必修1《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)（第一課時）

1、第一章 歸納與整理 第一課時教學(xué)目的：1、 復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作2、 復(fù)習(xí)鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)3、 建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)教學(xué)過程：歸納整理P17:一、混合物分離與提純，填上分離的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)。并交流答案。板書 歸納與整理一、混合物分離與提純投影講述 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。 思考 物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。提問過濾、蒸餾注意事項(xiàng)投影講述 1、過濾操作應(yīng)

2、注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀

3、物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。板書 1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”投影講述并板書2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。思考與討論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別提問蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后

4、的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。講述蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23；加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。投影講述并板書3、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通

5、漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學(xué)生討論化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”講述(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜

6、質(zhì))；三除雜途徑選最佳。例題例題1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾CCu CuO 鹽酸、過濾DCaCO3 CaO H2O、過濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時）物而通過過濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀，所以A不正確。例2 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國某些

7、鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等剖析 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實(shí)驗(yàn)操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識點(diǎn)，又要注意知識的靈活應(yīng)用答案 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈課堂練習(xí)一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定

8、2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離FeCl3、l、a的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l氣體和水蒸氣？二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試

9、劑，有部分己被氧化成硫酸鈉某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來測定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） 稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中（） 往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量（） 往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液（） 過濾，并洗滌烘干得沉淀b克試回答：（） 加鹽酸為什么要過量（） 如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過量？（） 怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？（） 列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式參考答案：一（1）D（2）C (3)加入AgNO3,過濾.蒸發(fā) NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 加入粒過濾蒸發(fā)Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl, 然后通過濃H2SO4除去H2O二、(1)使SO32全部轉(zhuǎn)化為SO