正確的是:A.B.C.D.全部正確16 .利用金屬活潑性的不同，可以采取不同

9、的冶煉方法冶煉金屬.下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是二電解A. 2A1 203（熔融）4A1 + 3Q T''休日日后C.Fe +CuSO=FeSOCu高溫B.Fe20+ 3C02Fe+3CO, 電解D.2KCl（水溶披）2K-CH、非選擇題(共 52分)17. (12分)下表列出了九種元素在周期表中的位置: 族 周冰、I An am aW AV AVIAVHA0123請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)元素的名稱(chēng)是 ,元素在周期表中所處位置 ,從元素原子得失電子 的角度看，元素形成的單質(zhì)具有 性(填“氧化性”或“還原性”).(2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

10、性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性： (寫(xiě)氫化物的化學(xué)式).(4)寫(xiě)出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(5)與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 .(6)工業(yè)制取的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .18. (11分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn) .(1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)利用反應(yīng)“ Cu+ 2Ag+ =2 Ag+Ci2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問(wèn)題：該電池的負(fù)極材料是 ,電解質(zhì)溶液是 ;正極的反應(yīng)式為.若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子 1mol,則生成銀 克.(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入

11、回答下列問(wèn)題:100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,大或在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式極（填正、負(fù)）移動(dòng)，電池工作完成后，溶液中減小或不變）19. （20分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān),國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:乙（填電池工作時(shí),SO”濃度“V ”或溶液中so2-（填增A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)（1）操作、操作的名稱(chēng)分別為（2） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.B 、F分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件廣,反應(yīng)類(lèi)型為(4)制20.(9寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)

12、C的沸點(diǎn)為12.27（注明條件）：（注明條件）：（注明條件）：C,常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理 .物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)得，其中最好的方法是反應(yīng)(填“”或“”），理由為分）苯和澳取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫(xiě)下列空白:荒制色石AgNQ NaOH 森段液溶液 溶液(1)向反應(yīng)容器 A中逐滴加入澳和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng) .寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：.(2) B 中 NaOHq作用是 .(3)試管C中苯的作用是.(4)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察 D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 ,此現(xiàn)象可以驗(yàn)證

13、苯和 液澳的反應(yīng)為(填反應(yīng)類(lèi)型).2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高一期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案、選擇題（每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1-5 D 、C D A、D 6-10 D 、B、A D> D 11-16 B 、D、C A C D二、非選擇題（共 52分）17. （12 分）（1）氧（1分）；第二周期第V! A族（1分）； 氧化（1分）；（2） （ 1 分）；（3） PHvHSvHO （2 分） ；（4） 2Na+2HO=2NaOH+Hf （2 分）；（5） k + '$*+H.（2分）電解（6） 2AI2Q （熔融）4Al + 302 T （2 分）水晶石18. （11 分）（1）銅（或 Cu） （ 1分）； 硝酸銀（或AgNO）溶?夜1 1分） Ag+e-=Ag（2 分）108（2分）（2）（1 分） Zn -2e -= Zn2+（2 分）負(fù)（1分） ；不變（1分）19. （20 分）（1）石油的分儲(chǔ)（1分）石油的裂解（1分）（2） CH2=CH（1分） ；羥基 （1分）；竣基 （1分）（3） CH2=CH+H2O 酷父，CHCHOH（2 分），力口成反應(yīng)（1 分）CH 3CH+ Cl 2 光:CHCHCl + HCl （2 分），取代反應(yīng)（1 分）Cu2C 2HOH+2CHCH3 2H2O （2 分.），氧化反應(yīng) （1