步步高考前3個(gè)月化學(xué)(通用版)三輪沖刺熱點(diǎn)題型特訓(xùn)選擇題第12題化學(xué)反應(yīng)原理綜合判斷Word版

1、第12題化學(xué)反應(yīng)原理綜合判斷題組一電化學(xué)原理及應(yīng)用 答題模板答題模板,分析思路(要點(diǎn))(1)判斷裝置,看有無外接電源，有電源的為電解池，無電源的為原電池(2)確定電極名稱,原電池：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電解池：與直流電源的正極相連的是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(3)寫電極反應(yīng)式,電極材料是否參與電池反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是否參與電池反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反應(yīng)(4)計(jì)算,串聯(lián)裝置中各電極得失電子的總數(shù)相等挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)20分鐘)1如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)B左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2OO24e=4OHC陽(yáng)離子移動(dòng)方向分別由、D最先觀察到紅色的區(qū)域是答

2、案C解析左邊是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：O22H2O4e=4OH，B正確；右邊是電解池，鋅作陽(yáng)極被氧化，銅作陰極2H2e=H2使處呈堿性(速率快于)，A、D正確；左側(cè)陽(yáng)離子移動(dòng)方向是由，C錯(cuò)誤。2我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出的一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能電能化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2COO2。下列有關(guān)說法正確的是()A該裝置屬于原電池B人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2H2O2e=CO2OHC反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)DX極電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH答案B解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池，A

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應(yīng)，人體呼出的氣體中含有CO2和H2O，B項(xiàng)正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的OH總量等于Y極生成的OH總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O24e4H=2H2OB該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Lie=LiC電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池

4、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，因?yàn)榻饘黉嚺c稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMg(OH)2。下列說法不正確的是()A鎂電極是該電池的負(fù)極B惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)化學(xué)方程式知Mg是還原劑作負(fù)極，ClO在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cl。5AlH2O2電池功率大，可作為許多機(jī)械的動(dòng)力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解B該電池不是二次電

5、池，不可充電C碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O22e2H=2H2OD電池工作時(shí)OH從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極答案C解析該電池的負(fù)極為鋁，正極是碳纖維，A項(xiàng)正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式中無H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，D項(xiàng)正確。6利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為2HSO2He=S2O2H2OC陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室答案C解析由裝置左側(cè)反應(yīng)可知，電極上S

6、O2發(fā)生反應(yīng)后生成H2SO4，電極反應(yīng)式為SO22e2H2O=SO4H，為電解池的陽(yáng)極，故a極為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在陰極上HSO得電子生成S2O，根據(jù)兩者中S的化合價(jià)可知，1 mol HSO得到1 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極室通過離子交換膜進(jìn)入到陰極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是()A閉合K1，斷開K2后，A電極增重B閉合K1，斷開K2后，乙

7、池溶液濃度上升C斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析閉合K1，斷開K2，構(gòu)成電解池，陰極(A)析出銀，質(zhì)量增加，陽(yáng)極(B)溶解使銀離子濃度增大，甲池中NO移向乙池，A、B正確；斷開K1，閉合K2后形成原電池，乙池銀離子濃度大，氧化性強(qiáng)，故B為正極，A為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤，D正確。8廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g·mol1)。下列有關(guān)說法中正確的是()A陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2BH從陽(yáng)極通過

8、陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)CA通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D400 mL 10 g·L1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48 L答案C解析陽(yáng)極：2H2O4e=O24H。陰極區(qū)A移向濃縮室，陽(yáng)極區(qū)H濃度增大，移向濃縮室，得到濃乳酸溶液，增加的乳酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為×22.4 L·mol16.72 L。9電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B通入甲烷的石墨電極的電極

9、反應(yīng)式為CH44CO8e=5CO22H2OC為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，充入空氣的一極為原電池的正極，故左池中Fe電極為陽(yáng)極，石墨電極為陰極，F(xiàn)e電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，A項(xiàng)正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；食鹽(NaCl)是易溶的離子化合物，加入食鹽可使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；電解池中石墨電極(陰極)上陽(yáng)離子(即酸性污水中的H)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，n(e)2n(H2)2×4 mol，而

10、每消耗1 mol CH4，轉(zhuǎn)移8 mol e，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二溶液中的離子平衡 解題指導(dǎo)比較溶液中粒子濃度的思維模型挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)15分鐘)1下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是()A25 和100 時(shí)H2O的KwB同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO)C同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量答案A解析NH4HCO3中NH與HCO相互促進(jìn)水解，使c(HCO)濃度比KHCO3中的小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO的水解程度比CH3COO的

11、水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na)：答案D解析pH5的H2S溶液中，存在H2SHSH，HSS2H，所以c( H)

12、c(HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3·H2O為弱堿，稀釋10倍，pH改變小于1個(gè)單位，所以ab1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相對(duì)強(qiáng)弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項(xiàng)正確。3室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H) c(OH)不變·D0.1 mol

13、NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50 mL 1 mol·L1 H2SO4，Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項(xiàng)，加

14、入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)·c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。4足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度

15、DK1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個(gè)整體來書寫，A錯(cuò)誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO的電離程度大于其水解程度，C錯(cuò)誤；因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，D錯(cuò)誤。5若保持溫度不變，向氨水中通入一定量HCl氣體，下列會(huì)減小的是()Ac(NH) Bc(OH)/c(H)CKw DKb(NH3·H2O)答案B解析氨水中存在平衡：NH3·H2ONHOH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c(NH)增大，c(O

16、H)減小，c(H)增大，Kw、Kb(NH3·H2O)均不變。6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D將pH4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低答案A解析B項(xiàng)中c(Cl)c(NH)；C項(xiàng)中CH3COOH消耗NaOH的量多；D項(xiàng)中c(OH)增大。7下列敘述正確的是()A0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(Na)>

17、c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液為堿性，A錯(cuò)誤；溫度不變，Kw不變，B錯(cuò)誤；pH相等，則溶液中c(H)相等，C錯(cuò)誤；硫化銀溶解度小于AgCl，當(dāng)加入AgCl固體時(shí)，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S，c(S2)下降，D正確。8已知KspAl(OH)3KspMg(OH)2。在含等物質(zhì)的量濃度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列離子方

18、程式書寫正確的是()AAl32Mg27OH=Al(OH)32Mg(OH)2B2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCAl3Mg26OH=AlOMg(OH)22H2OD2Al3Mg29OH=Al(OH)3Mg(OH)2AlO2H2O答案C解析審題時(shí)抓住兩條信息：一是溶度積大??；二是金屬離子濃度相等。依題意，與NaOH溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)锳l3Mg2Al(OH)3。A項(xiàng)，Al3未完全生成沉淀，Mg2不會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg2沒有生成沉淀，不會(huì)生成AlO，正確的離子方程式為Al3Mg26OH=Mg(OH)2AlO2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg2完全生成沉淀后，Al(OH)3才開

19、始轉(zhuǎn)化成AlO，錯(cuò)誤。925 時(shí)，Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)2.6×109。該溫度下，下列說法不正確的是()A向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4B向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案D解析由題中所給Ksp可知，BaSO4比BaCO3更難溶，故先析出BaSO4，A項(xiàng)正確；新制氯水中存在HCl和HClO，能夠溶解BaCO3，B項(xiàng)正確；兩沉淀共存的懸濁液中，

20、C項(xiàng)正確；增大CO的濃度，會(huì)出現(xiàn)c(Ba2)·c(CO)Ksp(BaCO3)，從而實(shí)現(xiàn)BaSO4向BaCO3的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO)n(HSO)變化的關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO),919,11,991pH,8.2,7.2,6.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()ANaHSO3溶液中，c(H)c(OH)BNa2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na)c(HSO)c(SO)答案D解析用Na2SO3溶液

21、吸收SO2時(shí)，隨著吸收SO2的量增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，A錯(cuò)誤；Na2SO3溶液中SO存在二級(jí)水解，c(HSO)應(yīng)小于c(OH)，B錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(SO)c(HSO)時(shí)，pH7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c(SO)c(HSO)，C錯(cuò)誤。題組三圖像題專項(xiàng)突破 解題指導(dǎo)1審題觀察圖像時(shí)，一定要看清楚兩坐標(biāo)的具體含義，明確圖像中各曲線的意義，注意各曲線上出現(xiàn)的拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)表示的含義。2析題根據(jù)題中、圖中信息，明確涉及哪些化學(xué)反應(yīng)原理，如涉及化學(xué)反應(yīng)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，并與相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)合起來，有效地做到數(shù)

22、形結(jié)合。3解題(1)在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來思考，找準(zhǔn)切入點(diǎn)。(2)一是任何條件下，只要溶液中c(H)c(OH)，一定呈中性；二是溶液中電荷一定守恒。4檢查最后要對(duì)試題進(jìn)行認(rèn)真檢查核對(duì)，避免失誤。挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)20分鐘)1在一定條件下，取一定量X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cM(g)dN(g)HQ kJ·mol1，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()AabcdBQ0CE點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率F點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率DE點(diǎn)的平衡常數(shù)F點(diǎn)的平衡常數(shù)答案D解析容器容積不變的情況下，隨著溫度的升高，M的平衡濃度逐漸增大，說明平衡正向

23、移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故Q0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在同溫度下，比較兩條曲線上某兩個(gè)點(diǎn)，比如就比較兩個(gè)曲線的起點(diǎn)，可知當(dāng)容器容積縮小到原來的三分之一時(shí)，M的平衡濃度沒有增大到原來的三倍(0.6 mol·L1)，而是0.5 mol·L1，說明平衡逆向移動(dòng)了，故abcd，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由E點(diǎn)到F點(diǎn)，溫度升高、壓強(qiáng)減小，這兩個(gè)改變條件均有利于平衡正向移動(dòng)，故E點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率F點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以F點(diǎn)的平衡常數(shù)肯定大于E點(diǎn)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。2一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

24、下列說法正確的是()A反應(yīng)體系中加入催化劑可增大焓變B加壓可使化學(xué)平衡正向移動(dòng)C升溫可使化學(xué)平衡正向移動(dòng)D增大H2濃度可使達(dá)到新平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，加入催化劑，焓變不發(fā)生變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，增大H2濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)。3如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0達(dá)平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()

25、At1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bt1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ct1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Dt1時(shí)可能使用了催化劑答案C解析根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率突然增大，達(dá)新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時(shí)低，說明t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小。A項(xiàng)，t1時(shí)降低溫度，v正將減??；B項(xiàng)，t1時(shí)增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后v正應(yīng)比第一次平衡時(shí)大；D項(xiàng)，t1時(shí)使用催化劑，v正比第一次平衡時(shí)大且保持不變，不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。4某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH

26、)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C解析由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒可判斷出此時(shí)c(Na)c(CH3COO)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H濃度等于N點(diǎn)的OH濃度，對(duì)水的電離抑制程度相同，所以兩點(diǎn)水的電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性，故Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向

27、100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)Cb點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)為0.1 mol·L1；B項(xiàng)，H2S的酸性比H2SO3的弱；C項(xiàng)，b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)，H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。6在25 時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH

28、3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()A該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C圖中點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所示溶液抑制水的電離，所示溶液促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)pH7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，電荷

29、不守恒，錯(cuò)誤。7已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該平衡的Kspc(Ca2)·c(K)·c(Mg2)·c(SO)答案D解析A項(xiàng)，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入飽和NaOH溶液，OH和Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)減小，平衡右移，正確；B項(xiàng)，加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)減小，平衡右移，正確；C項(xiàng)，由題圖可知，升高溫度，K的浸出速率增大，且c(K)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，由方程式可知平衡的Kspc2(Ca2