高二上期中考理科班化學科試卷內(nèi)容人教化學選修化學反應原理含答案

1、高二上學期理科班化學科期中考試試卷(理科班 化學選修4) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。請將第一部分的答案填涂在答題卡上，將第二部分的答案寫在答題卷上。第一部分選擇題（共45分）(請將答案填涂在答題卡上)一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是( ) A.紅色石蕊試紙 B.藍色石蕊試紙 C.碘化鉀淀粉試紙 D.PH試紙 2在下列過程中，需要加快化學反應速率的是( )A、鋼鐵

2、腐蝕 B、食物腐敗 C、煉鋼 D、塑料老化3某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L4對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。5關于溶液的酸堿性說法正確的是( )

3、A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 6pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n的關系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能確定7下列說法正確的是( )A強電解質(zhì)一定是離子化合物 B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解8從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A在溴水中存在如下平衡：，當加入NaOH溶液后顏色變淺B對平衡體系增加壓強

4、使顏色變深C反應升高溫度使平衡向逆方向移動D合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施9將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( )A B C D10在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反應3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均

5、反應速率為0.45mol / (L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是( ) A、導電能力 B、相對分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度13. 現(xiàn)在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣 ( )A、 B、 C、 D 、14. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 25的下列溶

6、液中，堿性最強的是：( )ApH = 11的溶液             Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液  Dc(H+) = 1×1010 mol/L的溶液二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16在一定條件下，發(fā)生C

7、O + NO2 CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是( )A、正反應為吸熱反應 B、正反應為放熱反應C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變18. 在一定條件下，反應2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強 ( )A、 B、 C、 D、19下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反應為放熱反應） B. C（s）+ CO2

8、 2CO （正反應為吸熱反應）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反應為放熱反應）D. H2S H2 + S（s）（正反應為吸熱反應）第二部分非選擇題（共55分）(請將答案寫在答題卷上)三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21（4分）、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變_、_、_等反應的條件，原來的_會被破壞,化學平衡會發(fā)生移動。 22. (2分)（1）250C、101kPa時，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×107mol/L，則此時溶液的c（OH）為   

9、60;            mol/L；23(4分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式: (1)氫硫酸 ， ， (2)氫氧化鋁_(3)碳酸氫鈉_24（6分）、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H+ + F-（1）加入固體NaOH ,電離平衡向_反應方向移動, c(H+)_。（2）加入固體NaF , 電離平衡向_反應方向移動 , c(H+)_。（3）升高溫度，電離平衡向_反應方向移動，c（H+）_。四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25（4分）、已知反應：aA(g) + bB

10、(g) cC(g) 根據(jù)圖形推測:(1) P1 _P2 ( 填 > 或 < ) (2) a + b _c ( 填 > 或 < )26（14分）求25時以下溶液的pH (1) pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH= _ （2） pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= _(3） pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= _，再稀釋到原來的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等體積混合后，pH= _（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2

11、的HCl等體積混合后，pH= _27（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題 （1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是_。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 _。（4）體積和濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為_。五、計算題（本題包括2小題，共13分）28 (6分)已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5

12、t CaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？29(7分) 將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。 高二 班 姓名 學號 密封線內(nèi)不得答題 高二期中考理科班化學答題卷三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21（4分）_，_；_，_。22（2分）(1)_，(2)_23（4分）(1)_ （2）_(3)_24（6分）(1)_，_，(2)_，_(3) _，_四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25（4

13、分）(1)_，(2)_26（14分）(1)_，(2)_，(3)_，_(4)_，(5)_，(6)_27. （8分）（1）_，（2）_，（3）_，（4）_， 五、計算題（本題包括2小題，共13分）28（6分）29（7分）高二期中考理科班化學試卷參考答案：一、單選題（每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）。題號123456789101112131415選項DCBCCABBBCDCBBB二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要

14、選錯一個，該小題就為0分）題號1617181920選項BABDBAC三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21（4分）濃度，溫度，壓強，平衡狀態(tài)。22（2分）(1) 1mol，(2) 2.0×10723（4分）(1)H2S H+HS- , HS- H+S2-（2）Al(OH)3 Al3+3OH-(3) NaHCO3 = Na+ HCO3-24（6分）(1) 正，減小，(2) 逆，減小 (3) 正 ，增大 四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25（4分）(1) > ，(2) < 26（14分）(1) 3.3，(2) 11.7，(3) 8 ，7 ，(4) 11.7，(5) 1.3， (6) 727. （8分）（1）>>，（2）>>，（3）=2，（4）=/2， 五、計算題（本題包括2小題，共13分）28（6分） 解：設在理論上要用C（S）燃料X kg(0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答：(略)29（7分）解：設有已轉(zhuǎn)化的SO2為X